¿Cuáles son los consejos para aprender química?
El clásico de la química de tres caracteres
Primer curso obligatorio
Primer curso obligatorio, experimentar primero, estrechamente relacionado con la escuela secundaria,
sentar las bases y allanar el camino Resumen de notas, más refinamiento,
Mezcla, buscar pureza, o separación, o purificación,
Sólido insoluble, mezclado con líquido, elegir filtración. , no es necesario preguntar,
Si un sólido soluble es soluble en un líquido, elija la evaporación para eliminar las impurezas del líquido.
Si el punto de ebullición es diferente, utilice la destilación. es diferente, use extracción.
Si desea separar líquidos, necesita separar capas, no reaccionar, no disolverse entre sí,
Cantidad de sustancia, unidad mol. número de partículas, conjunto de tablas,
Internacionalmente, un mol, C doce, doce gramos,
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Masa molar, masa igual, volumen molar, ciertas condiciones,
Concentración cuantitativa, solución específica, la cantidad permanece sin cambios después de la dilución,
Impurezas de sustancias, clasificadas en categorías, método cruzado, método de árbol,
Dispersión, dispersante, combinación, sistema de dispersión,
Uniformemente estable, es una solución, desigualmente estable, es un líquido turbio,
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La metaestabilidad es un coloide, con cuatro propiedades que hay que recordarlo.
Tyndall, electroforesis, membrana semipermeable y coagulación,
Electrolito, ionización de energía, puede conducir electricidad, muy activo,
En la solución , hay iones, agua eléctrica, reaccionan,
Oxígeno y oxígeno, aparecen al mismo tiempo, valencia, suben y bajan,
La verdadera causa es la transferencia de electrones, gana o pérdida, o deflexión.
Ganando electrones es el agente oxidante, que se reduce, y el precio disminuye.
Perdiendo electrones es el agente reductor, que se oxida, el precio. es alto,
Puente de doble alambre, para equilibrar, tiempos comunes pequeños, generación de coeficientes,
Aprende metales, no metales, recuerda propiedades, ecuaciones,
> Sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro y cobre, requieren mucho conocimiento y trabajo duro,
Silicio, cloro, nitrógeno, azufre y ácido, laboratorio, preste atención a la seguridad.
Para lograr grandes cosas, empieza de a poco, y el mar es compatible, poco a poco,
Senta las bases, conviértete en los pilares y contribuye a la construcción del país.
Obligatoria Dos
Obligatoria Dos hay que tomarla en serio, tres, cuatro y cinco para sentar las bases
Si las bases son estables y sabes más. , el camino hacia el aprendizaje será fácil.
La tabla periódica tiene siete filas, las primeras seis están completas y siete incompletas.
De uno a siete se llaman períodos, que cambian de forma gradual y regular.
> Los períodos cortos, del uno al tres, antes de los dieciocho, deben recordarse en su totalidad,
Dieciocho verticales, dieciséis clanes, ochenta y noventa son un grupo,
dividido en principal y adjunto, Las tablas A y B, Ⅷ y 0 son tipos especiales,
Dentro del átomo, el electrón en la masa, el número de protones, el elemento roto,
El mismo grupo de elementos , químicamente similares, de metales alcalinos y de la familia de los halógenos,
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Los nucleidos se llaman nucleidos, isótopos, y tienen la misma masa y número.
Fuera del núcleo, los electrones. se disponen, y la energía aumenta, de adentro hacia afuera.
En cada capa, los electrones están fijos, 2n cuadrados, no más pretender,
La capa más externa tiene requisitos, K es. no 3 y el resto no es 9.
Se debe tener en cuenta la ley periódica y es fácil aprender a razonar y resolver problemas.
Los radios específicos están en el. mismo período, excepto los raros, que gradualmente son más pequeños,
El mismo grupo principal, de arriba a abajo, los raros son iguales y los más grandes son más grandes,
Propiedad de oxidación, propiedad de reducción, período de relación, grupo principal,
Juicio de oxidación, antirreducción, analogía, relativamente simple,
El mismo período, cuanto más fuerte, igual grupo principal, respectivamente Para línea de unión débil,
, semiconductor, elemento de transición, catalizador.
