Resumir los puntos de conocimiento importantes de la física y la química de la escuela secundaria y buscar puntos específicos para el examen de ingreso a la escuela secundaria.
Resumen de los puntos de conocimiento que se deben memorizar antes del examen de química de secundaria.
Cambios físicos No se generan nuevas sustancias. Cambio de forma (rotura de vidrio, etc.), cambio de estado (sublimación de hielo seco, congelación de agua, etc.)
Cambios químicos Se generan nuevas sustancias. Los catalizadores pueden cambiar la velocidad de las reacciones químicas y su calidad y propiedades químicas permanecen sin cambios antes y después de la reacción.
Fenómenos comunes: Combustión: C-luz blanca, S-llama azul-violeta (en oxígeno), P-humo blanco, Fe-Marte irradia, Al—luz blanca deslumbrante,
Mg—luz blanca deslumbrante, H2—llama azul claro, CO—llama azul, CH4—llama azul.
Todos desprenden calor.
Burbujas - generan O2, H2, CO2 y otros gases en la solución
Precipitación - CaCO3
Decoloración de la solución - que contiene Cu2+, Fe2+, Fe3+; La formación o desaparición de soluciones; tornasol y fenolftaleína encuentran soluciones ácidas y alcalinas
Propiedades físicas: color, estado, sabor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad, volatilidad, conductividad (calor), Propiedades de ductilidad
Propiedades químicas: inflamabilidad, propiedades favorables a la combustión, estabilidad, actividad, oxidante, reductora, ácida, alcalina, tóxica, corrosiva,
Clasificación de sustancias Mezclas (muchas sustancias), sustancia pura (una sustancia), sustancia elemental (un elemento), compuesto (múltiple), óxido (dos elementos deben tener oxígeno), ácido (ion ácido H++), álcali (ion metálico + OH-), sal (ion metálico + ácido iones), compuestos orgánicos (que contienen carbono), compuestos inorgánicos (sin carbono y algunos compuestos que contienen carbono como CO, CO2, H2CO3, CaCO3,...)
Calidad
Conservación
Ley Macro: La masa de la materia se conserva y la masa total de la materia permanece sin cambios; la masa de los elementos se conserva y la masa de los elementos permanece sin cambios.
Microscópicamente: el tipo de átomo, el número de átomos y la masa del átomo permanecen inalterados.
Propósito: Determinar la fórmula química [microscópica] y la calidad del material [macroscópico] según la "ley"
Principio de valencia: La valencia de los elementos en una sola sustancia es 0. La suma algebraica de las valencias de los elementos de un compuesto es 0. Determinar la valencia
El significado de la fórmula química: la composición elemental y la categoría de la sustancia (orgánica, inorgánica) de qué átomos está compuesta la molécula: masa molecular relativa, número total de átomos; en la molécula, proporción de número atómico, proporción de masa de elementos, fracción de masa de elementos
Combustión y extinción de incendios ⑴ Combustibles ⑵ Oxígeno (aire) ⑶ La temperatura alcanza el punto de ignición; Al mismo tiempo, satisface: combustión〖Falta uno: extinción de incendios〗
Medio ambiente
Protección del aire: combustión de carbón, petróleo, gases residuales de fábricas, humo de escape de automóviles y gases nocivos. (CO, SO2, NO2);
Agua: descarga arbitraria de "tres desechos industriales", uso irrazonable de pesticidas y fertilizantes químicos; descarga arbitraria de aguas residuales domésticas;
Efecto invernadero - niveles excesivos de CO2 y otros gases en el aire Alto; lluvia ácida: los gases SO2 y NO2 se disuelven en el agua de lluvia;
Sustancias peligrosas: monóxido de carbono (se une a la hemoglobina), formaldehído (desnaturalización de proteínas), aflatoxina, nitrito de sodio;
En un átomo, ⑴Carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo; ⑵Masa atómica relativa = número de protones + número de neutrones.
Los suelos ácidos se deben mejorar con cal hidratada [hidróxido de calcio: Ca(OH)2].
El hierro se oxida ⑴ el hierro ⑵ el oxígeno ⑶ el agua. Totalmente satisfecho: óxido〖Falta uno: antioxidante: seco, limpio, aceite, pintura, revestimiento de metal, aleación〗
Cuántos compuestos de calcio y magnesio contienen el agua dura y el agua blanda. Distinción: agua con jabón, principalmente agua blanda con espuma. Ablandamiento de agua dura: ebullición (destilación).
