¿Cuáles son los procedimientos experimentales en química?
El estándar para la limpieza de instrumentos de vidrio es que la película de agua adherida a la pared interior sea uniforme, sin formar gotas ni fluir en hebras.
2. Adquisición y conservación de medicamentos
(1) Muchos medicamentos utilizados en los laboratorios son inflamables, explosivos, corrosivos o tóxicos. Por lo tanto, al usarlo, debe seguir estrictamente las normas y procedimientos operativos pertinentes para garantizar la seguridad. No toque las drogas con las manos, no acerque las fosas nasales a la boca del recipiente para oler el olor de las drogas (especialmente el gas) y no pruebe ninguna droga. Preste atención a la medicación con moderación y siga estrictamente la dosis especificada en el experimento. Si no hay una dosis prescrita, por lo general se debe tomar la cantidad más pequeña: 1-2 mL para líquidos, y apenas tapar el fondo del tubo de ensayo para sólidos. Los medicamentos restantes en el experimento no se pueden volver a colocar en los frascos originales, ni se pueden desechar a voluntad, ni se pueden sacar del laboratorio, sino que deben colocarse en contenedores designados.
(2) Obtenga medicamento sólido
Consiga una cuchara medicinal similar a la medicina sólida. Al cargar el polvo sólido en el tubo de ensayo, para evitar que el medicamento se pegue a la boca y a la pared del tubo, primero incline el tubo de ensayo y coloque con cuidado la cuchara del medicamento (o el recipiente de papel doblado con un pequeño trozo de papel) que contiene el medicamento en el fondo del tubo de ensayo. Luego coloque el tubo de ensayo en posición vertical para que todo el medicamento caiga al fondo. Algunos medicamentos con grumos se pueden recoger con unas pinzas.
(3) Obtenga medicamento líquido
Cuando tome una pequeña cantidad de líquido, puede utilizar un gotero de goma para succionarlo. Cuando tome una gran cantidad de líquido, puede utilizar el método de vertido directo: cuando tome el líquido de una botella de boca estrecha, primero retire el corcho y viértalo sobre la mesa, luego levante la botella (la etiqueta debe estar centrada en mano), y la boca de la botella debe estar cerca de la boca del tubo de ensayo y verter lentamente el líquido en el tubo de ensayo. Tenga cuidado de evitar que el líquido restante en la boca de la botella fluya hacia abajo y corroa la etiqueta. Generalmente, al verter líquido en un recipiente de boca grande, matraz aforado o embudo, se utiliza una varilla de vidrio para escurrir el líquido.
(4) Almacenamiento de varios reactivos especiales
(1) El potasio, el calcio y el sodio se oxidan fácilmente en el aire y reaccionan violentamente cuando se exponen al agua. Deben colocarse en un frasco lleno de queroseno para protegerlos del aire.
(2) El fósforo blanco tiene un punto de ignición bajo (40°C) y puede oxidarse lentamente y encenderse espontáneamente en el aire. Generalmente se almacena en agua fría.
(c) El bromo líquido es tóxico y volátil. Debe colocarse en una botella con cuello esmerilado y agregarse agua (el agua cubre el bromo líquido) para sellar el agua.
(d) El yodo se sublima fácilmente y tiene un fuerte olor acre. Debe colocarse en un frasco con la boca molida.
(e) El ácido nítrico concentrado y el nitrato de plata se descomponen fácilmente cuando se exponen a la luz. Deben almacenarse en botellas marrones y en un lugar con baja temperatura y alejado de la luz.
(f) El hidróxido de sodio sólido es fácil de licuar y debe almacenarse en un matraz seco que sea fácil de sellar; colocar la solución en una botella incolora de cuello estrecho y tapar la boca de la botella con una goma. tapón, no tapón de vidrio.
