Todas las ecuaciones y todos los fármacos (propiedades físicas y químicas) de la química de la escuela secundaria
El experimento de Lavoisier en el que se enciende 2Hg+O2 o δδ2Hg o un líquido blanco plateado produce un sólido rojo.
El 2Cu+O2 se enciende o el metal rojo δδ2CuO se convierte en un sólido negro.
4Al+3O2 se enciende o δδ2al2o 3, el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco.
El 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4, el Fe3o 4 arde violentamente, produce chispas por todas partes, produce un sólido negro, libera 4Fe+3O2 y produce 2Fe2O3 a alta temperatura.
El C+O2 enciende el CO2 y lo quema violentamente, emitiendo luz blanca y liberando calor, enturbiando el agua de cal.
El S+O2 enciende el SO2 y arde violentamente. Es un gas exotérmico y de olor picante. Hay una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.
2H2+O2 enciende la llama azul claro de 2H2O, libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el sulfato de cobre anhidro sea azul.
4P+5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco, lo que demuestra el contenido de oxígeno en el aire.
CH4+2O2 enciende la llama azul de 2H2O+CO2, libera calor y produce gas que enturbia el agua de cal, volviendo azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano líquido (agua) y gas natural.
2C2H2+5O2 enciende la llama azul 2H2O+4CO2, emite calor y humo negro, produce gas que enturbia el agua de cal y llama de oxiacetileno líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro, soldando y cortando Metal.
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2 ↑ Genera gas para reavivar palos de madera a Marte preparación de oxígeno en laboratorio.
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2 ↑El violeta se vuelve negro, produciendo un gas que hace que las tiras de madera reaviven chispas. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2 hgoδ2Hg+O2 ↑El rojo se vuelve blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Marte para reavivar las tiras de madera.
2H2O se electrifica y 2H2 ↑+O2 ↑ agua se descompone en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua.
Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.
NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2 ↑CO2 ↑El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
El color rojo del Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
El negro Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
WO3+3H2Δ W +3H2O fundiendo metal tungsteno y la reducibilidad del uso de hidrógeno
moo 3+3h 2δMo+3H2O fundiendo molibdeno y la reducibilidad del hidrógeno
La combustión violenta de 2Na+Cl2δδ o la ignición de 2NaCl, la formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
Se enciende con H2+Cl2 o se enciende una llama ligera con irradiación de 2HCl, se forma una niebla blanca en la boca de la botella. y preparar ácido clorhídrico.
CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.
2C+O2 es una reacción común al encender las estufas de carbón 2CO. Es uno de los contaminantes del aire y causante de intoxicación por gas.
2C O+O2 enciende la combustión del gas de llama azul 2CO2.
C+CuO alta temperatura 2Cu+ CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara.
2Fe2O3+3C alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ fundición de metal
Fe3O4+2C funde metal a alta temperatura 3Fe+2CO2 ↑ =
Carbono + dióxido de carbono alta temperatura dióxido de carbono
CO2+H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.
H2CO3 δ CO2 ↑+H2O el rojo tornasol se desvanece.
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Se debe utilizar dióxido de carbono y lechada de cal para pintar las paredes.
El precipitado blanco de CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 disuelve progresivamente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras.
Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑Precipitado blanco, que forma incrustaciones de aire, enturbiando el agua de cal clara. Formación de estalactitas
2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2 ↑ gas bicarbonato de sodio Los bollos al vapor enturbian el agua de cal clara.
Utiliza CaCO3 y CaO+CO2 para preparar industrialmente dióxido de carbono y cal viva a altas temperaturas.
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, enturbiando el agua de cal clara. Se utiliza en el laboratorio para preparar dióxido de carbono y eliminar incrustaciones.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clara.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clara.
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
El negro de CuO+coδCu+CO2 se vuelve rojo gradualmente, lo que hace que el metal fundido enturbie el agua clara de cal.
El principio de fundición de metales a alta temperatura mediante Fe2O3+3CO y 2Fe+3CO2.
El principio de fundición de metales a alta temperatura mediante Fe3O4+4CO y 3Fe+4CO2.
El principio de fundición de metal utilizando WO3+3CO y tungsteno de alta temperatura+3CO2.
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 enciende 2CO2+4H2O.
C2H5OH+3O2 enciende la llama azul de 2CO2+3H2O, produciendo gas que enturbia el agua de cal y libera calor para quemar alcohol.
Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4 La superficie del metal de color blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja y se utiliza para la fundición de cobre húmedo y el recubrimiento de cobre.
La solución de Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2.
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata.
Zn+CuSO4 = La superficie metálica azul-blanca de Cu+ZnSO4 está cubierta con una capa de material rojo y revestimiento de cobre.
El óxido Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O se disuelve el sólido blanco.
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HCl=CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O El sólido blanco se disuelve.
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O se disuelve el sólido blanco.
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
NaOH+HCl=NaCl+ H2O el sólido blanco se disuelve.
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de aluminio + ácido clorhídrico = tricloruro de aluminio + 3H2O el sólido blanco se disuelve Wesulfan para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O se disuelve el precipitado marrón rojizo, la solución es amarillo.
Hidróxido de calcio + ácido diclorhídrico = cloruro de calcio + dihidrato
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar Cl-.
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O El sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve.
MgO+h2so4 = sulfato de magnesio + H2O sólido blanco disuelto.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O el sólido azul se disuelve.
Hidróxido de calcio + ácido sulfúrico = sulfato de calcio + 2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O se disuelve el sólido blanco.
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O se disuelve el sólido blanco.
Se disuelve un precipitado de color marrón rojizo de 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O y la solución es amarilla.
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO42——-.
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO4-.
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar SO42.
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
Disolver ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O sólido blanco.
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de sodio + ácido nítrico = nitrito de sodio + H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O se disuelve el precipitado de color marrón rojizo, la solución es amarilla.
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorbe CO, O2 y H2 CO2,
2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O trata el gas de cola de una planta de ácido sulfúrico (SO2).
FeCl 3+3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+3 El color amarillo de la solución de NaCl se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo.
Se genera un precipitado blanco en AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl.
Cloruro de magnesio + 2 hidróxido de sodio = hidróxido de magnesio ↓ + 2 cloruro de sodio
CuCl_2+2 NaOH = Cu(OH)_2 ↓ + 2 NaCl solución azul El color se desvanece y se forman depósitos azules.
Polve el bloque sólido blanco CaO+ H2O = Ca(OH)2 en polvo y use cal viva para preparar la lechada de cal.
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O con precipitado blanco generalmente no se utiliza en las escuelas secundarias.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio.
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH tiene precipitado blanco.
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH presenta un precipitado blanco.
¿Sulfato de cobre + 5H2O = sulfato de cobre? Los cristales azules de H2O se convierten en un polvo blanco.
¿CuSO4? El polvo blanco H2Oδcuso 4+5H2O se vuelve azul, verifique si hay agua en la sustancia.
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 blanco insoluble en precipitación con ácido nítrico diluido (reacción similar de otros cloruros) se utiliza para probar los iones cloruro en la solución.
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl es blanco e insoluble en ácido nítrico diluido (otras reacciones similares al sulfato) y se utiliza para probar iones sulfato.
Se forma un precipitado blanco en CaCl_2+na2co_3 = CaCO_3↓+2 NaCl.
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
Carbonato de calcio+ácido clorhídrico=cloruro de calcio+H2O+dióxido de carbono
Carbonato de magnesio + Ácido clorhídrico = Cloruro de magnesio + H2O + Dióxido de carbono
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar iones de amonio en una solución.
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo.