Resumen de química: Sobre las propiedades de los metales y no metales. Por ejemplo: la solución de hierro trivalente es amarilla y el óxido de cobre es polvo negro... Más detalles. ¡Gracias por su cooperación!
1. Sólido rojo: cobre, óxido de hierro (Fe2O3), óxido de mercurio (HgO) 2. Sólido verde: carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3), también conocido como malaquita 3. Sólido azul: Hidróxido de cobre, cristal de sulfato de cobre (CuSO4·5H2O, sulfato de cobre pentahidratado) 4. Sólido negro violeta: permanganato de potasio (KMn04) 5. Sólido amarillo claro: azufre (S) 6. Sólido incoloro: hielo (H20), hielo seco (CO2 ), diamante 7. Sólidos blancos plateados: plata, hierro, magnesio, aluminio, zinc, sodio, platino y otros metales 8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón, óxido de cobre, dióxido de manganeso, trióxido Hierro, polvo de plata (negro de humo, carbón activado) 9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro [Fe(OH)3] 10. Sólido blanco: cloruro de sodio (NaCl), carbonato de sodio (Na2CO3), hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de calcio [Ca(OH)2] , carbonato de calcio (CaCO3), óxido de calcio (CaO), pentóxido de fósforo (P2O5), óxido de magnesio (MgO), cloruro de plata (AgCl), sulfato de bario (BaSO4), hidróxido de magnesio [Mg(OH)2], hidróxido de bario [ Ba(OH)2], etc.
(2) Color del líquido
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno 12. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de nitrato de cobre , solución de cloruro de cobre (solución diluida en azul, solución concentrada en verde) 13. Solución verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso 14. Solución amarilla: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico, solución de nitrato férrico 15. Solución morada : solución de permanganato de potasio 16. Solución violeta: solución de prueba de fuego
(3) Color del gas
17. Gas rojo-marrón: dióxido de nitrógeno 18. Gas amarillo-verde: cloro 19. Gas incoloro: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.
Editar este párrafo 2. Acidez y alcalinidad de las soluciones
1. Soluciones ácidas: soluciones ácidas y determinadas soluciones salinas (bisulfato sódico, bisulfato potásico, etc.) 2. Soluciones ácidas alcalinas soluciones: soluciones alcalinas y determinadas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.) 3. Soluciones neutras: agua y la mayoría de soluciones salinas
Editar la tercera apertura de este párrafo Cambios de masa en el aire
(1) Aumento de masa
1. Aumento por absorción de agua: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado 2. Añadido por reacción con agua: calcio; óxido, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio, sulfato de cobre (debe ser sólido 3. Se agrega debido a la reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio (debe ser una solución para reaccionar con el carbono); dióxido);
(2) Masa reducida
1. Reducido debido a la volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado 2. Reducido debido a la intemperie; : cristales de carbonato de sodio, cristales de sulfato de cobre.
Edite la prueba de cuatro sustancias en este párrafo
(1) Prueba de gas
1. Oxígeno: introduzca el palo de madera con chispas en la botella, si la madera Las tiras reavivaron y encendieron un fuego: rojo arriba y azul abajo, que es oxígeno. 2. Hidrógeno: encienda el gas en una punta de vidrio, cúbralo con un vaso de precipitados seco y frío y observe si hay gotas de agua en la pared del vaso. Vierta agua de cal clara en el vaso. es hidrógeno. 3. Dióxido de carbono: Vierta agua de cal clara. Si se vuelve turbia, es dióxido de carbono. Pero el agua de cal turbia con exceso de dióxido de carbono volverá a aclararse. 4. Gas amoníaco: pase gas amoníaco a la solución de fenolftaleína. Si la solución se vuelve roja, es gas amoníaco. 5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul debido al sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.
(2) Prueba de iones.