3. Uso de exámenes
Existen muchos tipos de exámenes. Los más utilizados incluyen papel de tornasol rojo, papel de tornasol azul, papel de prueba de PH, papel de prueba de yoduro de potasio y almidón y papel de prueba magenta. (l) Cuando se utiliza papel de prueba para probar las propiedades de una solución, generalmente se coloca un pequeño trozo de papel de prueba sobre el espejo o vidrio del reloj y se sumerge en la solución que se va a probar.
Apunte la varilla de vidrio hacia el centro del papel de prueba, observe el cambio de color y juzgue las propiedades de la solución. ]
(2) Cuando utilice papel de prueba para probar las propiedades del gas, generalmente humedezca primero el papel de prueba con agua destilada. Sujételo a un extremo de una varilla de vidrio, use la varilla de vidrio para colocar el papel de prueba en la boca del tubo de ensayo que contiene el gas a medir (tenga cuidado de no tocarlo) y observe el cambio de color del papel de prueba. para determinar la naturaleza del gas.
Nota: El papel test de PH no se puede humedecer con agua destilada.
4. Preparación de la solución
(1) Preparar una solución con una determinada fracción de masa de soluto.
Cálculo: Calcula la masa de soluto y agua requerida. Convertir la masa de agua a volumen. Si el soluto es un líquido, calcula el volumen del líquido.
Pesaje: Utilice una balanza para medir la masa de un soluto sólido; simplemente tome el volumen requerido de líquido y agua.
Disolución: Verter el soluto sólido o líquido en un vaso de precipitado, añadir el agua requerida y remover con una varilla de vidrio hasta disolver completamente el soluto.
(2) Preparar una solución con una determinada concentración de sustancia.
Cálculo: Calcula la masa de un soluto sólido o el volumen de un soluto líquido.
Pesaje: Utilice una balanza de bandeja para pesar la masa de un soluto sólido y simplemente mida el volumen de un soluto líquido requerido.
Disolución: Verter el soluto sólido o líquido en un vaso de precipitado, añadir una cantidad adecuada de agua destilada (aproximadamente 1/6 del volumen de la solución preparada), remover con una varilla de vidrio para disolver, enfriar hasta temperatura ambiente y escurrir la solución en un matraz aforado.
Lavado (traslado): Lavar el vaso y la varilla de vidrio 2-3 veces con una cantidad adecuada de agua destilada, y verter el líquido de lavado en el matraz aforado. Agite para mezclar la solución.
Incluso.
Volumen constante: continúe agregando agua con cuidado al matraz volumétrico hasta que el nivel del líquido esté cerca de la marca de 2-3 m, y luego agregue agua con un gotero de goma para que la superficie cóncava de la solución sea perfecta. .
Buena tangente a la escala. Apretar la tapa del matraz aforado y agitar bien.
5. La filtración es un método para eliminar impurezas que son insolubles en disolventes.
Se debe prestar atención al filtrar:
① Pegar: Doblar el papel de filtro, ponerlo en el embudo, agregar un poco de agua destilada para humedecerlo y hacer que el papel de filtro se pegue. a la pared interior del embudo.
②Bajo: el borde del papel de filtro debe estar ligeramente más bajo que el borde del embudo, y el nivel del líquido en el embudo debe estar ligeramente más bajo que el borde del papel de filtro.
③Trislope: Al verter líquido en el embudo, el pellizco del vaso debe estar en contacto con la varilla de vidrio donde hay tres capas de papel de filtro, el fondo de la varilla de vidrio debe estar en ligero contacto; con el filtro; el extremo del cuello del embudo debe estar en contacto con la pared interna del receptor, y una pequeña cantidad de sedimento en la sal cruda debe eliminarse mediante filtración, por ejemplo.
6. Evaporación y Cristalización La evaporación es un método de concentrar una solución, evaporar un disolvente o precipitar un soluto en forma de cristales. La cristalización es un proceso en el que un soluto separa cristales de una solución y puede usarse para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles. El principio de cristalización es reducir la solubilidad mediante evaporación o bajando la temperatura de acuerdo con la solubilidad de cada componente en un determinado disolvente, precipitando así los cristales. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución para evitar que salpiquen gotas debido a la temperatura local excesiva. Deje de calentar cuando aparezca más sólido en el plato de evaporación, por ejemplo, una mezcla de NaCl y KNO3 se separa por cristalización;
7. Destilación La destilación es un método de purificación o separación de mezclas de líquidos con diferentes puntos de ebullición. El proceso de separar varios líquidos mezclados utilizando el principio de destilación se llama fraccionamiento.
