Cómo hacer tu propio sodio metálico

David produjo por primera vez sodio metálico mediante electrólisis. En las décadas siguientes, el sodio metálico se preparó industrialmente haciendo reaccionar polvo de hierro con hidróxido de sodio a alta temperatura, y al mismo tiempo se obtuvieron óxido férrico e hidrógeno. La electrólisis del hidróxido de sodio también produce sodio metálico, pero este método se usa con menos frecuencia. En la actualidad, el método de electrólisis de sales fundidas de cloruro de sodio y cloruro de calcio se utiliza ampliamente en la industria.

2. Método Downs

Añadir cloruro de calcio a la sal fundida (es decir, cloruro de sodio), calentarla en un baño de aceite y electrolizar a 500 °C y 6 V de voltaje. Mediante electrólisis, se produce sodio metálico en el cátodo y cloro en el ánodo. Luego se purifica, se moldea y se envasa en parafina líquida.

Ecuación química:

3. Ley Kasner

Usando hidróxido de sodio como materia prima, colóquelo en un recipiente de hierro, la temperatura de fusión es de 320 ~ 330 ℃. , el níquel es el ánodo, el hierro es el cátodo, hay un separador de malla de níquel entre los electrodos, el voltaje de electrólisis es de 4 ~ 4,5 V, el cátodo precipita el sodio metálico y libera oxígeno. Luego, el sodio metálico preparado se refina y se envasa con parafina líquida.

Ecuación química:

(En este experimento, ¿la densidad del sodio fundido es de aproximadamente 0,968 g/cm? Y la densidad del hidróxido de sodio en estado fundido es de aproximadamente 2,1,30 g / cm? Entonces, el sodio fundido final flotará sobre el hidróxido de sodio fundido y será peligroso combinarlo rápidamente con el oxígeno del aire, por lo que este experimento debe realizarse bajo la protección de un gas raro, de lo contrario será peligroso. )

Datos ampliados:

El electrón más externo de un átomo de sodio tiene solo un electrón, que se pierde fácilmente, por lo que tiene fuertes propiedades reductoras. Por tanto, las propiedades químicas del sodio son muy activas y puede reaccionar con una gran cantidad de sustancias inorgánicas, la mayoría de las sustancias no metálicas y la mayoría de las sustancias orgánicas. Al reaccionar con otras sustancias, como agente reductor, su valencia aumenta de 0 a +1 (debido al par de electrones ns1), generalmente combinados en forma de enlaces iónicos y enlaces de valencia. Fuerte metalicidad y oxidación iónica débil. La masa atómica relativa del sodio es 22,989770.

La química de la escuela secundaria piensa que las sales de sodio son todas solubles en agua, pero de hecho, el acetato de uranil zinc de sodio, el acetato de uranil magnesio de sodio, el acetato de uranil níquel de sodio, el bismuto de sodio, el antimonato de sodio y el titanato de sodio no son solubles. . en agua.

Enciclopedia Baidu-Na