Diez errores comunes en los experimentos de química de la escuela secundaria y sus técnicas de resolución de problemas
Diez errores comunes en los experimentos de química de la escuela secundaria
1 Sostener el tubo de ensayo
Puntos de error: agarrar o separar el dedo anular y el meñique con la mano. mano; posición hacia arriba o hacia abajo.
El método correcto: “sostener dos dedos con tres dedos”. Es decir, el pulgar, el índice y el medio sostienen el tubo de ensayo, y el anular y el meñique sostienen el puño, lo que es algo similar a escribir con un pincel. Sostenga la parte media superior del tubo de ensayo con los dedos.
2. Obtener medicamentos
Errores: a. Tomar medicamentos en polvo Debido a que la cuchara del medicamento es grande, no puede penetrar profundamente en el recipiente y se desborda o se pega a la pared interna del recipiente. contenedor. No sé cómo usarlo. La ranura de papel en forma de V reemplaza la cuchara de medicamento para colocar el medicamento en el contenedor. b Cuando se vierte el medicamento líquido, la boca del frasco del reactivo no está cerca de la boca del frasco del receptor del medicamento, lo que hace que el medicamento fluya y la etiqueta no mira hacia la palma, lo que provoca que la etiqueta se corroa. .
Método correcto: a. Tomar polvo o sólido de grano fino, normalmente utilizando una cuchara o cubeta de papel. Al operar, lograr "una entrega, dos verticales y tres bombas". (Es decir, envíe el medicamento al fondo del tubo de ensayo, mantenga el tubo de ensayo en posición vertical y coloque los dedos ligeramente sobre el mango o la ranura de papel de la munición). Deje que todo el medicamento caiga al fondo del tubo de ensayo. b. Utilice pinzas de uso común para grumos o partículas sólidas de gran tamaño. Los puntos clave de operación son "uno horizontal, dos horizontales y tres verticales". Es decir, al agregar materias primas al tubo de ensayo, primero se debe colocar el tubo de ensayo en posición horizontal. Después de colocar el medicamento en la boca del tubo de ensayo, el tubo de ensayo se debe levantar lentamente para que el medicamento se deslice lentamente a lo largo del tubo. pared del tubo de ensayo hasta el fondo del tubo de ensayo. c.Vierta la solución medicinal en una botella de boca estrecha y las instrucciones de funcionamiento son "una liberación, dos direcciones, tres toques y cuatro flujos". Es decir, primero retire el tapón del frasco de reactivo y colóquelo sobre la mesa, luego levante el frasco, con la etiqueta del frasco hacia la palma de su mano, la boca del frasco cerca de la boca del tubo de ensayo. Y deje que el líquido fluya lentamente hacia el fondo del tubo de ensayo a lo largo de la pared interior del tubo de ensayo.
3. Uso del gotero de goma
Punto de error: el dedo medio y el anular no sujetan la conexión entre la cabeza de goma y el tubo de vidrio; la boca del receptor.
Método correcto: Al sujetar: Utilice el dedo anular y el dedo medio para sujetar la conexión entre la cabeza de goma y el tubo de vidrio. No utilice el pulgar y el índice (o el dedo medio) para sujetar la goma. cabeza para evitar que la cabeza de goma se caiga. Al aspirar líquido: primero apriete la cabeza de goma con el pulgar y el índice para expulsar el aire del gotero, luego coloque la punta de vidrio en el líquido reactivo, suelte el pulgar y el índice, el reactivo líquido será succionado y luego levante el gotero. Está estrictamente prohibido apretar el cabezal de goma en el reactivo para evitar que el reactivo se contamine con aire y contenga impurezas. Después de absorber el líquido, la cabeza de goma debe mirar hacia arriba y no puede ser plana, y la abertura de la punta de vidrio no puede mirar hacia arriba para evitar que la cabeza de goma se corroa después de absorber el líquido, el gotero no debe colocarse sobre la mesa experimental; para evitar la contaminación del gotero.
