Red de conocimientos sobre prescripción popular - Como perder peso - Qué productos químicos en las escuelas secundarias absorben calor y cuáles liberan calor (reacciones químicas y disolución)
Qué productos químicos en las escuelas secundarias absorben calor y cuáles liberan calor (reacciones químicas y disolución)
1. Las reacciones exotérmicas incluyen:
1. Reacción de oxidación
⑴ Combustión, tales como: C O2===ignición===CO2, etc.
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⑵ Oxidación lenta, como: respiración C6H12O6 6O2====6CO2 6H2O, etc.
Reacción de neutralización
HCl. NaOH===NaCl H2O
p>3. Otras reacciones
CaO H2O===Ca(OH)2
Mg 2HCl===MgCl2 H2. ↑
II. Las reacciones endotérmicas son:
1. Fotosíntesis: 6CO2 6H2O===Luz, cloroplasto===C6H12O6 6O2
2. requieren un suministro continuo de calor para continuar, como:
CO2 C====Alta temperatura===2CO
H2O C====Alta temperatura===H2 CO
3. Disolución exotérmica Las sustancias típicas incluyen: H2SO4 concentrado, NaOH sólido
IV Las sustancias típicas que se disuelven y absorben calor incluyen: NH4NO3 sólido
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