Plan de lección de química de la escuela secundaria "Qué sucede entre ácidos y bases"

1 Familiarizarse con las definiciones y propiedades químicas de los ácidos y las bases.

Domina la definición de sal y comprende la reacción de neutralización.

3. Consolidar reacciones químicas, reacciones de descomposición y reacciones de desplazamiento.

Dominar la aplicación de reacciones de neutralización en reacciones químicas.

Enfoque docente: Reacción de neutralización

Dificultad de enseñanza: Aplicación de la reacción de neutralización

Métodos de enseñanza: Orientación y exploración experimental, práctica de inducción.

Material didáctico:

Proceso de enseñanza:

Primero, revisar la introducción

Repasar brevemente las definiciones y propiedades químicas comunes de los ácidos y bases.

2. Prueba previa a la clase:

1. Escribir las definiciones de ácidos y bases y dar ejemplos (escribir la ecuación de ionización):

(1) Ácido -

Por ejemplo:

(2) Base-

Por ejemplo:

2. y bases?

(1) Reaccionar con indicador.

1) El ácido hace que _ _ _ _ _ _ _ _ _ se ponga rojo.

2) El álcali hace que _ _ _ _ _ _ se vuelva rojo y hace que _ _ _ _ se vuelva azul.

(2) Reacción de ácido y metal (antes de _ _ _ _ _)

Ejemplo: Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido, la ecuación es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

El hierro reacciona con el ácido clorhídrico, la ecuación es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3) y metal Reacción de óxidos (ácido) y óxidos no metálicos (álcali)

1) Ácido clorhídrico y óxido de cobre, ecuación: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2) Hidrógeno La ecuación para la reacción del óxido de sodio con dióxido de carbono es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

2. Una ecuación química que se ajuste a los siguientes hechos.

(1) Use ácido clorhídrico para eliminar el óxido_ _ _ _ _ _ _

(2) Agregue una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido al hidróxido de sodio parcialmente deteriorado que se filtró en el aire_ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Ponga cal viva en agua y podrá cocinar _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ huevos.

(4) El agua de cal se volverá turbia cuando se exponga al aire durante mucho tiempo_ _ _ _ _ _ _ _

3. Sumerja la varilla de vidrio en la solución de prueba de fenolftaleína. y Dibujar un pájaro en el papel de filtro. Coloque el papel de filtro sobre la boca de la botella de amoníaco concentrado y pronto aparecerá un _ _ _ pájaro en el papel de filtro. Luego coloque este trozo de papel de filtro sobre la boca de la botella de ácido clorhídrico concentrado y el pájaro __ gradualmente.

4. Entre las siguientes sustancias en el aire, las que aumentarán de masa son _ _ _ _, las que disminuirán de masa son _ _ _ _ y las que no se deteriorarán. son _ _ _ _.

a, sal gruesa b, ácido sulfúrico concentrado c, NaCO3.10H2OD, ácido clorhídrico concentrado e, NaClF, agua de cal g, NaOHH, CaO.

4. Entre las siguientes operaciones básicas de experimentos químicos, la correcta es ()

a. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta lentamente agua en el cilindro medidor que contiene ácido sulfúrico concentrado. y revuelva;

b. Cuando se utiliza un gotero para dejar caer líquido, para evitar que las gotas salpiquen, el gotero debe colocarse en la pared interior del tubo de ensayo; >c.Agregue alcohol a la lámpara de alcohol encendida;

d. Al pesar drogas con una balanza de paleta, coloque el objeto a pesar en la paleta izquierda y el peso en la paleta derecha;

e. Pesar la paleta izquierda de la balanza de paletas con hidróxido de sodio sólido sobre papel de filtro;

f. Cubrir el cilindro lleno de hidrógeno y colocar el vaso sobre la mesa;

En tercer lugar, introduzca nuevos cursos

[Experimento divertido] "Crea algo a partir de la nada": sumerja dos varillas de vidrio en ácido clorhídrico concentrado y agua con amoníaco concentrado respectivamente, y luego acerque las dos varillas de vidrio pero sin tocarlas. observar el fenómeno.

