Examen de selección de profesores de química de la escuela secundaria de la provincia de Fujian a lo largo de los años

013 Resumen del examen de contratación abierto para nuevos profesores de primaria y secundaria en la provincia de Fujian 1. Naturaleza del examen El examen de contratación abierto para nuevos profesores de primaria y secundaria en la provincia de Fujian es un examen de selección unificado para candidatos que cumplan con los requisitos de contratación. Los resultados de las pruebas se utilizarán como base para las entrevistas públicas de contratación de nuevos profesores de primaria y secundaria en la provincia de Fujian. Los exámenes de contratación deben realizarse teniendo en cuenta aspectos como las cualidades profesionales de los docentes y sus capacidades educativas y docentes. , debe ser admitido en función del mérito. Los exámenes de reclutamiento deben tener alta confiabilidad, validez, discriminación necesaria y dificultad adecuada. 2. Objetivos y requisitos del examen 1. Los objetivos de la prueba examinan de manera integral la alfabetización científica química, los conocimientos y habilidades profesionales químicos, la comprensión y aplicación de las teorías educativas modernas y las capacidades de diseño de enseñanza requeridas por los profesores de química de la escuela secundaria. 2. Requisitos de examen (1) Dominar sistemáticamente los conocimientos básicos de química requeridos por los "Estándares del plan de estudios de química de educación obligatoria (edición de 2011)" y los "Estándares del plan de estudios de química de la escuela secundaria general (experimento)", dominar los métodos básicos de investigación científica química y Habilidades de operación experimental y posee una fuerte capacidad de investigación científica. (2) Estar familiarizado con los conocimientos universitarios de química relacionados con los "Estándares del plan de estudios de química de educación obligatoria" (edición de 2011) y los "Estándares del plan de estudios de química de la escuela secundaria general (experimental)", ser capaz de integrar la teoría con la práctica y utilizar de manera integral lo aprendido. Conocimientos químicos para analizar y explicar la producción, la vida y cuestiones afines al desarrollo social. (3) Ser capaz de utilizar los conocimientos, teorías y métodos básicos del plan de estudios de química de la escuela secundaria y la teoría de la enseñanza para analizar y resolver problemas prácticos en la enseñanza de química de la escuela secundaria, tener las habilidades de enseñanza básicas necesarias para la enseñanza de química de la escuela secundaria y la capacidad básica para Desarrollar continuamente sus propias cualidades profesionales. tres. Alcance y contenido del examen. Los conocimientos y habilidades básicos de química requeridos por los "Estándares del plan de estudios de química de educación obligatoria (edición de 2011)" y los "Estándares del plan de estudios de química de la escuela secundaria general (experimental)" cubren los "Estándares del plan de estudios de química de educación obligatoria (edición 20165438)" y la "Escuela secundaria general". Estándares Curriculares de Química” formulados por el Ministerio de Educación. Curso de Química”. El contenido del examen incluye cinco aspectos: las características de la ciencia química y los métodos básicos de la investigación química, conceptos y teorías básicos de la química, sustancias inorgánicas comunes y sus aplicaciones, química orgánica básica y experimentos químicos. (1) Características de la ciencia química y métodos básicos de investigación química 1. ¿Cuáles son las principales características de la química? 2. Investigación científica (comprender el proceso básico de la investigación científica y aprender a utilizar métodos de investigación científica basados ​​en experimentos y razonamiento. La química cognitiva es una ciencia basada en experimentos. 3. La relación entre la composición, estructura y propiedades de la materia. Qué Cuáles son la esencia, los principios básicos y los cambios de energía de las reacciones químicas? 4. ¿Métodos de investigación cuantitativa? 5. ¿La relación entre la química, la tecnología y la sociedad (la relación entre la química y la vida, los materiales, la energía, el medio ambiente, los procesos de la vida, la tecnología de la información, etc.)? .) ;La importancia de seguir el concepto de "química verde" en la producción química) (2) ¿Conceptos y teorías básicos de la química? 1. Composición, propiedades y clasificación de sustancias (1) Moléculas, átomos, iones y grupos atómicos (2) Cambios físicos y cambios químicos (3) Mezclas y sustancias puras, elementos y compuestos, metales y no metales (4) Ácidos, bases, Los conceptos de sales y óxidos y su relación (2) Términos químicos y medidas comunes (6544) Diagrama de estructura atómica, disposición electrónica, expresión orbital, fórmula molecular, fórmula estructural y simplificación estructural (3) Masa atómica relativa, masa molecular relativa (4) Ley de conservación de la masa (5) Ecuaciones químicas y ecuaciones iónicas (6) Cantidad, mol, masa molar, volumen molar de gas, constante de Avon Gadereau (7) Cálculos básicos de química relacionada 3. Solución (1). Solución saturada (3) Fracción másica de soluto y concentración másica de sustancia 4. Estructura material y ley periódica de los elementos (1) Elementos, nucleidos e isótopos (2) Composición atómica, configuración de los electrones fuera del núcleo y distribución del nivel de energía de los electrones fuera del núcleo (3) Ley periódica de los elementos, tabla periódica de los elementos (larga forma) (4 ) enlaces químicos, enlaces iónicos y * * *. Compuestos valentes, moléculas polares, moléculas no polares (7) Fuerzas intermoleculares, fuerzas de van der Waals, enlaces de hidrógeno (8) Cristales moleculares, cristales atómicos, cristales iónicos, cristales metálicos (9) Energía de ionización, electronegatividad (10) Orbital híbrido 5 . Reacciones químicas y energía (1) Reacción de oxidación-reducción, agente oxidante, agente reductor (10) Ley de Guess (4) Energía (5) Batería primaria, celda electrolítica, fuente de energía química (6) Corrosión química y corrosión electroquímica del metal 6. Velocidad de reacción química y equilibrio químico (1) Velocidad de reacción química, catalizador (2) Reacción reversible, equilibrio químico, constante de equilibrio químico (3) Factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio químico (concentración, temperatura, presión, etc.).