Fenómeno de calor de disolución: El ácido sulfúrico concentrado, la cal viva y el hidróxido de sodio (sólido) liberan calor (aumento de temperatura) al encontrarse con el agua. El nitrato de amonio (NH4NO3) absorbe calor (caída de temperatura) cuando entra en contacto con el agua.
Detergente desengrasante - emulsificación [pequeñas gotas dispersas en agua]. Gasolina – Disuelta. Hidróxido de sodio - reacción. Los principios son diferentes
Operaciones básicas: Sólidos: use pinzas para los grumos y cucharas medicinales para los polvos. Limpiar después de su uso
Líquido - gran cantidad: verter [tapón del frasco boca abajo, etiqueta hacia arriba, boca cerrada, tubo inclinado];
pequeña cantidad: gotero con punta de goma (vertical, suspendido ); cantidad muy pequeña: sumergida en varilla de vidrio.
Balance de paletas: ajuste a cero, colocación de papel [vaso para NaOH], objetos izquierdos y objetos derechos. 〖Precisión de 0,1 g〗
Cilindro graduado: colóquelo plano y la línea de visión esté al mismo nivel que el punto más bajo de la superficie cóncava del líquido. Selección de especificaciones 〖Precisión de 0,1 ml〗
Lámpara de alcohol - prevención de incendios 〖Contenido de alcohol ≤ 2/3 del volumen, métodos de ignición y extinción, manejo de salpicaduras y quemaduras〗.
Calefacción - calentamiento directo: precalentar primero. Calentamiento indirecto: almohadilla con malla de amianto.
Filtración: el papel de filtro está cerca de la pared del embudo, el borde del papel de filtro está más bajo que la boca del embudo, el nivel del líquido está más bajo que el borde del papel de filtro, la boca del vaso está contra la varilla de vidrio, el extremo de la varilla de vidrio está contra un lado de las tres capas de papel de filtro y el extremo inferior del embudo está contra la pared interior del vaso.
Evaporación - plato de evaporación, revuelva con una varilla de vidrio para evitar que la temperatura local sea demasiado alta y provoque que salpiquen gotas. Cuando precipiten más sólidos, deje de calentar y utilice el calor residual para evaporar hasta sequedad. Cristalización: según la influencia de la temperatura sobre la solubilidad: gran impacto en la cristalización por enfriamiento, pequeño impacto en la cristalización por evaporación.
Características de la solución: homogénea, estable (mezcla). Soluto: sólido, líquido, gaseoso. Disolventes: agua, alcohol, gasolina. Solución de yodo
Clasificación de la solución: A cierta temperatura y cierta cantidad de solvente, si el soluto en la solución no puede continuar disolviéndose, es una solución saturada, y viceversa, es insaturada.
Conversión: saturado → insaturado - agregar agua, aumentar la temperatura; insaturado → saturado - agregar soluto, evaporar el solvente, enfriar.
Preparación de la solución ⑴Cálculo ⑵Pesaje〖Balanza, cuchara medicinal〗Medición〖Probeta graduada, gotero〗⑶Disolución〖Vaso de precipitados, varilla de vidrio〗⑷Etiqueta del frasco
Propiedades del metal Recipiente de hierro— - Conductividad térmica, alambre - conductividad eléctrica, alambre de cobre - ductilidad, papel de aluminio - (ductilidad),...
Usos de las sustancias: las propiedades determinan el uso
Diamante: duro - broca, rayado de vidrio. Grafito: blando - mina de lápiz, resbaladizo - lubricante, conductor - electrodo.
