¿Quiénes son los científicos extranjeros?
Historia 1:
Boyle el químico escéptico
Boyle nació el 25 de octubre en el seno de una familia noble de Irlanda. Mi padre era conde y mi familia era muy rica. Es el menor de catorce hermanos. Boyle no era particularmente brillante cuando era niño y tartamudeaba. No le gustan mucho los juegos animados, pero es muy estudioso y le gusta leer tranquilamente y pensar. Recibió una buena educación desde temprana edad y estudió en Europa de 1639 a 1644. Durante este período, leyó muchos libros de ciencias naturales, incluido el famoso "Diálogo de dos sistemas mundiales" del astrónomo y físico Galileo Galilei. El libro le causó una profunda impresión. Su obra maestra posterior, "El químico dudoso", se basó en este libro.
Debido a la guerra, su padre murió y su familia quedó en la ruina. En 1644, regresó a China y vivió con su hermana en Londres. Allí comencé a estudiar medicina y agricultura. Estuve expuesto a una gran cantidad de conocimientos y experimentos químicos, y pronto me convertí en un experimentador químico y un teórico creativo bien capacitado. Durante este período, organizó una sociedad científica con muchos académicos y celebró seminarios semanales para discutir los últimos avances en las ciencias naturales y los problemas encontrados en el laboratorio. Boyle llama a la organización la "universidad invisible". Esta sociedad es la antecesora de la famosa “Royal Society” y su finalidad es promover el desarrollo de las ciencias naturales. Boyle era un miembro destacado de la asociación. Dado que la sucursal de la Sociedad estaba ubicada en Oxford, Boyle se mudó a Oxford en 1654. En Oxford, estableció un laboratorio bien equipado y contrató a algunos académicos talentosos como asistentes para dirigirlos en diversas investigaciones científicas. Muchos de los resultados de sus investigaciones científicas se obtuvieron aquí. Aquí se escribió la obra maestra que hizo época "El químico escéptico". En el género de diálogo, el libro trata sobre cuatro filósofos discutiendo juntos. Eran químicos escépticos, químicos bárdicos, químicos médicos y filósofos. El químico bárdo representa la visión de los "cuatro elementos" de Aristóteles, el químico médico representa la visión de los "tres elementos" y el filósofo permanece neutral en el debate. Aquí, los químicos escépticos desafían sin miedo varias teorías tradicionales autorizadas a lo largo de la historia, refutando muchos puntos de vista antiguos y proponiendo otros nuevos con argumentos vívidos y poderosos. El libro tuvo una amplia circulación en Europa continental.
Boyle concedía gran importancia a la investigación experimental. Creía que sólo el experimento y la observación eran la base del pensamiento científico. Siempre ilustra sus puntos de vista a través de rigurosos experimentos científicos. En física, estudió el color de la luz, la elasticidad del vacío y del aire y resumió la ley de los gases de Boyle. En términos de química, sus investigaciones sobre ácidos, bases e indicadores, y su discusión sobre métodos de prueba cualitativos para sales fueron bastante fructíferas. Fue el primer químico que utilizó la savia de diversas plantas naturales como indicadores. Inventó la solución tornasol y el papel tornasol. También fue el primer químico en dar definiciones claras de ácidos y bases y en clasificar sustancias en tres categorías: ácidos, bases y sales. Creó muchos métodos cualitativos para probar sales, como el uso de soluciones de sal de cobre para volverse azules, agregar una solución de amoníaco para volverse azul oscuro (los iones de cobre y suficiente agua con amoníaco forman iones complejos de cobre y amoníaco) para probar las soluciones de ácido clorhídrico y nitrato de plata; El precipitado blanco resultante de la mezcla se utiliza para analizar sales de plata y ácido clorhídrico. Los inventos de Boyle han perdurado durante tanto tiempo que todavía hoy utilizamos estos métodos más antiguos con regularidad. Boyle también realizó muchos experimentos para determinar la composición y pureza de sustancias y estudiar las similitudes y diferencias de sustancias. "Una breve reseña de la historia de la investigación experimental sobre el agua mineral", publicada en 1685, describió un conjunto de métodos para identificar sustancias y se convirtió en un pionero del análisis cualitativo.
En 1668, debido a la muerte de su cuñado, se trasladó a Londres a vivir con su hermana y estableció un laboratorio en su patio trasero para continuar con su trabajo experimental. El trabajo de Boyle en sus últimos años se centró principalmente en el estudio del fósforo. En 1670, Boyle sufrió un derrame cerebral debido a la fatiga y su condición física varió. Cuando no puede investigar en el laboratorio, se dedica a organizar los conocimientos adquiridos mediante la práctica y el razonamiento a lo largo de los años.
