Varias constantes k comunes en química y sus significados
La constante de ionización (Ki) describe la capacidad de ionización del electrolito a una determinada temperatura, registrada como Ki (i es la piedra base) o Ka y Kb. Si la ecuación de ionización es HA==(reversible)HA-, entonces Ki=[H][A-]/[HA].
La constante de estabilidad (k) se refiere a la constante de equilibrio del equilibrio complejo. Generalmente se refiere a la constante de estabilidad acumulativa del complejo, expresada por k estabilidad.
AmBn es un compuesto sólido con un producto de solubilidad (Ksp) que es casi insoluble en agua, pero algo de An y Bm- aún abandona la superficie sólida y entra en la solución, y el An y Bm- que entran la solución precipitará sobre la superficie sólida. Cuando las dos velocidades del proceso son iguales, la precipitación de los iones An y Bm- y la disolución del AmBn sólido en agua alcanzan un estado de equilibrio y la cantidad de sólidos ya no disminuye, obteniéndose así una solución saturada de AmBn. Este estado de equilibrio se llama equilibrio precipitación-disolución. Su constante de equilibrio se llama producto de solubilidad.
Los nombres de varios instrumentos de uso común en química. Para que puedas conocerme mejor, describiré brevemente estos instrumentos y sus usos.
Tubos de ensayo:
Especificaciones: Los tubos de ensayo se dividen en tubos de ensayo ordinarios, tubos de ensayo de soporte y tubos de ensayo centrífugos. Las especificaciones de los tubos de ensayo ordinarios se expresan en diámetro exterior (mm) × longitud (mm), como 5×150, 18×180, 25×200, etc. Los tubos de centrífuga se expresan en mililitros. Usos principales: los tubos de ensayo comunes se utilizan como recipientes de reacción para una pequeña cantidad de reactivos, para recolectar una pequeña cantidad de gas y para ensamblar un pequeño generador de gas. Precauciones de uso: los tubos de ensayo normales se pueden calentar directamente. Al llenar la solución, no debe exceder la 1/2 de la capacidad del tubo de ensayo y al calentar, no debe exceder 1/3 de la capacidad del tubo de ensayo. Al calentar, se debe utilizar una abrazadera para tubo de ensayo y sujetarla cerca de la boca del tubo de ensayo. Al calentar, primero caliente el tubo de ensayo de manera uniforme, luego caliéntelo en el fondo del tubo de ensayo y mantenga el tubo de ensayo en movimiento. En este momento, el tubo de ensayo debe estar inclinado unos 45°. Al calentar, utilice una abrazadera para tubos de ensayo. No apunte la boca del tubo de ensayo hacia las personas ni apunte la boca del tubo en la dirección de las personas. Caliente uniformemente para evitar que los tubos de ensayo hiervan o revienten. No lo apague después de calentarlo para evitar que se agriete. Usos principales: (1) Que contienen reactivos líquidos o sólidos. (2) Calentar una pequeña cantidad de sólido o líquido. (3) Haga una pequeña cantidad de reactor de gas. (4) Recoja una pequeña cantidad de gas. (5) Disolver pequeñas cantidades de soluto gaseoso, líquido o sólido.
(1) Instrumento de medida
Termómetro
Un termómetro es un instrumento para medir la temperatura. Los hay de muchos tipos, incluidos los termómetros digitales y los termómetros térmicos. La temperatura de los líquidos de vidrio se utiliza a menudo en los laboratorios.
Los termómetros se pueden dividir en termómetros estándar y termómetros prácticos según su uso y precisión de medición. El jugo de temperatura estándar tiene una alta precisión y se utiliza principalmente para calibrar otros termómetros. Los termómetros prácticos se refieren a termómetros utilizados para medir la temperatura real, incluidos principalmente termómetros experimentales, termómetros industriales, termómetros meteorológicos, termómetros médicos, etc. Los zumos a temperatura industrial de barra se utilizan habitualmente en los centros de secundaria. El rango de medición del termómetro de alcohol es de 100 ℃ y el rango de medición del termómetro de mercurio es de 200 ℃ y 360 ℃.