6. Iones de hidrógeno: añadir gota a gota solución de prueba de tornasol púrpura/añadir partículas de zinc 7. Iones de hidróxido: solución de prueba de fenolftaleína/solución de cobre de ácido sulfúrico 8 Ion carbonato/Ion bicarbonato: primero gota de ácido clorhídrico diluido y luego gota de agua de cal clara (no se puede dejar caer agua de cal clara) 9. Ión de cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido, si se produce un precipitado blanco y es insoluble en diluido. ácido nítrico, es ion cloruro 10. Ion sulfato: primero deje caer la solución de nitrato de bario y luego deje caer el ácido clorhídrico diluido/primero deje caer el ácido clorhídrico diluido y luego deje caer el cloruro de bario (nota: la solución de sal de bario no se puede agregar gota a gota aquí ) Ácido nítrico, porque si la solución contiene iones SO3, también se generará un precipitado de BaSO3. Cuando se deja caer ácido nítrico, el precipitado se oxidará a BaSO4, que no se disolverá y no se puede analizar). 11. Ión amonio: hidróxido de sodio. solución y calentarla para que se moje. Coloque el papel tornasol rojo en la boca del tubo de ensayo. Si el papel tornasol rojo se vuelve azul, prueba que es ion amonio. 12. Iones de cobre: agregue solución de hidróxido de sodio gota a gota. Se produce un precipitado azul, son iones de cobre 13. Iones de hierro: agregue hidróxido gota a gota en la solución de sodio, si se produce un precipitado de color marrón rojizo, es ion de hierro
(3), ejemplos relacionados. p>
14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido, si se generan burbujas, se ha deteriorado 15. Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido, si se generan burbujas, contiene. 16. Pruebe si NaOH contiene NaCl: primero deje caer suficiente ácido nítrico diluido y luego agregue gota a gota la solución de AgNO3. Si se genera un precipitado blanco, contiene NaCl. 17. Verifique si las tres botellas de solución de prueba contienen HNO3 diluido, HCl diluido y H2SO4 diluido. Agregue la solución de Ba(NO3)2 gota a gota a los tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, es H2SO4 diluido; luego agregue AgNO3. solución gota a gota. Si el precipitado blanco producido es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido. 18. Almidón: Añadir solución de yodo. 19. Glucosa: Agregue hidróxido de cobre recién preparado. Si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, contiene glucosa.
Edite este párrafo 5 Química de la escuela secundaria, parte 3
1. Los tres principales procesos químicos en la antigua mi patria: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana. 2. Tres tipos de reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta. 3. Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones. 4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones. 5. Tres puntos de vista sobre la composición y composición de la materia: (1) El dióxido de carbono está compuesto por elementos de carbono y elementos de oxígeno (2) El dióxido de carbono está compuesto por moléculas de dióxido de carbono (3) Una molécula de dióxido de carbono está compuesta por un carbono; átomo y dos átomos de oxígeno. 6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 7. Tres causas de la contaminación del agua: (1) Descarga aleatoria de "tres desechos" industriales (refiriéndose a gases residuales, aguas residuales y residuos de desechos) (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas (3) Uso irrazonable de pesticidas y fertilizantes 8 Tres tipos de métodos de recolección de gas: método de drenaje (gas insoluble en agua), método de descarga de aire hacia arriba (gas que es más denso que el aire), método de descarga de aire hacia abajo (gas que es menos denso que el aire). 9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa son: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa atómica permanece sin cambios.
10. Tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada: agregar soluto, reducir disolvente y cambiar la temperatura (aumentar o disminuir). 11. Condiciones para que ocurra la reacción de metátesis: El reactivo es una sal soluble. Generar agua, gas o precipitación 12. Tres principales fertilizantes químicos: N, P, K 13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrógeno (refiriéndose a NO, NO2, porque el NO interactúa fácilmente con el oxígeno reacciona para producir NO2, por lo que se producen principalmente NO2), óxidos de azufre. 14. Quemar sustancias que emitan luz blanca: tiras de magnesio, carbón vegetal, velas (dióxido de carbono y agua). 15. Sustancias combustibles y reductoras: hidrógeno (H2), monóxido de carbono (CO), carbono elemental. 16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (H2) (ideal), monóxido de carbono (CO) (con trazas de toxinas) y metano (CH4) (de uso común, tóxico). 17. Tres propiedades químicas del CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad. 18. Los tres principales combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Todos son mezclas) 19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 20. Tres óxidos de hierro: óxido ferroso (FeO), óxido férrico (Fe2O3, es decir, óxido de hierro) y óxido férrico (Fe3O4). 21. Tres óxidos utilizados en la fabricación de hierro: mineral de hierro, coque y piedra caliza (el componente principal es el carbonato de calcio). 22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico. 23. Tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte. 24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: soda cáustica, soda cáustica y sosa cáustica. 25. La descomposición térmica del carbonato de cobre básico genera tres óxidos: óxido de cobre, agua (óxido de hidrógeno) y dióxido de carbono. 26. No se pueden utilizar tres sustancias para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio. 27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central. 28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de una lámpara de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y está prohibido apagar una lámpara de alcohol con la boca. . 29. Las tres funciones de la varilla de vidrio en la purificación de sal gruesa: agitación, drenaje y transferencia. 30. Tres dependen de la operación de filtración de líquido: (1) Al verter el filtrado, la boca del vaso está cerca del varilla de vidrio, (2) La varilla de vidrio descansa ligeramente contra la varilla de vidrio. Un extremo del papel de filtro de tres capas, (3) el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso. 31. Tres pasos para preparar soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución. 32. Tres pasos para mezclar concentrado y diluido: cálculo, medición y disolución. 33. Tres instrumentos para mezclar grueso y fino: vaso de precipitados, probeta medidora y varilla de vidrio. 34. Tres sustancias que liberan calor cuando se exponen al agua: ácido sulfúrico concentrado (H2SO4), hidróxido de sodio (NaOH) y cal viva (CaO). 35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido es más alto que el borde del papel de filtro. 36. Tres principios de manipulación de medicamentos: No tocar el medicamento con las manos, no acercar las fosas nasales al recipiente para oler el medicamento y no probar ningún medicamento. 37. Tres significados del orden de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en una solución acuosa, y más fuerte es su actividad (2) El metal se clasifica en; el frente del hidrógeno puede desplazar Para el hidrógeno en el ácido, el metal clasificado detrás del hidrógeno no puede reemplazar al hidrógeno en el ácido (3) El metal clasificado en primer lugar puede reemplazar al metal clasificado detrás de su solución salina; 38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura, (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no cambia mucho debido a la influencia de la temperatura (3 ) La solubilidad de un número muy pequeño de sustancias sólidas. La solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. 39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) Temperatura, (2) Agitación o no (3) Tamaño de las partículas sólidas (es decir, el tamaño del área de contacto con el solvente) 40. Tres sustancias que oxidan el hierro: el hierro , agua y oxígeno . 41. Hay tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso. 42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.
43. Tres sustancias que causan la oxidación del cobre: agua, dióxido de carbono y oxígeno
Edite esta sección para editar los componentes importantes de seis mezclas comunes
