Resumen de los puntos de conocimiento en el primer volumen de química de la escuela secundaria
Ley de reacción química 1, reacción de sustitución:
(1) Ácido metálico elemental → sal de hidrógeno
(2) Sal metálica simple (solución) → otro Otro sal metálica
(3) Óxido metálico de carbón o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua
2. Reacción de metátesis:
①Oxidación alcalina Ácido físico → salmuera
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②Ácido alcalino → salmuera
③Ácido → sal nueva ácido nuevo
④Sal 1 Sal 2 → Sal nueva 1 Sal nueva 2
⑤Salino-álcali →Nueva sal y nuevo álcali
Elemento 1, definición: Elemento químico es un nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (número de protones en el núcleo).
2. Símbolos de elementos
(1) Principio de escritura: la primera letra está en mayúscula y la segunda en minúscula.
(2) Representación del número atómico: Añade un coeficiente antes del símbolo del elemento. Por lo tanto, cuando el símbolo de un elemento está precedido por un coeficiente, el símbolo solo puede representar el número de átomos.
(3)El significado de los números antes del símbolo del elemento representa el número de átomos.
3. Fórmula de valencia de elementos
Cobre positivo, hidrógeno potásico, plata sódica, cobre positivo, magnesio, calcio, bario y zinc.
Aluminio, silicio, azufre, nitrógeno, fósforo.
Resultaron positivos uno-cinco-siete-cloruro-dos-tres-hierro y dos-cuatro-seis-siete-manganeso.
El carbono tiene positivo cuatro y positivo dos, y luego ten en cuenta el precio negativo.
Bromo negativo, yodo y flúor, cloro, dióxido de azufre negativo y nitrógeno y fósforo.
Uso de lámpara de alcohol 1. Llama de la lámpara de alcohol: dividida en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.
La llama exterior tiene la temperatura más alta y la llama interior tiene la temperatura más baja. Al calentar, el material calefactor debe colocarse en la parte de la llama exterior.
2. Precauciones para el uso de lámparas de alcohol: a. El alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder el 2/3 del volumen. b. Después de usar la lámpara de alcohol, se debe cubrir con la lámpara. soporte y no se puede apagar con la boca. c. Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida. Está absolutamente prohibido encender otra lámpara de alcohol con una lámpara de alcohol encendida para evitar provocar un incendio. e. Cuando no utilice una lámpara de alcohol, cubra el portalámparas para evitar que el alcohol se evapore.
3. Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas para hornear, crisoles, etc. Los instrumentos que se pueden calentar pero que deben cubrirse con redes de amianto son los vasos y matraces, los instrumentos que no se pueden calentar son: las probetas, las varillas de vidrio y los recipientes de gas.
4. Al calentar medicamentos, primero seque el instrumento, precaliéntelo y luego fíjelo debajo del medicamento para calentarlo. Cuando caliente medicamentos sólidos, coloque el medicamento en posición plana e incline la boca del tubo de ensayo ligeramente hacia abajo para evitarlo. el agua fluya hacia el tubo de ensayo para romper el tubo de ensayo; al calentar el líquido, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. Incline el tubo de ensayo hacia arriba a 45° y no apunte la boca del tubo de ensayo hacia usted ni hacia otras personas.
Cambios y Propiedades de la Materia 1. Cambios en sustancias químicas en tercer grado de secundaria: cambios físicos: cambios sin nuevas sustancias cambios químicos: cambios en la formación de nuevas sustancias;
2. Propiedades de las sustancias químicas de tercer nivel: Las propiedades de las sustancias que no necesitan expresarse mediante cambios químicos se denominan propiedades físicas, que incluyen principalmente color, estado, olor, dureza, densidad, fusión. punto, punto de ebullición, etc.; 1. Una sustancia debe sufrir cambios químicos para mostrar sus propiedades. Estas propiedades se denominan propiedades químicas, como inflamabilidad, oxidación, reducción y toxicidad.
3. Operaciones del experimento de química básica de tercer grado:
Adquisición de medicamentos: (1) Dosis: No se especifica la dosis para sólidos, basta con tapar el fondo del tubo de ensayo. , y para líquidos tomar 1-2ml. (2) Precauciones: "Tres cosas que no se deben hacer": no oler, no probar, no tocar (3) Use un gotero con punta de goma para tomar una pequeña cantidad de solución medicinal y use una probeta graduada para mida una cierta cantidad de solución medicinal. Al leer, el cilindro graduado debe mantenerse plano y la línea de visión debe estar al nivel de la parte más baja del nivel de líquido cóncavo. Al tomar grandes cantidades de líquido, utilice el método de vertido, con el tapón de la botella boca abajo, la etiqueta en la palma de la mano y la boca de la botella contra el recipiente.
Calentamiento del material: (1) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta. (2) Cuando se utiliza una lámpara de alcohol, el contenido de alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara.
Está absolutamente prohibido apagar la lámpara de alcohol con la boca y taparla con el portalámparas. (3) Calentar el líquido en el tubo de ensayo. El volumen de líquido en el tubo de ensayo no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. El tubo de ensayo debe colocarse en ángulo y la boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia los demás.
Debe memorizar conocimientos de química punto 1, ion carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua limpia, agua de cal.
2. Ión cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido. Si se produce un precipitado blanco, se trata de iones cloruro.
3. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: dejar caer ácido clorhídrico diluido y generar burbujas, lo que significa que se ha deteriorado.
4. Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, contiene caliza.
5.CO2(CO): Pasar el gas a través de óxido de cobre caliente.
6.CO(CO2): Pasar una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio.
7.H2 (vapor de agua): mediante ácido sulfúrico concentrado/mediante hidróxido sódico sólido.
8.CuO(Cu): Mezcla de combustión en aire (en flujo de oxígeno).
9. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: eso se debe a que la composición molecular es diferente. El oxígeno y el ozono son químicamente diferentes porque su composición molecular es diferente; el agua y el peróxido de hidrógeno son químicamente diferentes porque su composición molecular es diferente. )
10. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y los iones de sodio son diferentes: esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.