Electrolito débil (2) Ionización, ecuación de ionización, conductividad de la solución (3) Equilibrio de ionización de electrolito débil en solución acuosa (4) Ionización del agua, producto iónico constante (5) pH de la solución (6) Hidrólisis de la sal (7) Iones Reacción (8) Producto de solubilidad, precipitación y equilibrio de disolución (3) Sustancias inorgánicas comunes y sus aplicaciones 1. Elementos metálicos comunes (como sodio, magnesio, aluminio, hierro, cobre, etc.) (1) Secuencia de actividades de los metales (2) Principales propiedades y aplicaciones de los metales comunes y sus compuestos importantes (3) Conceptos y aplicaciones importantes de las aleaciones 2 Elementos no metálicos comunes (como hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, silicio, azufre, cloro, bromo, yodo, etc.) (1) Principales propiedades y aplicaciones de los elementos no metálicos comunes y sus compuestos importantes (2). Elementos no metálicos comunes y el impacto de sus compuestos importantes en la calidad ambiental (4) Conceptos básicos de química orgánica 1. La composición y estructura de compuestos orgánicos (1) Determinación de la fórmula molecular de compuestos orgánicos, métodos químicos y algunos métodos físicos para determinar la estructura de compuestos orgánicos (2) Características de enlace y grupos funcionales del carbono en compuestos orgánicos (3) Isomerización y isómeros (4) Denominación de compuestos orgánicos simples (2) Composición, estructura, propiedades y aplicaciones de los hidrocarburos y sus derivados (1) Alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos (2) Gas natural, carbón, petróleo (2) Aplicaciones (4) Reacción de adición, reacción de sustitución, reacción de eliminación, oxidación y reducción simple La composición y propiedades de los azúcares, aceites y proteínas (1) Azúcares (2) La composición, propiedades y aplicaciones de los aceites (3) La composición, estructura y propiedades de los aminoácidos y proteínas (4) Síntesis de compuestos poliméricos (1) Síntesis de polímeros. Enlaces y monómeros (2) Polimerización por adición y polimerización por condensación (5) Experimento de química 1. Verdor y seguridad de los experimentos químicos 2. Operaciones básicas de experimentos químicos 3. Instrumentos de uso común en los laboratorios de química de la escuela secundaria 4. Métodos de preparación de laboratorio para gases comunes. Detección, aislamiento y purificación de sustancias comunes. Preparación de la solución 7. Titulación de neutralización 8. Capacidad de exploración en experimentos químicos (puede diseñarse y evaluarse de acuerdo con los requisitos experimentales) Comprender los métodos para controlar las condiciones experimentales, analizar o procesar datos experimentales y sacar conclusiones razonables) ii. Conocimientos universitarios de química relacionados con los Estándares del Currículo de Química de Educación Obligatoria (Edición 2011) "Estándares del Currículo de Química General de la Escuela Secundaria (Experimental)" (1) Química Inorgánica 1. Estructura de la materia (1) Términos y conceptos relacionados con la estructura atómica (2) El significado y la relación de los cuatro números cuánticos (la estructura electrónica de los elementos con períodos 1-4 se escribirá en cuatro números cuánticos, la región, período, familia , y grupo de electrones característico del elemento El estado y el nombre del elemento están determinados por la fórmula estructural electrónica) (3) La relación entre la estructura atómica y el sistema periódico (4) Teoría del enlace de valencia y teoría de los orbitales híbridos (la teoría anterior será utilizado para determinar el tipo de hibridación, común * * * * valencia moléculas pequeñas La configuración molecular y las propiedades básicas, comprender la teoría de los orbitales moleculares, las expresiones de los orbitales moleculares de las moléculas diatómicas del segundo período y los iones se escribirán mediante la teoría de los orbitales moleculares, maestro la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia y determinar la estructura espacial de las moléculas de valencia comunes) 2. Termodinámica y equilibrio químico (1) Conceptos y características de las funciones de estado (domina los conceptos y propiedades de U, H, S, G, U, S, H, G, fH, fG, S) (2) La