Puntos de conocimiento del primer volumen de química de la escuela secundaria
1. Cambios y propiedades de la materia
(1) Cambios físicos: cambios sin materia nueva.
(1) No se producen nuevas sustancias a nivel macroscópico, ni nuevas moléculas a nivel microscópico.
② A menudo se refiere a cambios en el estado, la forma y la posición del material.
Por ejemplo: los cambios de agua en tres estados, la volatilización de la gasolina, la sublimación del hielo seco, mesas y sillas de madera, cristales rotos, etc.
(2) Cambios químicos: Los cambios en la formación de nuevas sustancias también se denominan reacciones químicas.
(1) Se producen nuevas sustancias a nivel macroscópico y nuevas moléculas a nivel microscópico.
②Los cambios químicos suelen ir acompañados de algunos fenómenos de reacción, como luminiscencia, generación de calor, producción de gas, decoloración, precipitación, etc. A veces podemos juzgar si hay cambios químicos o cuáles son los productos a través de fenómenos de reacción.
(3) Propiedades físicas: Las propiedades que una sustancia puede exhibir sin cambios químicos.
(1) Las propiedades físicas no son solo cambios físicos de la materia; por ejemplo, la madera tiene la propiedad de densidad, la cual no necesita cambiar su forma para expresarla.
②Los atributos físicos percibidos por los sentidos incluyen principalmente el color, el estado, el olor, etc.
(3) Las propiedades físicas que deben medirse con instrumentos incluyen: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, conductividad, etc.
(4) Propiedades químicas: Propiedades de las sustancias que sólo pueden expresarse mediante cambios químicos.
Por ejemplo: metales, no metales, oxidación, reducción, ácido-base, estabilidad térmica, etc.
2. Composición de la materia
Grupo atómico: En muchas reacciones químicas, el grupo atómico participa en la reacción en su conjunto, al igual que lo es un átomo.
Ión: Átomo o grupo de átomos cargados.
Elemento: Nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).
3. Clasificación de sustancias
(1) Mezcla y pureza
Mezcla: Dos o más sustancias en los ingredientes. Las mezclas comunes incluyen: aire, agua de mar, agua del grifo, suelo, carbón, petróleo, gas natural, gases explosivos y diversas soluciones.
Pureza: Una sola sustancia en el ingrediente.
① Hay un componente a nivel macro, pero solo una molécula a nivel micro.
(2) Las sustancias puras tienen componentes fijos y propiedades químicas únicas, que se pueden expresar; por fórmulas químicas
(2) Las sustancias puras tienen componentes fijos y propiedades químicas únicas, que pueden expresarse mediante fórmulas químicas
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(3) La pureza puede ser; compuesto por un elemento (elemento) o varios elementos (compuestos).
(2) Elementos y compuestos
Elemento: sustancia pura compuesta por un solo elemento. Se puede dividir en elementos metálicos, elementos no metálicos y gases raros.
Compuesto: Sustancia pura compuesta por dos o más elementos.
(3) Óxidos, ácidos, bases y sales
Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
Los óxidos se pueden dividir en óxidos metálicos y óxidos no metálicos también se pueden dividir en óxidos ácidos, óxidos básicos y óxidos anfóteros;
Ácido: un compuesto, donde están todos los cationes; Los ionizados en solución son los iones de hidrógeno. Los ácidos se pueden dividir en ácidos fuertes y ácidos débiles; ácidos monobásicos y ácidos polibásicos y ácidos anaeróbicos, etc.
Base: Compuesto en el que todos los cationes ionizados en solución son iones hidróxido. Las bases se pueden dividir en bases solubles y bases insolubles.
Sal: Compuesto que puede ionizar cationes metálicos y aniones ácidos durante la ionización. La sal se puede dividir en sal normal, sal ácida y sal alcalina.
4. Términos químicos
(1) Masa atómica relativa y masa molecular relativa, teoría del movimiento molécula-átomo, disposición de los electrones fuera del núcleo
(2 ) El significado de los símbolos de los elementos
(1) Un determinado elemento.
(2)Átomos de este elemento.
③Si una sustancia está compuesta directamente de átomos, entonces los elementos que componen la sustancia también pueden representar esta sustancia simple, como:, S, P, etc.
(3) Valencia: El número de átomos de un elemento combinados entre sí determina la valencia del elemento.
La valencia está estrechamente relacionada con el número de electrones en la capa más externa de un átomo; en un compuesto, la suma algebraica de las valencias positivas y negativas de un elemento es cero la valencia de un elemento en un; sustancia simple se define como cero.
(4) Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.
(5) Ecuación química: Utilizar fórmulas químicas para expresar reacciones químicas. Preste atención a escribir principios, pasos, equilibrio, condiciones de reacción y utilice las flechas correctamente.
(6) Tipos de reacciones químicas
(7) Ley de conservación de la masa
Solución
(1) Definición: por a Mezcla uniforme y estable en la que una o más sustancias se dispersan en otra sustancia.
(2) La composición de la solución: soluto y disolvente. En una solución, masa de solución = masa de soluto + masa de solvente.
(3) Características: La solución es uniforme y estable.