Nota durante el funcionamiento:
①Coloque una pequeña cantidad de trozos de porcelana rotos en la botella de destilación para evitar que el líquido hierva.
(2) La posición del bulbo de mercurio del termómetro debe estar en la misma línea horizontal que el borde inferior del fondo del ramal.
③El líquido de la botella de destilación no debe exceder los 2/3 de su volumen ni ser inferior a 1/3.
(4) El agua de refrigeración en el tubo del condensador ingresa por el puerto inferior y se descarga por el puerto superior.
⑤La temperatura de calentamiento no debe exceder el punto de ebullición de la sustancia con mayor punto de ebullición en la mezcla, como el fraccionamiento del petróleo.
8. La separación de líquidos y la separación de líquidos de extracción son métodos de separación de dos líquidos que son inmiscibles y tienen diferentes densidades. La extracción es un método que consiste en utilizar un disolvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro disolvente utilizando la diferencia de solubilidad de los solutos en disolventes inmiscibles. El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: es incompatible con el disolvente de la solución original; la solubilidad del soluto es mucho mayor que la del disolvente original y el disolvente es fácilmente volátil.
Durante el proceso de extracción, se debe prestar atención a:
(1) Vierta la solución a extraer y el disolvente de extracción desde la abertura superior en el embudo de decantación en secuencia, y la cantidad no debe exceder el 2% del volumen del embudo /3, apretar el tapón y oscilar.
(2) Al vibrar, sujeta el cuello del embudo con la mano derecha, presiona el tapón con la raíz del dedo índice, sujeta el grifo con la mano izquierda, controla el pistón con los dedos, Voltee el embudo y vibre vigorosamente.
(3) Luego, deje reposar el embudo de decantación y separe los líquidos después de separarlos en capas. Durante la separación del líquido, el líquido inferior se descarga por la boca del embudo y el líquido superior se vierte por la. boca superior. Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo del agua con bromo.
9. Sublimación La sublimación se refiere al proceso en el que una sustancia sólida absorbe calor y cambia directamente a estado gaseoso sin pasar por estado líquido. Las características de sublimación de ciertas sustancias se utilizan para separar esta sustancia de otras sustancias que no se subliman cuando se calientan. Por ejemplo, el calentamiento hace que el yodo se sublime y separe una mezcla de I2 y SiO2.
10. La diálisis utiliza una membrana semipermeable (como membrana de vejiga, papel pergamino, celofán, etc.) para separar el coloide de las moléculas e iones mezclados en él. La diálisis se utiliza a menudo para purificar y refinar soluciones coloidales.
1. Uso de instrumentos de uso común
Instrumentos cuya longitud se puede calentar
(l) Los tubos de ensayo se utilizan para contener una pequeña cantidad de fármacos y una pequeña cantidad de reactivos a temperatura ambiente o en condiciones de calentamiento. Recipiente en el que se produce una reacción y que puede usarse para preparar o recolectar pequeñas cantidades de gas.
Precauciones de uso: ① Se puede calentar directamente y sujetar con un tubo de ensayo a 1/3 de la boca del tubo de ensayo.
②El líquido en el tubo de ensayo no debe exceder 1/2 del volumen del tubo de ensayo cuando no se calienta, y no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo cuando se calienta.
(3) No apagar después de calentar para evitar que explote.
(4) La abertura del tubo no debe mirar hacia nadie cuando se calienta; cuando se calientan sólidos, el tubo de ensayo debe colocarse horizontalmente con la abertura del tubo ligeramente inclinada hacia abajo.