primera ley de la termodinámica y la antigua ley de Sri Lanka (entendida usando fH, S, S). Métodos de S y G) (3) Cálculo y aplicación de la fórmula de Gieh-Hertz, juicio de la dirección espontánea de la reacción (4) Importancia y aplicación de la fórmula isotérmica de la reacción química (la fórmula rG=-RTlnK se puede utilizar para cálculos relacionados) ( 5) Equilibrio químico (Comprender el significado de las constantes de equilibrio y las reglas de los equilibrios múltiples) (6) Teoría de la ionización y teoría protónica de ácidos y bases (7) Conceptos y aplicaciones del mismo efecto ion y efecto sal (8) La composición y principio de las soluciones tampón y el pH de las soluciones tampón Cálculo (9) El significado de Ksp, regla del producto de concentración (captar la relación entre Ksp y la solubilidad (S), conversión de Ksp y cálculos relacionados) 3. Cinética de reacción química (1) Expresión método de velocidad de reacción química (2) Temperatura en la reacción Efecto de la velocidad, ecuación de Arrhenius y su aplicación (3) Moléculas activadas y energía de activación (Ea) [Se pueden explicar los efectos de la temperatura, la concentración (presión) y el catalizador en la velocidad de reacción por moléculas activadas y energía de activación (Ea)]? 4.? Reacciones redox y electroquímica (1) Reacciones redox, equilibrio de ecuaciones de reacción redox (método del número de oxidación, método ion-electrón) (2) Potencial de electrodo estándar (domine el método para juzgar la fuerza de los oxidantes y agentes reductores en condiciones estándar, elija el apropiado Agentes oxidantes y reductores.

Si puede ocurrir una reacción de desproporción y el alcance de la reacción se puede juzgar mediante el diagrama de potencial del electrodo estándar del elemento) (3) Ecuación de Nernst [La ecuación de Nernst se puede usar para calcular y juzgar la dirección y el alcance de la reacción redox ( usando la fórmula lgK? =?nE/? 0.059)] 5. Compuestos de coordinación (1) Complejos y denominación de complejos (comprender la importancia de la constante de estabilidad K-estabilidad de los complejos y realizar cálculos relevantes puede determinar los límites y la coordinación de la coordinación reacciones de disociación Métodos de formación y destrucción de iones) (2) Teoría de orbitales híbridos (use la teoría de orbitales híbridos para determinar el tipo de hibridación, configuración molecular, estabilidad y magnetismo de complejos comunes) 6. Parte del elemento (65433) (2) Elementos comunes (Halógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio, boro, aluminio, cobre, plata, oro, zinc, mercurio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel) y la estructura y propiedades de los principales compuestos (3 ) Comunes Nombres comunes de reactivos químicos (4) Moléculas e isoelectrodos deficientes en electrones. Nombres y estructuras de grupos funcionales comunes (2) Fórmula molecular, fórmula estructural (3) Métodos de prueba física generales para estudiar la estructura molecular de compuestos orgánicos (4) Conceptos de ácidos y bases orgánicos de Lewis, nucleófilos y electrófilos (2) Alcanos y cicloalcanos (1 ) Isomorfismo estructural e isomorfismo conformacional y sus métodos de expresión (2) Clasificación, denominación e isomorfismo cis-trans de cicloalcanos simples (3) Proyección de Fisher, la base de la estereoquímica. Nomenclatura de configuraciones enantioméricas (nomenclatura RS), número de isómeros ópticos, diastereómeros, cristales líquidos 4. Alquilo halogenado (1) reacción de sustitución, reacción de eliminación, formación de compuestos organometálicos (reactivo de Grignard) (2) mecanismo de reacción de sustitución nucleofílica SN1, SN2 y factores de influencia simples (3) efecto de inducción, nucleófilo, etc. Estabilidad relativa y reordenamiento simple. Clasificación, nomenclatura, propiedades físicas de alcoholes y éteres y efecto de los enlaces de hidrógeno sobre los puntos de ebullición (1) Alcoholes (2) Estructura de alcoholes, sustitución, eliminación, esterificación, oxidación y deshidrogenación de alcoholes (3) Métodos comunes de preparación de alcoholes ( 4) ) Clasificación, nomenclatura, estructura y propiedades físicas de los éteres (6) Fenómenos homogéneos e isoméricos de los alquenos (1) Nomenclatura de configuraciones