Puntos de conocimiento de química en el primer semestre del tercer año de secundaria
Conocimientos de química para el primer semestre de grados 3+0
Experimento
1. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
"Té (sólo), banquero (empacar), apuntar, señalar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir)"
Compruebe la estanqueidad del equipo para "envasar" el medicamento y conectarlo. el equipo.
El tubo de ensayo "fijo" se fija en la "punta" del marco de hierro, y la lámpara de alcohol se enciende y calienta.
"Recoger" el gas recogido y "dejar" el tubo alejado del agua.
Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
2. Medidas preventivas
① Incline ligeramente la boca del tubo de ensayo hacia abajo: evite que el tubo de ensayo se rompa debido al reflujo de agua condensada.
②Coloque el medicamento en forma plana en el fondo del tubo de ensayo: caliente uniformemente.
③La distancia entre la abrazadera de hierro y la boquilla es de aproximadamente 1/3.
④El catéter debe dejar al descubierto ligeramente el tapón de goma para facilitar la descarga del gas.
⑤ Se debe colocar una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo.
⑥Al recolectar mediante el método de drenaje, recoja cuando las burbujas emerjan de manera uniforme y continua (primero descargue el aire en el tubo de ensayo).
⑦Al final del experimento, primero mueva el tubo y luego apague la lámpara de alcohol: para evitar que el tubo de ensayo se rompa cuando se vuelve a verter agua.
Al recoger el gas expulsando aire, el conducto se extiende hasta el fondo del recipiente de gas.
3. Oxigenación: Colocar un trozo de madera con chispas en la boca de la bombona de gas.
Comprobación: Pega el listón de madera con chispas en el interior del recipiente de gas.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”
“Uno pasar” Llene primero con hidrógeno, luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";
Después de completar el experimento de los "Tres Absolutos", la lámpara de alcohol debe apagarse primero y luego el gas hidrógeno debe detenerse a temperatura ambiente después de "cuatro paradas". Los "cinco controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la proporción en volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).
7. La relación entre los átomos e iones más externos y la formación de valencia:
“La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios” : la capa más externa del átomo pierde electrones para formar un catión, la valencia del elemento es positiva la capa más externa del átomo adquiere electrones para formar un anión y la valencia del elemento es negativa; perdido = número de cargas = valencia.
8.Operación de filtración: Precauciones de operación: "Un palo, dos bajos y tres pendientes"
"Un palo": El papel de filtro está cerca de la pared interior del embudo.
"Dos mínimos": (1) El borde del papel de filtro está más bajo que la boca del embudo (2) El nivel del líquido en el embudo está más bajo que el borde del papel de filtro.
"Tres oblicuos": (1) La boquilla en el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso.
(2) Cuando se utiliza una varilla de vidrio para el drenaje, el extremo inferior de la varilla de vidrio se apoya suavemente contra un lado del papel de filtro de tres capas.
(3) Cuando se utiliza una varilla de vidrio para el drenaje, la boca del vaso debe estar cerca del centro de la varilla de vidrio.
9. Las posibles razones por las que el filtrado aún está turbio después de la filtración son:
① El vaso que contiene el filtrado no está limpio ② Al verter el líquido, el nivel del líquido es superior al el borde del papel de filtro ③ El papel de filtro está dañado.
10. Leyes en experimentos:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);
El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.
(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.
(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.
(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.
⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.
⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.
⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.
11. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.
Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).
Conocimientos de Química 2 en el primer semestre del tercer grado de secundaria
Terminología química
1. Nombres y símbolos de elementos comunes y grupos atómicos<. /p>
No metales: O, O, H, H, N, N, Cl, C, C, P, P, S, S.
Metales: Potasio, potasio, calcio, calcio, sodio, sodio, magnesio, aluminio, aluminio, zinc, zinc, hierro, cobre, mercurio, mercurio, plata, manganeso, manganeso, bario y bario.
Grupos atómicos (raíces): hidróxido, nitrato, carbonato
Nitrato carbonato
Sulfato fosfato amónico
SO42-PO43-NH4+
2. Fórmula de valencia
(1) Fórmula de valencia de elementos comunes:
Cloruro de hidrógeno potásico monovalente, plata sódica;
Calcio divalente , bario, magnesio y óxido de zinc;
Trivalente, pentavalente, nitrógeno, fósforo y aluminio trivalente;
Cobre y mercurio, uno, dos, Hierro, dos, tres;
Hexasulfuro de carbono de cuatro valencias;
Muchos elementos tienen cambios de valencia;
Diferentes condiciones conducen a diferentes precios.
