¿Cuál es la definición de sustancia fuertemente oxidante? ¿Qué hay a nuestro alrededor? ¿Cómo eliminar sus fuertes propiedades oxidantes?
1. La propiedad oxidante fuerte se refiere a la propiedad de oxidar fácilmente otras sustancias y reducirse. Por lo general, la valencia de sustancias fuertemente oxidantes tiene una fuerte tendencia a la baja. Como los iones férricos (convertidos en divalentes y cerovalentes), peróxido de hidrógeno y permanganato de potasio. Algunas sustancias oxidantes fuertes se pueden utilizar como agentes blanqueadores, como el SO2.
Fuertemente corrosivo significa que es muy ácido o alcalino y puede provocar fácilmente la corrosión de otras sustancias. Los ejemplos incluyen NaOH y ácido sulfúrico.
2. Oxidación fuerte significa que una sustancia tiene la propiedad de que los electrones se reducen fácilmente y otras sustancias se pueden oxidar. Los elementos de sustancias fuertemente oxidantes generalmente tienen estados de valencia altos y una gran capacidad para adquirir electrones, como el ácido sulfúrico concentrado, el ácido nítrico concentrado y el permanganato de potasio;
La corrosividad fuerte significa que una sustancia reacciona fácilmente con el medio circundante y destruye las propiedades de la sustancia circundante. Como ácido sulfúrico concentrado, sosa cáustica y otros oxidantes fuertes comunes1. Gas flúor El gas flúor (F? 6? 0) es un gas amarillo claro, muy oxidante, con un olor especialmente desagradable y muy tóxico. El líquido amarillo se condensa por debajo de -188°C. Se convierte en cristal amarillo a -223 ℃. A temperaturas normales, el flúor se puede combinar con casi todos los elementos: la mayoría de los metales serán corroídos por el flúor, los metales alcalinos se quemarán en gas flúor e incluso el oro puede arder en gas flúor después de calentarse. Muchos no metales, como el silicio, el fósforo y el azufre, también se queman en gas flúor. 2. Ozono El ozono (fórmula molecular o? 6? 1) es un alótropo del oxígeno y tiene fuertes propiedades oxidantes. Es un gas azul a temperatura ambiente y tiene un olor especial. El ozono existe principalmente en la capa de ozono de la estratosfera inferior, a 20 kilómetros sobre la superficie terrestre. Absorbe los rayos UV de onda corta que son perjudiciales para los humanos, impidiendo que lleguen a la Tierra. Una capa gruesa de ozono gaseoso es azul y tiene un olor especial, similar a las altas concentraciones de cloro, el ozono líquido es de color azul oscuro y el ozono sólido es de color negro violeta; 3. ¿Ácido nítrico HNO? El 6?1 es un ácido inorgánico altamente oxidante y corrosivo, y su anhídrido es pentóxido de dinitrógeno. El ácido nítrico es menos ácido que el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico (PKa = -1,3), es fácilmente soluble en agua y está completamente ionizado en agua. Su solución diluida es incolora y transparente a temperatura ambiente, y su solución concentrada es marrón. El ácido nítrico es inestable y se descompone fácilmente con la luz. Debe almacenarse en una botella marrón, protegido de la luz y estrictamente prohibido el contacto con agentes reductores. El ácido nítrico se produce principalmente por la oxidación del amoníaco en la industria y se utiliza para fabricar fertilizantes, explosivos, nitratos, etc. En química orgánica, una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado es un reactivo nitrante importante. 4. Ácido sulfúrico concentrado El ácido sulfúrico concentrado se refiere a una solución de ácido sulfúrico con una concentración (la concentración aquí se refiere al porcentaje en masa de ácido sulfúrico en la solución de ácido sulfúrico) mayor o igual al 70%. El ácido sulfúrico concentrado tiene fuertes propiedades oxidantes en altas concentraciones, que es una de sus mayores diferencias con el ácido sulfúrico ordinario o el ácido sulfúrico concentrado ordinario. ¿Cuál es h en ácido sulfúrico concentrado ordinario? 6? ¿Y qué? La fracción de masa de 6·2 es 98,3%, la densidad es 1,84 g·cm-3 y la concentración de masa es 18,4 mol·L-1. El ácido sulfúrico es un ácido fuerte con un alto punto de ebullición y difícil de evaporar. Es soluble en agua y se puede mezclar con agua en cualquier proporción. 5. Permanganato de potasio El permanganato de potasio, también conocido como "óxido de manganeso de ceniza" y "polvo de PP", es un oxidante fuerte común. Es un cristal en escamas de color negro púrpura a temperatura ambiente y se descompone fácilmente cuando se expone a la luz o al calor: 2KMnO? 6?2=K? 6?0mn? 6?2+MnO? 6?O? 6?0 ↑, por lo que debe almacenarse en un lugar fresco y oscuro, y está estrictamente prohibido colocarlo junto con materiales inflamables y polvos metálicos. El permanganato de potasio se elabora a partir de dióxido de manganeso y tiene muchos usos. Utilizado industrialmente como desinfectante y lejía. En el laboratorio, el permanganato de potasio se utiliza para identificar sustancias debido a su fuerte propiedad oxidante y su color brillante. La solución ácida de permanganato de potasio es un reactivo importante para la valoración redox. 6. Dicromato de potasio El dicromato de potasio es un cristal en escamas de color rojo anaranjado, que es altamente oxidante y puede incendiarse cuando entra en contacto con materiales combustibles. La gravedad específica es 2,676. El punto de fusión es 398°C. Este producto es un compuesto de cromo versátil utilizado en aplicaciones de laboratorio como soluciones mixtas de ácido crómico y valoraciones de dicromato, cromato industrial y fabricación de dicromato, síntesis orgánica, galvanoplastia, conservantes, pigmentos, mordientes, fotografía, impresión, baterías, cerillas de seguridad, abrasivos químicos, etc. El cromo hexavalente es más tóxico que el cromo trivalente. El cromo también es una fuente de sensibilidades. El cromo hexavalente es irritante, corrosivo y cancerígeno. 7. Otros oxidantes fuertes Otros oxidantes fuertes comunes incluyen dióxido de plomo, bismutato de sodio, ácido periódico, trifluoruro de cobalto, ferrato de sodio, etc., pero las dosis son menores que las enumeradas anteriormente. ¿Cómo eliminar sustancias oxidantes fuertes en el agua? Simplemente agregue productos químicos altamente reductores al agua y se podrán observar fenómenos obvios después de la oxidación.
Existen muchos medicamentos de este tipo.
Utilice lo que tenga en su laboratorio.