Cada vez que se siente un poco ligero, va al laboratorio a hacer sus experimentos o escribir artículos por diversión. En 1680 fue elegido presidente de la Royal Society, pero se negó a aceptar el honor. Aunque nació en una familia noble, dedicó su vida al trabajo y la vida de investigación científica. Nunca se casó y dedicó su vida a la exploración de las ciencias naturales. El 30 de febrero de 169165438 falleció en Londres el científico que sentó las bases de la ciencia química en el siglo XVII. Engels le elogió una vez: "Boyle estableció la química como ciencia".
Historia 2:
Priestley, el padre de la química de los gases
Priestley fue Nació en Leeds, Inglaterra, el 13 de marzo de 1733, y fue criado por parientes de una familia pobre. Ingresó al seminario a los 175 años. Después de graduarse, pasó la mayor parte de su tiempo como pastor, con la química como pasatiempo. Escribió muchas obras sobre química, electricidad, filosofía natural y teología. Escribió muchas obras teológicas autocomplacientes, pero son sus obras científicas las que lo hacen inmortal. En 1764, cuando tenía 31 años, escribió La Historia de la Electricidad. Era un libro famoso en ese momento. Por su publicación, fue elegido miembro de la Royal Society en 1766.
En 1722, cuando tenía 39 años, escribió una historia de la óptica. También es una obra maestra de finales del siglo XVIII. En ese momento, mientras trabajaba como sacerdote en Leeds, comenzó a dedicarse a la investigación química. Su investigación sobre los gases fue bastante eficaz. Usó el hidrógeno producido para estudiar los efectos de este gas sobre varios óxidos metálicos. Ese mismo año, Priestley también quemó carbón en un recipiente cerrado y descubrió que podía convertir una quinta parte del aire en gas ácido carbónico. Después de ser absorbido por el agua de cal, el gas restante no contribuye a la combustión ni a la respiración. Como creía en el flogisto, llamó a este gas restante "aire saturado de flogisto". Aparentemente, utilizó la combustión de carbón y la absorción de álcalis para eliminar el oxígeno y el ácido carbónico del aire y crear nitrógeno. Además, descubrió el óxido nítrico y lo utilizó para analizar el aire. También se han descubierto o estudiado cloruro de hidrógeno, amoníaco, gas de ácido sulfuroso (dióxido de carbono), óxido nitroso, oxígeno y otros gases. En 1766, se publicó en tres volúmenes sus Experimentos y observaciones sobre varios gases. Este libro describe en detalle la preparación o las propiedades de varios gases. Debido a sus destacados logros en la investigación de gases, se le conoce como el "padre de la química de los gases".
Lo más importante en la investigación de los gases es el descubrimiento del oxígeno. En 1774, Priestley puso hollín de mercurio (óxido de mercurio) en un recipiente de vidrio, lo calentó con un condensador y descubrió que se descomponía rápidamente en gas. Pensó que se estaba liberando aire, por lo que utilizó un método de recolección de gas para recolectar el gas producido y estudiarlo. Descubrió que el gas hacía que la vela ardiera más y se sentía relajado y cómodo al respirar. Creó oxígeno y demostró experimentalmente que el oxígeno tiene propiedades de combustión y respiración. Sin embargo, como cree firmemente en el flogisto y todavía cree que el aire es un solo gas, también llama a este gas "aire sin fósforo". Sus propiedades sólo se diferencian del "aire saturado con flogisto" (nitrógeno). Como se descubrió anteriormente, el contenido de flogisto es diferente, por lo que su capacidad para favorecer la combustión también es diferente. Ese mismo año, visitó Europa e intercambió muchas opiniones químicas con Lavoisier en París. También le contó sobre el experimento de utilizar un condensador para descomponer el mercurio y las cenizas de plata, que benefició mucho a Lavoisier. Lavoisier simplemente repitió el experimento de Priestley con el oxígeno, lo vinculó con una gran cantidad de materiales experimentales precisos, emitió juicios analíticos científicos y reveló la verdadera conexión entre la combustión y el aire. Pero no fue hasta 1783 que la teoría de la combustión y la oxidación de Lavoisier fue generalmente aceptada como correcta. Priestley todavía se negó a aceptar la explicación de Lavoisier, insistió en la teoría equivocada del flogisto y escribió muchos artículos en contra de las opiniones de Lavoisier. Este es un hecho interesante en la historia de la química. Un hombre que descubrió el oxígeno se convirtió en un hombre que se opuso a la teoría de la oxidación. Sin embargo, Priestley descubrió que el oxígeno era un factor importante en el florecimiento de la química. Por lo tanto, los químicos de todo el mundo todavía respetan a Priestley.