(2) Fórmulas de valencia de grupos atómicos comunes (raíces):
Hidróxido de ácido nítrico monovalente;
Carbonato de sulfato divalente;
Fosfato común trivalente;
El amonio se suele eliminar a un precio negativo.
(3) Competente en valencias comunes de elementos comunes
+1 valencia K+, Na+, H+, Ag+, NH4+
+2 valencia Ca2+, Ba2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Hg2+ y Fe2+
Fe3++3-valente, Al3+
-Cl-, OH-, NO3-1-valente
3 Debe memorizar ecuaciones químicas para materiales.
(1) Oxígeno producido en el laboratorio: 2kmno4 = = = k2mno4+MnO2+O2 =
(2) Oxígeno preparado en el laboratorio 2: 2h2o 2 = = 2h2o+O2 =
(3) Producción de oxígeno en laboratorio: 2kclo3 = = = 2kcl+3o2 =
(4) CO2 preparado en laboratorio: CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O +CO2 =
(5) Hidrógeno producido en el laboratorio: Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2 =
(6) Hidrógeno producido por electrólisis del agua: 2h2o = = 2h2 =+O2 =
(7) Fundición hidrometalúrgica de cobre (sustitución de hierro por cobre): Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.
(8) Principio de fabricación del hierro: 3co+Fe2O3 = = 2fe+3co2.
(9) Método de preparación de aguas grises [Ca(OH)2]: CaO+H2O==Ca(OH)2.
(10) Método de preparación de cal viva (óxido de calcio): CaCO3 = = = Cao+CO2 =
Conocimientos de química del primer semestre del tercer grado de secundaria 3
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
5. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.
6. Hay tres tipos de óxido de hierro y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.
7. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; (3) indicar la relación másica de cada reactivo y producto.
8. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
9. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.
10. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.
11. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: metales elementales; sustancias elementales no metálicas y sustancias elementales de gases raros.
12. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
Hay tres productos de la carbonización (cambio químico) del carbón: coque, alquitrán de hulla y gas de coquería.
13. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
15 Hay tres veces de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire. con una llama azul claro.
16. Tres principales gases contaminantes: SO2, CO, NO2.
17. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La temperatura de la llama exterior es la temperatura de la llama exterior.
18. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler; el gas; (3) No pruebe el medicamento.
19. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas ardientes).
20. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios.
21. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables.
22. Tres ecuaciones en átomos: Carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo = número atómico
Conocimientos de química 4 en el primer semestre del tercer grado de la escuela secundaria
Puntos de conocimiento común sobre los cambios químicos
1.Cambios físicos: cambios que no producen sustancias nuevas. Por ejemplo, la fusión de la parafina y la evaporación del agua. 2.Cambios químicos: cambios que provocan la formación de nuevas sustancias.
p. >Características básicas de los cambios químicos: Primera generación I. Conceptos básicos
Las sustancias nuevas deben ir acompañadas de cambios físicos, y los cambios físicos no van acompañados de cambios químicos.
3.Propiedades físicas: propiedades que se muestran sin cambios químicos, por ejemplo, color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, etc.
4. Propiedades químicas: propiedades de las sustancias en cambios químicos (inflamabilidad, propiedades de apoyo a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras y estabilidad). Por ejemplo, el hierro se oxida fácilmente y el oxígeno puede favorecer la combustión. p>
5. Sustancias puras: Compuestas de una sola sustancia como N2O2CO2P2O5, etc.
Uso de lámpara de alcohol
1. dividido en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.
La temperatura de la llama exterior y la temperatura de la llama interior son las más bajas, por lo que el material calefactor debe colocarse en la parte exterior de la llama al calentar.
2. Precauciones para el uso de lámparas de alcohol: a. El alcohol no debe exceder el 2/3 del volumen; b. Después de consumir la lámpara de alcohol, debe cubrirse con el portalámparas. soplar con la boca; c. Está absolutamente prohibido agregar alcohol a la lámpara de alcohol encendida; d Está absolutamente prohibido usar alcohol encendido. Encienda otra lámpara de alcohol para evitar el fuego. e. portalámparas para evitar que el alcohol se evapore.
3. Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación y calderas, crisoles, etc. Los instrumentos que se pueden calentar pero deben serlo. cubiertos con redes de amianto están los vasos y matraces; los instrumentos que no se pueden calentar son: probetas, varillas de vidrio y recipientes de gas.
4. Al calentar medicamentos, primero seque el instrumento, precaliéntelo y luego fíjelo debajo del medicamento para calentarlo. Cuando caliente medicamentos sólidos, coloque el medicamento en posición plana e incline la boca del tubo de ensayo ligeramente hacia abajo para evitarlo. el agua fluya hacia el tubo de ensayo para romper el tubo de ensayo; al calentar el líquido, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. Incline el tubo de ensayo hacia arriba a 45°. No apunte la boca del tubo de ensayo hacia usted ni hacia otras personas.
