¿Dónde puedo encontrar vídeos de química y física de la escuela secundaria?
Primero, reacción compuesta
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
Fenómenos: (1) Emite luz blanca deslumbrante (2) Genera calor (3) Produce polvo blanco.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
Fenómenos: (1) Combustión violenta, Radiación de Marte (2) Liberación de calor (3) Generación de sólido negro.
Nota: Poner una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido salpique y provoque que el fondo de la botella se agriete.
4. El cobre se calienta en el aire: fenómeno 2Cu+O2 △ 2CuO: el hilo de cobre se vuelve negro.
6. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
Fenómenos: Emite luz blanca deslumbrante, libera calor y produce un sólido blanco.
7. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
Fenómenos: (1) llama azul clara (2) liberación de calor (3) niebla de agua en la pared interior del vaso.
8. El fósforo rojo (blanco) arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Genera calor (3) Genera gran cantidad de humo blanco.
9. El azufre en polvo se quema en el aire: el S+O2 enciende el fenómeno SO2: a.
Emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un gas de olor acre.
b. Quemar en el aire
(1) Emitir una llama de color azul claro (2) Liberar calor (3) Produce gas con un olor acre.
10. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
Fenómenos: (1) Luz blanca (2) Calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia.
11. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
12. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón caliente: C+CO2 a alta temperatura (una reacción endotérmica).
13. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
Fenómenos: llama azul, liberación de calor, el agua de cal clara se vuelve turbia.
14. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se transforma en una solución de tornasol violeta):
CO2+H2O === Fenómeno H2CO3: la solución de tornasol cambia de violeta a rojo.
Nota: Óxido ácido + agua → ácido
Por ejemplo, SO2+H2O = = H2SO4, SO3+H2O = = = H2SO4.
15. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2 (esta reacción es exotérmica).
Nota: Óxido alcalino + agua → álcali.
Óxido de sodio disuelto en agua: Na2O+H2O =2NaOH.
El óxido de potasio se disuelve en agua: K2O+H2O=2KOH.
El óxido de bario se disuelve en agua: Bao+H2O = = = Ba(OH)2.
16. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 enciende 2NaCl.
17. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O.
2. Reacción de descomposición:
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se carga 2H2 =+O2 =
Fenómenos: (1) Hay burbujas. H2:Oxygen=2:1
El gas producido por el electrodo positivo se puede utilizar para volver a encender las tiras de madera con chispas.
El gas producido por el cátodo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro.
18. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2co3 △ 2cuo+H2O+CO2 =
Fenómenos: el polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior de la prueba. tubo, el agua clara de cal se vuelve turbia.
19. Calentar clorato potásico (añadiendo una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 MnO2 2kCl+3o2 =
20 Calentar permanganato potásico: 2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2 ↑ =.
21. Utiliza peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ =
Fenómenos: se generan burbujas y las tiras de madera con chispas se vuelven a encender.
22. Óxido de mercurio calentado: 2HGO2HG+O2 =
23. Caliza calcinada: CaCO3 CaO+CO2 ↑ = (Método de preparación industrial del dióxido de carbono)
24. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O+CO2 ↑ =
Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a morado.
25. Calentamiento para descomposición de cristales de sulfato de cobre: CuSO4 5H2O Calentamiento CuSO4+5H2O.
3. Reacción de desplazamiento:
(1) Metal elemental + sal ácida + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Zn +H2SO4 === ZnSO4+H2 ↑ =
27 Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg+H2SO4 === MgSO4+H2 ↑ =
28. Reacción de ácido sulfúrico diluido: 2Al+3h2so 4 = = = Al2(SO4)3+3h 2 ↑+ 3h 2 =
29. 2+H2 Escribir.
30. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
31. 2AlCl3+ 3H2 ↑ =
26-31 Fenómeno: Se generan burbujas.
32. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =
33. = FeSO4 +H2 ↑ =
32-33 Fenómeno: Se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.
(2) Metal simple + sal (solución) - otro metal + otra sal
36. Reacción del sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4==Cu+ FeSO4.
Fenómenos: La superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a verde claro.
