Los estudiantes del grupo de interés de química utilizaron los siguientes medicamentos para explorar los factores que afectan la velocidad de reacción entre metales y ácidos: escamas de zinc, escamas de hierro, escamas de magnesio, ácido clorhídrico diluido al 5%,

(1) Según la tabla de secuencia de actividad de los metales, el zinc es más activo que el hierro y reacciona más rápido, lo que se refleja en la mayor pendiente del zinc en la imagen ①, correspondiente a que B es zinc y A es hierro. Los experimentos también demuestran que cuanto más intensa es la actividad del metal, más rápida es la reacción con el ácido clorhídrico.

(2) Cuanto mayor es la concentración, más rápida es la velocidad de reacción, por lo que la velocidad de reacción de las tabletas de ácido clorhídrico al 20% y zinc es más rápida. Debido a que el ácido clorhídrico es suficiente y la masa de las hojuelas de zinc es igual, la masa de hidrógeno producido es igual, lo que significa que la pendiente de la imagen del ácido clorhídrico al 20% es mayor y el punto final es el mismo que el del 5%. ácido clorhídrico.

(3) Cuanto mayor sea la temperatura de reacción, más rápida será la velocidad de reacción, por lo que la velocidad de reacción entre ácido clorhídrico a 50 °C y escamas de zinc es más rápida. Debido a que el ácido clorhídrico es suficiente y la masa de las escamas de zinc es igual, la masa de hidrógeno producido es igual. Es decir, la pendiente de la imagen del ácido clorhídrico a 50 °C es mayor y el punto final es el mismo. la imagen de la pendiente del ácido clorhídrico a 20°C.

Experimento cuatro: debido a que es una reacción sólido-líquido, el tamaño de las partículas del sólido también afecta la velocidad de la reacción, por lo que puedes tomar masas iguales de zinc. escamas y polvo de zinc, reaccionan con una determinada concentración de ácido clorhídrico a una determinada temperatura, registran la relación entre la masa de hidrógeno producido y el tiempo, y realizan análisis.

Entonces la respuesta es: (1) hierro; cuanto más fuerte es la actividad, (2) mayor es la fracción de masa de soluto;

La imagen es la siguiente: siguiente:

Experimento 4: El tamaño de las partículas también afecta la velocidad de reacción del metal y el ácido clorhídrico.

Ponga masas iguales de polvo de zinc y escamas de zinc en suficiente ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto del 20 % y una temperatura de 20 °C, y registre la masa de hidrógeno generado (m) y la reacción. tiempo (t) y dibuja la imagen.

Conclusión: Cuanto más pequeñas son las partículas de metal, más rápida es la reacción entre el metal y el ácido clorhídrico.