1. Aire: nitrógeno (N2 ) y oxígeno ( O2) 2. Gas agua: monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2) 3. Gas carbón: monóxido de carbono (CO) 4. Gas natural: metano (CH4) 5. Piedra caliza/mármol: (CaCO3) 6 Arrabio/acero: (Fe) 7 , carbón vegetal/coque/negro de humo/carbón activado/diamante: (C) 8. Óxido: (Fe2O3. (NaCl): Sal de mesa 2. Carbonato de sodio (Na2CO3): Ceniza de soda. sosa, carbonato de sodio 3. Hidróxido de sodio (NaOH): Soda ardiente, sosa cáustica, sosa cáustica 4. Óxido de calcio (CaO): Cal viva 5. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): cal hidratada, cal apagada 6. Dióxido de carbono sólido (CO2): hielo seco 7. Ácido clorhídrico (HCl): ácido clorhídrico 8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): pátina 9. Cristal de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): vitriolo azul, vitriolo biliar 10, metano (CH4): biogás 11, etanol (C2H5OH): alcohol 12, ácido acético (CH3COOH): ácido acético 13, peróxido de hidrógeno (H2O2): peróxido de hidrógeno 14, mercurio (Hg): Mercurio 15, bicarbonato de sodio (NaHCO3): horneado sosa 16, carbonato de sodio decahidrato (Na2CO3·10H2O): cristal de carbonato de sodio, carbonato de sodio
Edite los métodos de eliminación de impurezas de las ocho sustancias en este párrafo
Método: Operación 1. CO2 (CO): Pasar el gas por óxido de cobre (CuO) caliente, 2. CO (CO2): Pasar una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio (NaOH) 3. H2 (vapor de agua): Pasar por ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)/ pasar a través de hidróxido de sodio sólido (NaOH)/pasar a cloruro de calcio anhidro (Cacl2) 4. CuO (C): quemar la mezcla en aire (en el flujo de oxígeno (O2)) 5, Cu(Fe): agregar suficiente cantidad de ácido sulfúrico diluido (H2SO4) o ácido clorhídrico diluido (HCl) 6. Cu(CuO): agregue una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido (H2SO4) o ácido clorhídrico diluido (HCl) 7. FeSO4(CuSO4): agregue una cantidad suficiente de hierro polvo (Fe) 8. NaCl (Na2CO3): Agregar una cantidad suficiente de ácido clorhídrico (HCl), luego calentar y evaporar 9. NaCl (Na2SO4): Agregar una cantidad adecuada de solución de cloruro de bario (BaCl2) 10. NaCl (NaOH) : Agregue una cantidad suficiente de ácido clorhídrico (HCl), luego caliente y evapore 11. NaOH (Na2CO3): Agregue una cantidad adecuada de solución de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) 12. NaCl (CuSO4): Agregue una cantidad adecuada de Solución de hidróxido de bario (Ba (OH)2) 13. NaNO3 (NaCl): agregue una cantidad adecuada de solución de nitrato de plata (AgNO3) 14. NaCl (KNO3): evapore el solvente 15. KNO3 (NaCl): enfríe la solución saturada caliente . 16. CO2 (vapor de agua): a través de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4).
———————————————————————— Principio: Ecuación química 1. CO2 (CO): CuO CO==Cu CO2 2. CO (CO2): 2NaOH CO2 ==Na2CO3 H2O 3. H2 (vapor de agua): H2SO4 tiene una fuerte absorción de agua 4. CuO(C): C O2==CO2 5. Cu(Fe): Fe H2SO4==FeSO4 H2 ↑ Fe 2HCl==FeCl2 H2 ↑ 6. Cu(CuO): CuO H2SO4==CuSO4 H2 ↑ CuO 2HCl==CuCl2 H2 ↑ 7. FeSO4(CuSO4): Fe CuSO4==FeSO4 Cu 8. NaCl(Na2CO3): Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 9 , NaCl(Na2SO4): Na2SO4 BaCl2==2NaCl BaSO4 10. NaCl(NaOH): NaOH HCl==NaCl H2O 11. NaOH (Na2CO3): Na2CO3 Ca(OH)2==CaCO3↓ 2NaOH 12. NaCl (CuSO4): CuSO4 Ba(OH)2=BaSO4 Cu(OH)2 13. NaNO3(NaCl): NaCl AgNO3=NaNO3 AgCl 14. NaCl(KNO3): Creo que este método no es recomendable.... Espero que los expertos puedan modificarlo 15. KNO3 (NaCl): Creo que este método no es aconsejable... Espero que los expertos puedan modificarlo 16. CO2 (vapor de agua): El H2SO4 tiene una fuerte absorción de agua
Edite esta sección de Nueve temas de química<. /p >
1. El combustible más ideal en el futuro es: H2. 2. El compuesto orgánico más simple es: CH4. 3. El gas de menor densidad es: H2. 4. La sustancia con menor masa atómica relativa es: H2. 5. El óxido de menor masa molecular relativa es: H2O. 6. Las partículas más pequeñas en los cambios químicos son: los átomos. 7. Cuando PH=0, la acidez es la más fuerte y la alcalinidad es la más débil. Cuando PH=14, es el alcalino más fuerte y el ácido más débil. 8. Los tres elementos que más faltan en el suelo son: N, K y P. El fertilizante nitrogenado más eficaz es la urea. 9. La sustancia natural más dura es: el diamante. 10. El primer país en utilizar gas natural es: China. 11. El elemento más abundante en la corteza terrestre es: el oxígeno. 12. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es: el aluminio. 13. El gas con mayor contenido en el aire es: Nitrógeno. 14. El elemento más abundante en el aire es: Nitrógeno. 15. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural. 16. El elemento que forma más tipos de compuestos es: Carbono 17. El compuesto con mayor contenido de oxígeno es: Peróxido de hidrógeno
Edite este párrafo para discutir las diferencias
1. Propiedades físicas del diamante y del grafito Diferentes: porque los átomos de carbono están dispuestos de forma diferente. 2. Las propiedades del arrabio y del acero son diferentes: debido al diferente contenido de carbono. 3. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: esto se debe a que su composición molecular es diferente. (Las propiedades químicas del oxígeno y el ozono son diferentes debido a diferentes composiciones moleculares; las propiedades químicas del agua y el peróxido de hidrógeno son diferentes debido a diferentes composiciones moleculares). 4. Diferentes tipos de elementos: debido a diferentes números de protones. 5. La valencia de los elementos es diferente: Esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.
6. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y los iones de sodio son diferentes: es porque el número de electrones en la capa más externa es diferente
Editar este párrafo 11 Sustancias tóxicas
1. Tóxico sólido: ácido nitroso Sodio (NaNO2), acetato de plomo, etc.; 2. Líquidos tóxicos: mercurio, solución de sulfato de cobre, metanol, soluciones que contienen Ba2 (excepto BaSO4); Nota: La mayor parte de la materia orgánica es tóxica
Editar este párrafo 12 producción de gases de laboratorio
(1) Oxígeno de laboratorio:
1. 2KMnO4==== =K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (△) MnO2 2.2KClO3=======2KCl 3O2 ↑ (△, catalizador: MnO2) 3.2H2O2=======2H2O O2 ↑ (catalizador: Mno2)
(2) Producción de hidrógeno en laboratorio
Zn H2SO4===ZnSO4 H2 ↑ (de uso común) Fe H2SO4===FeSO4 H2 ↑ Mg H2SO4===MgSO4 H2 ↑ 2Al 3H2SO4==Al2(SO4 )3 3H2 ↑ Zn 2HCl===ZnCl2 H2 ↑ Fe 2HCl===FeCl2 H2 ↑ Mg 2HCl===MgCl2 H2 ↑ 2Al 6HCl===2AlCl3 3H2 ↑ 2H2O===(encendido)2H2 ↑ O2 ↑
(3) Producción de dióxido de carbono en laboratorio
CaCO3 2HCl==CaCl2 CO2 ↑ H2O
Editar este párrafo Trece producción de gases industriales
1 , O2: aire líquido separado alta temperatura 2. CO2: piedra caliza calcinada a alta temperatura (CaCO3=alta temperatura=CaO CO2 ↑) 3. H2: gas natural y gas de agua C H2O=alta temperatura====CO H2 4. Cal viva: calcinada a alta temperatura piedra caliza (CaCO3= Alta temperatura = CaO CO2 ↑) 5. Cal hidratada: CaO H2O==Ca(OH)2 6. Soda cáustica: Ca(OH)2 Na2CO3===CaCO3↓ 2NaOH Nota: =Alta temperatura=La igual el signo está por debajo de la temperatura alta
Edite este párrafo 14 notas experimentales
1. Cuando use la lámpara de alcohol, no agregue alcohol a la lámpara de alcohol encendida; no use la lámpara de alcohol; para encender la lámpara de alcohol; no utilice alcohol en la lámpara de alcohol. Menos de 1/3 no puede ser más de 2/3. 2. Al pesar, preste atención a mantener la balanza a izquierda y derecha. 3. Los químicos restantes deben colocarse en el lugar designado y no pueden sacarse del laboratorio. 4. Si un ácido fuerte entra en contacto con su piel o ropa, enjuague con abundante agua y aplique 3-5 solución de bicarbonato de sodio. (Nota: una pequeña cantidad de ácido fuerte se puede lavar directamente con agua. Una gran cantidad de ácido fuerte debe limpiarse primero con un paño seco. Hay menos contacto en las escuelas intermedias). 5. Cumplir con las reglas experimentales es la la mejor manera de garantizar la seguridad.
Edita la tabla de solubilidad del ácido pentadecanoico y sales alcalinas en este párrafo
Anión (horizontal) Catión (vertical) OH- NO3- Cl- SO4 2- CO3 2-
H
Disolver, volatilizar, disolver, volatilizar solución incolora, disolver, volatilizar solución incolora
NH4 disolver, volatilizar, disolver polvo blanco, disolver cristal incoloro, volatilizar
K se disuelve como un sólido blanco se disuelve en cristales incoloros, la solución se disuelve como un sólido blanco
Na se disuelve como un sólido blanco se disuelve en una solución incolora, el cristal blanco se disuelve como un polvo blanco
El Ba2 se disuelve como un sólido blanco. El polvo no es blanco, no es soluble en ácido nítrico, no es blanco.
