Una enciclopedia completa de los puntos de conocimiento de la química en el primer semestre del tercer año de la escuela secundaria.
Conocimientos de química para el tercer grado de secundaria, Volumen 1 1.
Las sustancias comunes suelen denominarse
1. Cloruro de sodio (NaCl): sal
2. Carbonato de sodio (Na2CO3): carbonato de sodio, carbonato de sodio, carbonato de sodio
3. Hidróxido de sodio (NaOH): sosa cáustica, sosa cáustica
4. Óxido de calcio (CaO): cal viva; >5. Hidrógeno Óxido de calcio (Ca(OH)2): cal hidratada, cal hidratada;
6. Dióxido de carbono sólido (CO2): hielo seco;
7. (HCl): ácido clorhídrico;
8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): pátina;
9. Cristal de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): vitriolo azul, vitriolo biliar;
10, metano (CH4): biogás
11, etanol (C2H5OH): alcohol
12, ácido acético (CH3COOH); ácido acético;
13, peróxido de hidrógeno (H2O2): peróxido de hidrógeno
14, mercurio (Hg): mercurio
15, bicarbonato de sodio (NaHCO3); ): bicarbonato de sodio.
Química de tercer grado, volumen 1 II
1. Tres procesos químicos principales en la antigua China: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.
2. Tres reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.
3. Los tres tipos de partículas que componen la materia: moléculas, átomos e iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.
5. Tres afirmaciones sobre la composición y composición del material:
(1) El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno
(2) El dióxido de carbono está compuesto; de dióxido de carbono Composición molecular;
(3) Las moléculas de dióxido de carbono están compuestas por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.
6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
7. Hay tres razones para la contaminación del agua: (1) descarga aleatoria de "tres desechos" industriales, (2) descarga aleatoria de aguas residuales domésticas.
(3) Los pesticidas y fertilizantes se liberan a voluntad.
8.Tres métodos de recolección: método de drenaje (gas insoluble en agua),
método de escape hacia arriba (gas con densidad superior a la del aire),
extracción hacia abajo. método (gas con densidad menor que el aire).
9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa del átomo permanece sin cambios.
10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada: aumentando el soluto, reduciendo el disolvente y cambiando la temperatura (aumentando o disminuyendo).
11. Tres condiciones para la reacción de metátesis: agua, gas o precipitación.
12. Tres tipos de fertilizantes químicos: nitrógeno, fósforo y potasio.
13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
14. Sustancias que arden y emiten luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas (dióxido de carbono y agua).
15. Sustancias inflamables y reducibles: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono elemental.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (común).
Tres propiedades químicas del 17 y el CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.
18. Tres grandes combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Todas las mezclas)
19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
20. Los tres óxidos del hierro: óxido ferroso, óxido férrico y óxido férrico.
21. Tres óxidos en la elaboración del hierro: mineral de hierro, coque y caliza.
22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.
23. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica.
25. Por descomposición térmica del carbonato básico de cobre se generan tres óxidos: óxido de cobre, agua (peróxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.
26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.
27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.
28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y está prohibido Apaga la lámpara de alcohol con la boca.
29. Las tres funciones principales de las varillas de vidrio en la purificación de la sal cruda: agitación, drenaje y transferencia.
30. Tres inclinaciones en la operación de filtración de líquidos: (1) Al verter el filtrado, la boca del vaso está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio está suavemente cerca de un extremo del papel de filtro de tres capas, (3) el extremo inferior del embudo. La boca del tubo está cerca de la pared interior del vaso.
31. Tres pasos para la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.
32. Tres pasos de concentración y dilución: cálculo, medición y disolución.
33. Tres instrumentos: vaso de precipitado, probeta medidora, varilla de vidrio.
34. Tres sustancias que desprenden calor al encontrarse con el agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.
35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro.
36. Tres principios para el consumo de drogas: No tocar las drogas con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler las drogas y no saborear ninguna droga.
37. Tres significados de la secuencia de actividades del metal:
(1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa. , y más fuerte será la actividad.
(2) El metal delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en el ácido, pero el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido.
(3) El El metal que se encuentra frente a él se puede reemplazar a partir de sus sales. Desplace el siguiente metal en la solución.
38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos:
(1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura.
(2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no se ve afectada por la temperatura.
(3) La solubilidad de algunas sustancias sólidas disminuye a medida que aumenta la temperatura.
39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) temperatura, (2) agitación, (3) tamaño de las partículas sólidas.
40. Tres sustancias que provocan la oxidación del hierro: hierro, agua y oxígeno.
41. Tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.
42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.
Conocimientos de química en el tercer grado de la escuela secundaria, Volumen 1 3
Inspección de sustancias
(1) Inspección de gases
1 . Oxígeno: mango. La vara de Marte se coloca en la botella. Si el palo se vuelve a encender, es oxígeno.
2. Hidrógeno: enciende el gas en la punta de vidrio, tapa el vaso pequeño, seco y frío, observa si hay gotas de agua en la pared del vaso y vierte el agua clara de cal en el vaso. . Si no está turbio, es hidrógeno.
