Resumen de los puntos de conocimiento de química de primer grado
Entrando en el Mundo de la Química
1. La química es la ciencia básica que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de las sustancias.
2. Los trabajadores de China fabricaban bronces durante la dinastía Shang y acero durante los períodos de primavera y otoño y de los Estados Combatientes.
3. Química verde: química respetuosa con el medio ambiente (las reacciones de combinación se ajustan a reacciones químicas verdes)
①Cuatro características principales P6 (materias primas, condiciones, cero emisiones, productos) ②Núcleo: utilizar química El principio es eliminar la contaminación desde la fuente.
4. Experimento de quema de velas (no se permite el uso de nombres de productos al describir fenómenos)
(1) Llama: núcleo de la llama, llama interior (la más brillante), llama exterior (la más alta) temperatura) .
(2) Compara la temperatura de cada capa de llama: coloca una cerilla plana en la llama. Fenómeno: Ambos extremos se carbonizan primero; Conclusión: La temperatura de la llama externa es la más alta.
(3) Muestra de prueba H2O: Cubra la parte superior de la llama con un vaso de precipitado seco y frío, y hay niebla de agua en el vaso.
CO2: Sacar el cubilete, verter el agua de cal clara, agitar bien hasta que se enturbie.
(4) Tras apagar el fuego: se desprende humo blanco (vapor de parafina). Cuando se enciende el humo blanco, se vuelve a encender la vela. Explicar la combustión de vapor de parafina.
5. Comparación entre el aire inhalado y el aire exhalado
Conclusión: En comparación con el aire inhalado, el contenido de O2 en el aire exhalado disminuye y el contenido de CO2 y H2O aumenta.
(El aire inhalado y el aire exhalado tienen la misma composición)
6. Una forma importante de aprender química-investigación científica
Pasos generales: Hacer preguntas. →Conjeturas e hipótesis→Diseño de experimentos→Verificación experimental→Registros y conclusiones→Reflexión y evaluación.
Características del aprendizaje de química: centrarse en la esencia, los cambios, los procesos de cambio y los fenómenos de la materia;
7. Experimentos químicos (la química es una ciencia basada en experimentos)
Instrumentos de uso común y métodos de uso
(1) Instrumentos utilizados para calentar: tubos de ensayo, vasos de precipitados, matraces, platos de evaporación y matraces Erlenmeyer.
Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen tubos de ensayo, platos de evaporación y cucharas para hornear.
Los instrumentos que solo se pueden calentar indirectamente son vasos de precipitados, matraces y matraces Erlenmeyer (acolchados con malla de asbesto, calentando uniformemente).
Los instrumentos que se pueden usar para calentar sólidos incluyen tubos de ensayo y evaporadores. platos.
Los instrumentos que se pueden utilizar para calentar líquidos incluyen tubos de ensayo, vasos de precipitados, platos de evaporación, matraces y matraces Erlenmeyer.
Instrumentos no calentables Probetas graduadas, embudos, botellas de gas
(2) Recipiente medidor - probeta graduada
Al medir el volumen de líquido, la probeta graduada debe usarse. colocarse de manera estable. Al nivel de los ojos con la marca de graduación y el punto más bajo del nivel de líquido cóncavo en la probeta graduada.
Las probetas graduadas no se pueden utilizar para calentamiento ni como recipientes de reacción. Una probeta graduada con un rango de medición de 10 ml generalmente solo puede leer 0,1 ml.
(3) Báscula-palé (utilizada para pesaje aproximado, generalmente con una precisión de 0,1 g). )
Nota: (1) Ajuste primero el punto cero.
(2) La posición y el peso del objeto que se pesa son "objetos izquierdos y códigos derechos".
(3) Los objetos pesados no se pueden colocar directamente sobre el palet.
Al pesar medicamentos generales, colocar un trozo de papel del mismo tamaño y calidad en cada bandeja por ambos lados y pesar sobre el papel. Los medicamentos húmedos o corrosivos (como el hidróxido de sodio) se pesan en recipientes de vidrio cubiertos (como pequeños vasos de precipitados y vasos de reloj).
