Puntos de conocimiento del primer volumen de química de la escuela secundaria (Edición Educativa de Shanghai).
(1) Diamante y grafito: c
(2) Mercurio, mercurio: mercurio
( 3) Cal viva y óxido de calcio: óxido de calcio
(4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2
(5) Ácido clorhídrico: solución acuosa de ácido clorhídrico
(6) Ácido sulfúrico: H2SO3
(8) Cal hidratada y cal apagada: hidróxido de calcio
(9) Soda cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica: NaOH
(10) Soda (también llamada soda): Na2CO3
(11) Bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato de sodio): NaHCO3
(12) Alumbre de cálculo biliar, azul alumbre, cristal de sulfato de cobre: CuSO4 ? 5H2O
(13) Pátina y malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone formando tres óxidos)
(14) Metanol: El CH3OH es tóxico y causa ceguera y muerte.
(15) Alcohol, etanol: C2H5OH
(16) Acetato de Ch3cooh (ion ch 3c oo-acetato)
(17) Amoniaco: NH3 (alcalino gas)
(18) Amoníaco, amoníaco monohidrato: ¿NH3? H2O (una base común que tiene las propiedades comunes de una base y no contiene iones metálicos).
2. Color y estado de sustancias comunes
1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, ninguno. El agua CuSO4, el hierro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura. .
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde.
4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2+ es azul; cualquier solución que contenga Fe2+ es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3+ es marrón y otras soluciones son generalmente neutras. (La solución de permanganato de potasio es violeta)
5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido, AgCl, BaSO4); soluble en agua) Diluir HNO3), etc. ②Álcali: azul: Cu(OH)2, marrón rojizo: Fe(OH)3, blanco: álcali restante.
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un aroma especial.
7. Tóxico, gas: CO, líquido: CH3OH, sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para obtener una sustancia viscosa de color azul - líquido burdeos).
En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad en sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Solo el AgCl es insoluble en agua, y el resto son solubles en agua.
Solo el BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad de los álcalis
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido.
Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Tales como: mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3, etc.
3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxidos ácidos + agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, calcio de oxidación, sodio. óxido (óxido alcalino + agua → álcali).
Cuarto, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano.
6. El metal más activo en la lista de secuencia de actividad metálica es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua.
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno.
9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.
11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
13. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro.
15. China fue la primera en utilizar gas natural;
16. La base de carbón más grande de China es: la provincia de Shanxi
17. La fundición de cobre fue China (descubierta en la dinastía Han Occidental ["Zeng Qing obtuvo cobre ironizado" en "Huainan Wanbi Shu" de Liu An] y utilizada en la dinastía Song);
18, la primera persona en descubrir electrones fue Thomson del Reino Unido;
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19 Fue el francés Lavoisier quien primero concluyó que el aire está compuesto de N2 y O2.
5. "Tres" en química de secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.
7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4);
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son: ignición, calentamiento y alta temperatura.
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos residuales, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) descarga aleatoria de aguas residuales domésticas (3) pesticidas y fertilizantes utilizados en; producción agrícola. El agua de lluvia desemboca en los ríos.
20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.
21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros.
22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
25. Hay tres veces de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire. con una llama azul claro.
26. Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre;
27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso (2) el extremo de la varilla de vidrio se inclina suavemente; contra la tercera capa de papel de filtro; (3) Se llena el líquido a filtrar. Coloque el borde del vaso cerca de la rejilla de vidrio para permitir el drenaje.
28. Los tres principales gases contaminantes: SO2, CO y NO2.
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta.
30. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlo; el gas; (3) No pruebe el medicamento.
31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y cocción de porcelana.
32. Tres residuos industriales: aguas residuales, residuos residuales y gases residuales.
34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas ardientes).
35. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios.
36. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamable).
39. Existen tres prohibiciones sobre el uso de una lámpara de alcohol: encenderla, encender la lámpara y añadir alcohol y sonarse la boca.
41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y h.
42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico.
6. Fórmula química
1. Tipos de reacciones básicas:
Reacción de combinación: multivariable - Reacción de descomposición: multivariable
Reacción de desplazamiento: Reacción de sustitución uno a uno: intercambio de iones
2. Valencia de elementos comunes:
Sodio monovalente, potasio, hidrógeno, cloruro de plata, calcio divalente, magnesio, cobre y Zinc. óxido, aluminio trivalente y silicio tetravalente; 23 hierro, 35 nitrógeno y fósforo;
3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
"Té (parar), Zhuang (bolsa), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "
Compruebe la estanqueidad del dispositivo "envasando" el medicamento y conectando el dispositivo.
El tubo de ensayo "fijo" se fija en la "punta" del marco de hierro, y la lámpara de alcohol se enciende y calienta.
"Recoger" el gas recogido y "dejar" el tubo alejado del agua.
Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”
“Uno pasar” Llene primero con hidrógeno, luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";
Después de completar el experimento de los "Tres Absolutos", la lámpara de alcohol debe apagarse primero y luego el gas hidrógeno debe detenerse a temperatura ambiente después de "cuatro paradas". Los "cinco controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, y el hidrógeno es dioximetano": el ánodo libera oxígeno y el cátodo libera los volúmenes de; oxígeno e hidrógeno La proporción es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: (oxígeno, silicio, aluminio)
7. La relación entre los átomos y los iones más externos y la formación de la valencia:
"La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios.": La capa más externa de un átomo pierde electrones para formar un catión, y la valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo gana electrones para formar un anión, y la valencia del elemento es negativa; el número de electrones ganados o perdidos = Número de cargas = valencia.
8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:
Para los sólidos se necesitan cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales y tres elásticos; Pinzas, una horizontal y dos verticales.
Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.
El gotero tiene una punta de pellizco para gotear. Se cuelga verticalmente sin contaminación, desniveles ni desalineación. No olvides lavarlo después de su uso.
El equilibrio de la bandeja debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados; poner las cosas a izquierda y derecha, y sujetar las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas;
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Primero se debe cortar el papel de prueba en trozos pequeños y sumergir la varilla de vidrio en Pruebas mejores en líquidos. La tira reactiva debe humedecerse primero y luego colocarse en la varilla para que se seque.
La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique.
Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
9. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt Au.
10. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el "método cruzado":
"La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha, cruza la resta y escribe la correcto para comprobar si es correcto o incorrecto".
11, fórmula de cálculo de filtración:
La rejilla para cubos, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro tienen el mismo ángulo; dejemos que manténgalo en pie antes de filtrar, y no olvide inclinar tres e inclinar dos.
12. Leyes del experimento:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);
El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.
(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.
(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.
(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.
⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.
⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.
⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.
13. Ley de reacción:
Reacción de sustitución:
(1) Metal elemental + ácido → sal + hidrógeno: antes de H, ácido no oxidante p>
(2) Metal simple + sal (solución) → otro metal + otra sal: Después del paso anterior, la sal debe disolverse y K, Ca y Na no son factibles.
(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua
Reacción de metátesis:
Doble intercambio, generando gas y agua a la vez precio, precipitación.
15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.
Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).
16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.
La conexión entre el drenaje y la recogida de gases y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.
La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.
17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.
Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.