4. Agite el tubo de ensayo con el líquido.
Punto de error: Sujeta la parte media o inferior del tubo de ensayo y agítalo.
Método correcto: Sujetar la parte media y superior del tubo de ensayo con los dedos con "tres puños y dos puños", de modo que la parte media e inferior del tubo de ensayo quede para observar el experimental. Fenómenos dentro del tubo de ensayo. Al agitar el tubo de ensayo, gírelo con la fuerza de su muñeca y no agite los brazos. El fondo del tubo de ensayo se mueve en un arco para hacer oscilar la solución en el tubo. No permita que salte hacia arriba y hacia abajo para evitarlo. el líquido salpique.
Uso de una báscula de paleta
Puntos de error: a. Marque el código de itinerancia directamente a mano; b. Coloque menos o menos papel en la bandeja; bandeja d. Coloque más medicamento en la bandeja, sáquelo y vuelva a colocarlo en el frasco original e.
Método correcto: Los puntos claves para un correcto funcionamiento son: "Antes de pesar la báscula palet, ponga el código de carrera en cero para ver si la báscula está plana; si no, gire la tuerca; coloque la misma pieza". de papel por ambos lados Se colocan los medicamentos húmedos y podridos en un plato, se coloca la balanza a la izquierda, se coloca el peso a la derecha, se sujetan primero las pinzas y la calidad será alta; Se usa al final y el peso se registrará después de pesar. Espero que todos recuerden esto. También preste atención al usar: a) Sujete el extremo izquierdo de la regla con la mano izquierda y use pinzas con la mano derecha para mover suavemente el código B. Si pesa una cierta masa de polvo sólido, coloque una cierta masa de peso en un plato adecuado, no es suficiente complementar con códigos perdidos. Una vez determinada la masa, la sustancia sólida se coloca en el recipiente izquierdo. Cuando está cerca del equilibrio, a menudo es difícil captar la cantidad de medicamento. En este momento, sostenga la cuchara que contiene el medicamento en su mano derecha, toque suavemente su muñeca derecha con la palma de su mano izquierda, de modo que una pequeña cantidad de sólidos caiga en el plato izquierdo y alcance gradualmente el equilibrio. Si accidentalmente pone demasiado medicamento en la bandeja, no lo vuelva a colocar en el frasco original después de sacarlo, sino colóquelo en el recipiente designado.
6. Uso de probetas
Puntos de error: a. Sostener la probeta en la mano para leer; b. Al leer, algunos bajan la cabeza y otros la levantan; Algunos cilindros de medición con un rango de medición adecuado no pueden elegir según el volumen de líquido requerido. d. Si se agrega demasiado líquido, use un gotero para succionarlo.
Método correcto: cuando se utiliza una probeta, se debe seleccionar la probeta más pequeña que se pueda medir a la vez en función del volumen de líquido requerido. Los puntos clave de la operación son "medir el líquido y mantener estable el cilindro medidor; boca a boca para evitar fugas; cambiar el goteo a una escala; al leer, mantener la línea de visión en el nivel más bajo del nivel del líquido. " Si la cantidad de líquido agregada excede accidentalmente la marca, use un cilindro graduado para verter una pequeña cantidad en el recipiente designado y luego use un gotero para dejar caer hasta la marca.
7. Remueve hasta disolver la sal.
Error: a. Cuando la sal disuelta se agita con una varilla de vidrio, se produce un sonido metálico. b. La varilla de vidrio se agita en la parte media y superior del líquido.
Método correcto: Durante la operación, coloque el vaso plano sobre la mesa, primero agregue sal sólida, luego agregue una cantidad adecuada de agua, sostenga un extremo de la varilla de vidrio a 1/3 y extienda el otro. extremo de la varilla de vidrio hasta el centro del líquido en el vaso o a lo largo de la pared interior del vaso, haga un movimiento circular alternativamente en el sentido de las agujas del reloj y en el sentido contrario a las agujas del reloj. La velocidad no debe ser demasiado rápida, la fuerza no debe ser demasiado fuerte y la varilla de vidrio no debe emitir un sonido metálico cuando choca con la pared interior del vaso.