cis y trans (configuraciones Z y E) (2) Hidrogenación catalítica y adición electrófila de alquenos Reacciones, Markov reglas (3) Métodos de preparación comunes de alquenos 7 Estructura, nomenclatura y propiedades físicas de alquinos y dienos (1) Alquinos (2) Reacciones químicas comunes de alquinos (acidez de alquinos, reacciones de reducción y afinidad Reacción de adición eléctrica) (3) Métodos de preparación de acetileno y alquinos relacionados (4)* *Características estructurales y reacciones comunes de dienos conjugados. Reacción de Diels-Alder8. Hidrocarburos aromáticos (1) Concepto y aromaticidad de los compuestos aromáticos (2) Características estructurales y propiedades del benceno, isomerización y denominación de derivados del benceno (3) Sustitución electrófila del benceno y su mecanismo (halogenación, nitración, sulfonación, reacción de Friedel-Crafts) ( 4) Actividad y posicionamiento de la sustitución electrófila del benceno sustituido simple 9. Estructura, clasificación y denominación de compuestos carbonílicos de aldehídos y cetonas (1) (2) Reacciones nucleofílicas comunes de adición de grupos carbonilo (3) Reacción de grupos carbonilo α-H. Reacción redox de carbonilo simple (4) Métodos comunes para preparar aldehídos y cetonas (5) Características estructurales de aldehídos y cetonas insaturados, adición de Michael 10. Estructura, nomenclatura y propiedades físicas de los ácidos carboxílicos y ácidos carboxílicos sustituidos (1) (2) Reacciones químicas de los ácidos carboxílicos (formación de sales, reducción, descarboxilación, pirólisis de ácidos dicarboxílicos) (3) Propiedades de los ácidos carboxílicos y sus derivados comunes Transformación mutua11 . Compuestos poliméricos (1) Características estructurales, propiedades y aplicaciones de los polímeros (2) Composición y características estructurales de los monómeros poliméricos comunes (3) Métodos comunes de preparación de polímeros (polimerización por adición, reacción de polimerización por condensación) 12. Experimentos básicos de química orgánica (1) Métodos de identificación química de compuestos orgánicos comunes (2) Operaciones unitarias básicas de experimentos de química orgánica (determinación del punto de fusión, fraccionamiento, destilación, extracción, recristalización) III. Plan de estudios de química de la escuela secundaria y teoría de la enseñanza (1) Comprender las características de las materias de la enseñanza de química de la escuela secundaria y las características psicológicas de los estudiantes, y analizar casos de enseñanza. (2) Comprender los principios y métodos básicos de la enseñanza de la química en las escuelas intermedias y elaborar diseños de enseñanza razonables basados ​​en diferentes contenidos de enseñanza. (3) Comprender las estrategias de aprendizaje de diferentes conocimientos químicos y guiar a los estudiantes en el aprendizaje. (4) Dominar las habilidades para operar experimentos químicos en las escuelas intermedias, estar familiarizado con los procedimientos y métodos básicos de los experimentos químicos comúnmente utilizados en las escuelas intermedias, estar familiarizado con los conocimientos de seguridad de los laboratorios químicos y poder aplicarlos en la práctica. (5) Comprender la enseñanza experimental en los libros de texto de química de la escuela secundaria y la clave para experimentos exitosos, de modo que los experimentos comunes de química de la escuela secundaria puedan reformarse e innovarse. 4. Formato del examen 1. Método de respuesta: Prueba escrita a libro cerrado. 2. Tiempo del examen: 120 minutos. 3. Puntuación del examen: 150. 5. Estructura del examen 1. Tipos de preguntas principales: preguntas de opción múltiple, preguntas para completar espacios en blanco, preguntas de respuesta corta, preguntas experimentales, preguntas de análisis de casos y preguntas de diseño docente.

2. Proporción de contenido: alrededor del 60% del conocimiento básico de la materia de química, alrededor del 40% del plan de estudios de química de la escuela secundaria y conocimientos teóricos de enseñanza. 3. Proporción de dificultad de las preguntas: las preguntas fáciles representan aproximadamente el 40%, las preguntas de dificultad media representan aproximadamente el 40% y las preguntas difíciles representan aproximadamente el 20%. .