En experimentos, ¿cuáles son los tres métodos que pueden verificar que la solución acuosa de ácido clorhídrico es un ácido fuerte y la solución acuosa de ácido acético es un ácido débil?

1. Preparar dos soluciones ácidas de 0,1mol/L y medir el pH. La del ácido clorhídrico es 1 y la del ácido acético es mayor que 1, lo que indica que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte y. El ácido acético es un ácido débil.

2. Determinar que el pH de la solución de cloruro de sodio sea neutro, lo que indica que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte. El pH de la solución de acetato de sodio es alcalino, lo que indica que el ácido acético es un ácido débil.

3. Tome dos soluciones ácidas de igual volumen y mismo pH, agregue el exceso de magnesio a cada una y mida el volumen de hidrógeno producido. Si hay más ácido acético, significa que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte. y el ácido acético es un ácido débil.

De los tres métodos anteriores, los dos primeros tienen buena viabilidad, mientras que el tercero tiene poca viabilidad y resulta difícil preparar soluciones con el mismo pH.