En 1791, simpatizó con la Revolución Francesa y pronunció muchos discursos de propaganda para la revolución. Sin embargo, fue perseguido por algunas personas, su casa fue confiscada y sus libros y equipo experimental fueron incendiados. Escapó solo y se refugió en Londres, pero le resultó difícil vivir en Londres durante mucho tiempo. A los 61 años tuvo que emigrar a Estados Unidos.
Continuar participando en investigaciones científicas en los Estados Unidos. 1804 murió. La gente en Gran Bretaña y Estados Unidos lo respeta mucho. En Gran Bretaña hay una estatua de él de cuerpo entero. En los Estados Unidos, la casa donde vivió se construyó como un monumento conmemorativo y la Medalla Priestley que lleva su nombre se ha convertido en el mayor honor de la comunidad química estadounidense.
Historia 3:
Marie Curie
Marie Curie (Madame Curie) fue una física y química polaca nacida en Francia.
En 1898, el físico francés Antoine Henri Becquerel descubrió que los materiales que contienen uranio pueden emitir un rayo misterioso, pero no logró desvelar el misterio de este rayo. Mary y su marido Pierrecurie se dieron a la tarea de estudiar esta radiación. Su análisis de separación de pechblenda en condiciones extremadamente difíciles dio como resultado el descubrimiento de dos nuevos elementos en julio de 1898 y el 12 de febrero.
En honor a su Polonia natal, nombró a un elemento polonio y a otro radio, que significa "sustancia radiactiva". Para preparar compuestos de radio puro, Marie Curie pasó otros cuatro años (Marie CuI7e, 1867-1934) extrayendo 100 mg de cloruro de radio de varias toneladas de escoria de pechblenda. Inicialmente se midió que la masa atómica relativa del radio era 225. Este sencillo número encarna el arduo trabajo y el sudor de los Curie.
En junio de 1903, Marie Curie tomó el "Estudio de las sustancias radiactivas" como tesis doctoral y se doctoró en física en la Universidad de París. En junio y octubre del mismo año, la Royal Society concedió a los Curie la Medalla de Oro David. En febrero de 1903 ganaron el Premio Nobel de Física de 1903 junto con Becquerel.
En 1906, Pierre Curie murió en un accidente automovilístico. Este duro golpe no la hizo abandonar su persistente persecución. Ella soportó su dolor y redobló sus esfuerzos para completar su amada carrera científica. Continuó las conferencias de su marido en la Universidad de París, donde se convirtió en la primera profesora. En 1910 se publicó su famoso libro sobre la radiactividad. Colaboró con Mou y otros para analizar el radio metálico puro y medir sus propiedades. También midió la vida media del oxígeno y otros elementos y publicó una serie de importantes trabajos sobre radiactividad. En vista de los grandes logros antes mencionados, ganó el Premio Nobel de Química en 1911, convirtiéndose en la primera gran científica de la historia en ganar dos veces el Premio Nobel.
El fundador de la ciencia de la radiación, que sufrió dificultades científicas, lamentablemente falleció el 4 de julio de 1934 debido a sus muchos años de arduo trabajo. Dedicó su gloriosa vida a la causa científica de la humanidad. Después del siglo XVIII, el gran desarrollo de la industria metalúrgica contribuyó a la producción de coque y gas, y también produjo una gran cantidad de subproductos: el alquitrán de hulla.
Al principio, el alquitrán de hulla se consideraba un residuo y se desechaba. A principios del siglo XIX, del alquitrán de hulla se separaba y extraía benceno, naftaleno, antraceno, tolueno, xileno, fenol, anilina y otras sustancias. En 1856, el químico británico Perkin sintetizó violeta de anilina a partir de anilina, realizando por primera vez la síntesis artificial de tintes, lo que permitió a la gente ver mejor el valor de aplicación de compuestos aromáticos como el benceno.