Los enlaces químicos se dividen en cuatro categorías, ***disociación de valencia, coordinación del oro,
Enlaces metálicos, enlaces de coordinación, aprendidos posteriormente, tres optativos,
Enlaces iónicos, yin y yang, ganancia y pérdida de electricidad, unión fuerte,
La mayoría de ellos, el oro no es oro, cloruro de aluminio, cuidado,
*** enlace de valencia , par de electrones, mira el desplazamiento, extremadamente o no,
Tipo electrónico, necesitas poder escribir, se debe incluir el yin, no se debe incluir el yang,
* ** Tecla de valencia, es necesario utilizarla, 8 electrones son muy estables.
Energía, transformación de fases, de calor a electricidad,
Absorción y liberación de calor, según energía de enlace, hay rotura, hay formación,
Total Energía, grande y pequeña, diferencia, símbolos de notas,
Ecuaciones, expresión de calor, etiquetado de estados, desacondicionamiento,
Calor de reacción, muchas formas, calor de combustión y neutralización,
La energía es vasta, supervivencia o fracaso, una o dos veces, distinción clara,
Encontrar velocidad, conocer velocidad, cambio de concentración, comparar tiempo,
Interno y factores externos, todos afectan, observa el estado, comprueba la forma,
Si quieres acelerar, puedes calentar, o presurizar, o catalizar,
Aumentar la concentración, hay más partículas, se puede acelerar, ni que decir tiene.
Sólo si es reversible se puede equilibrar, con concentración, velocidad, etc. constantes.
Batería galvánica, generación química de electricidad, oxígeno y reducción, transferencia de electrones,
Diferentes electrodos, se cierra el circuito, se prepara el electrolito y se prepara la solución.
Si el oxígeno sigue siendo negativo, se oxidará y perderá electrones.
Cuando el oxígeno es positivo, se reducirá. Este electrodo es muy seguro.
p>Utiliza la fuente de alimentación, selecciona la batería, cárgala una o dos veces.
p>Piscina de combustible, alta conversión, ahorro energético, menor contaminación.
El mineral metálico es muy abundante, estado libre, muy poco,
Para obtener la sustancia elemental es necesario fundirlo, pregunta por el método, cuatro aspectos,
Los primeros cinco tipos, reducción fuerte, método de electrólisis, muy apropiado,
Los segundos cinco tipos, la segunda reducción, reducción térmica, principalmente carbono,
Mercurio y plata, óxidos , sólo calentado, separado,
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No te sorprendas si encuentras oro lavando, porque es gratis y muy valioso.
El agua de mar es rica en recursos y se puede desalar mediante tres métodos:
Electrodiálisis, intercambio iónico y destilación.
Se dispone de elementos de almacenamiento. Ochenta Hay muchos, de bajo enriquecimiento y difíciles de recaudar.
Carbón, petróleo, gas natural, uso integral, significativo,
La carbonización del carbón puede producir benceno, el fraccionamiento del petróleo puede producir etileno,
Etileno poli, polímero, como materiales, utilizar síntesis,
Más purificación, menos contaminación, amar la vida y el medio ambiente.
Este volumen ha terminado, he superado el nivel superior, he refinado más, resumido más,
Puntos de conocimiento, revísalos con frecuencia, acumula pequeños pasos y alcanzarás las mil millas. .
Electiva tres
Se agregó recientemente la optativa tres. Puede parecer complicado, pero en realidad no es difícil.
Habla sobre ideales y logros, y espera a los estudiantes. trabajará más duro.
El big bang, el nacimiento de los átomos, una pequeña cantidad de helio, una gran cantidad de hidrógeno,
En el átomo, mira los electrones, la diferencia de energía se divide en siete capas,
En la capa de energía, niveles de energía divididos, número de orbitales, adición de electrones,
principio de Pauli, dos inversas, regla de Hundt, contabilizada sola,
Principio estructural, disposición de electrones, cromo y cobre, ambos No,
Uno y medio, un entero, son casos especiales, baja energía,
Estado excitado, terreno cambiado estado, migración de electrones, presentación de luz,
Espectrómetro, Inhala y libera, descubre nuevos elementos, aprende de los antiguos,
Filas de electrones, irregulares, nube de electrones, son probabilidad,
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Ciento noventa, diferentes formas, S pelota, P mancuerna.