(4) Utiliza unas pinzas para sujetar el peso. Al agregar pesas, agregue primero la pesa con la masa más grande, luego la pesa con la masa más pequeña (primero la más grande y luego la más pequeña).
(5) Después del pesaje, el código de roaming debe restablecerse a cero. Vuelva a colocar las pesas en la caja de pesas.
(4) Recipiente calentador-lámpara de alcohol
(1) Preste atención a las "tres cosas que no se deben hacer" al usar la lámpara de alcohol: ① No agregue alcohol al alcohol quemado lámpara ② Use una cerilla desde un lado Encienda la lámpara de alcohol, no use la lámpara de alcohol encendida para encender directamente otra lámpara de alcohol (3) Al apagar la lámpara de alcohol, la lámpara de alcohol debe apagarse junto con el portalámparas y no puede; ser explotado.
(2) La cantidad de alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/4.
(3) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. Utilice la llama exterior de una lámpara de alcohol para calentar un objeto.
(4) Si la lámpara de alcohol se cae accidentalmente mientras arde y el alcohol se quema en el banco experimental, la llama debe cubrirse con arena o un trapo húmedo para apagar la llama a tiempo. No enjuagar con. agua.
(5) Abrazadera de hierro y abrazadera para tubo de ensayo
La abrazadera de hierro debe sujetar el tubo de ensayo cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo. No presione con el pulgar el mango corto de la abrazadera del tubo de ensayo.
Al sujetar el tubo de ensayo, la abrazadera del tubo de ensayo debe levantarse desde la parte inferior del tubo de ensayo; la posición de sujeción debe estar cerca de 1/3 de la boca del tubo de ensayo;
(6) Instrumentos para separar sustancias y añadir líquidos: embudos y embudos de cuello largo
Al filtrar, la boquilla en el extremo inferior del embudo debe estar cerca de la pared interior del vaso para evitar salpicaduras del filtrado.
La boquilla inferior del embudo de cuello largo debe insertarse por debajo del nivel del líquido para evitar que el gas generado se escape del embudo de cuello largo.
Operaciones básicas de los experimentos químicos
(A) Obtención de medicamentos
1 Almacenamiento de medicamentos:
Generalmente, los medicamentos sólidos se colocan en frascos de boca ancha, el medicamento líquido se coloca en un frasco de boca estrecha (se puede colocar una pequeña cantidad de medicamento líquido en un frasco cuentagotas).
El sodio metálico se almacena en queroseno y el fósforo blanco en agua.
2. Principios generales para el acceso a medicamentos
① Posología: Tomar el medicamento según las necesidades experimentales. Si no se especifica la dosis, tomar la cantidad más pequeña que cubra el fondo del tubo de ensayo con material sólido.
(2) Contaminación del aire y prevención: Los principales contaminantes que contaminan el aire son los gases nocivos (CO, SO2, óxidos de nitrógeno) y el humo. Actualmente, los rubros incluidos en el índice de contaminación del aire son CO, SO2, NO2, O3 y material particulado respirable.
(3) Peligros y protección de la contaminación del aire:
Peligros: Dañan gravemente la salud humana, afectan el crecimiento de los cultivos, destruyen el equilibrio ecológico, calentamiento global, destrucción de la capa de ozono, lluvia ácida, etc. .
Protección: fortalecer el monitoreo de la calidad del aire, mejorar las condiciones ambientales, utilizar energía limpia, tratar los gases residuales de las fábricas antes de que puedan ser vertidos y plantar activamente árboles, árboles y césped.
(4) Problemas actuales de contaminación ambiental:
Destrucción de la capa de ozono (freón, óxidos de nitrógeno, etc.) y efecto invernadero (dióxido de carbono, metano, etc.)
Lluvia ácida (NO2, SO2, etc.) y contaminación blanca (residuos plásticos, etc.)
6. Oxígeno
(1) Propiedades químicas del oxígeno: Propiedades únicas. : Apoya la combustión, proporciona respiración.
(2) La reacción entre el oxígeno y las siguientes sustancias
Fenómenos materiales
El carbono permanece al rojo vivo en el aire y emite luz blanca en el oxígeno. producido hace que el agua de cal clara se vuelva turbia.