(En la antigüedad, el cobre se fundía mediante hidrometalurgia, y "Zeng Qing obtuvo hierro y luego lo convirtió en cobre" se refiere a esta reacción).
40. en la solución de sulfato de cobre: CuSO4 +Zn==ZnSO4+Cu.
Fenómenos: La superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a incolora.
41. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag.
Fenómenos: la superficie de la lámina de cobre se cubre con una capa de sustancia de color blanco plateado y la solución cambia de incolora a azul.
(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua
38. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =
39. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
Fenómenos: el polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
25. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+CuO △ Cu+H2O.
Fenómenos: El polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo.
34. Reacción entre magnesio y óxido de cobre: magnesio + óxido de cobre + óxido de magnesio.
35. La reacción entre hidrógeno y óxido de hierro: Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O.
37. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O+C, H2+CO de alta temperatura
Cuarto, reacción de metátesis:
1, óxido alcalino. +ácido→sal++H2O
fe2o 3+6h cl = = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+h2so 4 = = cuso 4+H2O ZnO+2 HNO 3 = = Zn(NO3)3+H2O
2. Alcalino + ácido→sal++H2O
Hidróxido de cobre + dos Clorhídrico. ácido = = Cloruro de cobre + Sulfato de cobre dihidrato = = Sulfato de cobre + Sulfato de cobre dihidrato
NaOH+HCl = = NaCl+H2O 2 NaOH+h2so 4 = = na2so 4+2H2O
NaOH+HNO 3 = = nano 3+H2O Mg(OH)2+2 HNO 3 = = Mg(NO3)2+2H2O
ba(OH)2+h2so 4 = = baso 4 ←+2H2O
3. Ácido + sal → nueva sal + nuevo ácido
CaCO3+2 HCl = = CaCl 2+H2O+CO2 ↑na2co 3+2 HCl = = 2 NaCl +H2O+ CO2 ↑
HCl+agno 3 = = AgCl↓+HNO 3 h2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 HCl
ba(NO3)2+h2so 4 = = baso 4↓+2 HNO 3 nah co 3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 ↑
4. +nitrato de plata= =cloruro de plata↓+nitrato de potasio cloruro de sodio+nitrato de plata= =cloruro de plata↓+nitrato de sodio
na2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 NaCl bacl 2+2 agno 3 = = 2 AgCl ↓+ Ba(NO3)2
5. Sal + álcali→sal nueva + álcali nuevo
cuso 4+2 NaOH = = Cu( OH)2↓+ na2so 4 FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3 ↓+ 3 NaCl
ca(OH)2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaOH NaOH+NH4Cl = = NaCl+NH3 ↑+ H2O
Verbo (abreviatura de verbo) otras reacciones:
1. El dióxido de carbono se convierte en agua clara de cal:
CO2+Ca(OH )2 = = Fenómeno CaCO3↓+H2O: el agua de cal clara se vuelve turbia.
(El CO2 se puede probar con agua de cal clara y el CO2 también se puede usar para probar agua de cal).
2. Reacción del hidróxido de calcio y el dióxido de azufre: SO2+Ca( OH )2 = = caso 3+H2O.
3. Reacción entre hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO3+Ca(OH)2 = = caso 4+H2O.
4. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.
5. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.
6. La reacción entre el hidróxido de sodio y el trióxido de azufre (eliminación del trióxido de azufre): 2 NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O.
Nota: 1-6 son todos: óxido ácido + sal alcalina + agua.
7. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
Fenómenos: Se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua de cal clara se vuelve turbia.
8. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
Fenómenos: llama azul, gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua clara de cal se vuelve turbia.
9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO calienta Cu+CO2.
Fenómenos: El polvo negro no cambia al rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
10. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura 2Fe+3CO2.
Fenómenos: El polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia. (El principal principio de reacción de la fabricación de hierro)
11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO+CO, Fe+CO2 de alta temperatura.
12. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: Fe3O4+4CO, alta temperatura 3Fe+4CO2.
