¿Cuáles son algunos experimentos caseros de química de la escuela secundaria? todo
Con un poco de conocimiento, se dan las condiciones necesarias para quemar:
1. Combustibles
2. Alcanzar una determinada temperatura es el punto de ignición.
3. Hay oxígeno (de hecho a veces la combustión no requiere oxígeno, pero en la mayoría de los casos es así)
Solo así podemos quemar. El papel no cumple con los requisitos del punto 2, por lo que no lo quemaremos ~ (2) Huevo graso. Este experimento demuestra la reacción del carbonato de calcio y el ácido, y la difusión del agua debido a la presión osmótica. Utilizan las necesidades diarias, que son obvias e interesantes. Principio experimental: La cáscara blanca del huevo desaparece porque se disuelve en ácido acético. La cáscara del huevo está hecha de carbonato de calcio y las burbujas que salen de la cáscara del huevo son causadas por el dióxido de carbono producido por la reacción de disolución. (3) Descomposición de sustancias en agua: cuanto mayor es el área de contacto, más rápido se disuelve la sustancia.
Diferentes sustancias tienen diferentes solubilidades.
La solubilidad de la sal no cambia mucho con la temperatura. (4) Indicador ácido-base casero - Principio experimental: Las flores, frutos, tallos y hojas de muchas plantas contienen pigmentos, principalmente antocianinas. Las antocianinas pueden mostrar diferentes colores en diferentes ambientes ácido-base y, por lo tanto, pueden usarse como indicadores ácido-base. Suministros experimentales: 1. El experimentador prepara tubos de ensayo, vasos de precipitados, cepillos para tubos, soportes para tubos de ensayo, varillas de vidrio, morteros, goteros de goma, gasas, vasos de precipitados, frascos de reactivos, solución alcohólica (la proporción en volumen de alcohol y agua es 1:1), ácido clorhídrico diluido, vinagre blanco, solución de hidróxido de sodio, agua de cal clarificada, cloruro de sodio. 2. Los estudiantes preparan (2 tipos por grupo) capullos morados, zanahorias, varios pétalos, hojas de plantas, etc. (Organizar con anticipación) Proceso experimental: Primero, los estudiantes verifican si los suministros experimentales proporcionados por el laboratorio en el banco experimental están completos, intactos y limpios. En segundo lugar, los estudiantes presentan sus útiles y el maestro los revisa. 3. Seguridad: debido a la presencia de medicamentos ácido-base e instrumentos de vidrio, se debe prestar atención a la seguridad humana experimental y a la seguridad de los instrumentos. Cuarto, los pasos de preparación de los indicadores. 1. Tome un poco de purpurea y tritúrelo en un mortero, luego agregue 5 ml de solución de alcohol y revuelva para permitir que entre en contacto completamente durante 2 a 5 minutos. 2. Filtrar a través de múltiples capas de gasa para obtener una solución de etanol de pigmento de col morada. Coloque el filtrado en una botella de reactivo y colóquelo sobre la mesa para su uso posterior. 3. Observe atentamente el color del filtrado en la botella de reactivo (indicador ácido-base casero) y regístrelo en la siguiente tabla. 4. Saque 6 tubos de ensayo, agregue 2-3 ml de ácido clorhídrico diluido, vinagre blanco y solución diluida de hidróxido de sodio, agua de cal clarificada, solución de cloruro de sodio y agua destilada respectivamente, y luego agregue 2-3 gotas de solución de etanol de color púrpura. pigmento de repollo respectivamente. Agite durante unos segundos y colóquelo en la rejilla para tubos de ensayo. Observe el fenómeno y regístrelo en la siguiente tabla. Ahora, por ejemplo, use ácido acético blanco para aclarar el color del indicador casero, use agua de cal, solución de hidróxido de sodio y solución de cloruro de sodio para destilar el indicador casero 1, reemplace el repollo morado con otras flores y hojas de plantas caseras, repita el método casero. indicador 2 5 (obtenga el indicador 2 casero). Observe el fenómeno y regístrelo en la tabla de arriba. Quinto, organizar los suministros experimentales. 1. Limpie los instrumentos de vidrio con un cepillo para tuberías y vierta el líquido residual en el tanque de líquido residual. 2. Coloque el indicador en el recipiente designado. 3. Organice los suministros experimentales y devuélvalos al lugar anterior al experimento. Notas: 1. Cuando se utiliza un mortero, la sustancia a estudiar debe estar triturada y finamente molida. 2. Cuando utilice una solución de alcohol para absorber el pigmento, es mejor mantenerla en pleno contacto durante más de 5 minutos para permitir que el pigmento se absorba por completo. 3. No mezcle los dos líquidos para evitar el mismo fenómeno experimental. 4. La seguridad es lo primero en los experimentos. 1) Piel de zanahoria: Quitar la piel roja de la zanahoria, remojarla en alcohol al 95% durante aproximadamente un día, filtrar y tomar el filtrado. De acuerdo con los requisitos de inspección, prepare varias soluciones estándar con un pH de 1 a 14. Tome 10 ml de cada solución estándar y agréguelos a los tubos de ensayo. Agregue 10 gotas de solución de remojo de cáscara de zanahoria (es decir, indicador ácido-base) a cada tubo de ensayo y séllelo herméticamente con un tapón de goma para que sirva como muestra estándar. Al medir el valor de pH de una solución, agregue un indicador de cáscara de zanahoria. Cuando cambie de color, compárelo con el color de la muestra estándar preparada anteriormente para determinar el rango aproximado del valor de pH de la solución a medir. Los resultados de la medición del líquido para remojar cáscaras de zanahoria muestran que cuando el valor de pH está por debajo de 6, es rojo, cuando el valor de pH está entre 6 y 8, es violeta, cuando el valor de pH está entre 8 y 10, es verde, y cuando el valor del pH es superior a 10, es amarillo. (2) Lithospermum: compre 50 g de Lithospermum en una tienda de medicina tradicional china, tome 5 g, sumérjalos en una solución de alcohol al 50%, déjelos en remojo durante un día y obtenga la solución alcohólica del pigmento de Lithospermum, que es de color púrpura.