8. Operación de filtración
Puntos de error: hay burbujas entre el papel de filtro y la pared del embudo, lo que afecta la velocidad de filtración. La posición de sujeción del estante de vidrio es demasiado alta o; demasiado bajo; cuando el estante de vidrio Cuando el extremo inferior del embudo está apoyado contra el papel de filtro: primero, no se apoya ligeramente sobre las tres capas del papel de filtro; segundo, el embudo está inclinado debido a la fuerza excesiva; La punta utilizada para sujetar el líquido a filtrar está apoyada en la parte media o incluso superior del recipiente de vidrio.
Método correcto: Al fijar el papel de filtro a la pared del embudo, presione el papel de filtro con los dedos y humedézcalo con agua para pegar el papel de filtro a la pared del embudo. Esto ahuyentará las burbujas de aire entre ellas. el papel de filtro y la pared del embudo, lo que ayudará a mejorar la velocidad de filtración. La operación de filtración requiere “un palo, dos bajos y tres pendientes”. Un palo: el papel de filtro se pega a la pared del embudo. Segundo más bajo: el borde del papel de filtro es más bajo que la boca del embudo y el nivel de la solución es más bajo que el borde del papel de filtro. Tres soportes: el extremo inferior del cuello del embudo está cerca de la pared interior del vaso que contiene el filtrado, el extremo inferior de la varilla de vidrio de drenaje se apoya suavemente contra el costado de la tercera capa de papel de filtro de la boca del vaso; a filtrar se apoya contra la parte media e inferior de la varilla de vidrio. Debes sujetar la varilla de vidrio por su parte media superior.
9. Conexión de instrumentos
Puntos de error: Presione el tubo de vidrio en el tapón de goma o el tubo de goma; tire con fuerza al desmontar al sujetar el codo, el tubo se rompe con fuerza y el mano se pinchó.
El método correcto: “Abre bien la boca con la mano izquierda, introduce la mano derecha, humedécela primero, luego gírala ligeramente e insértala”. Es decir, sostenga el instrumento con la boca grande en su mano izquierda y sostenga el instrumento cerca del sitio a insertar con su mano derecha. Humedézcalo primero y luego gírelo con un poco de fuerza para insertarlo. Al insertar el tapón de goma en la boca del tubo de ensayo, gírelo lentamente hasta que quede apretado. El tamaño del enchufe debe ser 65438 + 0/3 del tamaño del enchufe. Al desmontarlo, gírelo ligeramente y extráigalo en la dirección opuesta a la instalación.
10. Inspección de estanqueidad del equipo
Puntos de error: La secuencia de operación se invierte (primero sujeta la pared del tubo de ensayo y luego sumerge el tubo de ensayo en el agua); El dispositivo tiene fugas o la abertura del conducto no tiene burbujas. No sé por dónde empezar a buscar el motivo.
El método correcto: primero meter un extremo del tubo en el agua, y luego colocar la mano sobre el recipiente para calentarlo. Debido a que el aire en el recipiente se expande debido al calor, las burbujas escaparán por la abertura del conducto. Cuando se suelta la mano para que se enfríe por un tiempo, el agua subirá a lo largo del tubo para formar una columna de agua. Esto demuestra que la estanqueidad del equipo es buena. Observe que no hay burbujas en la boca del conducto. Hay dos situaciones: en primer lugar, el recipiente se mantiene en la mano durante demasiado tiempo y el gas no se expande hasta cierto punto después de la expansión térmica. fuga de aire. Se debe quitar el tapón de goma y se debe dejar que el tubo de ensayo se enfríe ligeramente para volver a examinarlo. En segundo lugar, el equipo tiene una fuga de aire. Primero encuentre la causa en la conexión del dispositivo y luego considere si la secuencia de conexión es correcta.
