Plástico de aluminio Hefei

c. Para oxidar completamente 0,2 moles de bromuro ferroso se necesitan 0,3 moles de cloro. La cuestión es sólo 0,2, por lo que el cloro es insuficiente. Cuando la cantidad es insuficiente, debido a que los iones ferrosos tienen fuertes propiedades reductoras, reaccionan antes que el cloro (porque incluso si los iones bromuro reaccionan antes que el cloro, el bromo generado será reducido por los iones ferrosos), por lo que primero se hacen reaccionar 0,1 mol de cloro con 0,2 mol. de cloro. El ion ferroso reacciona. Después de que el ion ferroso reacciona, los 0,1 moles de cloro restantes reaccionan con 0,2 moles de ion bromuro. Combine las dos fórmulas de reacción para obtener la fórmula de reacción en la respuesta.

d. La mezcla de concentraciones iguales y volúmenes iguales se refiere a la reacción cuantitativa de sustancias iguales. El NH4+ no reacciona y no requiere tubo, por lo que toda la reacción puede considerarse como 1 unidad de Al3+, 2 unidades de sulfato, 1 unidad de bario y 2 unidades de hidróxido.

Si eres hábil, pronto podrás ver que hay demasiado Al3+ (pero no debería ser posible...) 1 unidad de Al3+ requiere 3 unidades de grupos hidroxilo, pero hay sólo 2 unidades de grupos hidroxilo, por lo que la reacción sólo puede consumir 2/3 unidades de iones Al3+ (a su vez, 2 unidades de hidroxilo sólo pueden consumir 2/3 unidades de Al3+, aquí hay 1 unidad.

El mismo análisis de iones sulfato y bario muestra que el sulfato está en exceso, por lo que la cantidad consumida en la reacción es 2/3 de unidad de Al3+, 1 unidad de sulfato, 1 unidad de ion bario y dos unidades de hidróxido, luego multiplíquelos. todo por 3 y elimina el denominador para obtener la ecuación en D.

Al juzgar este tipo de problemas, primero debes averiguar la proporción de cada ion en la reacción (puedes verlo escribiendo la reacción fórmula), y luego juzgue la cantidad de otros iones consumidos por cada ion comparando la misma cantidad en la solución. La cantidad de iones puede determinar si se consumen demasiados o muy pocos, y escriba una ecuación de juicio.