Como se muestra en la imagen, se trata de un dispositivo experimental para preparar NH3 en el laboratorio y probar algunas de sus propiedades. Complete las siguientes preguntas; (1) Como se muestra en la figura, el nombre del instrumento D es _ _ _ _ _ _, (2

Entonces la respuesta es: matraz de fondo redondo;

(2) La reacción entre la sal de amoníaco y el álcali produce amoníaco y agua. El hidróxido de calcio y el cloruro de amonio reaccionan bajo condiciones de calor en el laboratorio para producir gas amoníaco. ¿La ecuación química de la reacción es Ca(OH)2·2NH4Cl? △?. ? CaCl2 2NH3 ↑ 2H2O,

Entonces la respuesta es: ¿Ca(OH)2 2NH4Cl? △?. ? CaCl 2 2n H3 ↑ 2H2O;

(3) Este experimento es un "experimento fuente" para el amoníaco. El experimentador usó un gotero para exprimir una pequeña cantidad de agua en un recipiente seco lleno de gas amoníaco. El gas amoníaco se disolvió en el agua, creando así una presión negativa en el recipiente. Por lo tanto, entra más agua por otra entrada bajo la acción de la presión atmosférica, creando un efecto de fuente y probando la propiedad del amoníaco de ser fácilmente soluble en agua.

Entonces, la respuesta es: el amoníaco es muy soluble en agua;

¿(4)NH3 H2O? ¿NH3? H2O, amoníaco presente: ¿NH3? ¿H2O? OH- NH4, OH- está ionizado, la solución es alcalina y se vuelve roja cuando se encuentra con la solución de prueba de fenolftaleína.

Entonces la respuesta es: ¿se puede observar la fuente roja; NH3 H2O? ¿NH3? ¿H2O? OH-NH4;

(5) Suponga que el amoníaco es VL, la cantidad de amoníaco es V22,4mol, el volumen de la solución después de la reacción es VL, entonces la concentración es C = NV = v 22,4mol VL = 122,4mol/L

Entonces la respuesta es: 122,4.