Precauciones de uso
(1) Se debe seleccionar un termómetro adecuado para el rango de medición. Está prohibido utilizar el termómetro fuera de su rango.
(2) Al medir la temperatura de un líquido, la burbuja del termómetro debe estar completamente sumergida en el líquido, pero no debe tocar la pared del recipiente. Al medir la temperatura del vapor, las burbujas deben estar por encima del nivel del líquido. Al medir la temperatura del destilado, las burbujas deben estar ligeramente por debajo del nivel de la botella de destilación.
(3) Al leer, la línea de visión debe estar al nivel del punto más alto (termómetro de mercurio) o el punto más bajo (termómetro de alcohol) del menisco de la columna de líquido.
(4) Está estrictamente prohibido utilizar jugo tibio en lugar de una varilla de vidrio para revolver. Límpielo después de usarlo, colóquelo en una funda de papel y guárdelo lejos de fuentes de calor.
Balanza de palés
Una balanza de palés es un instrumento que se utiliza para pesar aproximadamente la masa de sustancias. Cada balanza está equipada con una caja de pesas.
Hay dos cargas comúnmente utilizadas en los laboratorios de la escuela secundaria: 100 g (la sensibilidad es de 0,1 g) y 200 g (la sensibilidad es de 0,2 g). La capacidad de carga, también llamada capacidad de carga, se refiere al peso máximo que se puede pesar. La sensibilidad se refiere al error de equilibrio (/-). Por ejemplo, una báscula de palés con una sensibilidad de 0,1 gramos significa que su error es de 0,1 gramos, por lo que no se puede utilizar para pesar artículos con una masa inferior a 0,1 gramos.
Precauciones de uso
(1) Antes de pesar, la balanza debe colocarse de manera estable, mover el código de viaje al punto cero de la balanza y verificar si la oscilación de la balanza está equilibrada. Si se ha logrado el equilibrio, cuando el indicador oscila, el número de cuadrados en los lados izquierdo y derecho de las escalas indicadas sucesivamente será casi igual. Cuando el puntero está en reposo, debe apuntar al centro de la regla. Si el balanceo de la báscula está desequilibrado, puede ajustar los tornillos izquierdo y derecho para equilibrar el balanceo.
(2) Los objetos pesados no se pueden colocar directamente en la bandeja, sino que se debe colocar un trozo de papel del mismo tamaño en las dos bandejas y luego se debe pesar el reactivo a pesar. el papel. Los reactivos húmedos o corrosivos deben pesarse en recipientes de vidrio (como espejos, vasos de precipitados o pesas).
(3) Coloque el peso en el plato izquierdo, el peso en el plato derecho y sujete el peso con unas pinzas. Primero agregue el peso con masa grande, luego agregue el peso con masa pequeña y finalmente mueva el código hasta que el índice oscile hasta equilibrarse.
(4) Después de pesar, vuelva a colocar las pesas en la caja de pesas una por una. Mueva el código de roaming a cero.
(2) Instrumentos de reacción
1. Tubos de ensayo
Los tubos de ensayo se utilizan como recipientes de reacción para pequeñas cantidades de reactivos y también se pueden utilizar para recolectar pequeñas cantidades. cantidades de gases. Según su finalidad, los tubos de ensayo se suelen dividir en tubos de ensayo planos, tubos de ensayo abatibles y tubos de ensayo de soporte. Los tubos de ensayo con tapa plana son adecuados para reacciones químicas generales y los tubos de ensayo con tapa abatible son adecuados para agregar tapones de goma. Los tubos de ensayo con ramas se pueden utilizar como generadores de gas, botellas de gas o destiladores de pequeño volumen.
El tamaño del tubo de ensayo generalmente se define como el producto del diámetro exterior del tubo de ensayo y la longitud del tubo de ensayo. Los más utilizados son 10×100 mm, 12×100 mm, 15×150. mm, 18×180 mm, 20×200 mm, 32× 200 mm.
Precauciones de uso
(1) Cuando se utilizan tubos de ensayo, se deben seleccionar tubos de ensayo del tamaño adecuado según las diferentes dosis. Cuando utilice el tubo de ensayo con las manos, sostenga el borde superior del tubo de ensayo con el pulgar, el índice y el dedo medio. Mantenga las muñecas y los brazos quietos mientras hace el balanceo.
(2) El líquido calentado no debe exceder el volumen y debe estar en un ángulo de 45" con respecto a la mesa. No apunte la boquilla hacia usted ni hacia otros. Si desea seguir hirviendo, puede calentarlo. cerca de la superficie del líquido.
(3) Los reactivos en polvo deben enviarse al fondo del tubo de ensayo usando un canal de papel. Cuando contenga sólidos granulares, el tubo de ensayo debe inclinarse para que las sustancias granulares puedan. deslícelo lentamente en el fondo del tubo de ensayo.
(4) El tubo de ensayo debe mantenerse a cierta distancia de la boquilla. El exterior del tubo de ensayo debe estar seco durante el calentamiento. tubo de ensayo a mano. Tenga cuidado de evitar el enfriamiento después del calentamiento para evitar grietas.
(5) Al calentar reactivos sólidos, el fondo del tubo de ensayo debe estar ligeramente más alto que la boquilla. debe fijarse o colocarse sobre una red de amianto y dejarse enfriar de forma natural.
2. Vaso de precipitados
Cuando la cantidad de reactivo es grande, se suele utilizar un vaso de reacción. Además, también se utiliza para preparar soluciones, acelerar la disolución de sustancias y promover la evaporación de solventes. Hay muchos tipos y especificaciones de vasos para agregar una cierta cantidad de líquido durante el uso, algunos vasos están impresos en el. pared exterior. Hay una marca de volumen blanca en este vaso. Este tipo de vaso se llama vaso impreso, y algunos se llaman vasos graduados. Su escala no es muy precisa y el error permitido es generalmente ± 5, por eso la palabra ". "Aproximado" está impreso en la escala, lo que significa "volumen aproximado". Por lo tanto, no se puede utilizar como instrumento de medición. Las especificaciones de los vasos de precipitados se dividen por volumen. Los más utilizados son 50 ml, 100 ml, 250 ml, 500 ml. , etc.
Precauciones de uso
(1) La solución en el vaso no puede ser demasiada, es aproximadamente el volumen, pero al calentar, la solución no puede exceder el volumen.
(2) El vaso no se puede calentar en seco, solo se puede calentar durante un tiempo prolongado cuando está lleno de líquido, pero debe estar revestido con una malla de amianto. (3) Cuando sostenga el vaso, sostenga la pared exterior y no toque la pared interior con los dedos. Después de calentar, saque el vaso y use la abrazadera.
(4) Cuando es necesario agitar la solución en el vaso con una varilla de vidrio, la varilla de vidrio debe girar uniformemente a lo largo de la pared de la copa y está estrictamente prohibido golpear la pared y el fondo de la copa.
(5) Los vasos de precipitados no deben almacenarse durante largos periodos de tiempo. Lave, seque y almacene boca abajo inmediatamente después de su uso.
Paso 3: Matraz
Al ser un recipiente, el matraz tiene más reactivos, el tiempo de calentamiento es mayor y el líquido participa en la reacción. El diámetro de su cuello de botella es pequeño y, cuando está equipado con un tapón y los accesorios necesarios, suele utilizarse para generar vapor o como generador de gas. Los matraces se utilizan mucho, por lo que existen muchos tipos. Hay dos tipos de matraces que se usan comúnmente en las escuelas secundarias: matraces de fondo redondo y matraces de fondo plano.