(2) El vaso de precipitados se utiliza como recipiente de reacción para preparar soluciones y grandes cantidades de reactivos, y se utiliza a temperatura ambiente o cuando se calienta.
Precauciones de uso: ① Colóquelo sobre una red de amianto cuando lo caliente para garantizar un calentamiento uniforme.
② Al remover sustancias disueltas con una varilla de vidrio, no toque la pared ni el fondo del vaso.
(3) Los matraces se utilizan para recipientes con grandes cantidades de reactivos y sustancias líquidas involucradas en las reacciones. Se pueden dividir en matraces de fondo redondo, matraces de fondo plano y matraces de destilación. Todos ellos se pueden utilizar para montar dispositivos generadores de gas. Los matraces de destilación se utilizan en la destilación para separar sustancias miscibles con diferentes puntos de ebullición.
Precauciones de uso: ① Los matraces de fondo redondo y los matraces de destilación se pueden usar para calentar y deben cubrirse con redes de amianto. También se pueden usar en otros baños de agua caliente (como el calentamiento por baño de agua).
②La cantidad de líquido añadido no debe exceder la 1/2 del volumen del matraz.
(4) Los platos evaporadores se utilizan para evaporar líquidos o concentrar soluciones.
Precauciones de uso: ① Se puede calentar directamente, pero no se puede apagar.
(2) El volumen del líquido no debe exceder los 2/3 del volumen del plato de evaporación.
(3) Se deben utilizar alicates para crisoles al recoger y colocar los platos de evaporación.
(5) El crisol se utiliza principalmente para la combustión de materiales sólidos a alta temperatura.
Precauciones de uso: ① Colocar el crisol sobre el triángulo de arcilla sobre el trípode y calentarlo directamente.
② Se deben utilizar alicates para crisol al manipular el crisol.
(6)La lámpara de alcohol es una fuente de calor comúnmente utilizada en experimentos químicos.
Precauciones de uso: ①La mecha de la lámpara de alcohol debe ser plana.
②Al agregar alcohol, no debe exceder 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol; el alcohol no debe ser inferior a 1/4.
Está absolutamente prohibido añadir alcohol a las lámparas de alcohol encendidas para evitar incendios.
④ Está absolutamente prohibido utilizar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol.
⑤Después de usar la lámpara de alcohol, asegúrese de cubrirla con el portalámparas y no la sople con la boca.
⑥No derribes la lámpara de alcohol. Si el alcohol derramado se quema sobre la mesa, cúbrala inmediatamente con un paño húmedo.
2. Instrumentos para separar sustancias
(1) Los embudos se dividen en embudos ordinarios, embudos de cuello largo y embudos de decantación. Los embudos habituales se utilizan para filtrar o transferir líquidos a recipientes de boca pequeña. Los embudos de cuello largo se utilizan para inyectar líquidos en dispositivos generadores de gas. El embudo de decantación se utiliza para separar diferentes líquidos de diferentes densidades que son inmiscibles entre sí. También se puede utilizar para añadir líquido al reactor en cualquier momento. También se utiliza en separaciones extractivas.
(2) Las bombonas de gas generalmente se ensamblan con botellas de boca ancha, matraces Erlenmeyer o tubos de ensayo de gran tamaño. El líquido del tanque de limpieza se utiliza para limpiar el gas, además de eliminar la humedad u otras impurezas del gas. Al usarlo, preste atención a la dirección del flujo del gas, que generalmente es "entrada larga y salida corta".
(3) Tubo de secado Los sólidos contenidos en el tubo de secado se utilizan para lavar el gas y eliminar la humedad u otras impurezas del gas. También se pueden utilizar tubos en forma de U.
3. Instrumentos de medición
(l) Las básculas para palés se utilizan para pesar con requisitos de precisión bajos y se pueden calibrar a 0,1 g. El peso adjunto es un estándar para pesar la sustancia en una balanza.
Precauciones de uso: ① Antes de pesar, la balanza debe colocarse de manera estable y el código de línea debe colocarse en la posición cero de la báscula. Ajuste las tuercas de equilibrio izquierda y derecha de la balanza para equilibrar la balanza.