(4) Solución saturada y solución insaturada y su transformación mutua
Reglas generales: solución saturada y solución insaturada
(5) Solubilidad, que afecta la solubilidad de factores de sólidos, aplicación de curvas de solubilidad.
Solubilidad: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta en 100g de disolvente se denomina solubilidad de la sustancia en el disolvente.
Factores que afectan a la solubilidad del sólido: ① Propiedades del soluto y del disolvente. A la misma temperatura, diferentes solutos y disolventes tienen diferentes solubilidades. ②Temperatura. La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura; la solubilidad de algunas sustancias (como el cloruro de sodio) se ve ligeramente afectada por la temperatura y la solubilidad de algunas sustancias (como la cal apagada) disminuye con el aumento de la temperatura; .
Factores que afectan la solubilidad del gas: ① Temperatura: cuanto mayor es la temperatura, menor es la solubilidad del gas; ② Presión: cuanto mayor es la presión, mayor es la solubilidad del gas.
6. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas: (ver resumen al final del artículo para más detalles)
(1) Reacción de combinación: una reacción en la que se forman dos o más sustancias. una sustancia.
Por ejemplo: A+B = AB
(2) Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia genera dos o más sustancias.
Por ejemplo: AB = A+B
③ Reacción de desplazamiento: Reacción entre un elemento y un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto.
Por ejemplo: a+BC = AC+B.
(4) Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para formar otros dos compuestos.
Por ejemplo: AB+CD = AD+CB
7. Reacción de reducción: una reacción en la que se elimina el oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción básica). de química).
Reacción de oxidación: Reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica).
Oxidación lenta: La reacción de oxidación transcurre muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar.
Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.
8. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante el proceso de cambio químico, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (un cambio y dos). cambios).
9. Ley de Conservación de la Masa: La masa total de sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa total de sustancias generadas después de la reacción.
Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen inalterados; los tipos de elementos son los mismos)
10. En la sustancia se forma una mezcla homogénea y estable.
La composición de la solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando los sólidos y los gases se disuelven en líquidos, los sólidos y los gases son solutos y los líquidos son solventes; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el solvente es el que tiene más cantidad y el soluto es el que tiene menos cantidad; cuando hay agua en la solución, por mucha agua que haya, estamos acostumbrados a tratar el agua como el solvente y los demás como los solutos)
11. a cierta temperatura, una sustancia sólida. La masa disuelta en 100 g de solvente se llama solubilidad de la sustancia en el solvente.
12. Ácido: Todos los cationes producidos durante el proceso de ionización son iones de hidrógeno.
Por ejemplo: HCl = = H++Cl-
Ácido nítrico==H+ +ácido nítrico-
H2SO4==2H+ + SO42-
Base: Compuesto en el que todos los aniones producidos durante el proceso de ionización son iones hidróxido.
Por ejemplo: KOH = = K++OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
Sal: Compuesto que produce iones metálicos (iones amonio) e iones ácidos cuando se ioniza.
Por ejemplo, kno3 = = k++NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13. Óxido ácido (no necesariamente óxido no metálico, como el óxido de manganeso): cualquier óxido que pueda reaccionar con un álcali para formar sal y agua.
Óxido alcalino (óxido metálico): cualquier óxido que puede reaccionar con un ácido formando sal y agua.
14. Hidrato cristalino: sustancia que contiene agua cristalina, como Na2CO3·10H2O, CuSO4,5H2O, FeSO4,7H2O.
27. Delicuescencia: Fenómeno por el cual las sustancias pueden absorber la humedad del aire y volverse húmedas.
Eflorescencia: Fenómeno en el que los hidratos cristalinos pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente.
15. Combustión: Reacción violenta de oxidación entre sustancias combustibles y oxígeno, liberando luz y calor.
Condiciones de combustión: ① Combustible; ② Oxígeno (o aire); (3) La temperatura de los materiales combustibles debe alcanzar el punto de ignición.
2. Teoría y conocimientos básicos
1. Composición atmosférica
El nitrógeno representa el 78%, el oxígeno representa el 21%, los gases raros representan el 0,94%. y el dióxido de carbono representa el 0,03%, otros gases e impurezas representan el 0,03%.
2. Principales contaminantes del aire
NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias.
3. Fórmulas químicas de otros gases comunes
NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre), NO (óxido nítrico), NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno) y HCl (cloruro de hidrógeno).
4. Radicales o iones ácidos comunes
HSO4- 2- (sulfato), NO3 - (nitrato), CO32 - (carbonato), ClO3 - (sal de ácido clorhídrico), MnO4. -(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl-(cloruro), HCO3-(carbonato, hs-(sulfuro de hidrógeno), S2- (ion sulfuro), NH4+ (ion amonio o ion amonio) , K+ (ion potasio), Ca2+ (ion calcio), Na+ (ion sodio), Mg2+ (ion magnesio), Al3+ (ion aluminio), Zn2+ (ion zinc), Fe2+
La valencia de cada uno. elemento o grupo atómico corresponde al número de carga de los iones anteriores:
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes
Uno, dos, cobre, mercurio, dos, tres de hierro, tres de aluminio y cuatro de silicio (oxígeno -2, cloro es -1, flúor es -1, bromo es -1.
