¿Materiales de repaso de química para estudiantes de secundaria?

Planta 2

Materiales de repaso de química

Conceptos básicos:

1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias.

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2. Cambios físicos: cambios que no producen otras sustancias

3. Propiedades físicas: propiedades que se expresan sin cambios químicos

(tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)

4. Propiedades químicas: las propiedades de las sustancias que se manifiestan en cambios químicos

( tales como: inflamabilidad, propiedades de apoyo a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, propiedades ácido-base, estabilidad, etc.)

5 Sustancia pura: compuesta de una sola sustancia

6. Mezcla: compuesta por dos o más Compuesto por más de una sustancia pura, cada sustancia conserva sus propiedades originales

7. Elemento: nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número). de protones)

8. Átomos: Es la partícula más pequeña en los cambios químicos y no se puede subdividir en cambios químicos.

9. de materia y se puede subdividir en cambios químicos

10 Elemento: sustancia pura compuesta por el mismo elemento

11.

12. Óxido: compuesto por dos elementos Entre los compuestos, uno de los elementos es el oxígeno

13 Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para representar la composición de una sustancia

14. Masa atómica relativa: se utiliza como estándar un átomo de carbono con 1/12 de su masa y se compara con él la masa de otros átomos.

La masa atómica relativa de un determinado átomo =

La masa atómica relativa ≈ el número de protones y el número de neutrones (porque la masa de los átomos se concentra principalmente en el núcleo)

15. de las masas atómicas relativas de cada átomo en la fórmula química

16. Ión: un átomo o grupo atómico con una carga

Nota: En un ion, la carga nuclear = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo

18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:

①Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias producen una sustancia

Por ejemplo: A B = AB

② Reacción de descomposición: una sustancia genera dos o más reacciones de otras sustancias

Por ejemplo: AB = A B

③Reacción de desplazamiento: una reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto

Por ejemplo: A BC = AC B

④ Reacción de metátesis: una reacción en el que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos

Por ejemplo: AB CD = AD CB

19. -se elimina el compuesto que contiene (no es un tipo de reacción química básica)

Reacción de oxidación: Sustancia y oxígeno Una reacción química que ocurre (no es un tipo de reacción química básica)

Lenta oxidación: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar

Combustión espontánea: causada por una oxidación lenta Combustión espontánea

Catalizador: Sustancia que puede cambiar la sustancia química. velocidad de reacción de otras sustancias durante los cambios químicos, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (Nota: 2H2O2 === 2H2O O2 ↑ Esta reacción

MnO2 es el catalizador)

21. Ley de conservación de la masa: La suma de las masas de las sustancias que participan en la reacción química es igual a la suma de las masas de las sustancias generadas después de la reacción.

(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)

22. dispersado en otro Sustancia que forma una mezcla uniforme y estable

La composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o el gas es el soluto y el líquido es el disolvente; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el uno con la cantidad mayor es el solvente y la menor.

es el soluto cuando hay agua en la solución, independientemente de la cantidad de agua, generalmente consideramos al agua como el solvente y a los demás como solutos; )

23. Solubilidad del sólido: a una determinada temperatura, a continuación se denomina solubilidad de esta sustancia en este disolvente a la masa de una sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente.

24. Ácido: Todos los cationes generados durante la ionización son compuestos de iones de hidrógeno

Por ejemplo: HCl==H Cl -

HNO3==H NO3-

H2SO4==2H SO42-

Álcali: Compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son iones hidróxido

Por ejemplo: KOH==K OH -

NaOH==Na OH -

Ba(OH)2==Ba2 2OH -

Sal: compuesto que genera iones metálicos e iones ácidos durante la ionización

Por ejemplo: KNO3==K NO3-

Na2SO4==2Na SO42-

BaCl2==Ba2 2Cl -

25. (óxidos no metálicos): Cualquier cosa que pueda reaccionar con álcali, Generar óxidos de sal y agua

Óxidos alcalinos (pertenecientes a óxidos metálicos): Cualquier cosa que pueda reaccionar con ácido para generar óxidos de sal y agua

26. Hidratación de cristales Sustancia: Sustancia que contiene agua cristalina (como: Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O)

27. Delicuescencia: Fenómeno por el cual una sustancia puede absorber la humedad del aire. y se humedecen

Meteorización: fenómeno en el que los hidratos cristalinos pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente

28. combustibles y oxígeno que producen calor y luz

Condiciones para la combustión: ① combustibles; ② oxígeno (o aire); ③ la temperatura de los combustibles debe alcanzar el punto de ignición.