El fósforo produce grandes cantidades de humo blanco.
El azufre emite una débil llama azul claro en el aire y una brillante llama azul violeta en el oxígeno.
Produce un gas con un olor acre
El magnesio emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y genera un sólido blanco.
Aluminio
El hierro arde violentamente, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro (Fe3O4).
La cera de parafina se quema en oxígeno para emitir luz blanca, se forman gotas de agua en la pared de la botella y se produce gas que vuelve turbia el agua clara de cal.
-Al quemar hierro y aluminio, se debe colocar una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo del recipiente de gas para evitar que el derretimiento a alta temperatura que se desborde agriete el fondo de la botella.
-El hierro y el aluminio no son inflamables en el aire.
(3) Preparación de oxígeno:
Producción industrial de oxígeno: método de separación del aire líquido (principio: diferentes cambios físicos en los puntos de ebullición del nitrógeno y el oxígeno)
Experimento Principio de producción de oxígeno en la cámara: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ =
2k MnO 4△k2mno 4 MnO 2 O2↓
2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑
(4) Selección de dispositivos de toma y recolección de gas
Dispositivo generador: tipo calentador sólido-sólido y dispositivo de recolección sin calentamiento sólido-líquido: según la densidad y solubilidad de la sustancia,
(5) Pasos y precauciones de la operación de producción de oxígeno (tomando como ejemplo la producción de oxígeno con permanganato de potasio y la recolección del método de drenaje)
Pasos: Verificar-Instalar-Punto de ajuste-Recibir-Mover-Extinguir<. /p>
Escuche atentamente
①La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo: para evitar que el tubo de ensayo se rompa debido al reflujo de agua condensada.
②Coloque el medicamento en forma plana en el fondo del tubo de ensayo: caliente uniformemente.
③La distancia entre la abrazadera de hierro y la boquilla es de aproximadamente 1/3.
④El catéter debe dejar al descubierto ligeramente el tapón de goma para facilitar la descarga del gas.
⑤ Se debe colocar una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo.
⑥Al recolectar mediante el método de drenaje, recoja cuando las burbujas emerjan de manera uniforme y continua (primero descargue el aire en el tubo de ensayo).
⑦Al final del experimento, primero mueva el tubo y luego apague la lámpara de alcohol: para evitar que el tubo de ensayo se rompa cuando se vuelve a verter agua.
Al recoger el gas expulsando aire, el conducto se extiende hasta el fondo del recipiente de gas.
(6) Oxigenación: Colocar una tira de madera con chispas en la boca del recipiente de gas.
Comprobación: Pega el listón de madera con chispas en el interior del recipiente de gas.
7. Catalizador: En reacciones químicas, puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias, así como su propia calidad y química.
Sustancias cuyas propiedades no cambian antes y después de la reacción. (Un cambio y dos permanecen sin cambios)
El papel de los catalizadores en las reacciones químicas se llama catálisis.
8. Uso de gases de uso común:
①Oxígeno: se utiliza para respirar (como buceo y emergencia médica).
Combustión de apoyo (como combustión de combustible, fabricación de acero, soldadura con gas)
②Nitrógeno: gas protector inerte (químicamente inactivo), materias primas importantes (ácido nítrico, fertilizante), congelación de nitrógeno líquido .
(3) Gases raros (helio, neón, argón, criptón, xenón, etc.):
Gases protectores, fuentes de luz eléctrica (emite diferentes colores de luz después de encenderse ) y tecnología láser .
9. Métodos comunes de inspección de gases
(1) Oxígeno: tiras de madera con chispas.
②Dióxido de carbono: agua de cal clarificada.
③Hidrógeno: encender el gas y cubrirlo con un vaso de precipitados seco y frío sobre la llama;
O pasar primero por oxidación térmica del cobre, y luego pasar por sulfato de cobre anhidro.
9. Reacción de oxidación: reacción química entre una sustancia y el oxígeno (elemento oxígeno).
Oxidación violenta: combustión
Oxidación lenta: herrumbre, aliento humano, descomposición de los alimentos, elaboración del vino.
* * *Similitudes: ① Ambas son reacciones de oxidación ② Ambas son reacciones exotérmicas.
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