¿Qué estudias principalmente en química en el primer semestre de la escuela secundaria?
1. Conceptos básicos
1 Cambios y propiedades de las sustancias
(1) Cambios físicos: cambios sin el. formación de nuevas sustancias.
① No se producen nuevas sustancias a nivel macroscópico, ni nuevas moléculas a nivel microscópico.
A menudo se refiere a cambios en el estado, la forma y la posición del material.
Por ejemplo: los cambios de agua en tres estados, la volatilización de la gasolina, la sublimación del hielo seco, mesas y sillas de madera, cristales rotos, etc.
(2) Cambios químicos: cambios en la formación de nuevas sustancias, también llamadas reacciones químicas.
① Se producen nuevas sustancias a nivel macroscópico y nuevas moléculas a nivel microscópico.
②Los cambios químicos suelen ir acompañados de algunos fenómenos de reacción, como luminiscencia, generación de calor, producción de gas, decoloración, precipitación, etc. A veces, podemos juzgar si se ha producido un cambio químico o cuál es el producto mediante fenómenos de reacción.
(3) Propiedades físicas: Las propiedades que una sustancia puede exhibir sin cambios químicos.
(1) Las propiedades físicas no son solo cambios físicos en la materia; por ejemplo, la madera tiene la propiedad de densidad, lo que no requiere que cambie de forma.
②Los atributos físicos percibidos por los sentidos incluyen principalmente: color, estado, olor, etc.
Las propiedades físicas que requieren medición instrumental incluyen punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, conductividad, etc.
(4) Propiedades químicas: Propiedades de las sustancias que sólo pueden expresarse mediante cambios químicos.
Por ejemplo: metales, no metales, oxidación, reducción, ácidos y bases, estabilidad térmica, etc.
2. Composición de la materia
Grupos atómicos: En muchas reacciones químicas, los grupos atómicos, como los átomos, participan en su conjunto.
Ión: Átomo o grupo de átomos cargados.
Elemento: Nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).
3. Clasificación de sustancias
(1) Mezcla y pureza
Mezcla: Dos o más sustancias en los ingredientes. Las mezclas comunes incluyen aire, agua de mar, agua del grifo, suelo, carbón, petróleo, gas natural, gases explosivos y diversas soluciones.
Pureza: Una sola sustancia en el ingrediente.
① Hay un componente en el nivel macro, pero solo una molécula en el nivel micro.
(2) Las sustancias puras tienen componentes fijos y propiedades químicas únicas, que se pueden expresar; por fórmulas químicas
(2) Las sustancias puras tienen componentes fijos y propiedades químicas únicas, que pueden expresarse mediante fórmulas químicas
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La pureza puede estar compuesta de uno; elemento (elemento) o múltiples elementos (compuestos).
(2) Elementos y compuestos
Elemento: sustancia pura compuesta por un solo elemento. Se puede dividir en elementos metálicos, elementos no metálicos y gases raros.
Compuesto: Sustancia pura compuesta por dos o más elementos.
(3) Óxidos, ácidos, bases y sales
Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
Los óxidos se pueden dividir en óxidos metálicos y óxidos no metálicos también se pueden dividir en óxidos ácidos, óxidos básicos y óxidos anfóteros;
Ácidos: todos en solución Cationes ionizados; Son compuestos de iones de hidrógeno. Los ácidos se pueden dividir en ácidos fuertes y ácidos débiles. Ácidos monobásicos y ácidos polibásicos; ácidos que contienen oxígeno y ácidos anaeróbicos, etc.
Base: Todos los cationes ionizados en solución son iones hidróxido. Las bases se pueden dividir en bases solubles y bases insolubles.
Sal: Compuesto que al ionizarse ioniza cationes metálicos y aniones ácidos. La sal se puede dividir en sal normal, sal ácida y sal alcalina.
4. Términos químicos
(1) Masa atómica relativa y masa molecular relativa, teoría del movimiento molécula-átomo, disposición de los electrones fuera del núcleo
(2 ) El significado del símbolo del elemento
Un determinado elemento.
Átomos de este elemento.
Si una sustancia está compuesta directamente por átomos, entonces los elementos que componen la sustancia también pueden representar esta sustancia simple, como por ejemplo:, S, P, etc.
(3) Valencia: El número de átomos de un elemento combinados entre sí determina la valencia del elemento.
La valencia está estrechamente relacionada con el número de electrones en la capa más externa de un átomo; en un compuesto, la suma algebraica de las valencias positivas y negativas de un elemento es cero la valencia de un elemento en un; sustancia simple se pone a cero.
(4) Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.
(5) Ecuación química: Utilizar fórmulas químicas para expresar reacciones químicas. Preste atención a los principios de escritura, los pasos, el equilibrio, las condiciones de reacción y utilice las flechas correctamente.
(6) Tipos de reacciones químicas
(7) Ley de conservación de la masa
Solución
(1) Definición: a O una mezcla homogénea y estable de múltiples sustancias dispersas en otra sustancia.
(2) La composición de la solución: soluto y disolvente. En una solución, la masa de la solución = la masa del soluto y la masa del solvente.
(3) Características: La solución es uniforme y estable.