Habilidades de resolución de problemas en experimentos de química de la escuela secundaria
Habilidades e instrucciones para resolver problemas:
1. Inferir habilidades de resolución de problemas: observe su color, su estado, y sus variaciones, primera generación probada.
Colores de sustancias comunes: La mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.
2. Colores de algunas sustancias especiales:
Negro: dióxido de manganeso, óxido de cobre, óxido férrico, carbono, sulfuro ferroso
Azul:CuSO4? Cu(OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2+,
O2 sólido líquido (azul claro)
Rojo: Cobre (rojo brillante), óxido de hierro (marrón rojizo) y rojo fósforo (rojo oscuro)
Amarillo: Solución que contiene azufre (azufre elemental) y Fe3+ (marrón-amarillo).
Verde: FeSO4?7H2O, solución que contiene Fe2+ (verde claro), carbonato básico de cobre [Cu2(OH)2CO3]
Gas incoloro: N2, dióxido de carbono, monóxido de carbono, Oxígeno , H2, metano.
Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde) y NO2 (marrón rojizo)
Gases de olor acre: NH3 (este gas puede tornar azul el papel de prueba de pH húmedo) y SO2.
Olor a huevos podridos: H2S
3. Algunos cambios de juicio habituales:
① Precipitado blanco, insoluble en diluido o ácido: BaSO4 y AgCl (Justo). estas dos sustancias).
②Precipitado azul: Cu(OH)2 y CuCO3.
③Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3.
El Fe(OH)2 es un precipitado floculento de color blanco, pero rápidamente se convierte en un precipitado gris verdoso en el aire y luego se convierte en un precipitado marrón rojizo de Fe(OH)3.
④El precipitado es soluble en ácido y desprende gas (CO2): carbonato insoluble.
⑤ Precipitado que es soluble en ácido pero no desprende gas: insoluble en álcali.
4. La relación entre los ácidos y los óxidos ácidos correspondientes:
(1) Los óxidos ácidos y los ácidos pueden reaccionar con los álcalis para formar sales y agua;
CO2. +2 NaOH = = na2co 3+H2O(h2co 3+2 NaOH = = na2co 3+2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para generar el ácido correspondiente: (La valencia de cada elemento permanece sin cambios)
CO2+H2O = = h2co 3 SO2+H2O = = h2so 3
SO3 + H2O ==Ácido sulfúrico N2O 5+H2O = = Ácido nítrico
(Explicación de que estos gases de óxido ácido pueden hacer que el papel de prueba de pH húmedo se vuelva rojo)
5. Contacto entre el álcali y el óxido alcalino correspondiente:
( 1) Tanto los óxidos alcalinos como las bases pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua;
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Hidróxido de cobre + ácido diclorhídrico == cloración Cobre + dihidrato
Óxido de calcio + ácido clorhídrico == cloruro de calcio + H2O
Hidróxido de calcio + ácido clorhídrico == cloruro de calcio + dihidrato
②Los óxidos de metales alcalinos reaccionan con el agua para generar el álcali correspondiente: (el álcali generado debe disolverse en agua, de lo contrario esta reacción no puede ocurrir)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
Bao + H2O == hidróxido de bario + óxido de calcio == hidróxido de calcio
③El álcali insoluble descompondrá los óxidos correspondientes y el agua cuando se calienta;
Hidróxido de magnesio ==Óxido de magnesio + H2O Hidróxido de cobre == Cobre oxido + H2O
2Fe(OH)3 = = fe2o 3+3H2O 2Al(OH)3 = = al2o 3+3H2O
2. son, qué hacer y cuál es el propósito.
(1). El gas utilizado en el experimento es relativamente puro. Métodos específicos para eliminar impurezas comunes:
① Además del vapor de agua, puede utilizar: ácido concentrado, CaCl2_2. sólido, cal sodada, CuSO4_4 anhidro (y puede usarse para detectar impurezas.
