Cómo utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno

El peróxido de hidrógeno es líquido. Puede reaccionar agregando el catalizador de dióxido de manganeso sin calentarlo. Puede iniciarse y detenerse según sea necesario, y la reacción puede controlarse mediante la velocidad de goteo de la solución de peróxido de hidrógeno. El núcleo de velocidad determina la velocidad de reacción por la velocidad del gas que sale del matraz. El producto es agua sin contaminación.

Cuando se utiliza peróxido de hidrógeno para producir oxígeno, ¿por qué se debe gotear lentamente la solución de peróxido de hidrógeno en el embudo de decantación en el matraz Erlenmeyer?

Porque el peróxido de hidrógeno se descompone y libera una gran cantidad de Si se inyecta calor rápidamente en el matraz Erlenmeyer, la temperatura será demasiado alta y la liberación de una gran cantidad de oxígeno aumentará la presión del sistema, lo que pondrá a todo el sistema en peligro de altas temperaturas y altas presiones.

El dióxido de manganeso se puede utilizar como catalizador para la solución de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno. Puede reemplazar al dióxido de manganeso como catalizador para la reacción de descomposición de la solución de peróxido de hidrógeno. Diseñe un plan experimental para verificar que el H. un efecto catalítico. ¿Cómo se deben escribir las operaciones experimentales y los pasos experimentales?

Esta pregunta es un tipo de pregunta clásica en los exámenes de ingreso a la escuela secundaria anteriores. Debido al proceso complicado y a los muchos puntos que deben responderse, hay pocos. los estudiantes pueden obtener la máxima puntuación. Se lo he dicho muchas veces a mis compañeros, espero que también les sea útil.

Porque el catalizador tiene las características de "un cambio, dos sin cambios", es decir, "cambia la velocidad de la reacción química; antes y después de la reacción, en sí misma "La calidad y propiedades químicas del H no cambiarán", por lo que para demostrar que H tiene un efecto catalítico, es necesario probar estas tres características, por lo que se deben realizar tres experimentos y las siguientes operaciones. se debe realizar:

Proceso experimental:

a.

(1)

Pasos experimentales: Poner una pequeña cantidad de agua oxigenada. líquido en el tubo de ensayo e inserte un palo de madera con chispas

Fenómeno experimental: las tiras de madera no se volvieron a encender

(2)

Pasos experimentales: agregue x gramos de H al tubo de ensayo anterior y luego extienda hacia adentro un palo de madera con Marte

Fenómeno experimental: los palos de madera se reavivaron

(Este experimento muestra que H puede cambiar la velocidad de reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno)

b.

Pasos experimentales: disolver, filtrar, lavar y secar el sólido en el tubo de ensayo después de la reacción anterior. (Obteniendo así el H restante después de la reacción del tubo de ensayo) Pese el sólido obtenido

Resultado del pesaje: H sigue siendo x gramos

(Este experimento muestra que H es La masa permanece sin cambios antes y después de la reacción)

c.

Pasos experimentales: Tome una pequeña cantidad de solución de peróxido de hidrógeno en otro tubo de ensayo y agregue el H restante después del paso anterior de la reacción. Experimente nuevamente en un tubo de ensayo. Luego extiende un palo de madera con chispas dentro del tubo de ensayo

Fenómeno experimental: el palo de madera se vuelve a encender

(Este experimento muestra que las propiedades químicas del H antes y después de la reacción allí no hay cambios y aún puede catalizar la descomposición del peróxido de hidrógeno)

En resumen, se puede concluir que

los resultados del experimento: H tiene un efecto catalítico en la descomposición de peróxido de hidrógeno