En el proceso de extracción de una gran cantidad de compuestos aromáticos del alquitrán de hulla y su uso como materia prima para producir productos como tintes, existe una necesidad urgente de comprender la estructura molecular y las propiedades de estos compuestos aromáticos. para orientar la producción. Sin embargo, en ese momento se desconocían las estructuras de estos compuestos.
Sabemos que el benceno fue descubierto por primera vez por el químico británico Faraday en 1825. Posteriormente Laurent y Jural determinaron que la fórmula molecular del benceno era C6H6.
Los químicos habían discutido antes las estructuras de los compuestos alifáticos, y esas discusiones habían ido bien. Sin embargo, el benceno es diferente. Aunque su fórmula molecular es tan simple, la discusión de su fórmula estructural ha tropezado con considerables problemas. La razón es que si solo se considera la proporción de carbono a hidrógeno en la fórmula molecular, es la misma que en el acetileno. Se infiere que el benceno debería ser un compuesto orgánico insaturado. De hecho, la reactividad del benceno es muy diferente a la de los compuestos insaturados en grupos alifáticos. Por ejemplo, los alquenos y alquinos pueden reaccionar con el bromo para cambiar el color del agua con bromo y oxidar la solución de permanganato de potasio, pero el benceno no. Los átomos de hidrógeno en la molécula de benceno son reemplazados por grupos halógeno, nitro y ácido sulfónico.
Lo que es aún más extraño es que en todas las reacciones anteriores, el "sistema" del benceno permanece sin cambios, lo que demuestra que el benceno tiene una estabilidad especial. En otras palabras, el benceno no debe considerarse como un tipo de compuesto alifático ordinario que contiene sustancias dobles. o triples enlaces en sus moléculas. Estos hechos contradictorios han dejado la comprensión de la estructura del benceno en una profunda confusión.
El químico alemán Friedrich August Kekulé estaba decidido a resolver el misterio.
Kekulé es bueno usando su imaginación para investigar problemas. Creía que había interacciones entre los átomos de las moléculas y que las propiedades de la molécula dependían de cómo estaban dispuestos los átomos. A menudo cerraba los ojos en alta concentración e imaginaba que una molécula se transformaba mágicamente en otra después de agregar o eliminar átomos de la cadena de carbono. Kekulé consideró docenas de disposiciones de los seis átomos de carbono y los seis átomos de hidrógeno en la molécula de benceno, pero no resistieron el escrutinio y no pudieron explicar los hechos experimentales sobre el benceno.
Soy muy considerado todos los días y también muy considerado por la noche. Una noche de 1865, Kekulé se sentó en casa y escribió el libro de texto "Curso de Química". Cuando estaba escribiendo sobre la estructura molecular del benceno, todavía estaba muy confundido acerca de su estructura molecular. Le resultó difícil empezar a escribir, por lo que tuvo que detenerse y pensar profundamente. Pensando profundamente, se quedó dormido inconscientemente. En la penumbra, vio una larga cadena de átomos de carbono retorciéndose como una serpiente. De repente, una serpiente se mordió la cola, formando un anillo que seguía girando. Kekulé se despertó de repente. Inspirándose en las imágenes que vio en su sueño, Kekulé rápidamente dibujó la estructura cerrada de una molécula de benceno. Una vez usó el siguiente diagrama para expresar la estructura de las moléculas de benceno:
Finalmente, determinaron que la estructura molecular del benceno es una estructura de anillo hexagonal:
De esta manera, el nuevo Nació la estructura de las moléculas de benceno.
Kekulé cree que la estructura cerrada de la molécula de benceno con dobles enlaces alternos no sólo puede satisfacer los requisitos del átomo de carbono tetravalente, sino también los requisitos de la fórmula molecular C6H6. También afirmó que a partir de esta estructura se podían deducir todos los derivados de los compuestos aromáticos. Aunque algunos químicos propusieron otras fórmulas estructurales para el benceno en este momento, la comunidad científica reconoció la fórmula estructural de Kekulé como la más razonable, lo que llevó a su rápida adopción. Como dice el refrán: "La pluma de un sueño produce flores". Aunque no lo podemos creer del todo, este sueño se hizo realidad en Kekule.
Kekulé estudió arquitectura cuando era joven, su pensamiento de imagen está muy desarrollado y es muy bueno capturando imágenes intuitivas. Por lo tanto, sus sueños e inspiraciones no surgen de la nada, sino que son el resultado del anhelo. Desde un punto de vista fisiológico, cuando las células de la memoria en el cerebro almacenan suficiente información y las personas piensan muy bien, no es fácil que estas células del cerebro dejen de funcionar, incluso si otras partes del cerebro están en estado de reposo, las células de la memoria pueden hacerlo; Todavía funcionan, y debido a esto, cuando hay pocos factores de interferencia, la energía puede estar muy concentrada y, a menudo, aparecen ideas fantásticas. Este fue el caso del descubrimiento de Kekulé de la estructura del anillo de benceno.