Oxígeno (favorece la combustión y la respiración, pero puede provocar el deterioro de los alimentos), fracción de volumen en el aire: 21%, lo que representa aproximadamente 1/5 del volumen
Hidrógeno (baja densidad - globos, Combustible - el combustible de alta energía más ideal, cero contaminación, reducible - fundición de metales)
Nitrógeno (inactivo - conservación de alimentos), fracción de volumen en el aire: 78%, lo que representa aproximadamente 4/5 del el volumen
Fósforo (genera sólido después de la combustión - método para determinar el contenido de oxígeno en el aire; la combustión produce una gran cantidad de humo blanco - cortina de humo),
Gases nobles (muy inactivo - conservación de alimentos, gas protector; brilla cuando se enciende - luces de neón), fracción de volumen en el aire: 0,94%
Hierro (conductividad térmica - olla de hierro; reacciona con ácido clorhídrico - suplemento de hierro del cuerpo humano; se oxida cuando se expone al agua y al oxígeno - - "Doble absorbente": se mantiene la calidad de los alimentos y las ferroaleaciones fabricadas en acero inoxidable son resistentes a la corrosión y su resistencia y dureza también aumentan. Las ferroaleaciones incluyen el arrabio y el acero (con diferentes contenidos de carbono). .
Aluminio (el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre; película densa de óxido de baja densidad y resistente a la corrosión Al2O3 - puertas y ventanas de aleación de aluminio),
Dióxido de carbono (no inflamable , no combustible y más denso que el aire Grande - extintor de incendios; soluble en agua y reacciona con agua - la soda; el hielo seco sublima y absorbe el calor - la refrigeración, la lluvia artificial, las nubes y la niebla enturbian el agua de cal (fertilizante de gas de efecto invernadero) , fracción de volumen en el aire: 0,03 %
Monóxido de carbono (combustible - combustible gaseoso; reductor - fundición de metales: fabricación de hierro.
Toxicidad: se combina con la hemoglobina para causar hipoxia en el cuerpo humano)
Óxido de calcio (reacciona con agua - produce hidróxido de calcio; reacciona con agua - desecante)
Ácido clorhídrico (reacciona con metales Reacción de óxido - eliminación de óxido; ácido del estómago - ayuda a la digestión),
Ácido sulfúrico (reacción con óxidos metálicos - eliminación de óxido; el ácido sulfúrico concentrado absorbe agua - desecante),
Hidróxido de sodio ( absorbe agua - desecante; reacciona con dióxido de carbono - elimina dióxido de carbono; reacciona con aceite - elimina aceite),
Hidróxido de calcio (agua de cal - detecta dióxido de carbono; reacciona con ácido - mejora el suelo ácido; reacciona con sodio carbonato para producir hidróxido de sodio; pesticida mezcla de Burdeos - mezclado con sulfato de cobre; mezcla de pesticida cal y azufre - mezclado con azufre),
Cloruro de sodio (saborizante, antiséptico, selección de semillas, derretimiento de nieve, tratamiento médico),
Carbonato de calcio (reacción de piedra caliza o mármol con ácido clorhídrico - producción de dióxido de carbono en laboratorio; pirólisis de piedra caliza - producción industrial de dióxido de carbono y cal viva; mármol - decoración; carbonato de calcio ——Suplemento de calcio),
Carbonato de sodio (bollos cocidos al vapor - elimina el ácido y ablanda; vuélvelos alcalinos - elimina las manchas de aceite),
Bicarbonato de sodio (polvo de hornear, ingrediente principal; reacciona con el ácido clorhídrico - trata la hiperacidez) .
Aporte energético proteico: proteína animal - pescado, huevos, carne...; proteína vegetal - soja, maní: biocatalizadores
Los hidratos de carbono son las principales sustancias de suministro energético para el ser humano. cuerpo: los fideos de arroz (almidón; glucosa) pueden ser absorbidos directamente por el cuerpo humano;
Aceites y grasas Suministro y almacenamiento de energía: grasas animales - mantequilla, aceites vegetales - aceite de colza, aceite de maní; , aceite de soja... ;
Vitamina (no para energía) verduras, frutas. Deficiencia de vitamina A - ceguera nocturna, deficiencia de vitamina C - escorbuto; Deficiencias de oligoelementos en sales inorgánicas (no para energía): hierro - anemia; zinc - retraso en el crecimiento y desarrollo atrofiado - queratinización epidérmica, cáncer; yodo - bocio; fluoruro - caries dental. Deficiencia de macroelementos: Calcio: el raquitismo y la osteoporosis son propensos a fracturas;
El agua (no proporciona energía) es uno de los seis nutrientes principales.