Los matraces de fondo redondo se utilizan a menudo como recipientes de reacción en condiciones de calentamiento. Los matraces de fondo plano se utilizan en generadores de gas sin calefacción y también se utilizan comúnmente para ensamblar botellas de lavado. Debido a que el fondo del matraz de fondo plano es pequeño y los bordes son angulares, está sujeto a una gran tensión y es propenso a estallar cuando se calienta. Por lo tanto, generalmente no se utiliza en recipientes de reacción en condiciones de calentamiento.
Las especificaciones de los matraces se distinguen por el volumen, normalmente 150 mL, 250 mL y 500 mL.
Precauciones de uso
(1) El fondo del matraz de fondo redondo tiene un espesor uniforme y no tiene bordes, y puede usarse para calor intenso a largo plazo.
(2) Al calentar, el matraz debe colocarse sobre una red de amianto y no puede calentarse directamente con una llama.
(3) Después del experimento, se debe retirar la fuente de calor, dejar enfriar y luego procesar y lavar el líquido residual.
4. Matraz de destilación
El matraz de destilación es del tipo matraz. La diferencia es que en el cuello de la botella hay un ramal ligeramente hacia abajo, que se utiliza especialmente como tubo. Recipiente para líquido destilado.
Las botellas de destilación se pueden dividir en dos tipos: de presión reducida y de presión normal. Los matraces de destilación atmosférica también se dividen en tres tipos: la parte superior, la parte media y la parte inferior del cuello de botella. Para líquidos con puntos de ebullición más altos, elija un matraz de destilación con un punto de ebullición más bajo y use un matraz de destilación con un punto de ebullición más alto. El ramal está ubicado en el cuello de la botella y generalmente se usa para destilar líquidos con puntos de ebullición medios.
Las especificaciones de las botellas de destilación varían según sus volúmenes, generalmente 150 mL y 250 ml.
Recuérdalo
(1) Al configurar accesorios (como termómetro, etc.), debes elegir un tapón de goma adecuado y prestar especial atención para comprobar si la estanqueidad es buena. .
(2) Al calentar, se debe colocar sobre una red de asbesto para garantizar un calentamiento uniforme.
5. Matraz Erlenmeyer
El matraz Erlenmeyer también se llama matraz Erlenmeyer o matraz Erlenmeyer.
Esta botella cónica tiene una base grande y una boca pequeña. Una vez llena la solución, el centro de gravedad está bajo, lo que facilita su sujeción y agitación. Por lo tanto, se utiliza a menudo como recipiente de titulación en análisis volumétricos. También se utiliza en laboratorios para montar generadores de gas o lavar botellas.
El tamaño del matraz Erlenmeyer se distingue por el volumen. Los más utilizados son 150ml, 250ml, etc.
Precauciones de uso
(1) Al oscilar, pellizque el cuello de la botella con el pulgar, el índice y el dedo medio derechos, apoye suavemente la parte inferior del cuello de la botella con el dedo anular, relaje la muñeca y use la palma para impulsar los dedos. Haga una vibración circular.
(2) Cuando sea necesario agitar el matraz Erlenmeyer, la solución contenida en el matraz no supere el volumen.
(4) Si es necesario calentar el líquido del matraz Erlenmeyer, éste debe revestirse con una malla de amianto.
6. Botellas
Las botellas de cuello curvado también se denominan botellas de cuello curvo o tarros de cuello curvo. Es un instrumento práctico y sencillo con una larga trayectoria. A excepción del único tapón de vidrio con borde esmerilado, el recipiente está conectado al cuello curvo, con líneas suaves y un acabado liso. Se utiliza como recipiente de reacción o alambique.
La mayor ventaja de la botella de cuello curvo es su estructura sencilla. Se puede conectar al recipiente de vidrio a través del receptor o directamente al matraz inclinado, no se requiere tapón de goma ni conexión de tubo de goma y es resistente a la corrosión. Por ejemplo, cuando se elabora ácido nítrico en el laboratorio, primero se puede poner nitrato de sodio sólido en el tapón, luego agregar una cantidad adecuada de ácido sulfúrico concentrado, tapar el corcho y calentarlo ligeramente. El vapor de ácido nítrico destilado ingresa al receptor directamente a través del cuello de la retorta y se condensa en líquido. Esto evita accidentes por fugas de aire causados por la corrosión del ácido nítrico y el envejecimiento de los productos de caucho en las tuberías de conexión.