13. Fotosíntesis: 6CO2+6H2O luz C6H12O6+6O2.
14. Oxidación de la glucosa: C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O.
Clase de memoria
Resumen de conocimientos de química de la escuela secundaria (parte de memoria)
1. Nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas de sustancias
(1) Diamante, grafito: C (2) Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO4 (7) Hidrógenosulfato: H2S (8) Cal hidratada, cal hidratada: Ca(OH)2. Soda Cristal de soda: na2co 3 10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Alumbre biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4 5h2o (13) Pátina. 2CO3 (sustancia que se descompone en tres óxidos) (14) Metanol: CH3OH es tóxico, cegador y mortal (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16°C) CH3COOH ( CH3COO-). Gas amoniaco: NH3 (gas alcalino) (18) Agua amoniacal, monohidrato de amoniaco: NH3·H2O (un álcali común, con la universalidad de una base, una base que no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio :NaNO2 (industrial sal, tóxico).
2. Estados de color de sustancias comunes
1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro. ; el hierro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura.
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde.
4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2+ es azul; cualquier solución que contenga Fe2+ es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3+ es marrón y otras soluciones generalmente no son coloridas. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido), AgCl, BaSO4. (insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: azul: Cu (OH) 2 marrón rojizo: Fe (OH) 3 blanco: álcali restante.
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
7. Tóxico, gas: CO líquido: CH3OH sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal hidratada para obtener una sustancia viscosa de color azul - líquido burdeos).
En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad en sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo el BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad de los álcalis
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido.
Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Tales como: mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3, etc.
3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxidos ácidos + agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, calcio de oxidación, sodio. óxido (óxido alcalino + agua → álcali).
Cuarto, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. 2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más activo en la lista de secuencias de reactividad de metales es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple es el CH4
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue la primera en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China es: la provincia de Shanxi; la primera aplicación de cobre hidrometalúrgico fue en China (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An y cobre ironizado de Zeng Qingde] ] y fue utilizado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el francés Lavoisier fue el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y oxígeno.
5. "Tres" en química de secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que se suelen utilizar para reducir el óxido de cobre.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
8. Las características de la solución son tres (1) homogénea; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa. 10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4); Hay tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Disolvente. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumentando la temperatura, agregando soluto y evaporando el solvente. a temperatura constante.
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos residuales, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) descarga aleatoria de aguas residuales domésticas (3) pesticidas y fertilizantes utilizados en; producción agrícola. El agua de lluvia desemboca en los ríos.
18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.
19. El cambio de solubilidad de sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por; temperatura Muy pequeña; (3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura. 20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire. 21. Las sustancias elementales pueden dividirse en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros. 22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
25. Hay tres veces de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire. con una llama azul claro.
26. Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; 27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso de precipitados (2) El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre la tercera capa de papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el líquido a filtrar está cerca del estante de vidrio para facilitar el drenaje.
28. Los tres principales gases contaminantes: SO2, CO y NO2.
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta.
30. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlo; el gas; (3) No pruebe el medicamento. 31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y cocción de porcelana. Tres residuos industriales: aguas residuales, residuos residuales y gases residuales.
34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas ardientes).
35. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios.
36. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamable). 37. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque.
38. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
39. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: quemar la lámpara, añadir alcohol a la lámpara encendida y sonarse la boca.
40. Tres pasos para la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución.
41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y h.
42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico.
43. Tres tipos de partículas forman la materia: moléculas, átomos e iones.
6. "Definitivamente" y "No necesariamente" en química
1. Los cambios químicos deben tener cambios físicos, y los cambios físicos no necesariamente conducen a cambios químicos.
2. Los metales no siempre son sólidos a temperatura ambiente (por ejemplo, el mercurio es un líquido), y los no metales no siempre son gases o sólidos (por ejemplo, el Br2 es un líquido). Nota: Los metales y no metales se refieren a sustancias simples y no deben confundirse con elementos materiales.