El plástico polietileno puede envasar alimentos, tiene termoplasticidad y se puede calentar y sellar. Los plásticos termoestables se utilizan para los mangos y tapones (asientos) de las ollas;
Símbolos químicos
Símbolos de elementos: C, H, O, Mg, Fe, Cu, Hg,... Significado: representa un elemento y un átomo del elemento
Fórmula química: C, O2, Mg, CO2, CaO, HCl, NaOH, NaCl, NaHCO3, CuSO4, FeSO4, FeCl2...
Significado: Representa una sustancia constitutiva de una molécula; una molécula.
Símbolo de ión: preste atención a las diferencias "dos iguales y dos diferentes" entre el símbolo de ión y la siguiente valencia [múltiples moléculas, átomos o iones pueden sumar coeficientes delante del símbolo]
Valencia:
3. Materiales compuestos por partículas y elementos: Los cuatro primeros elementos de la corteza terrestre: oxígeno-O, silicio-Si, aluminio-Al, hierro-Fe
Modelos moleculares y atómicos: — Posible es CO; —Puede ser H2, O2 —CO2;
Las propiedades de las partículas: ***Los mismos puntos: "pequeños", "en movimiento" y "en el medio". Explica la diferencia esencial entre moléculas y átomos: son inseparables de los cambios
Fenómenos como la difusión del amoniaco en el aire, la difusión del magenta en el agua, el secado de la ropa mojada (evaporación del agua), y el olor de las flores explican las moléculas. Está en constante movimiento fenómenos como el cambio de tres estados de la materia, la expansión y contracción térmica de los objetos, la disminución del volumen total después de mezclar alcohol y agua, etc. indican que existen huecos; entre moléculas y el tamaño de los espacios cambiará.
Estructura atómica:
4. Diagrama esquemático de la estructura atómica (ion):
En la Figura A, el número de carga nuclear es 11, el número de protones. es 11, y el número de electrones es 11, el número de capas de electrones es 3 y el número de electrones en la capa más externa es 1.
En las figuras A a E, los elementos del mismo tipo son A y D. El tipo de elemento está determinado por el número de cargas nucleares (es decir, el número de protones)
Las propiedades químicas de las partículas son similares a las del C, D y E.
Las propiedades químicas están determinadas por el número de electrones en la capa más externa [Las propiedades elementales no son necesariamente las mismas]
Pertenecen a los átomos A, B y C número de protones = número de electrones fuera del núcleo;
Pertenece a los cationes El que pertenece al anión es D; el número de protones > el número de electrones fuera del núcleo
El que pertenece al anión es E. Número de protones En las reacciones químicas, A es el que pierde electrones con facilidad, y B es el que gana electrones con facilidad. Los químicamente estables son C, D y E. 8 Estructura electrónica estable La masa atómica relativa no se puede determinar basándose en el diagrama de estructura atómica (ional) porque el número de neutrones no se puede determinar basándose en el diagrama. 5. Curva de solubilidad: 〖Responde la pregunta según la imagen de la derecha〗 Capaz de dibujar: dibujar puntos y conectar líneas Capaz de comprobar : La solubilidad de A a 30 ℃ es 40 g. La solubilidad de B a 60°C es 30 g. Puede comparar tamaños: solubilidad A Determinar el método de cristalización: Cristalización A [tipo aumento repentino] - enfriamiento de la solución saturada caliente Cristalización B [tipo aumento lento] - evaporación del disolvente. Concepto de solubilidad: “temperatura determinada”, “100g de disolvente”, “saturación”, “masa de soluto” 6. Cuadrados de la tabla periódica: Los nombres de los elementos en la imagen de la derecha es fósforo, el símbolo del elemento es P, el número de protones (carga nuclear) es 15, la masa atómica relativa es 30,97 y la categoría del elemento es no metal. Las categorías de elementos se distinguen por diferentes colores en la tabla periódica, pero en problemas reales, se pueden juzgar en función de los nombres de los elementos. 