Las especificaciones de las botellas de cuello curvo varían según el volumen. Las más utilizadas son de 125 mL, 250 mL y 500 mL.
Precauciones de uso
(1) Si es necesario fijarlo en un marco de hierro, el corcho debe estar en la parte superior y la abrazadera de hierro debe sostener el cuello curvo cerca del recipiente, de modo que el cuello curvado esté en contacto con el escritorio. Se forma un ángulo natural.
(2) Al calentar, se debe colocar una red de amianto.
(3) Después del experimento, se debe fijar y dejar reposar. Después de que se enfríe, vierta los residuos del cuello torcido, agregue agua de la boca de corcho, lávelo y colóquelo repetidamente.
7. Chimenea
Un embudo es un objeto cilíndrico que se utiliza para inyectar líquidos y polvos finos en recipientes con pequeñas entradas. La porción tubular más pequeña en la boca del embudo puede tener diferentes longitudes. Los embudos suelen estar hechos de acero inoxidable o plástico, pero a veces se utilizan embudos de papel para sustancias que son difíciles de limpiar a fondo, como el aceite de motor. Algunos embudos tienen una válvula controlable en la boca que permite al usuario controlar el flujo de fluido. A veces se utiliza papel de filtro para filtrar sustancias químicas, como cristales.
Espero que esto ayude
El significado de varios movimientos comunes del perro (1), alegría: el perro sigue saltando, doblando su cuerpo y balanceándose de lado a lado con sus patas delanteras o cola, orejas torcidas hacia atrás. Los perros grandes también pueden levantar las patas delanteras para lamer la cara de su dueño. Algunos perros mostrarán alegría excesiva e incontinencia emocional. Esta condición ocurre principalmente en cachorros y desaparece gradualmente a medida que crecen. El ladrido de un perro cuando está feliz es un vivo sonido de "guau".
⑵Alegre: Cuando un perro está de buen humor, emocionado y muestra cariño hacia las personas, su comportamiento es más estable que cuando está feliz. Simplemente movía lentamente la cola, emitía un ligero "gorgoteo" en la garganta y, en ocasiones, lamía las manos y la cara de su dueño.
(3) Envoltura: Cuando un perro actúa de forma coqueta, emitirá un sonido "jeje" con el hocico. Bajas la cola mientras pides perdón a tu amo y actúas con coquetería. Y cuando quiere algo o insta a su dueño a jugar con él, mueve suavemente la cola y ya no cuelga.
(4) Ira: Cuando un perro está enojado, todo su cuerpo se pone rígido, sus extremidades se extienden, se le erizan los pelos y al mismo tiempo curva los labios, enseña los dientes y hace un gesto. sonido amenazador de "grito" para intimidar a la otra parte. La cola también se contraerá ligeramente y las orejas se mantendrán erguidas una frente a la otra.
5. Tristeza: Cuando un perro está triste, emitirá un grito de “coo, coo, ho, ho”, expresando su deseo de acercarse a su dueño y “contarle” su tristeza, dolor. y desgracia. En este momento, el perro también colgará la cola, frotará el cuerpo del dueño y hará un gesto de pedir ayuda.
[6] Alerta: Cuando un perro está alerta, sus orejas se levantarán, no perderá ningún sonido y su boca ladrará. Cuando un enemigo extranjero se acerca, emitirá un sonido continuo de "guau, guau, guau".
(7) Miedo: Cuando un perro está asustado, bajará la cola en distintos grados dependiendo del grado de susto. Cuando la cola está completamente curvada entre las piernas, muestra un terror extremo, las orejas están torcidas hacia atrás, está en estado de sueño y todo el cuerpo está tenso formando una bola.
Soledad: Cuando un perro se siente solo, todo su cuerpo se relaja y se debilita, y emite un sonido como "ahhhhh" como un bostezo.