(2) Al pesar, coloque el peso en el plato izquierdo y el peso en el plato derecho. Use pinzas para quitar las pesas, agregue primero el peso con la masa más grande, luego agregue el peso con la masa más pequeña.
(3) El pesaje de los fármacos sólidos secos se debe pesar en papel.
(4) Los fármacos que son fácilmente delicuescentes y corrosivos (como el hidróxido de sodio) deben pesarse en recipientes de vidrio.
⑤Después de pesar, vuelva a colocar el peso en la caja de peso y mueva el código de roaming a cero.
(2) El cilindro medidor se utiliza para medir el volumen de líquido y la precisión no es alta.
Precauciones de uso: ① No caliente ni mida líquidos calientes, no lo utilice como recipiente de reacción y no utilice una probeta medidora para diluir la solución.
(2) Al medir un líquido, el cilindro medidor debe colocarse plano, con la línea de visión nivelada con la superficie líquida cóncava más baja del cilindro medidor, y luego se debe leer el volumen del líquido. .
(3) Los matraces aforados se utilizan para preparar con precisión soluciones de un determinado volumen y concentración. Compruebe si hay fugas de aire antes de su uso. Transferir la solución a un matraz aforado drenando a través de una varilla de vidrio.
Precauciones de uso: ①Preparar la solución únicamente con el volumen especificado en el matraz aforado.
②El volumen del matraz volumétrico se calibra a 20°C y la temperatura de la solución transferida al matraz debe ser de alrededor de 20°C.
(4) La bureta es un instrumento que permite medir con precisión un determinado volumen de líquido. Una bureta con un pistón de vidrio es una bureta ácida y una bureta con una bola de vidrio dentro de un tubo de goma es una bureta alcalina.
Precauciones de uso: ① No se pueden mezclar buretas ácidas y alcalinas.
②②La lectura esperada de las buretas de 25 ml y 50 ml es de 0,01 ml.
(3) Antes de llenar, enjuague la bureta con loción y agua en secuencia, y humedezca la bureta con el líquido a llenar.
④Al ajustar el nivel del líquido, la punta del gotero debe llenarse con solución para mantener el nivel del líquido en "0" o en una determinada escala por debajo de "0". Al leer, la línea de visión debe estar al nivel del punto cóncavo del nivel de líquido en el tubo.
(5) El dispositivo de medición de gas se puede ensamblar a partir de un frasco y una probeta medidora. Como se muestra en la imagen. El volumen de agua descargado en el cilindro graduado es el volumen de gas producido a esa temperatura y presión. Adecuado para medir el volumen de gases insolubles en agua.
3. Otras herramientas
Marco de hierro (abrazadera de hierro, anillo de hierro) abrazadera de crisol cuchara ardiente cuchara de medicina varilla de vidrio termómetro tubo de condensador reloj de vidrio botella de gas cuentagotas cuentagotas fregadero, mortero, gradilla para tubos de ensayo, secador de trípode
Conexión del instrumento
1. La conexión del tubo de vidrio, el tubo de goma y el tapón de goma deben ser firmes.
2. Comprobar la estanqueidad del equipo.
Si el dispositivo no gotea, deben quedar burbujas de aire en la boca del catéter de vidrio; retira la mano y al cabo de un rato verás que se forma una columna de agua en las vías respiratorias.
Uso de ácidos y álcalis concentrados
Los ácidos y álcalis fuertes son corrosivos, así que tenga cuidado al usarlos para evitar que la piel y la ropa se corroan.
Si el ácido entra en contacto con la ropa o la piel, enjuague inmediatamente con más agua y luego con una solución de NaHCO3.
Si el ácido sulfúrico concentrado entra en contacto con la piel o la ropa, límpielo con un trapo y luego enjuague con abundante agua.
Cuando el álcali entre en contacto con la ropa o la piel, enjuague inmediatamente con más agua y luego aplique una solución de ácido bórico. Extracto de clic-clic