La teoría de la estructura del anillo de benceno de Kekulé jugó un papel muy importante en el desarrollo de la química orgánica. En 1890, para conmemorar el décimo aniversario de la publicación de la teoría de la estructura del anillo del benceno, la Sociedad Química de Londres señaló: "La maravillosa idea del benceno como estructura de cadena cerrada ha jugado un papel importante en el desarrollo de la química". teoría y el estudio de la isomería en este tipo de compuestos y sus derivados ha sido generalmente reconocido su papel rector en el desarrollo de la industria colorante utilizando el alquitrán de hulla como materia prima.”
Por supuesto, la teoría de Kekulé sobre. la estructura del benceno también tiene deficiencias. Hay algunos hechos experimentales que no pueden explicarse satisfactoriamente: primero, dado que el benceno contiene dobles enlaces, por qué el benceno generalmente no puede reaccionar con reactivos que pueden reaccionar con hidrocarburos insaturados; segundo, según la estructura molecular del benceno de Kekulé; Benceno ortodisustituido Debería haber dos isómeros:
Pero los experimentos han demostrado que solo existe un tipo de benceno ortodisustituido.
La visión moderna es que la molécula de benceno es un anillo de seis miembros compuesto por seis átomos de carbono. Los orbitales híbridos sp2 se combinan a través de enlaces σ. Los orbitales P en cada átomo de carbono no participan en la hibridación. se superponen entre sí desde el lado. Se forma un enlace π grande cerrado, perpendicular al plano del anillo de carbono. De este modo, la nube de electrones está muy deslocalizada y completamente promediada. Por lo tanto, los ángulos de enlace de C-C y H-C en la molécula de benceno son ambos 120, y la longitud del enlace de C-C es 1,39, que también se puede expresar de la siguiente manera.
El primer científico en ganar el Premio Nobel de Química: Van 't Hoff
Jacobs Hendrickus van't Hof 1852-1911
p>¿Jacob Henrik? Jacobus Hendricus Van't Hoff, químico holandés, nació en Países Bajos el 30 de agosto de 1852. Por sus contribuciones al estudio de la cinética química y la termodinámica química, ganó el Premio Nobel de Química en 1901, convirtiéndose en el primer científico en ganar el Premio Nobel de Química.
¿Por qué Van't Hoff se convirtió en la primera persona en ganar el Premio Nobel de Química? A partir de su experiencia, es posible que podamos encontrar algunas razones y aprender algo al mismo tiempo.
Encuentra el secreto y pruébalo tú mismo.
Nació en Rotterdam, Países Bajos, el 30 de agosto de 1852. Su padre era un famoso médico local. Cuando estaba en la escuela secundaria, vio todo tipo de experimentos químicos interesantes en el laboratorio, por lo que siempre quiso conocer los misterios. No basta con observar a los demás hacerlo. Sería bueno poder hacerlo usted mismo. "Buscar secretos y hacerlo usted mismo" debería ser un factor de su éxito posterior.
Un día, Van't Hoff pasó junto a la ventana del laboratorio de química y no pudo evitar mirar dentro. Los equipos de laboratorio cuidadosamente dispuestos y las botellas de reactivos químicos son muy atractivos. Sus pies se detuvieron involuntariamente. "Me gustaría poder entrar y hacer un experimento." De repente, encontró una ventana abierta, probablemente para ventilar durante el experimento. El pequeño Van't Hoff vaciló un momento, luego saltó al alféizar de la ventana y entró al laboratorio. Colocó un estante de hierro, puso cristalería encima y empezó a buscar reactivos. Estaba concentrado en los efectos de las drogas y todo iba bien. La alegría genuina hizo que una sonrisa apareciera en su rostro. "¡Lo logré, lo logré!", Dijo en silencio. Van't Hoff fue atrapado por su maestro mientras se concentraba en su experimento. Según las reglas de la escuela, debería ser castigado. Afortunadamente, el profesor recordaba a Van't Hoff como un alumno estudioso y respetuoso, por lo que no lo informó al director. ¿Qué lleva a un estudiante tan bueno a violar las reglas de la escuela? Claramente un gran interés por la química.