Varios significados comunes de los caminos en la poesía 1. Caminos en la vida real ordinaria.
2. El viaje de la vida, como "No te preocupes por el camino que tienes por delante sin amigos".
3.
Hay varias sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. Las sustancias comunes se pueden clasificar y dominar fácilmente.
1. Sustancias elementales: no metálicos O2 H2 N2 Cl2 Br2 C P SI, elementos metálicos Na Mg Al Zn Fe Cu K Ca, etc.
2. Óxidos SO2 CO2 NO NO2 N2O 4 H2O Na2O Na2O 3 fe2o 3 fe3o 4
3. H2SO4 CH3COOH
5. Hidróxido de sodio alcalino, hidróxido de bario, hidróxido de calcio, amoniaco H2O
6.
7. Materia orgánica: ch 3c H2 br ch 3c H2 oh ch 3c hoch 3 cooch 2ch 3, etc.
Las definiciones y expresiones de varias constantes en química: cuando hay equilibrio, habrá una constante de equilibrio k. Constante de equilibrio químico k, constante de equilibrio de ionización k (producto de ion agua Kw), constante de equilibrio de hidrólisis k. , precipitación Disolución constante de equilibrio Ksp, etc. Es igual al producto del coeficiente de concentración del producto elevado a la potencia del coeficiente de concentración del reactivo. [kw=c(h). c (oh-)] ma nb = PC qdk = [cm (a). (b)]/CP (c). CQ (d), donde m, n, p y q se refieren a potencia concentrada.
Varias sustancias simples comunes y sus compuestos en la química de la escuela secundaria son azufre, hierro, oxígeno, hidrógeno, carbono, magnesio, aluminio y fósforo.
Carbonato de calcio, óxido de magnesio, sulfato de cobre, óxido de hierro, dióxido de azufre, ácido sulfúrico, dióxido de carbono, trióxido de aluminio.
¿Cuáles son los significados comunes de "camino" en poesía y prosa? Camino tiene muchos significados y hay cinco comunes en poesía:
1. Camino:
"Poesía·Zheng Feng Sui Lu": "Seguir otros caminos".
Otro ejemplo: "Peach Blossom Spring" de Tao Qian: "Estoy perdido, no hay ya es un camino."
2. Nombre de la región;
Por ejemplo, en "Nostalgia por el pasado en Gubeiting, Jingkou" del poeta Xin Qiji: "Hay un incendio en Yangzhou Road".
3. Es "grande"
Por ejemplo, Sheng Min en "El Libro de los Cantares": "El sonido del silencio lleva el Tao".
4. Viaje
“Olvídate de la distancia del viaje.”
5. Formas de hacer las cosas:
Varias fórmulas químicas comunes y nombres de sales ácidas y alcalinas, así como ecuaciones químicas comunes Ácidos: HCl, HNO3, H2SO4,
Álcalis: KOH, NaOH , B(OH)2,
Sal: cloruro de sodio, cloruro de plata, sulfato de bario,
1 Fórmula química del ácido
Ácido clorhídrico, ácido nítrico< /p >
H2S bisulfato, sulfito, bisulfato, bicarbonato,
Fosfato fosfato
Ácido acético (ácido acético) CH3COOH
Fórmula química de 2 bases
Hidróxido de potasio KOH, hidróxido de sodio NaOH, amoniaco NH3 H2O
Hidróxido de calcio Ca(OH)2, hidróxido de bario Ba(OH)2, hidróxido de cobre Cu(OH)2↓, hidróxido de magnesio Mg(OH)2↓, hidróxido ferroso Fe(OH)2↓
Hidróxido de hierro Fe(OH)3↓, hidróxido de aluminio Al(OH)3↓
Fórmula química de 3 sales
Cloruro de plata AgCl↓Cloruro de potasio KCl Cloruro de sodio NaCl
Cloruro de cobre CuCl2, cloruro de magnesio MgCl2, cloruro de calcio CaCl2, cloruro de zinc ZnCl2, cloruro de bario BaCl2 y cloruro ferroso FeCl2 .