El Ca2 es ligeramente blanco, el sólido blanco soluble es ligeramente blanco, pero no es blanco.
El Mg2 es no blanco, el sólido blanco soluble es soluble, la solución incolora es una solución ligeramente incolora, el polvo blanco
Al3 no es blanco, soluble en polvo blanco, soluble en una solución incolora, cristales granulares grises -
Mn2 no es un cristal de color blanco a rosa claro, soluble en una solución de polvo claro, un sólido rosado, soluble en un polvo de blanco a rojo claro, la solución de color rojo claro no es blanca
El Zn2 no es blanco, el cristal ortorrómbico incoloro se disuelve en polvo blanco, la solución incolora se disuelve, la solución incolora no es blanca
El Fe2 no es blanco, la solución verde claro se disuelve en un polvo blanco, la solución verde claro no es un polvo caqui
El Fe3 no es rojizo -marrón, la solución amarilla es soluble, la solución amarilla es soluble -
Cu2 no es azul, la solución azul es soluble, la solución azul no es verde
Ag - blanco, se descompone y se disuelve en agua pero no blanca, insoluble en ácido nítrico, ligeramente blanca, gris pero no blanca
Edite este párrafo para aprender las ecuaciones químicas requeridas para las escuelas secundarias en el grado 16
— — Reacción combinada
El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 △ 2CuO El aluminio se quema en el aire/forma una película de óxido de aluminio: 4Al 3O2 se enciende 2Al2O3 El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O El fósforo rojo se quema en el aire (un experimento para estudiar la composición del aire): 4P 5O2 enciende 2P2O5 Experimento de Lavoisier para estudiar la composición del aire: 2Hg O2 △ 2HgO (2HgO △ 2Hg O2 ↑) El azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2. El carbono se quema completamente en oxígeno: el CO2 se enciende de forma incompleta en oxígeno: el 2C O2 enciende el 2CO. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el hidrógeno en cloro. : H2 Cl2 enciende 2HCl Capa intermedia del horno de carbón: CO2 C Alta temperatura 2CO El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2 = H2CO3
——Reacción de descomposición
El peróxido de hidrógeno funciona en manganeso dióxido Reacción de descomposición en condiciones de catalizador: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ El óxido de manganeso cataliza y calienta el clorato de potasio para descomponerlo: 2KClO3 △ 2KCl 3O2 ↑ Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑ El ácido es inestable y se descompone: H2CO3 = H2O CO2 ↑ Caliza calcinada de alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑
— —Reacción de desplazamiento
Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu Reducción por hidrógeno del óxido de cobre: H2 CuO △ Cu H2O
El magnesio reduce el óxido de cobre: Mg CuO △ Cu MgO El carbón reduce el óxido de cobre: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
——Reacción de metátesis
Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido (eliminación de óxido con ácido clorhídrico): Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl = CuCl2 H2O Óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido Reacción: CuO H2SO4 = CuSO4 H2O La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O La cal apagada se deteriora cuando se expone al aire: Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 = CaSO3↓ H2O Reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en laboratorio): CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 ↑ Reacción de agua de cal y dióxido de carbono (Identificación de dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (el principio de los extintores): Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑ La reacción de metátesis entre ácidos, bases y sales (ver ácidos, bases, tabla de solubilidad de las sales) Una reacción de metátesis solo puede ocurrir cuando dos compuestos intercambian componentes entre sí y las especies resultantes precipitan o se forma gas o agua. .
——Otros
El metano (principal componente del gas natural) se quema en el aire: CH4 2O2 = ignición = CO2 2H2O El alcohol (etanol) se quema en el aire: C2H5OH 3O2 = ignición = 2CO2 3H2O El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO =△= Cu CO2 Principio de fabricación del hierro: 3CO 2Fe2O3=Alta temperatura = 4Fe 3CO2 ↑Entrada Álbum Más álbumes