Átomos básicos, fila de electrones, van al grupo 0, electrones de valencia,
Electrones de valencia, mira las reglas, tabla periódica, dividida en cinco áreas,
ds, d está estrechamente conectado, sp, protege ambos lados,
área f, no es importante, contiene lantano y actinio, necesitas saber,
Ley periódica, mira la cambios, energía de ionización, electronegatividad,
Radio específico, dos factores, número de capas de energía, número de cargas.
Enlace de valencia, molécula de nudo, par de electrones, usado para el sexo,
Nube de electrones, mancuerna de bola, superposición, tipo de enlace dividido,
Sigma, cabeza a cabeza, superposición grande, enlace estable,
PP л, lado a lado, para aparecer, enlace dos y tres,
Parámetros de enlace, pueden crecer ángulos, estables o no, tamaño de energía ,
Cuanto más largo es el enlace, menor es la energía, forma molecular, mira el ángulo del enlace,
Misma valencia, isoeléctrico, propiedades similares, nuevo principio.
Hay muchas moléculas con diferentes formas. La capa de valencia se repele, por eso necesitamos estabilidad.
AB n, mira el plano central, todos los enlaces están formados, n tiene forma fija. ,
Dentro de la molécula, Hibridación existente, par solitario, sigma,
Complejos, nuevos enlaces, concentrados y diluidos, cambios de color,
Iones coordinados, metales , pocos grupos principales, abundantes transiciones.
Solubilidad, polaridad, no polaridad, electroneutralización,
Intermolecular, dos lados de la fuerza, van der Waals y enlace de hidrógeno,
Quiralidad Carbono, cuatro Los enlaces conectados, son todos diferentes, es cierto,
Ácido que contiene oxígeno, más ácido, grupo no hidroxilo, deshidrogenación de oxígeno.
Amorfo, en muy pequeña cantidad, incluido vidrio y caucho,
Para obtener cristales, tres formas, cristalización, dos tipos de condensación,
Autoejemplar , poliedro, capaz de difracción, anisotrópico,
Poliedro, hexaedro, necesita estar yuxtapuesto y sin espacios.
Los cristales moleculares son muy comunes, en su mayoría gaseosos, clasificados en cinco categorías,
Alta coordinación, empaquetamiento cercano, baja dureza, baja fusión y ebullición.
Cristal atómico, fuerte enlace de valencia, alto punto de fusión y ebullición, buena dureza.
Gas electrónico, cristal metálico, conductividad térmica y eléctrica, ductilidad,
Vertical simple, y tipo K, compactos, Mg y Cu.
El cristal mixto es grafito, una forma especial del carbono, y tiene tres propiedades.
Cristal iónico, energía reticular, carga, radio específico,
Una geometría, dos cargas, dos factores, número de coordinación.
Montar el viento largo, romper las olas turbulentas, dar pequeños pasos, llegar a la cima,
Quien tiene determinación, las cosas se harán realidad, aprender y pensar requiere perseverancia.
Electiva 4
La optativa 4 se centra en comprender, cortar leña, moler con fuerza,
Calcular más, encontrar conexiones, permanecer igual y adaptarse a los cambios.
Absorción y liberación de calor, según la energía del enlace, hay rotura y formación,
La energía total, grande y pequeña, marca la diferencia, fíjate en el signo,
Ecuación, expresión de calor, estado estándar, desacondicionamiento,
Calor de reacción, muchas formas, calor de combustión y neutralización,
Amplia gama de energía, existencia o no, una o dos veces, distinción clara,
Geislaw, siempre verifique, el objeto no cambia, el calor es el mismo,
En el cálculo, las dos aplicaciones se duplican y la fórmula es invertido.
Encuentra velocidad, conoce la velocidad, cambia la concentración, compara el tiempo,
Todos los factores internos y externos afectan, observa el estado, verifica la forma,
Si Si quieres ser rápido, puedes No hace falta decir que calentar, presurizar o catalizar puede aumentar la concentración, aumentar la cantidad de partículas y acelerar el proceso.
Sólo si es reversible se puede equilibrar, con una concentración, velocidad, etc. constante.
Si hay un cambio, permanecerá sin cambios. se puede juzgar.
Avance y retroceso. Se dice que la relación del coeficiente también es consistente.
La diferencia de velocidad y el equilibrio dinámico, directo e inverso, definitivamente no son iguales.
Cuando la temperatura cambia, observe la succión y la liberación, y la presión aumenta, que es pequeña,
La concentración positiva aumenta, la concentración inversa disminuye, la misma dirección cambia en. diferentes velocidades,
El catalizador y la velocidad de aceleración siguen siendo los mismos y el equilibrio no se mueve,
Constante de equilibrio, relación de concentración de gas, temperatura fija, no se puede contar,
Camina en tres pasos, comienza y gira de nivel, utiliza cálculos, utiliza métodos difíciles,
Lee imágenes, mira horizontal y verticalmente, comprueba los cambios y deja de moverte.
La dirección de la reacción se considera espontánea. La entalpía es pequeña y la entropía es grande.
Lo más apropiado es poner la entalpía en primer lugar, reducir la entropía y la energía libre.
Todos los electrolitos están ionizados. Si son débiles, la existencia es reversible.
Es un ácido débil y tiene múltiples componentes. Un paso es el paso principal y se completan varios pasos. .
Las sustancias puras no conducen la electricidad. Si agregas agua, aparecerá la luz.
Cuando sea más brillante, se equilibrará. se oscurecerá gradualmente.
La ionización del agua también es débil, reversible y existe en equilibrio.
Es agua pura, es decir, neutra, el PH, 7 es incierto,
La temperatura es alta, el valor si es pequeño sigue siendo neutro, no hace falta comparar.
Si el H se disocia más, es un ácido. Si hay más hidrógeno y oxígeno, es. un álcali.
Cuando el agua se ioniza, es -7 y puede ser un álcali, puede ser ácido.
Para medir la concentración, utilice la titulación para reducir errores y respetar las reglas.
Se debe aclarar el indicador y determinar el límite de cambio de color. Ácido de goteo alcalino, use fenolftaleína, álcali de gota de ácido, naranja de metilo.
Coge la sal, observa los iones, distingue los fuertes y los débiles, e hidrolízalos.
La disociación alcalina es débil, la disociación ácida es fuerte, es ácida y ellos. no cedas.
Si por el contrario las propiedades también son opuestas, neutras, ambas son fuertes,
Hidrólisis salina, tres conservaciones, agente soluto, carga eléctrica, etc.
Aunque es difícil de disolver, se puede ionizar y permanece en equilibrio cuando se disuelve.
La solubilidad está controlada por la temperatura, Ksp, y también sigue. > La mayoría aumenta a medida que aumenta la temperatura, agua de cal, muy individual.
Batería primaria, generación química de electricidad, oxígeno y reducción, transferencia de electrones,
Diferentes electrodos, combinación de circuitos, electrolito, preparación de solución,
Aún negativo, Se produce oxidación y se pierden electrones, por lo que no tienes miedo a la muerte.
El oxígeno está en estado positivo y se produce una reducción. Este electrodo es muy seguro.
Utilice la fuente de alimentación. selecciona la batería, descárgala y cárgala una o dos veces,
Piscina de combustible, alta conversión, ahorro de energía, menor contaminación.
Celda electrolítica, con fuente de alimentación, ánodo y cátodo, oxígeno y oxígeno,
Separar iones, determinar orden, anión, ánodo juntos,
Cloro-álcali industria, electrometalurgia, lodo anódico, metales preciosos,
Cobrizado, qué es, anticorrosión, más bonito.
Artículos metálicos, alcohol corrosivo, absorbe más oxígeno y produce menos hidrógeno,
Anticorrosión, físico y químico, pintura, mantener seco,
Conectar a la corriente suministro, Protección catódica, pegada con oro vivo, mayoritariamente zinc,
Células electrolíticas, baterías primarias, electrónica, etc., para calcular.
Insto a los estudiantes a trabajar más duro, brillar en sí mismos y en su familia.
Aprender de los sabios, supervisarse a sí mismos y ser felices y diligentes, lo que puede compensar. por tu debilidad.