FeCl3, cloruro de aluminio AlCl3, cloruro de cobalto CoCl3
Sulfato de sodio, sulfato de potasio, sulfato de potasio
BaSO4↓, CuSO4, ZnSO4, CaSO4, MgSO4 y FeSO4 .
Sulfato ferroso, sulfato de aluminio
Carbonato de sodio Na2CO3, carbonato de potasio K2CO3, carbonato de amonio (NH4)2CO3
Carbonato de calcio CaCO3 ↓ Carbonato de magnesio MgCO3 ácido carbónico Bario BaCO3 ↓ Carbonato de cobre CuCO3 ↓ Carbonato de zinc ZnCO3 ↓ Carbonato ferroso FeCO3.
Carbonato de hierro Fe2(CO3)3, carbonato de aluminio Al2(CO3)3
Nitrato de sodio, nitrato de plata, nitrato de potasio.
Nitrato de cobre Cu(NO3)2, nitrato de magnesio Mg(NO3)2, nitrato de calcio Ca(NO3)2, nitrato de zinc Zn(NO3)2 y nitrato de bario Ba(NO3)2.
Nitrato de hierro Fe(NO3)3, nitrato de aluminio Al(NO3)3
Cloruro de amonio NH4Cl, nitrato de amonio NH4NO3, carbonato de amonio (NH4)2CO3 y sulfato de amonio (NH4)2SO4 .
Sulfuro de sodio Na2S, sulfuro de cobre Cu2S, yoduro de potasio KI, bromuro de zinc ZnBr,
Clorato de potasio KClO3, permanganato de potasio KMnO4, permanganato de potasio K2MnO4,
Metano (gas natural) CH4, etanol (alcohol) C2H5OH
Pátina Cu2(OH)2CO3 y óxido Fe2O3.nH2O
Ecuación 4
Reacción de combinación
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: el 2H2 O2 enciende el 2H2O.
5. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2, alta temperatura 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4 5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl.
Reacción de descomposición
15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ =
16. MnO2 O2 ↑ =
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
18. El ácido carbónico se descompone de manera inestable: H2CO3 === H2O CO2 ↑. =
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =
Reacción de reemplazo
20 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑ =
22. = = MgCl2 H2 ↑ =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O.
26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O C, alta temperatura H2 CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
Otros
28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4.
29. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
30. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2.
32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO Fe2O3, 2Fe 3CO2.
33. Dióxido de carbono (dióxido de carbono) producido por agua de cal clarificada: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH CO2 = = = Na2CO3 H2O.
35. Reacción de la piedra caliza (o mármol) y el ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =
36. Reacción del ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =
Tema de ecuación de reacción química de la escuela secundaria (2)
1. sustancia y oxígeno:
(1) Reacción entre sustancia elemental y oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 encienden 2 MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
14. carbonato de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =
16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =
18. caliza calcinada: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =
23.
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal ácido sal hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Zinc Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. = MgSO4 H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 3 3H2 escribe
30. ZnCl2 H2 ↑ =
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31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ =
32. = MgCl2 H2 ↑ =
33 .Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑Escribir
(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal
34. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de solución de cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.
36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 Hg.
(3) Agua salada ácida de óxido alcalino
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.
39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.
(4) Óxido ácido Agua salada alcalina
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.
(5) Agua ácida, álcali-salada
48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.
50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.
53. El hidróxido de aluminio se utiliza para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.
58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido sódico ==== nitrito sódico H2O·H2O.
(6) Ácido - otro ácido, otra sal
59. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ =
62. La reacción entre ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3 h2so 4 = = = na2so 4 H2O CO2 ↑=
64. = === BaSO4 ↓ 2HCl.
(7) Sal alcalina - otra base otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl
67. 2 ↓ 2 NaCl.
68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.
(8) Sal Sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = = = baso 4↓ 2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ¿CuSO4? Calentamiento CuSO4 5H2O
77 Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4 ?