En actividades extracurriculares, cuando Xiaomei estaba explorando el movimiento de las moléculas según el experimento del libro de texto (ver Figura 1), olió el olor acre del amoníaco, por lo que Xiaomei siguió la guía del maestro.

Investigación experimental:

(1) Después de dejar caer una pequeña cantidad de amoníaco concentrado, la tira de papel de filtro de fenolftaleína húmeda cambia a rojo;

De amoníaco concentrado De Desde la perspectiva de las propiedades químicas, este fenómeno puede explicarse por la conclusión de que el agua concentrada con amoníaco es alcalina.

Así que rellena: se vuelve rojo; el amoníaco concentrado parece alcalino.

(2) La función del hidróxido de sodio sólido es que el hidróxido de sodio absorbe agua y libera calor, acelerando la volatilización del amoníaco concentrado.

Así que completa: El hidróxido de sodio absorbe agua y libera calor, acelerando la volatilización del amoníaco concentrado.

(3) Las ventajas del dispositivo mejorado de Xiaomei son que los fenómenos experimentales ocurren rápidamente, la cantidad de medicamentos experimentales es pequeña y es respetuoso con el medio ambiente y libre de contaminación.

Entonces complete: Los fenómenos experimentales ocurren rápidamente, o la dosis de los medicamentos experimentales es pequeña, o el medio ambiente es respetuoso con el medio ambiente y libre de contaminación.

Expansión de pensamiento:

Después de abrir el pistón K y gotear ácido sulfúrico diluido, el cambio en los dos papeles de prueba humedecidos con la solución de prueba de tornasol púrpura es que el papel de prueba inferior se vuelve rojo primero. , y el papel de prueba superior se vuelve rojo primero. El papel de prueba se puso rojo, por lo que creía que la propiedad del dióxido de carbono verificada por los cambios anteriores era que el dióxido de carbono y el agua reaccionaban para formar ácido; la densidad del dióxido de carbono es mayor que eso; de aire.

Así que complete: el papel de prueba inferior se vuelve rojo primero y el papel de prueba superior se vuelve rojo más tarde; el dióxido de carbono reacciona con el agua para formar ácido, que es más denso que el aire.