(4) Solución saturada y solución insaturada y su transformación mutua
Reglas generales: solución saturada y solución insaturada
(5) Solubilidad, que afecta la solubilidad de factores de sólidos, aplicación de curvas de solubilidad.
Solubilidad: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta en 100g de disolvente se denomina solubilidad de la sustancia en el disolvente.
Los factores que afectan a la solubilidad de los sólidos son: ① Las propiedades del soluto y del disolvente. A la misma temperatura, diferentes solutos y disolventes tienen diferentes solubilidades. ②Temperatura. La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta al aumentar la temperatura. La solubilidad de algunas sustancias (como el cloruro de sodio) se ve ligeramente afectada por la temperatura; la solubilidad de algunas sustancias (como la cal apagada) disminuye a medida que aumenta la temperatura.
Factores que afectan la solubilidad del gas: ① Temperatura: cuanto mayor es la temperatura, menor es la solubilidad del gas; ② Presión: cuanto mayor es la presión, mayor es la solubilidad del gas;
6. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas: (ver resumen al final del artículo para más detalles)
Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias forman una sola.
Por ejemplo: A B = AB
Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias.
Por ejemplo: AB = A B
(3) Reacción de desplazamiento: reacción entre un elemento y un compuesto para formar otro elemento y otro compuesto.
Por ejemplo: a BC = AC B.
(4) Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes para formar otros dos compuestos.
Por ejemplo: AB CD = AD CB
7. Reacción de reducción: una reacción en la que se elimina el oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción química básica). ).
Reacción de oxidación: Reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo básico de reacción en química).
Oxidación lenta: La reacción de oxidación transcurre muy lentamente e incluso es difícil de detectar.
Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.
8. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante el proceso de cambio químico, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (un cambio y dos). cambios).
9. Ley de Conservación de la Masa: La masa total de sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa total de sustancias generadas después de la reacción.
Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen inalterados; los tipos de elementos son los mismos)
10. En la sustancia se forma una mezcla homogénea y estable.
Composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando los sólidos y los gases se disuelven en líquidos, los sólidos y los gases son solutos y los líquidos son solventes; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el solvente es el que tiene más cantidad y el soluto es el que tiene menos cantidad; cuando hay agua en la solución, por mucha agua que haya, estamos acostumbrados a tratar el agua como el solvente y los demás como los solutos)
11. A cierta temperatura, una sustancia sólida. La masa disuelta en 100 g de disolvente se llama solubilidad de la sustancia en el disolvente.
12. Ácido: Todos los cationes producidos durante el proceso de ionización son iones de hidrógeno.
Por ejemplo: HCl = = H Cl-
Ácido nítrico==H Ácido nítrico-
H2SO4==2H SO42-
Álcali: Todos los aniones producidos durante la ionización son compuestos de iones de hidróxido.
Por ejemplo: KOH = = K OH-
NaOH==Na OH-
Ba(OH)2==Ba2 2OH-
Sal: Un compuesto que produce iones metálicos (iones de amonio) e iones ácidos cuando se ioniza.
Por ejemplo, kno3 = = k NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13 Óxido de acidez (no necesariamente un óxido no metálico, como el óxido de manganeso): cualquier óxido que reacciona con una base para formar sal y agua.
Óxido alcalino (óxido metálico): Cualquier óxido que reacciona con un ácido para formar sal y agua.
14. Hidrato cristalino: sustancia que contiene agua cristalina, como na2co 3·10H2O, CuSO4 5H2O FeSO4 7H2O
27.
Eflorescencia: Fenómeno en el que los hidratos cristalinos pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente.
15. Combustión: Reacción violenta de oxidación entre sustancias combustibles y oxígeno.
Condiciones de combustión: ① Combustible; ② Oxígeno (o aire); ③ La temperatura de las sustancias combustibles debe alcanzar el punto de ignición.
2. Conocimientos básicos y teoría
1. Composición atmosférica
El nitrógeno representa 78, el oxígeno representa 21, los gases raros representan 0,94 y el dióxido de carbono. el 0,03, y otros gases e impurezas el 0,03.
2. Principales contaminantes del aire
Dióxido de nitrógeno, monóxido de carbono, dióxido de azufre, H2S, óxidos de nitrógeno, etc.
3. Fórmulas químicas de otros gases comunes
NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre), NO (óxido nítrico), NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno).
