¿Cómo convertir el alimento de equilibrio activo químico?

Reglas de evaluación del saldo

Características del saldo

Ejemplos

Isotérmico

Capacidad constante

Situación

Para una reacción general reversible, si la cantidad del mismo componente en los reactivos (o productos) se convierte de acuerdo con la relación de los coeficientes estequiométricos en la ecuación química Si son exactamente iguales en el mismo lado, entonces diferentes métodos de alimentación (es decir, a partir de la reacción directa, la reacción inversa o el estado intermedio) son equivalentes.

En equilibrio, la cantidad, concentración y porcentaje de cada sustancia son iguales.

Con la temperatura y el volumen sin cambios, el estado de equilibrio alcanzado por la adición inicial de 1molN2 y 3molH2 a N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) y el estado de equilibrio alcanzado por la adición inicial de 2molNH3 son mutuamente excluyentes. Convertidos hacia el mismo lado, los 2molNH3 añadidos inicialmente equivalen a 1molN2 y 3molH2.

Para una reacción reversible en la que el número de moléculas de gas es el mismo antes y después de la reacción, si los diferentes métodos de alimentación se convierten al mismo lado según la relación de los coeficientes estequiométricos en la ecuación química , siempre que cada componente del reactivo (o producto) Las proporciones molares sean las mismas, es decir, los dos sistemas de equilibrio se equilibran activamente entre sí.

En el equilibrio, el contenido porcentual (volumen, tasa de conversión de equilibrio, fracción cuantitativa o fracción masiva de la sustancia) de cada sustancia es el mismo, y la cantidad de la sustancia aumenta o disminuye en múltiplos iguales.

En un recipiente cerrado, la temperatura se mantiene a 423K, y se añaden 2 moles y 4 moles de HI a los recipientes A y B respectivamente. Después de que la reacción 2HI(g) H2(g) I2(g) alcanza el equilibrio, las tasas de conversión de equilibrio de HI son iguales y el equilibrio en los contenedores A y B puede considerarse como equilibrio activo.

Isotérmica

Tensión constante

Situación

Se realizan reacciones reversibles con diferentes métodos de alimentación. Si se convierte al mismo lado según la relación de los coeficientes estequiométricos en la ecuación química, siempre que las proporciones de sustancias en los reactivos (o productos) sean las mismas, se trata de equilibrio activo.

En el equilibrio, el contenido porcentual (volumen, tasa de conversión de equilibrio, cantidad o tasa de conversión de equilibrio de fracción de masa) de cada sustancia es el mismo, y la cantidad de la sustancia aumenta o disminuye en múltiplos iguales.

Bajo temperatura y presión constantes, para la reacción reversible 2A(g) 2B(g) C(g) 3D(g), agregue 2molA y 2molB al recipiente A y 2molC al recipiente B. El sistema de equilibrio alcanzado con 6molD se equilibra activamente entre sí, porque las sustancias de cada componente en los reactivos (o productos) se convierten al mismo lado de acuerdo con la relación estequiométrica en la ecuación química.