7 Juicio y aplicación de la actividad de los metales: <. /p> ⑴ Si los metales y los ácidos pueden reaccionar y la gravedad de la reacción: La actividad del metal en la tabla de la derecha es Z>X>Y. Reacción del metal: En la tabla de la derecha actividad del metal ①M≤N; Metal M y solución salina que contiene metal N Metal M y solución salina que contiene metal N ① No hay cambios en la superficie de M ② N precipita en la superficie de M 8. : omitido. Cuatro tipos de reacciones básicas: Reacción de combinación〖Múltiples cambios a uno〗, Reacción de descomposición〖Uno a muchos〗, Reacción de desplazamiento〖Mono1＋Chem1→Mono2＋Chem2〗, Reacción de metátesis〖Chem1＋Chem2 →Química 3 + Química 4 deben intercambiar componentes unos con otros〗. 9. Energía: carbón, petróleo - contaminan el medio ambiente. Gas natural: un combustible fósil más limpio. Nueva energía: hidrógeno [contaminación cero], etc. 10. Partículas en solución: El alcohol se disuelve en agua: moléculas de alcohol y moléculas de agua. El cloruro de sodio se disuelve en agua: iones de sodio, iones de cloruro y moléculas de agua. Iones que no pueden sobrevivir: condiciones para que se produzca la reacción de metátesis Después del encuentro se puede generar agua: H+ y OH- H2O. 〖Neutralización ácido-base〗 Cuando se encuentran pueden generar precipitación: Ca2+ y CO32-CaCO3↓; Cuando se encuentran pueden generar gas y agua: H+ y CO32 -CO2 ↑ y H2O; NH4+ y OH-NH3 ↑ y H2O. 3. Inspección de gases: al probar los componentes de los gases mezclados, primero pruebe el vapor de agua y luego pruebe otros gases. A - sulfato de cobre anhidro blanco → azul - prueba H2O; B - Rojo cobre → negro - prueba O2 Otro: reencendido de tiras de madera con chispas - O2. C - El agua de cal es clara → turbia - comprobar el CO2. 〖El H2 y el CO se pueden convertir primero y luego probar〗 4. Dispositivo de eliminación de impurezas de gas: cuando se eliminan varios gases, primero se eliminan otros gases y finalmente se elimina el vapor de agua. A— —Sulfato de cobre anhidro—elimina (absorbe) H2O; A—cloruro de calcio anhidro—elimina (absorbe) H2O; A—cal sodada〖NaOH y CaO〗——elimina ( absorber) H2O y CO2 por separado o simultáneamente etilo——óxido de cobre——eliminar CO del CO2; transformar etilo——ácido sulfúrico concentrado—— —eliminar (absorber) H2O; ; C-solución de hidróxido de sodio: elimina (absorbe) CO2; C-solución de carbonato de sodio o bicarbonato de sodio: elimina CO2 y conversión de HCl 5 Métodos de prueba para otros elementos, óxidos, ácidos, álcalis, sales y fibras: Solución ácida (H+): ⑴Solución de prueba de tornasol púrpura 〖Se vuelve roja〗; Fe y otros metales activos 〖Burbujas〗 Solución alcalina (OH-): ⑴Solución de prueba de tornasol púrpura 〖Se vuelve azul〗; ⑵Solución de prueba de fenolftaleína incolora〖se vuelve roja〗 ⑶Papel de prueba de pH〖>7〗 CO32- o HCO3-: ácido clorhídrico diluido y agua limpia de cal. Agregue ácido clorhídrico para producir burbujas y agregue agua de cal clarificada para que se vuelva turbia Sal de amonio (NH 4+): mezclada y molida con cal apagada para producir un olor acre a amoníaco 1 Dispositivo de generación de gas: A: sólido + sólido △ gas; B: sólido + gas líquido a temperatura ambiente 2. o difícil de disolver en agua] ; D——Método de escape hacia abajo〖La densidad del gas es menor que la del aire〗; E——Método de escape hacia arriba〖La densidad del gas es mayor que la del aire 〗. Cómo identificar fibra animal, fibra vegetal y fibra sintética ★Al quemarse, el olor a plumas quemadas es fibra animal (pelo, seda no hay olor a plumas quemadas); Son fibras vegetales (algodón, lino). ★Después de quemar, exprime las cenizas con las manos. Las quebradizas son fibras naturales y las que no se pueden triturar son fibras sintéticas. 