20 jingles para química de secundaria
1. Los 20 primeros elementos de la tabla periódica
Hidrógeno, helio, litio, berilio, boro;
Carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón. ;
Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo;
Cloruro de azufre argón potasio calcio.
2. Instrucciones básicas de funcionamiento para experimentos químicos
Para los sólidos necesitas una cuchara o cubeta de papel, etiquétalos a mano y luego viértelos.
La lectura debe estar al nivel del plano de corte, baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.
Corte el papel de prueba en trozos pequeños antes de probar el líquido. Lo mejor es sumergir la varilla de vidrio en el líquido para probar.
Al medir gas, primero humedezca el papel de prueba, luego péguelo a la varilla y presiónelo contra el gas.
Las lámparas de vino se calientan con combustión externa, y dos tercios es el límite.
Echa el ácido sulfúrico en el agua, revuelve continuamente y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.
En el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de una malla.
Una vez completado el drenaje y la recogida de gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
3. Jingle de operación de filtración
El marco del cubo, el vaso, la varilla de vidrio, el papel de filtro y el ángulo del embudo son los mismos.
Déjalo reposar antes de filtrar. No olvides utilizar tres máximos y dos mínimos.
4. Consejos para el experimento de reducción de hidrógeno del óxido de cobre
Inclina el tubo de ensayo de pureza de hidrógeno, pasa primero el gas hidrógeno y luego enciende la lámpara.
Cuando el negro se vuelve rojo aparecen gotas de agua, apaga la luz y luego detiene el hidrógeno.
El gas hidrógeno sale temprano y vuelve tarde, y la lámpara de alcohol llega tarde y se va temprano.
5. Taquigrafía de importantes fenómenos experimentales de demostración
El hidrógeno es una llama pálida en el cloro y el fósforo humea en el cloro.
El metano, el hidrógeno y el cloro se mezclan y es demasiado peligroso exponerse a una luz intensa.
Las tiras de magnesio en el dióxido de carbono se queman y los dos ácidos emiten humo blanco al encontrarse con el amoníaco.
El cloruro de amonio térmicamente se asemeja a la sublimación y el yodo se vuelve azul cuando se encuentra con el almidón.
Azufre, hidrógeno, metano y monóxido de carbono, los cinco arden de color azul.
El alambre de cobre se inserta en el gas azufre, y el azufre y el hierro se mezclan para calentar y producir materia negra.
Cuando el cobre y el hierro calientes se encuentran con cloro gaseoso, el humo tendrá un color similar al marrón.
6. Consejos relacionados con el conocimiento de ácidos, álcalis y sales
El ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico son ácidos fuertes cuando son completamente solubles en agua.
La digestión del jugo gástrico se basa en ácido clorhídrico y la metalurgia industrial utiliza ácido sulfúrico.
Los explosivos de humo dependen del ácido nítrico y los fertilizantes químicos son muy comunes.
El hidróxido de sodio es una base fuerte, la sosa cáustica y la sosa cáustica.
El hidróxido de calcio también es común y es necesario para los materiales de construcción con cal.
El hidróxido de cobre es de color azul y el hidróxido de hierro es de color marrón rojizo.
Cloruro de plata y sulfato de bario comúnmente precipitados durante la gastroscopia.
La sal nitrato potásico, sódico y amónico es completamente soluble en agua y no precipita.
7. Tabla de secuencia de actividades de los metales
Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, cobre, mercurio, plata, platino.
8. Memoria de valencia química
Potasio monovalente, sodio, cloruro, plata, óxido de calcio divalente, bario magnesio, zinc,
aluminio trivalente, tetrasilicio, fósforo pentavalente; 2, 3 hierro, 2, 4 carbono,
2, 4 y 6 azufre están todos presentes; 3, 2, 4 y 5 nitrógeno están todos presentes;
Se incluyen 2.467 manganesos, siendo el cobre y el mercurio los más valiosos:
El flúor, el cloro, el bromo y el yodo son uno, y en casos especiales son siete.
