Métodos específicos para calibrar el tiosulfato de sodio mediante el método estándar nacional
1. Mezcle 0,15 g de dicromato de potasio estándar, 50 ml de agua y 2 g de potasio. Solución de yoduro y 20 ml de ácido sulfúrico. Ponerlo en un matraz de yodo, agitar el tapón, ponerlo en un lugar oscuro durante 10 minutos y luego verter 250 ml de agua para diluirlo.
2. Titular la solución anterior con solución de tiosulfato de sodio hasta obtener un color amarillo verdoso claro, agregar 3 ml de indicador de almidón y continuar la valoración hasta obtener un color verde brillante. La temperatura del agua de dilución no debe exceder los 20°C y al mismo tiempo se debe realizar una prueba en blanco.
3. La concentración de la solución estándar de tiosulfato de sodio se calcula según la siguiente fórmula:
C= M/[(V1- V0)×0,04903]
Medio de fórmula: c——la concentración de la sustancia en la solución estándar de tiosulfato de sodio, mol/L
m——la masa de dicromato de potasio,
V1; —— ——La dosis de solución estándar de tiosulfato de sodio, ml;
V0——La dosis de solución estándar de tiosulfato de sodio para la prueba en blanco, ml;
0.04903——Dicromato de potasio Molar masa, kilogramo/mol (Kg/mol).
Datos ampliados
Tiosulfato de sodio, también conocido como sulfito de sodio, bicarbonato de sodio e hipo (de su alias tiosulfato de sodio). Es un cristal monoclínico de tiosulfato común, incoloro y transparente. El tiosulfato de sodio es fácilmente soluble en agua y reacciona con ácidos fuertes para formar azufre y dióxido de azufre. El tiosulfato de sodio es un antídoto contra el cianuro.
Con la participación de la rodanasa, puede combinarse con iones de cianuro libres en el cuerpo o con metahemoglobina para formar tiocianato no tóxico, que se excreta en la orina para solucionar el envenenamiento por cianuro. Además, puede combinarse con una variedad de iones metálicos para formar sulfuros no tóxicos que se excretan en la orina y también tienen un efecto desensibilizante.
El análisis de titulación consiste en dejar caer una solución estándar de concentración exacta conocida en la solución de la sustancia que se va a medir hasta que la cantidad de la sustancia añadida en la solución reaccione completamente de acuerdo con la relación estequiométrica, y luego de acuerdo con la concentración. de la solución estándar añadida y Un método analítico que calcula el contenido de la sustancia medida a partir del volumen consumido. Debido a que este método se basa en medir el volumen de una solución, también se le llama análisis volumétrico.
Requisitos de la reacción de titulación:
1. La reacción debe llevarse a cabo de acuerdo con una determinada fórmula de reacción química, es decir, la reacción tiene una determinada relación estequiométrica y no se producen reacciones secundarias.
2. La reacción debe llevarse a cabo de forma cuantitativa y la integridad de la reacción suele ser ≥99,9%.
3. La velocidad de reacción debe ser rápida. Para reacciones lentas, se pueden acelerar calentando, aumentando la concentración de reactivos y agregando catalizadores.
4. Disponer de un método adecuado para determinar el punto final de la titulación.
Enciclopedia Baidu: Tiosulfato de sodio Enciclopedia Baidu: Análisis de valoración