¿Hay vapor de agua en el bulto y, de ser así, cambia de color a blanco? azul), lima, etc.
② El CO2 se puede eliminar mediante: agua de cal clarificada (puede detectar si hay CO2 en las impurezas), solución de NaOH,
solución de KOH, cal sodada, etc.
(3) Además del gas HCl, solución de AgNO3 (se puede utilizar para detectar si hay HCl en las impurezas), agua de cal,
solución de hidróxido de sodio, solución de hidróxido de potasio< /p >
El principio de eliminación de impurezas del gas: una sustancia absorbe impurezas o reacciona con impurezas, pero no puede absorber ni reaccionar con ingredientes activos, ni puede generar nuevas impurezas.
(2) Precauciones experimentales:
① A prueba de explosiones: antes de encender gases inflamables (como H2, monóxido de carbono, metano) o reducir el óxido de cobre y el óxido de hierro con monóxido de carbono y H2, se debe comprobar la pureza del gas.
② Antiexplosión: al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta el ácido sulfúrico concentrado en el agua en lugar de verter el agua en el ácido sulfúrico concentrado.
③Prevención de intoxicaciones: al realizar experimentos sobre las propiedades de gases tóxicos (como CO, SO2, NO2), se debe prevenir la intoxicación.
En una cocina ventilada; y preste atención al tratamiento de los gases de escape: el CO se enciende y se quema;
El SO2 y el NO2 son absorbidos por la solución alcalina.
④ Antirreflujo: prepare el gas mediante el método de calentamiento y recoja el gas mediante el método de drenaje. Preste atención al orden de apagado de las luces.
(3). Manejo de accidentes comunes:
(1) El ácido fluye a la mesa y se lava con NaHCO3; el álcali fluye a la mesa y se lava con ácido acético diluido.
(2) En la piel o la ropa:
1. Lave el ácido primero con agua, luego lave con bicarbonato de sodio al 3-5%;
ii. Lave el álcali con agua y luego aplique ácido bórico;
ⅲ Limpie el ácido sulfúrico concentrado con un trapo y luego realice el primer paso.
(4) Impurezas comunes que deben eliminarse de los tres gases preparados en el laboratorio:
1. Impurezas que deben eliminarse en la producción de oxígeno: vapor de agua (H2O).
2. Impurezas que se deben eliminar al utilizar ácido clorhídrico y gránulos de zinc para producir H2: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl, niebla ácida de ácido clorhídrico) (esta impureza no se puede eliminar con diluido). ácido sulfúrico).
3. Impurezas que es necesario eliminar en la producción de dióxido de carbono: vapor de agua (H2O) y gas cloruro de hidrógeno (HCl).
Reactivos para eliminar vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2_2 sólido, cal sodada (compuesta principalmente por NaOH y CaO), cal viva, CuSO4_4 anhidro (y se puede comprobar si hay vapor de agua en las impurezas, el color es ¿Color blanco? Azul), etc.
Reactivos para la eliminación de HCl gaseoso: solución de AgNO3 (puede detectar la presencia de HCl en impurezas), agua de cal clarificada, solución de NaOH (o sólido), solución de KOH (o sólido).
[La cal viva y la cal alcalina también pueden reaccionar con el gas HCl]
(5) Se utilizan comúnmente métodos experimentales para verificar que el gas mezclado contiene un determinado gas.
1. Método de verificación de CO: (Primero verifique si hay CO2 en el gas mezclado y, de ser así, elimínelo)
Introduzca el gas mezclado en CuO caliente y luego mezcle. El CuO caliente se introduce como gas para clarificar el agua de cal. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
2. Método de verificación de la existencia de H2: (Primero verificar si hay agua en el gas mezclado, y eliminarla si hay agua)
Verter el gas mezclado en agua caliente. CuO, y luego se agrega el CuO caliente. El gas mezclado se pasa a CuSO4 anhidro. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el CuSO4 anhidro se vuelve azul.