9. Solubilidad de las sustancias
Tanto el potasio, el sodio, el amonio como el nitrato son solubles, sólo la plata es insoluble en ácido clorhídrico:
Solo el bario es insoluble en el ácido sulfúrico, el calcio y el nitrato son ligeramente solubles; la plata;
el ácido carbónico es mayoritariamente insoluble y el amonio, el potasio y el sodio son ligeramente solubles en la plata;
los álcalis son mayoritariamente insolubles. , y sólo el amonio, el sodio, el potasio y el bario son solubles.
10. Ecuación química
Escribe los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha;
Con un signo igual en el medio, las condiciones deben ser claramente indicado;
Escriba la fórmula química correctamente y la fórmula debe estar equilibrada;
El gas y la precipitación deben marcarse claramente con flechas.
11. Cambios químicos y físicos
Los cambios físicos no son difíciles de distinguir, y no aparecen nuevas sustancias;
Los cambios químicos no lo son, y la sustancia misma. ha cambiado;
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Hay una diferencia entre los dos cambios y el juicio es si hay algo nuevo;
Los dos cambios están relacionados y hay un cambio físico en medio del cambio;
Los cambios están determinados por sus propiedades, la fisicalidad es la clave.
12. El carbono, el azufre, el fósforo y el hierro se queman cuando se exponen al oxígeno.
El carbón al rojo vivo arde violentamente y emite luz blanca a muy alta temperatura;
>Cuando el azufre se mezcla con oxígeno, arde vigorosamente la llama es púrpura y hermosa;
El fenómeno de quemar fósforo en oxígeno es inolvidable y el espeso humo blanco se enfría hasta convertirse en polvo;
El alambre de hierro arde con chispas por todas partes, produciendo una masa fundida sólida y negra.
13. Uso de la balanza de paletas
Ponga a cero los pesos izquierdo y derecho primero y la balanza debe mantenerse plana;
Sujete los pesos en orden y restablecerlos a cero después de finalizar en el cuadro.
14. Conjunto del instrumento
Determine el orden de abajo, arriba, izquierda y derecha, y verifique la estanqueidad después de la instalación;
Coloque los medicamentos en recipientes pequeños. y tamaños grandes para sólidos y líquidos, y desmontar los instrumentos en orden inverso.
15. Calentar
Comprueba que la mecha esté plana antes de usarla. No se quemará si es demasiado larga;
Puedes añadir 3/2 de ella. alcohol, pero no añadir alcohol cuando se esté quemando.
Para encender una lámpara, utilice una cerilla, no una lámpara;
Para apagar la lámpara, cúbrala con una tapa. Soplar la lámpara con la boca puede provocar fácilmente lesiones. desastre.
16. Preparación de los medicamentos
Tomar una pequeña cantidad sin tocar ni probar el medicamento.
No tirar los medicamentos restantes, ni devolverlos; al lugar original embotellado.
17. Cómo utilizar lámparas de alcohol
Utilice lámparas de alcohol para calentar y no encienda dos lámparas una frente a la otra;
La temperatura más alta se encuentra en la Llama exterior, no agregue alcohol a la lámpara encendida;
Cubra la tapa de la lámpara cuando no esté calentando, y está estrictamente prohibido soplar la lámpara con la boca.
18. Cómo utilizar las abrazaderas para tubos de ensayo
Sujeta el tubo de ensayo con la mano izquierda y sujétalo de abajo hacia arriba;
Sujeta solo el mango largo y calentar la llama exterior.
19. Uso de matraces aforados
Preparar con precisión el matraz aforado y revisarlo y lavarlo antes de su uso;
Utilizar un vaso de precipitado para disolver el medicamento, dejarlo reposar un rato y transferirlo al frasco;
Transferir la solución y lavarla tres veces, no agregar el solvente una sola vez;
Lo más pronto posible, agregar el graduado. gotero, presione el tapón, colóquelo boca abajo y agítelo.
20. Comprueba la estanqueidad del dispositivo
Junta las manos para sujetar el recipiente, el tubo entrará en el agua y aparecerán burbujas;
La columna de agua aumentará cuando retire las manos del recipiente, entonces sabrá que el recipiente está bien hermético.