[Pregunta]¿Qué muestra el experimento anterior?

[Respuesta] El ácido clorhídrico reacciona con el amoniaco (que es una base).

[Pregunta] ¿Cómo comprobar si existe álcali?

[Respuesta] Utilice indicadores (la fenolftaleína incolora se vuelve roja, el tornasol violeta se vuelve azul)

Cuarto, nueva lección de enseñanza

(1) y reacción

[Actividad y exploración] Agregue 10 ml de solución de hidróxido de sodio al vaso de precipitados y agregue unas gotas de solución incolora de fenolftaleína. Luego, deje caer lentamente ácido clorhídrico diluido en el gotero y agite la solución continuamente hasta que el color de la solución cambie a incoloro y observe el fenómeno.

Pon 2 gotas de la solución incolora después de la reacción anterior sobre la pieza de vidrio, deja que el líquido se evapore y observa el fenómeno en la pieza de vidrio.

[Discusión] ¿La sustancia del trozo de vidrio es hidróxido de sodio? ¿Por qué? Escribe una ecuación de reacción química.

[Pizarra] NaOH+HCl=NaCl+H2O

[Explicación] NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

En solución Los iones se recombinan, Na+ y Cl- se combinan para formar NaCl, H+ y Cl- se combinan para formar HCl.

[Ejercicio] Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=

[Pregunta] ¿Cuáles son las características de los productos de reacción anteriores?

[Respuesta] Ambos producen agua y otro compuesto (compuesto por iones metálicos e iones ácidos).

La [consolidación inducida] está compuesta por iones metálicos e iones ácidos. Este tipo de compuesto se denomina sal.

Por ejemplo: cloruro sódico, cloruro cálcico, sulfato sódico, nitrato de plata, permanganato potásico, carbonato sódico.

[Pregunta] ¿Cómo se llama la sustancia compuesta por iones metálicos e iones hidróxido? (Álcali)

[Consolidación inducida] La reacción en la que el ácido y el álcali anteriores generan sal y agua se llama reacción de neutralización.

[Explicación] La reacción de neutralización no es uno de los cuatro tipos de reacción básicos. ¿Cuáles son los tipos básicos de reacciones que aprendimos antes?

Y poner ejemplos.

[Respuesta]

1) Reacción química: C+O2 enciende el CO2.

2) Reacción de descomposición: 2kmno4 δ k2mno4+MnO2+O2 =

3) Reacción de desplazamiento: mg+HCl = MgCl2+H2 =

(2) Aplicación de la reacción de neutralización

1. Cambiar el pH del suelo

Las principales causas de la lluvia ácida son:_ _ _ _ _ _ _, mejorar la acidez del suelo H2SO4+Ca(OH)2= casO3+H2O.

2.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O, aguas residuales de plantas depuradoras.

3. Utilizado en medicina

Ácido clorhídrico + hidróxido de aluminio = tricloruro de aluminio + H2O

HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 ↑ + H2O

5. Resumen de la clase:

(1) Reacción de neutralización

1. Sal: compuesta de iones metálicos e iones ácidos, este tipo de compuesto se llama sal.

2. Neutralización: la reacción de ácido y álcali para formar sal y agua se llama reacción de neutralización.

Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + H2O

Hidróxido de calcio + ácido clorhídrico = cloruro de calcio + dihidrato

NaOH+H2SO4=Na2SO4 +H2O

(2) Aplicación de la reacción de neutralización

1 Cambiar el pH del suelo

Ácido sulfúrico + hidróxido de calcio = sulfato de calcio + H2O

2. Tratamiento de aguas residuales de fábricas

Ácido sulfúrico + hidróxido de calcio = sulfato de calcio + H2O

3. Utilizado en medicina

Ácido clorhídrico + hidróxido de aluminio = aluminio tricloruro + H2O

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2 ↑+H2O

6. Detección de objetivos:

1. Escribe la sal Define y da ejemplos.

Sal-

Por ejemplo:

2. Escribe la definición de reacción de neutralización y da ejemplos.

Reacción de neutralización:

Por ejemplo:

3. Rocíe tres líquidos incoloros A, B y C sobre un trozo de papel de filtro seco blanco. Al rociar a y a, no hubo cambios obvios en el papel de filtro; al rociar B nuevamente, apareció un gato rojo en el papel de filtro. Cuando finalmente rocié C, el gatito desapareció gradualmente.