El padre de Fantehoff se enteró de este incidente que a su hijo le gustaba mucho la química, por lo que cedió una habitación de su casa como estudio para permitir que su hijo hiciera experimentos químicos. A partir de entonces, Van't Hoff empezó a "dirigir" su propio pequeño laboratorio. Ahorró el dinero de bolsillo que le dieron sus padres y el "patrocinio" de otros familiares y amigos para comprar diversos instrumentos experimentales y medicamentos, y realizó experimentos químicos él solo en su tiempo libre.
Únete a la química sin dudarlo.
En 1869, Van't Hoff se graduó en la escuela secundaria de cinco años de Rotterdam. ¿Qué carrera elegiste? En aquella época, la química por sí sola no podía resolver los problemas de la vida. Para aumentar sus conocimientos, mi padre accedió a dejarle probarlo en el laboratorio. Se negó a seguir la química como carrera, pero Van't Hoff sintió que la química le convendría mejor.
Sus padres no querían que fuera químico, pero querían formarle para ser ingeniero. Después de muchas idas y vueltas, Van't Hoff ingresó al Instituto de Tecnología Taft en los Países Bajos para estudiar. Aunque la escuela se especializa en tecnología, Oldman, que enseña química, es un muy buen profesor. Sus razonamientos claros y sus discusiones bien organizadas despiertan el interés por la química. Van't Hoff hizo rápidos progresos bajo la dirección del profesor Oldman. Gracias a los esfuerzos de Van't Hoff, solo tomó dos años completar un curso que a una persona común y corriente le habría tomado tres años. En 1871, Van't Hoff se graduó y finalmente convenció a sus padres para que se dedicaran a la investigación química.
Para sentar una base sólida y encontrar la dirección de investigación adecuada, es necesario consultar al profesor. Van't Hoff llegó solo a Bonn, Alemania, y se convirtió en alumno de Fred, un químico orgánico de fama mundial en ese momento. Kekule es el maestro. Fred. Kekulé fue un químico legendario. En su sueño, vio serpientes bailando salvajemente, unidas de un extremo a otro, deshaciendo así la estructura del anillo de benceno. Durante su estancia en Bonn, van 't Hoff recibió una buena formación en química orgánica. Posteriormente, fue a París, Francia, para consultar al médico químico Wu Zixu. Regresó a los Países Bajos en 1874 y se doctoró en la Universidad de Utrecht. Después de eso, comenzó un trabajo de investigación más profundo.
Buscar la verdad en los hechos y no tener miedo a la autoridad
Van't Hoff propuso por primera vez la teoría de la estructura tetraédrica del carbono. Las teorías anteriores sobre la estructura orgánica creían que los átomos de las moléculas orgánicas estaban todos en el mismo plano, lo que contradecía muchos fenómenos. La teoría de Van't Hoff corrigió los errores del pasado.
Sin embargo, esta nueva teoría encontró la oposición de algunas autoridades cuando el químico orgánico alemán Hamann. Kirby es uno de ellos. El viejo científico es demasiado mayor para aprender algo nuevo. Sin un estudio cuidadoso, Van't Hoff fue regañado sin ningún fundamento. Van't Hoff se burló de las palabras del anciano y no discutió con él. Kirby viajó desde Alemania hasta los Países Bajos para competir con Vanthoff. Después de todo, Van't Hoff es un estudiante de tercer año. Cuando Kobe Bryant irrumpió enojado en la oficina de Van't'Hoff, Van't'Hoff ya lo estaba esperando respetuosamente. Después de que la ira de Kirby disminuyó, Van't Hoff le expresó con calma su punto de vista, con opiniones claras y argumentos suficientes, e invitó a Kirby a utilizar hechos para criticar su teoría. Las opiniones de Van't Hoff cautivaron a Kirby Kirby. Después de todo, se suponía que debía ser razonable y decir la verdad. Para ser justos, la teoría de Van't Hoff es correcta. Cuando llegó por primera vez, su ira desapareció por completo e invitó a van 't Hoff a trabajar en la Academia de Ciencias de Prusia. La actitud pragmática, humilde y cautelosa de Van't Hoff convenció a muchas personas a aceptar su teoría.
El 10 de diciembre de 1901 se entregó por primera vez el Premio Nobel. Van't Hoff fue el primer premio Nobel de Química.
El 1 de marzo de 1911, Van 't Hoff murió en Strelitz, cerca de Berlín. A la edad de 59 años.