Fórmulas químicas y reacciones químicas de la química de la escuela secundaria.
Número Nombre Fórmula química Cantidad Descripción
1 H2O 18 H2O es una base común. Tiene la universalidad de una base y no contiene iones metálicos. .
2 Óxido de hierro óxido 160
Cu2(OH)2CO3 221 también se llama malaquita nombre químico: carbonato básico de cobre
4 Etanol C2H5OH 46;
5 Metanol CH3OH 32 Extracto de madera (alcohol industrial)
6 Ch3cooh Acetato 60 Ch3coo-: Ion acetato. El ácido acético también se llama ácido acético.
7 Cristal de carbonato de sodio Na2CO3?10H2O 286
8 Cristal de sulfato de cobre CuSO4?5H2O 249,5 Comúnmente conocido como: vitriolo biliar, vitriolo azul.
9 El cristal de sulfato ferroso FeSO4?7H2O 278 se conoce comúnmente como: vitriolo verde, saponita y saponita.
10 Cristal de cloruro de calcio CaCl2?6H2O 219
11 Cristal de sulfato de calcio CaSO4?2H2O 172 Comúnmente conocido como: yeso.
12 Sulfuro de sodio Na2S 78
13 Oxígeno O2 32 Gas incoloro e inodoro
14 Los principales componentes del gas de detonación del hidrógeno H2 son H2 y O2 incoloro Inodoro; gas
15 Nitrógeno N2 28 Gas incoloro e inodoro
16 Cloro Cl2 71
17 Amoniaco NH3 17 El NH3 es un gas alcalino, pero tiene un sabor picante; olor.
18 Monóxido de carbono CO 28 Gas incoloro e inodoro
19 CO2 CO2 44 Gas incoloro e inodoro
20 Dióxido de azufre SO2 64 Incoloro, pero tiene un olor acre .
21 Trióxido de azufre SO3 80
22 Dióxido de nitrógeno NO2 46
23 Metano CH4 16 Principal componente del gas natural (biogás)
24 Acetileno C2H2 26 Gas de carburo: C2H2 (suele contener H2S, PH3, etc.)
25 Óxido de calcio CaO 56 sólido blanco
26 Óxido de magnesio MgO 40 sólido blanco
27 Óxido de zinc ZnO 81
28 Óxido de cobre CuO 79,5 negro sólido
29 Óxido de mercurio HgO 217 rojo sólido
30 Dióxido de manganeso MnO2 87 negro Sólido
31 Óxido de aluminio Al2O3 102
32 Óxido de hierro Fe2O3 160 Comúnmente conocido como: hematita sólida roja
33 Fe3O4 232 Comúnmente conocido como: magnetita negra; Sólido
34 Pentóxido de fósforo P2O5 142 Sólido blanco
35 Trióxido de tungsteno WO3 48
36 Peróxido de hidrógeno
37 HCl 36,5 es incoloro, pero tiene un olor acre;
38 HNO3 63 El nitrato es un líquido con un olor acre.
39 Ácido sulfúrico H2SO4 98 El ácido sulfúrico puro es un líquido incoloro, viscoso y aceitoso que no es fácilmente volátil.
40 Ácido fosfórico H3PO4 98
41 H2CO3 62 Carbonato
42 Hidrógenosulfato H2S 34
43 Soda cáustica NaOH 40 también se llama sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica sólido blanco
44 hidróxido de potasio KOH 56
45 hidróxido de calcio Ca(OH)2 74 lechada de cal blanca; >46 Hidróxido de magnesio
Hidróxido de aluminio Al(OH)3 78
48 Hidróxido de hierro Fe(OH)3 107
49 Hidróxido ferroso Fe(OH)2 90
50 Hidróxido de cobre Cu(OH)2 97,5
Hidróxido de bario Ba(OH)2 171
52 Sulfato de potasio K2SO4 174
Hidrogenosulfato de potasio KHSO4 136
54 Sulfato de sodio Na2SO4 142
55 Sulfito de sodio Na2SO3 126
56 Hidrogenosulfato de sodio NaHSO4 120
57 Sulfato de magnesio Sulfato de magnesio 120
58 Sulfato de aluminio trisulfato de aluminio 342
59 Sulfato de hierro Fe2(SO4)3 400
60 Sulfato ferroso FeSO4 152
61 Sulfato de zinc
62 Sulfato de cobre 159,5
Sulfato de bario BaSO4 233 se conoce comúnmente como harina de bario y barita
64 Carbonato de calcio CaCO3 100 es el componente principal del mármol (calcita, piedra caliza comúnmente conocido como: tiza
65 Carbonato de sodio Na2CO3 106 comúnmente conocido como: carbonato de sodio (superficie alcalina), carbonato de sodio sólido blanco
67 KCl KCl 74,5 sólido blanco
68 Cloruro de sodio NaCl 58,5 sólido blanco el componente principal de la sal
69 Zinc; cloruro ZnCl2 136
70 Cloruro de hierro FeCl3 162,5
71 FeCl2 127
72 Cloruro de cobre CuCl2 134,5
Cloración Cuproso CuCl 99
74 Cloruro de plata 143,5
Cloruro de bario BaCl2 208
76 Nitrato de potasio KNO3 101
77 Nitrato de sodio 85 Comúnmente conocido como: Salitre de Chile
78 Nitrato de zinc Zn(NO3)2 189
79 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 148
80 Nitrato de hierro
81 Cobre nitrato Cu(NO3)2 187,5
82 Nitrato de mercurio
83 Nitrato de plata AgNO3 170
84 Nitrato de calcio Ca(NO3)2 164
85 Permanganato potásico KMnO4 158 Negro violeta
86 Clorato potásico KClO3 122,5 Sólido blanco
87 Permanganato potásico K2MnO4 197
88 Dihidrogenofosfato sódico
89 Dihidrógenofosfato de calcio
90 Sulfato de amonio (NH4)2SO4 132
91 Nitrato de amonio
92 Bicarbonato de amonio
93 Cloruro de amonio NH4Cl 53,5
94 ¿Amoníaco NH3? H2O 35
95 Urea CO(NH2)2 60
96 Polvo de roca fosfatada Ca3(PO4)2 310
97 Sulfato de calcio CaSO4 136
98 Dihidrógeno fosfato de amonio NH4H2PO4 115
99 Hidrógeno fosfato de diamonio (NH4)2HPO4 132
100 Dihidrógeno fosfato de potasio
101 Hao Alum ZnSO4 7H2O 287
102 cristal de sulfato de sodio Na2SO4?10H2O 322 se conoce comúnmente como: sal de Glauber, sal de Glauber.