4. Radicales o iones ácidos comunes
HSO4- 2- (sulfato), NO3 - (nitrato), CO32 - (carbonato), ClO3 - (sal de ácido clorhídrico), MnO4. -(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl-(cloruro), HCO3-(carbonato, hs-(sulfuro de hidrógeno), S2- (ion sulfuro), NH4 (ion amonio o ion amonio) , K (ion potasio), Ca2 (ion calcio), Na (ion sodio), Mg2 (ion magnesio), Al3 (ion aluminio), Zn2 (ion zinc), Fe2
La valencia de cada uno. elemento o grupo atómico corresponde al número de carga de los iones anteriores:
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes
Uno, dos, cobre, mercurio, hierro, aluminio trivalente, silicio tetravalente (oxígeno-2, cloro en cloruro es -1, flúor es -1, bromo es p>
(En una sustancia simple, la valencia de un elemento). es 0; en un compuesto, la suma algebraica de las valencias de cada elemento es 0)
5. Fórmula química y valencia
(1) El significado de la fórmula química
①Significado macroscópico
A. Representa una sustancia
b. Indica la composición elemental de la sustancia
②Significado microscópico
A. Representa moléculas de materia;
b. Representa la composición molecular de la materia;
③Significado de la cantidad
A. Representa la proporción numérica de átomos; en una molécula de sustancia;
B. Representa la proporción de masa de los elementos que componen una sustancia.
(2) Leer y escribir fórmulas químicas simples
(1) Expresar directamente con símbolos de elementos:
Metales simples, como potasio, potasio, y cobre, cobre, plata y plata;
B. No metales sólidos, como carbono, carbón, azufre, fósforo, etc.
C.Gases raros, como helio (gas) helio (gas) neón (gas) argón (gas) argón, etc.
(2) Elementos de moléculas poliatómicas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo, escribe cuántos en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
Por ejemplo, cada molécula de oxígeno está compuesta por dos átomos de oxígeno, por lo que la fórmula química del oxígeno es O2.
La fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno), H2 (hidrógeno), F2 (flúor), Cl2 (cloro), Br2 (bromo líquido).
Fórmulas químicas simples de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.
(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y luego escribir, leer primero y luego escribir.
① Un compuesto compuesto por dos elementos: pronunciado como "una determinada sustancia química", como MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio).
② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: pronunciados como “cierto ácido”, como KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (permanganato de potasio), MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio).
(4) Determine la valencia del elemento según la fórmula química y escriba la fórmula química del compuesto según la valencia del elemento:
La base para juzgar el valencia del elemento es que la suma algebraica de las valencias positivas y negativas en el compuesto es cero.
(2) Escribe la fórmula química según la valencia del elemento:
A. Escribe el símbolo del elemento según la valencia positiva, negativa y derecha del elemento. y marca la valencia;
B. Comprueba si la valencia del elemento es un divisor y redúcela a la proporción más simple;
C. la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
6. Configuración electrónica extranuclear: elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica).
Ley de disposición
①El número máximo de electrones en cada capa es 2n2 (n representa el número de capas).
②El número de electrones en la capa más externa no supera los 8 (el número de electrones en la capa más externa no supera los 2 en la primera capa).
③Rellena primero la capa interior y luego la exterior.
Nota: Las propiedades químicas de un elemento dependen del número de electrones en su capa más externa.
El número de electrones en la capa más externa de los átomos de elementos metálicos.
El número de electrones en la capa más externa de los elementos no metálicos es ≥ 4, lo que facilita la obtención de electrones. y tiene propiedades químicas activas.
La capa más externa del átomo del elemento gas noble tiene 8 electrones (él tiene 2), y su estructura y propiedades son estables.
7. Principios para escribir ecuaciones químicas
①Basado en hechos objetivos; ②Sigue la ley de conservación de la masa.
Los pasos para escribir ecuaciones químicas: escribir, relacionar, recordar, etc.
8. Expresión de pH-pH
Explicación: (1) pH=7, el valor del pH es 7, la solución es alcalina.
(2)2) Cuanto más cerca esté el valor del pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor del pH de 14, más fuerte será la alcalinidad. Cuanto más cerca esté el pH de 7, más débiles serán la acidez y la alcalinidad de la solución y más cerca estará de la neutralidad.
9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:
(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, Oro)
Explicación: (1) El metal de la izquierda es más activo y el metal de la izquierda se puede reemplazar con la solución salina del metal de la derecha.
(2) El metal a la izquierda del hidrógeno puede reemplazar al hidrógeno en el ácido, el metal a la derecha del hidrógeno no puede.
3. Nombres comunes de sustancias y sus correspondientes fórmulas y nombres químicos
(1) Diamante y grafito: c
(2) Mercurio, mercurio: Mercurio
(3) Cal viva y óxido de calcio: óxido de calcio
(4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2
(5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl
(6) Ácido sulfúrico: H2SO3
(7) Hidrógenosulfato: H2S
(8) Cal hidratada y cal hidratada: hidróxido de calcio
(9) Sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica: NaOH
(10) Ceniza de sosa: Na2CO3 cristal de carbonato de sodio, carbonato de sodio cristal: Na2CO3 · 10H2O.
(11) Bicarbonato de sodio y carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio)
(12) Alumbre de cálculo biliar, alumbre azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4 · 5H2O
(13) Pátina y malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone formando tres óxidos)
(14) Metanol: CH3OH es tóxico y provoca ceguera y muerte.
(15) Alcohol, etanol: C2H5OH
(16) Ácido acético y ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (CH3COO - ion acetato) tienen la característica común de los ácidos .
(17) Amoniaco: NH3 (gas alcalino)
(18) Amoniaco, amoniaco monohidrato: NH3·H2O (un álcali común, con las características comunes de una base, no contiene iones metálicos).
(19) Nitrito de sodio: Nitrito de sodio (sal industrial, tóxico)