Conocimientos de química 5 en el primer semestre del tercer grado de secundaria
Características y usos de las sustancias:
Gases combustibles: H2, CO. , El CH4 (metano) se puede utilizar como combustible, el cual debe purificarse antes de la ignición, puede explotar cuando se mezcla con aire.
2. Sustancias reductoras: El carbono, el H2 y el monóxido de carbono se pueden utilizar para fundir metales y reducir los óxidos metálicos a metales elementales. Sustancias oxidantes: O2, CO2.
3. Sustancias que favorecen la combustión: El O2 puede reavivar los palos de madera con chispas o hacer que los palos de madera ardan más violentamente.
4. Gas tóxico: CO, que puede combinarse con la hemoglobina para envenenar a las personas. La intoxicación por gas se refiere a la intoxicación por monóxido de carbono. El gas que enturbia el agua de cal clara: sólo CO2.
5. El gas más ligero: el H2 también es un gas combustible libre de contaminación.
6. Hielo seco (CO2 sólido): utilizado para lluvia artificial y gas refrigerante; ácido clorhídrico utilizado para extinción de incendios, fertilizantes de invernadero, producción de álcalis, etc. : Se utiliza para eliminar el óxido, que es el componente principal del ácido gástrico. El ácido clorhídrico concentrado es fácil de volatilizar (gas HCl volátil).
7. Piedra caliza (CaCO3): un material de construcción hecho de cemento, que se calcina a alta temperatura para producir CaO
8. Cal viva CaO: reacciona fácilmente con el agua y libera calor. Como desecante de alimentos, se puede utilizar para preparar hidróxido de calcio.
9. Cal hidratada Ca(OH)2: se utiliza para mejorar suelos ácidos, preparar caldo bordelés y reaccionar con Na2CO3 para preparar NaOH.
Química y conocimiento social
Tres grandes combustibles fósiles: carbón (sólido), petróleo (líquido) y gas natural (gas).
1. Seis nutrientes principales: azúcar (sustancias principales que aportan energía, como arroz, harina, sacarosa, glucosa, etc.),
Aceite, proteínas (pescado, carne, huevos). , leche, frijoles), vitaminas (verduras, frutas), agua y sales inorgánicas.
2. Enfermedades producidas por falta de determinados elementos:
Carencia de calcio: osteoporosis (personas mayores), raquitismo (niños);
Falta de calcio Hierro: anemia
Deficiencia de yodo: bocio (enfermedad del cuello grande)
Deficiencia de vitamina A: ceguera nocturna; Deficiencia de vitamina C: escorbuto
3. El acero son aleaciones de hierro. La diferencia es que el acero tiene un bajo contenido de carbono y el latón es una aleación de cobre y zinc. Condiciones de oxidación: El hierro está en contacto con aire (principalmente O2) y agua al mismo tiempo.
4. Método antioxidante: Mantenga la superficie de los productos de hierro seca y limpia, y forme una película protectora sobre la superficie del metal (pintura, aceite, otros metales, etc.). ).
5. Condiciones combustibles:
(1) Es inflamable;
(2) Contacto con el aire (u O2)
(3) La temperatura alcanza el punto de ignición de los materiales combustibles.
6. Métodos de extinción de incendios:
(1) Aislar sustancias inflamables, como establecer zonas de aislamiento, tomar medidas decisivas;
(2) Aislar el aire ( u O2), como usar un paño húmedo, un portalámparas, una cubierta de tierra para extinguir el fuego, usar CO2 para extinguir el fuego.
(3) Reducir la temperatura por debajo del punto de ignición de sustancias inflamables, como utilizar agua para extinguir el fuego.
7. Términos de contaminación ambiental:
Lluvia ácida: causada principalmente por SO2 y NO2. El daño de la lluvia ácida es la acidificación de los ríos y del suelo, la corrosión de los edificios y los metales.
Agujero de ozono: El ozono puede absorber los rayos ultravioleta, que se forman porque el freón y otros destruyen el ozono.
Efecto invernadero: El exceso de emisiones de dióxido de carbono en el aire provoca un aumento de la temperatura global.
Contaminación blanca: Los plásticos se desechan al azar y no se degradan fácilmente, provocando contaminación.
Calidad del Aire Diaria:
Los principales indicadores de contaminantes son: material particulado total en suspensión, SO2 y óxidos de nitrógeno (como NO2).
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