¿De qué color es la llama del hidrógeno químico que se quema en cloro?

La llama del hidrógeno que arde en cloro es pálida. Ecuación química para la reacción con hidrógeno: ¿H? Cl? =ignición=2HCl. Fenómeno: h? En Cl? Ardía silenciosamente, emitiendo una llama pálida y una niebla blanca apareció en la boca de la botella. Nota: Coloque el gas hidrógeno encendido en el gas cloro. El gas hidrógeno solo entra en contacto con una pequeña cantidad de gas cloro en la boquilla, generando una pequeña cantidad de calor.

Cuando se enciende el gas mixto de hidrógeno y cloro, una gran cantidad de hidrógeno entra en contacto con el cloro, se combina rápidamente y libera una gran cantidad de calor, haciendo que el gas se expanda rápidamente y explote. La producción industrial de ácido clorhídrico quema cloro en hidrógeno. El cloro gaseoso mezclado con hidrógeno gaseoso con una fracción de volumen superior a 5 puede provocar un riesgo de explosión cuando se expone a una luz intensa. El límite de explosión del hidrógeno en cloro es 9,8 ~ 52,8.

Información ampliada: Instrumentos, fármacos y fenómenos experimentales necesarios para el experimento de combustión de hidrógeno en cloro;

Instrumentos: Generador de capa, estructura de hierro (pinza de hierro), vaso de precipitados, tubos de ensayo grandes, goma. tapones, abrazaderas de cierre de agua, encendedores electrónicos, tubos capilares de acero, cordones de goma, jeringas médicas de plástico, equipos de infusión, etc.

Fármacos: Permanganato potásico, ácido clorhídrico concentrado, gránulos de zinc, ácido clorhídrico diluido, solución salina saturada, solución de tornasol violeta, solución de NaOH, etc. Antes del experimento, asegúrese de comprobar la estanqueidad del dispositivo y luego cárguelo.

Fenómeno experimental: el hidrógeno puro se quema silenciosamente en cloro, liberando una gran cantidad de calor. El gas cloruro de hidrógeno generado es fácilmente soluble en agua y su solución acuosa es ácido clorhídrico.

Usos del cloro: Se utiliza en la industria química para producir productos químicos inorgánicos, como hipoclorito de sodio, tricloruro de aluminio, cloruro férrico, polvo blanqueador, bromo, tricloruro de fósforo, etc. También se utiliza en la producción de cloruros orgánicos como el ácido cloroacético, la epiclorhidrina y el monoclorobenceno.

Enciclopedia Baidu-Cloro