Responde las siguientes preguntas:

El gatito en el papel de filtro puede haber sido dibujado con _ _ _ _ _ _ _ _.

El líquido incoloro A es _ _ _ _, B es _ _ _ _, C es _ _ _ _ o a es _ _ _ _, b es _ _, c es _ _ _ _;

4. Las siguientes reacciones pertenecen a reacciones de combinación (), reacciones de descomposición () y reacciones de desplazamiento ().

La reacción de neutralización es ()

a, Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑B, H2CO3=H2O+CO2 ↑

c, NaOH +H2SO4 =Na2SO4+H2OD, S+O2 enciende el SO2.

5. Para Zn, Fe(OH)3, KMnO4, CaO, H2SO4 diluido, H2O y otras sustancias, escriba la ecuación de reacción química de acuerdo con los siguientes requisitos:

(1 ) Reacción química: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2) Reacción de descomposición:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

( 3) Reacción de desplazamiento:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4) Reacción de neutralización:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6. Hay una gran central eléctrica alimentada con carbón (que quema carbón para generar electricidad) en un lugar determinado, que emite una gran cantidad de gases tóxicos. La ecuación es _ _ _ _ _ _. _ _ _. Este gas formará lluvia ácida, lo que provocará la acidificación del suelo, lo que no favorece el crecimiento de los cultivos. Para reducir la acidez del suelo, se puede agregar una cantidad adecuada de _ _ _ _ _ _ _ _ para neutralizar la acidez. La ecuación de la reacción química es _ _.

7. Se descubrió que las aguas residuales vertidas de cierta fábrica contenían una gran cantidad de hidróxido de sodio. Si se vierte directamente al río, provocará la contaminación del agua. ¿Cómo se tratan las aguas residuales de esta fábrica? Escribe tus ideas y escribe la ecuación de reacción química asociada. ______

8. El exceso de ácido estomacal puede causar indigestión o dolor de estómago. En este momento, bajo la orientación de un médico, se pueden tomar algunas sustancias alcalinas, como _ _ _ _ _ _ o _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ para neutralizar el exceso de ácido gástrico y anotar sus ecuaciones de reacción. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

9. Hay una aldea Kuquan en el oeste de China. El agua de manantial del pueblo se evapora para obtener vitriolo azul (CuSO4.5H2O). Los residentes locales utilizan ollas de hierro para cocinarlo, que no es amargo. Con el tiempo, la olla de hierro se convirtió en una "olla de cobre". Por favor explique este fenómeno.

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Diseño de pizarra

Tema 2 ¿Qué pasa entre ácidos y bases?

(1) Reacción de neutralización

1. Sal: compuesta de iones metálicos e iones ácidos, este tipo de compuesto se llama sal.

2. Neutralización: la reacción de ácido y álcali para formar sal y agua se llama reacción de neutralización.

Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + H2O

Hidróxido de calcio + ácido clorhídrico = cloruro de calcio + dihidrato

NaOH+H2SO4=Na2SO4 +H2O

(2) Aplicación de la reacción de neutralización

1. Cambio de acidez y alcalinidad del suelo H2SO4 3+Ca(OH)2 = CaSO4 3+H2O.

2.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O, aguas residuales de plantas depuradoras.

3. Utilizado en medicina

Ácido clorhídrico + hidróxido de aluminio = tricloruro de aluminio + H2O

HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 ↑ + H2O