6. Métodos de eliminación de impurezas de otros elementos, óxidos, ácidos, álcalis y sales: Ejemplos de métodos de operación Objetos Racional Receta Método de filtración Purificación de sal gruesa (solo se eliminan las impurezas insolubles), separación de la mezcla de Na2CO3 (soluble) y CaCO3 (insoluble) Método de cristalización En el experimento de purificación de sal cruda, el filtrado se evapora para obtener cristales de NaCl - cristalización evaporativa Separación de la mezcla de NaCl y KNO3 - Cristalización por enfriamiento: precipitación de KNO3 Método magnético para separar hierro Una mezcla de polvo de hierro y polvo de cobre El polvo de hierro es atraído por el imán, pero el polvo de cobre no es atraído Método: Retire el Na2CO3 mezclado con NaCl: [Agregue solución de CaCl2] Na2 CO3 + CaCl2 = Ca CO3↓ + 2NaCl. Método de gasificación: Eliminar Na2CO3 mezclado en NaCl: [Añadir solución diluida de HCl] Conversión Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaCl (NH4Cl ):〖Agregar solución de NaOH〗NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3 ↑+H2O Método de reemplazo Eliminar CuSO4 mezclado en FeSO4:〖Agregar Fe en polvo 〗CuSO4+Fe=FeSO4+Conversión de Cu Método de absorción Elimina una pequeña cantidad de CO2 mezclado en CO: 〖Por solución de NaOH〗2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O CO2 (CO): 〖Por quema de CuO〗 CuO+CO △Conversión de Cu＋CO2 Método de calentamiento para eliminar CaCO3 mezclado en CaO: 〖Alta temperatura〗CaCO3 Conversión de CaO+CO2 ↑ a alta temperatura 8. Investigación sobre el deterioro del hidróxido de sodio: Verificar que haya desaparecido. Malo: agregue suficiente ácido clorhídrico diluido; aparecerán burbujas. Verificar deterioro parcial: Después de añadir suficiente solución de CaCl2, utilizar tornasol (se vuelve azul) o fenolftaleína (se vuelve rojo) o papel test de pH (pH superior a 7). Eliminar el Na2CO3 generado por el deterioro: Después de disolver, añadir gota a gota la solución de Ca(OH)2 hasta que no se produzca precipitación, luego filtrar y evaporar. Las plantas carecen de fertilizante nitrogenado: las hojas se vuelven amarillas. Falta de fertilizante fosfatado: las plantas se quedan especialmente cortas. Falta de fertilizante potásico: propenso a acame, los bordes y puntas de las hojas son marrones 9. Dispositivo de tratamiento de gases de escape: El CO se genera o participa en las siguientes reacciones: CO2. y C - el polvo negro desaparece; CO y CuO - el negro se vuelve rojo; CO y Fe2O3 - el rojo se vuelve negro. Cómo lidiar con el CO en los gases de escape: encenderlo con una lámpara de alcohol o recogerlo con un globo o recogerlo por drenaje. 10. Dispositivo de electrólisis de agua: después de encender, aparecen burbujas en el electrodo. Después de un período de tiempo, la relación de volumen del gas recogido en el tubo de ensayo 1 (O2) y el tubo de ensayo 2 (. H2) es aproximadamente 1:2. Hidrógeno negativo 〖La relación de masa de O2 y H2 es 8:1. 〗 Conclusión: El agua está compuesta de dos elementos: hidrógeno y oxígeno; en las reacciones químicas, las moléculas se pueden dividir, pero los átomos no. 11. Dispositivos de purificación de agua y métodos diversos: Planta de agua: extracción, precipitación, filtración, adsorción, desinfección, suministro Alumbre: sustancia coloidal →Pequeña Las partículas se agregan → Las partículas grandes se sedimentan. Carbón activado: Tiene propiedades de adsorción y puede decolorar y desodorizar. Destilación: el mayor grado de purificación. El agua destilada puede considerarse agua pura. Entre los métodos anteriores para purificar el agua, sólo la destilación puede ablandar el agua dura. 12. Experimento de oxidación del hierro (cobre) y métodos antioxidantes: ⑴ Explore las condiciones de la oxidación del hierro: A: Fe, O2, H2O; Fe, O2. Antioxidante: limpiar y secar, aplicar aceite, pintar en aerosol, enchapar otros metales, hornear azul y hacer aleaciones. 〖Protección de recursos〗 12. Fabricación de hierro simulada: después de la verificación de pureza, 〖a prueba de explosiones〗, pase CO, caliente 〖a prueba de explosiones〗, deje de calentar, continúe pasando CO hasta que se enfríe. Tratamiento de gases de escape