3. El grupo atómico debe ser un ion cargado, pero no necesariamente un grupo ácido (como NH4+, OH-
El radical ácido no es necesariamente un grupo atómico (); como el Cl- se llama radical clorhidrato).
4. La oxidación lenta no puede provocar combustión espontánea. La combustión debe ser un cambio químico. Una explosión no es necesariamente un cambio químico. (Por ejemplo, la explosión de una olla a presión es un cambio físico). 5. No siempre hay neutrones en el núcleo (por ejemplo, no hay neutrones en los átomos de H). 6. Los átomos no son necesariamente más pequeños que las moléculas (no se puede decir "las moléculas son más grandes y los átomos son más pequeños")
La diferencia fundamental entre moléculas y átomos es que en las reacciones químicas, las moléculas se pueden separar, pero los átomos no puedo. .
7. Una sustancia compuesta por un mismo elemento no es necesariamente una sola sustancia, sino que también puede ser una mezcla de varias sustancias simples.
8. Las partículas con 8 electrones en la capa más externa no son necesariamente átomos de elementos de gases nobles, sino que también pueden ser cationes o aniones. 9. El número de electrones en la capa más externa de un átomo con una estructura estable no es necesariamente 8. (El primer nivel son los dos electrones más externos) 10. Las partículas con la misma carga nuclear no son necesariamente el mismo elemento.
(Porque las partículas incluyen átomos, moléculas e iones, mientras que los elementos no incluyen moléculas ni grupos atómicos compuestos por múltiples átomos) Sólo las partículas mononucleares (un átomo y un núcleo) con la misma carga nuclear deben pertenecer al mismo elemento.
11 y (1) Una solución concentrada no es necesariamente una solución saturada; una solución diluida no es necesariamente una solución insaturada. (Para diferentes solutos) (2) Una solución saturada de la misma sustancia no es necesariamente más espesa que una solución insaturada. (Porque la temperatura es incierta, al igual que la temperatura es segura) (3) La solución después de la precipitación de cristales debe ser una solución saturada de algo. Cuando se enfría una solución saturada, los cristales no necesariamente precipitan. (4) A una determinada temperatura, la solubilidad de cualquier sustancia debe ser mayor que la fracción de masa de soluto de su solución saturada, es decir, S debe ser mayor que C.
13. sustancias y compuestos no es necesariamente una reacción de desplazamiento. Pero las valencias de los elementos cambian definitivamente. 14. La valencia de los elementos no necesariamente cambia en las reacciones de descomposición y de combinación; la valencia de los elementos debe cambiar en las reacciones de sustitución y en las reacciones de metátesis, la valencia de los elementos no debe cambiar; (Nota: La valencia de los elementos debe cambiar durante la reacción redox) 15. Las sustancias elementales no deben descomponerse.
16. Un mismo elemento en un mismo compuesto no necesariamente presenta valencia. Por ejemplo, NH4NO3 (la primera n es -3, la última n es +5).
17. La sal no contiene necesariamente elementos metálicos. Por ejemplo, NH4+ es un catión y tiene las propiedades de un ion metálico, pero no es un ion metálico. 18. Los cationes no son necesariamente iones metálicos. Por ejemplo H+ y NH4+.
19. En la composición de los compuestos (óxidos, ácidos, bases, sales), los óxidos y las bases deben contener ácidos oxigenados y las sales no necesariamente (pueden) contener elementos oxigenados y las bases deben contener Hidrógeno; las sales y los óxidos no necesariamente contienen hidrógeno; las sales y los componentes alcalinos no necesariamente contienen elementos metálicos (como NH4NO3 y NH3·H2O, los componentes ácidos pueden contener elementos metálicos (como el HMnO4 se llama permanganato), pero todos los componentes materiales; Debe contener elementos no metálicos. 20. Las soluciones salinas no son necesariamente neutras. Por ejemplo, la solución de Na2CO3 es alcalina.