3. Dióxido de carbono: Introducir agua clara de cal. Si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.
4. Amoniaco: papel tornasol morado húmedo. Si el papel de prueba se vuelve azul, es amoníaco.
5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.
(2).Prueba de iones
6. Iones de hidrógeno: colocar solución de prueba de tornasol púrpura/agregar partículas de zinc.
7. Ion hidróxido: solución de prueba de fenolftaleína/solución de sulfato de cobre.
8. Ión carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua limpia de cal.
9. Ión cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido. Si se produce un precipitado blanco, se trata de iones cloruro.
10. Ión sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/agregar ácido clorhídrico diluido primero, luego agregar cloruro de bario.
11. Calentar la solución de ion amonio:hidróxido de sodio y colocar el papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo.
12. Iones de cobre: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado azul, se trata de iones de cobre.
13. Iones de hierro: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado de color marrón rojizo, se trata de iones de hierro.
(3) Ejemplos relacionados
14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: dejar caer ácido clorhídrico diluido y generar burbujas, lo que significa que se ha deteriorado.
15. Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, contiene caliza.
16. Pruebe si NaOH contiene NaCl: primero agregue suficiente ácido nítrico diluido gota a gota y luego agregue solución de AgNO3 gota a gota. Si aparece un precipitado blanco significa que contiene NaCl.
Conocimientos de química de segundo grado Volumen 1 4
Color de sustancias comunes
(1) Color del sólido
1, sólido rojo: Cobre, óxido de hierro.
2. Sólido verde: carbonato básico de cobre.
3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre.
4. Sólido negro violeta: permanganato potásico.
5. Sólido amarillo claro: azufre.
6. Sólidos incoloros: hielo, hielo seco y diamante.
7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.
8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, carbón activado).
9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro.
10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, sulfato de cobre, pentóxido de fósforo, óxido de magnesio.
(2) Color del líquido
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno.
12. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre. solución de nitrato de cobre;
13. Solución verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso;
14. Solución amarilla: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico, férrico solución de nitrato;
15, solución de color rojo púrpura: solución de permanganato de potasio;
16, solución de color púrpura: solución de tornasol.
(3) Color del gas
17, gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno
18, gas amarillo verdoso: cloro.
Gases incoloros: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, cloruro de hidrógeno y otros gases.
Conocimientos de química de tercer grado, volumen 1 5
La esencia de la química
1. El combustible más ideal en el futuro es el H2.
2. El compuesto orgánico más simple es el CH4.
3. El gas con menor densidad es el H2.
4. La sustancia con menor masa molecular relativa es el H2.
5. El óxido con menor masa molecular relativa es el H2O.
6. Las partículas más pequeñas en los cambios químicos son los átomos.
7. Cuando PH=0, la acidez es la más fuerte y la alcalinidad es la más débil.
Cuando PH=14, es el más alcalino y el ácido más débil.
8. El suelo es más deficiente en los tres elementos nitrógeno, potasio y fósforo, y la urea es el fertilizante nitrogenado más eficaz.
9. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
10. El primer país en utilizar gas natural fue China.
11. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.
12. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
13. El nitrógeno es el gas más abundante en el aire.
14. El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno.
15. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
16. El elemento que forma más tipos de compuestos: el carbono.
Lectura ampliada: métodos de aprendizaje para la química en la escuela secundaria
1. Haga una vista previa detallada antes de la clase, escuche atentamente en clase y prepárese antes de la clase, tenga confianza y pregúntele al maestro cada vez que lo desee. Tienes preguntas en clase, lo que puede mejorar enormemente tu calidad auditiva.
2. Sigue repasando después de clase y completa la tarea de forma independiente. Al revisar, preste atención a los puntos clave y al contenido vago, y concéntrese en la revisión. A través del estudio previo, conferencias y revisiones, puede convertir el conocimiento de los libros en su propio conocimiento, para que pueda ser útil al hacer la tarea.
3. Observe atentamente el experimento y tome la iniciativa para operar.
La química es una materia basada en experimentos. No importa qué tipo de experimento, debes observarlo cuidadosamente y nunca adoptar la actitud de "observar la diversión" o "divertirte". Los instrumentos experimentales, las operaciones y los principios de reacción deben considerarse uno por uno. Al hacerlo usted mismo, debe cumplir estrictamente con los procedimientos operativos, desarrollar gradualmente buenos hábitos experimentales y dominar las habilidades operativas.
4. Resumir la etapa de aprendizaje y prestar atención a la acumulación y transferencia de conocimientos. La química de la escuela secundaria tiene mucho contenido y solo lleva un año estudiarla. Afortunadamente, hay muchas cosas que recordar, incluidos los símbolos de los elementos, las fórmulas químicas, las valencias y las ecuaciones químicas.
Por lo tanto, después de estudiar una unidad o un capítulo, debes descubrir las conexiones y diferencias entre el conocimiento mediante la comparación y el análisis sobre la base de una comprensión oportuna.