(En una sustancia simple). , la valencia de un elemento es 0; en un compuesto, la suma algebraica de las valencias de cada elemento es 0)
5. Fórmula química y valencia
(1) Significado de fórmula química
①Significado macroscópico
A Representa una sustancia;
b Indica la composición elemental de la sustancia;
②Significado microscópico
A. Representa moléculas de la materia;
b. Representa la composición molecular de la materia;
③Significado de la cantidad
A. proporción numérica de átomos en la molécula de una sustancia;
B Representa la proporción de masa de los elementos que componen la sustancia
(2) Leer y escribir fórmulas químicas simples.
(1) Representado directamente por símbolos de elementos:
A. Metales simples como: potasio, potasio, cobre, plata, etc.;
B. No metales sólidos como carbono, carbono, azufre, fósforo y fósforo, etc.
C. etc.
(2) Elementos de moléculas poliatómicas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo, escribe cuántos en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
Por ejemplo, cada molécula de oxígeno está compuesta por dos átomos de oxígeno, por lo que la fórmula química del oxígeno es O2.
La fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno), H2 (hidrógeno), F2 (flúor), Cl2 (cloro), Br2 (bromo líquido).
Fórmulas químicas simples de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.
(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y luego escribir, leer primero y luego escribir.
① Un compuesto compuesto por dos elementos: pronunciado como "una determinada sustancia química", como MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio).
② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncian como "cierto ácido", como KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (permanganato de potasio), MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio).
(4) Determine la valencia del elemento según la fórmula química y escriba la fórmula química del compuesto según la valencia del elemento:
① La base para juzgar la valencia del elemento es la suma algebraica de las valencias positivas y negativas en el compuesto cero.
(2) Escribe la fórmula química según la valencia del elemento:
A. Escribe el símbolo del elemento según la valencia positiva, negativa y derecha del elemento. y marca la valencia;
B. Comprueba si la valencia del elemento es un divisor y redúcela a la relación más simple;
C. se ha reducido a la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
6. Configuración electrónica extranuclear: elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica).
Ley de disposición
①El número máximo de electrones en cada capa es 2n2 (n representa el número de capas).
②El número de electrones en la capa más externa no supera los 8 (el número de electrones en la capa más externa no supera los 2 en la primera capa).
③Rellena primero la capa interior y luego la capa exterior.
Nota: Las propiedades químicas de un elemento dependen del número de electrones en la capa más externa.
El número de electrones en la capa más externa de los átomos de elementos metálicos
El número de electrones en la capa más externa de los átomos de elementos no metálicos es ≥ 4, lo que facilita para obtener electrones y tiene propiedades químicas activas.
La capa más externa de átomos de los elementos de los gases nobles tiene 8 electrones (él tiene 2), y su estructura y propiedades son estables.
7. Principios para escribir ecuaciones químicas
①Basado en hechos objetivos; ②Sigue la ley de conservación de la masa.
Los pasos para escribir ecuaciones químicas: escribir, relacionar, recordar, etc.
8. Expresión de pH-pH
Explicación: (1) pH=7, la solución es neutra; pH & lt7, la solución es ácida & gt7. es sexual alcalino.
(2)2) Cuanto más cerca esté el valor del pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor del pH de 14, más fuerte será la alcalinidad. Cuanto más cerca esté el pH de 7, más débiles serán la acidez y la alcalinidad de la solución y más cerca estará de la neutralidad.
9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:
(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, Oro)
Explicación: (1) El metal de la izquierda es más activo y el metal de la izquierda se puede reemplazar con la solución salina del metal de la derecha.
(2) El metal a la izquierda del hidrógeno puede reemplazar al hidrógeno en el ácido, el metal a la derecha del hidrógeno no puede.
3. Nombres comunes de sustancias y sus correspondientes fórmulas y nombres químicos
(1) Diamante y grafito: c
(2) Mercurio, mercurio: Mercurio
(3) Cal viva y óxido de calcio: óxido de calcio
(4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2
(5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl
(6) Ácido sulfúrico: H2SO3
(7) Hidrógenosulfato: H2S
(8) Cal hidratada y cal hidratada: hidróxido de calcio
(9) Sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica: NaOH
(10) Ceniza de sosa: Na2CO3 cristal de carbonato de sodio, carbonato de sodio cristal: Na2CO3 · 10H2O.
(11) Bicarbonato de sodio y carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio)
(12) Alumbre de cálculo biliar, alumbre azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4 · 5H2O
(13) Pátina y malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone formando tres óxidos)
(14) Metanol: CH3OH es tóxico y causa ceguera y muerte.
(15) Alcohol, etanol: C2H5OH
(16) Ácido acético y ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (CH3COO - ion acetato) tienen la característica común de los ácidos .
(17) Amoniaco: NH3 (gas alcalino)
(18) Amoniaco agua, amoniaco monohidrato: NH3·H2O (una base común, con las características comunes de una base, no Contiene iones metálicos).
(19) Nitrito de sodio: nitrito de sodio (sal industrial, tóxico)
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