21. La solución de sal ácida no es necesariamente ácida (es decir, el pH no es necesariamente inferior a 7. Por ejemplo, la solución de NaHCO3 es alcalina). Pero la solución de bisulfato de sodio es ácida (NaHSO4 =Na++H+ +SO42-), por lo que la sustancia que puede ionizar iones de hidrógeno no es necesariamente un ácido.
22. Una solución ácida debe ser una solución ácida, pero una solución ácida no es necesariamente una solución ácida. Por ejemplo, H2SO4 y NaHSO4 son ambos ácidos, mientras que NaHSO4 es una sal. (Una solución ácida es una solución acuosa ácida y una solución ácida es una solución que contiene H+)
23. Una solución alcalina debe ser una solución alcalina, pero una solución alcalina no es necesariamente una solución alcalina. Por ejemplo, las soluciones de NaOH, Na2CO3 y NaHCO3 son todas alcalinas, mientras que Na2CO3 y NaHCO3 son sales. Una solución alcalina es una solución acuosa de un álcali, y una solución alcalina es una solución que contiene OH-24. Los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos y los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos.
(Por ejemplo, el Mn2O7 es un óxido metálico, pero es un óxido ácido, y su ácido correspondiente es el permanganato, que es el HMNO 4 recuerda: entre los óxidos alcalinos sólo hay K2O y Na2O, BaO); y el CaO se puede disolver en agua y reaccionar con agua para formar álcali.
25. Los óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos (como el Mn2O7), y los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos (como el H2O, CO, NO). ★Óxidos ácidos comunes: CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2, etc. La mayoría de los óxidos ácidos son solubles en agua y reaccionan con agua para formar el ácido correspondiente. Recuerde, el dióxido de silicio (SiO2) es insoluble en agua.
26. La reacción entre la sal y el agua no es necesariamente una reacción de neutralización.
27. No todas las reacciones químicas pertenecen necesariamente a los tipos de reacciones básicas. Las reacciones no básicas incluyen: ① reacción entre CO y óxidos metálicos (2) reacción entre óxidos ácidos y álcalis;
28. Todo el hierro elemental participa en reacciones de desplazamiento (el hierro reacciona con ácidos y sales), y el hierro después de la reacción debe ser +2 valente (es decir, se generan sales ferrosas). 29. Cuando ocurre una reacción de desplazamiento entre un metal y un ácido, la masa de la solución debe aumentar después de la reacción.
Cuando un metal reacciona con una solución salina, el cambio de masa de la solución antes y después de la reacción sólo se puede juzgar observando la masa atómica relativa del metal que participa en la reacción y la masa atómica relativa. del metal producido. "Use lo grande para promover lo pequeño, use lo pequeño para promover lo grande"
30 Siempre que metales con la misma masa y valencia reaccionan con ácidos, cuanto mayor es la masa atómica relativa, menos gas hidrógeno se produce. 31. Todos los metales que pueden reaccionar con agua a temperatura ambiente (como K, Ca, Na) no deben reaccionar con soluciones salinas, pero reaccionan más violentamente con ácidos;
Si se añade Na a la solución de CuSO4, la reacción será: 2Na+2H2O = 2 NaOH+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4.
31. Todos los métodos de ventilación (arriba o abajo) deben extender el conducto de aire hasta el fondo del contenedor de gas.
32. Al preparar un generador de gas, asegúrese de comprobar la estanqueidad antes de cargarlo.
Asegúrate de comprobar la pureza de los gases inflamables antes de encenderlos o calentarlos.
33. Al escribir una fórmula química, los elementos positivos no necesariamente se escriben a la izquierda. Por ejemplo, NH3 y CH4
34. Si se ponen 5 g de una sustancia en 95 g de agua y se disuelven por completo, la fracción de masa de soluto de la solución no necesariamente será igual al 5%.
Puede ser igual al 5%, como NaCl, KNO3, etc. También puede ser superior al 5%, como Na2O, BaO, etc. También puede ser inferior al 5%, como hidrato cristalino, Ca(OH)2, CaO, etc.
◆En las mismas condiciones, la solución obtenida disolviendo CaO o Ca(OH)2 en agua tiene la fracción másica de soluto más pequeña.