Electiva 5
Electiva 5, aprender orgánico, muchas reacciones, recordar repeticiones,
hacer inferencias basadas en propiedades, clasificar categorías, grupos funcionales,
Dos y tres enlaces, dos grupos hidroxilo, halógenos y aldehídos, ésteres y ácidos,
Análisis elemental, espectro del hidrógeno rojo, determinación de masas, espectrometría de masas,
Alquenos, Todos tienen forma de cadenas, de la misma serie que el benceno, y son aromáticos.
De entre los alcanos, el metano pesado, el tetraedro, es el más simple.
Puede arder, tiene poco. la contaminación y el cloro necesitan luz.
Entre los alquenos, principal etileno, configuración facial, agente de maduración,
Isómeros cis y trans, no especificados, no considerados,
Bromo Alto contenido de manganeso, todo se desvanece, existen dobles enlaces, se puede agregar,
Refinación de petróleo, producción de cadena corta, contenido de etileno, nivel específico,
Entre los alquinos, hablemos de acetileno, temperatura tres mil, llama de oxialquileno,
carburo de calcio, gas de carburo de calcio, agregue bolas de algodón, hay que prestar atención,
hidrocarburos aromáticos, serie benceno, son tóxicos, así que tenga cuidado ,
Plano de benceno, doce yuanes, llama brillante, acompañada de humo negro,
se puede sustituir, azufre, nitrobromuro, se puede agregar, cambiar a nafteno,
metilbenceno y ácido nítrico, TNT, producto explosivo,
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Al encontrarse con agua alcalina se genera alcohol. Al encontrarse con alcohol alcalino se elimina el orto hidrógeno.
Al igual que el grupo hidroxilo, el alcohol y el fenol tienen la misma estructura pero diferentes propiedades.
La oxidación del alcohol puede encenderse, catalizarse con cobre y plata y convertirse en aldehídos.
Alcohol para alqueno, ciento setenta y siete, ciento catorce, subproducto éter,
Cuando el fenol se encuentra con el oxígeno, la harina se vuelve rosa. Cuando alcanza el álcali, la propiedad es media,
La acidez es débil, los estambres no son rojos y cuando se exponen a carbonato de sodio, el gas no crece.
Cuando se exponen a agua con bromo, precipitan blancos, que muestran un color púrpura, y trióxido de hierro,
Para remojar las muestras, use formaldehído. El aldehído y el alcohol pueden producirse entre sí.
Para hacer espejos de plata, agregue amoníaco de plata. Es necesario que esté recién hecho.
p>Cobre Base débil, que contiene oxígeno, óxido cuproso, color rojo ladrillo,
Oxidación de aldehídos a ácido carboxílico, acidez, cinco aspectos,
Indicador, cambio de color y Metal, gas presente,
Oxígeno alcalino, sin rastro, álcali neutralizante, sal de reacción,
Cuando se encuentra alcohol, se puede esterificar, ácido sulfúrico concentrado, agregado en el medio ,
>Ácido reversible, álcali unidireccional, puerto de catéter, en suspensión,
Lejía pura, tres funciones, absorbe alcohol y ácido y es insoluble en ésteres.
Aceites y grasas, reponen el consumo energético, se pueden hidrolizar y se pueden utilizar para fabricar jabón.
El azúcar repone energía, ingresa a la sangre, contiene mono y 2-poli, ver hidrólisis,
La glucosa y el trigo, propiedades reductoras, contienen grupos aldehído, producen espejo de plata,
p>Pasta de almidón, recuerda también cuando te encuentres con yodo morado y celulosa.
La proteína se puede salar y la cantidad de agua es reversible.
Se puede hidrolizar. Los aminoácidos tienen grupos fenilo. Al encontrarse con nitrato amarillo. > También hay enzimas. Está relacionado con los ácidos nucleicos y la biología.
Los polímeros pueden sintetizarse y dividirse en materiales. Se utilizan mucho en trajes espaciales y en vuelo.
Electiva 5, optativa 3, puedes elegir qué preguntas hacer,
Aprendelas todas, novedades reales, ¡saca buenas notas en el examen de acceso a la universidad!