Divida la solución de remojo en dos partes, agregue una cantidad muy pequeña de ácido diluido (ácido fosfórico diluido o ácido sulfúrico diluido) a una parte hasta que la solución se vuelva roja, que es la solución de prueba roja de Lithospermum en la otra parte, agregue una; cantidad muy pequeña de solución diluida de hidróxido de sodio, hasta que la solución se torne azul. Esta es la solución de prueba de consuelda azul. Corta el papel de filtro en tiras, sumerge la mitad en la solución de prueba de Lithospermum roja y la otra mitad en la solución de prueba de Lithospermum azul, luego sácalo y déjalo secar por un tiempo. Puedes reemplazar el papel de tornasol rojo y. el papel tornasol azul (decoloración) respectivamente. El alcance y el uso son los mismos que los del papel tornasol). (3) Repollo morado: Tomar unos 250 g de repollo morado, lavarlo y trocearlo, ponerlo en un vaso grande o en una olla de acero inoxidable, agregar agua hasta que las hojas estén sumergidas a la mitad, calentar y hervir durante 10 minutos, revolviendo las hojas. constantemente. Luego filtra el jugo de repollo cocido en un recipiente, déjalo a temperatura ambiente y embotella. El jugo de col morada filtrado obtenido se puede utilizar como indicador ácido-base. Al usarlo, puede consultar el método de operación (1) anterior y primero tomar varias muestras de pH estándar para probar diferentes valores de pH. También puedes cortar el papel de filtro en tiras, remojarlo en jugo de col morada, sacarlo y secarlo, y luego remojarlo y secarlo de 1 a 2 veces para obtener un papel de prueba de pH casero. El desarrollo del color de este indicador es el siguiente. Cuando el valor del pH es inferior a 3, es rojo, cuando es de 3 a 5, es violeta claro, cuando es de 6 a 7, es azul, cuando es de 8 a 9, es cian, cuando es de 10 a 12, es verde, y cuando es mayor a 13, es amarillo. (4) Arroz amaranto: Lavar y picar 250 g de arroz rojo amaranto, ponerlos en unos 500 g de agua, calentar y hervir durante unos 10 minutos y filtrar el residuo para obtener un indicador ácido-base rojo. Su rango de decoloración es violeta cuando el valor de pH es inferior a 2, rojo rosado cuando el valor de pH es de 2 a 4, magenta y burdeos cuando el valor de pH es de 5 a 7, amarillo cuando el valor de pH es de 7 a 9 y el valor de pH es de 7 a 9. El valor es Cuando el valor de pH es de 9 a 13, es de color amarillo verdoso, y cuando el valor de pH es superior a 14, es de color amarillo brillante. @(5) Curry en polvo: Tome una cucharadita de curry en polvo, mézclelo con alcohol al 50% y aplíquelo en ambos lados de un paño blanco. Después de dejarlo reposar por un período de tiempo, lave el exceso de curry en polvo con agua y tiñe el paño blanco de amarillo para hacer un paño indicador ácido-base reutilizable. Aparece de color rojo en solución alcalina y marrón amarillento en solución ácida. Después de cada uso, enjuague las sustancias ácidas o alcalinas del paño con agua, y el paño indicador volverá a su color amarillo original y podrá usarse la próxima vez. Nota (1) El jugo de arroz y amaranto contiene pectina, azúcar en polvo, almidón, etc. Y el filtrado no se puede clarificar mediante métodos de filtración ordinarios. Para reducir la fotodegradación y oxidación de los ingredientes activos en el jugo de vegetales, no es necesario filtrar el jugo de vegetales. Después de hervir, se enfría rápidamente con agua fría y se usa inmediatamente para el desarrollo del color, con buenos resultados. (2) Las soluciones de lixiviación de rosas, crisantemos, campanillas, esponjas vegetales, ramos de flores rojas, campanillas e impaciencias obviamente mostrarán diferentes colores en soluciones ácidas o alcalinas. Siempre que estas flores se piquen, se trituren y se remojen en alcohol, el líquido de remojo resultante también se puede utilizar como indicador ácido-base.