103 ¿Alumbre potásico? 12H2O 474
104 Fluorita CaF2 78
Calcopirita CuFeS2 183,5
106 Bauxita Al2O3? Bauxita H2O 120: Al2O3*H2O, Al2O3*3H2O y una pequeña cantidad de Fe2O3 y SiO2.
107 Carbonato de hierro Fe2CO3 172 comúnmente se conoce como: siderita.
Reacción química
Precipitación:
Precipitado floculento rojo-marrón-Fe(OH)3
Precipitado verde claro-hidróxido de hierro
Precipitado floculento azul - hidróxido de cobre
Precipitado blanco - CaCO3, baco3, AgCl, BaSO4, (baso4 y AgCl son precipitados blancos insolubles en HNO3, CaCO3 BaCO3 es precipitado blanco disuelto en HNO3) , Mg(OH)2.
Precipitado amarillo claro (en solución acuosa)-S.
Ligeramente soluble en agua - ca (oh) 2, caso4.
Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria
1. Propiedades del oxígeno:
(1) Reacción entre sustancias elementales y oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
(3) Fuente de oxígeno:
13. Estudio de Boyle sobre el experimento de composición del aire 2HgO calentando Hg+O2 =
14 Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calentando K2MnO4. +MnO2+O2 ↑ = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: H2O2, MnO, 22h2o+O2 = (Experimento Principio de producción de oxígeno en la cámara 2 )
2. El agua en la naturaleza:
16. Descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (estudio experimental sobre la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 =+O2 =
17. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O == Ca(OH)2.
18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O+CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. 2Mg+ O2 enciende 2MgO.
20. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + óxido de cobre calentando cobre + H2O.
22. El magnesio reduce el óxido de cobre: magnesio + óxido de cobre calienta cobre + óxido de magnesio.
IV.Carbón y óxidos de carbono:
(1) Propiedades químicas del carbono
23. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
24. Utilizar carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
25. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.
(2) Tres reacciones en la estufa de carbón: (varias reacciones combinadas)
26 Fondo de la estufa de carbón: C+O2 enciende el CO2.
27. Capa media del horno de carbón: CO2+C alta temperatura 2CO.
28. Llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO+O2 enciende 2CO2.
(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):
CaCO3. + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30 El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O+CO2 ↑ =
31. CO2== H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =
33. identificación del dióxido de carbono):
Hidróxido de calcio + dióxido de carbono = = carbonato de calcio ↓ + H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. Reduce el óxido de cobre: CO+ CuO y calienta Cu+CO2.
35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO+O2 enciende 2CO2.
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extintor):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
p>
Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
39. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. Metales
(1) Reacción de los metales y el oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al+3O2 = 2Al2O3.
(2) Metal simple + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribir
45. Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑
46 Escribe magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ↑
47. y ácido sulfúrico diluido 2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2 escribe
48 y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl == ZnCl2+H2 ↑ escribe
49. y ácido clorhídrico diluido Fe+ 2HCl == FeCl2+H2 ↑ Escribe
50 y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl == MgCl2+H2 ↑ =
51. 2Al+6HCl = = 2AlCl3 +3H2 =
(3) Metal simple + sal (solución) - metal nuevo + sal nueva
52. +CuSO4 == FeSO4+ Cu.
53. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu.
54. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg.
(3) Principio de refinado del hierro metálico:
55,3CO+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =
Ácido, álcali, sal
1 Propiedades químicas de los ácidos
(1) Ácido + sal metálica + hidrógeno (ver arriba)
(2) Ácido + óxido metálico - sal + agua
p>56. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O.
57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O.
58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==CuCl2+H2O.
59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O.
(3) Ácido + álcali - sal + agua (reacción de neutralización)
60. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH == NaCl + H2O.
61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O.
62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O.
63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O.
(4) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
64 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ =
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
66. = NaCl+H2O+CO2 ↑ =
67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl.
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Álcali + óxido no metálico - sal + agua
68 La soda cáustica se deteriorará cuando se exponga al aire. :2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O.
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O.
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O.
71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O.
72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O.
(2) Base + ácido - sal + agua (reacción de neutralización, ver arriba).
(3) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH.
3. Propiedades químicas de la sal
(1) Sal (solución) + metal simple - otro metal + otra sal
Reacción del hierro con sulfato de cobre. solución: Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu.
(2) Sal + ácido - otro ácido + otra sal
75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2 ↑ =
(3) Sal + álcali - otro álcali + otro álcali Sal
76. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH.
(4) Sal + sal - dos nuevas sales
77 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3.
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl.