Alumnos de primaria experimentan con fármacos para fuentes
Si domina los siguientes siete principios sobre el orden de las operaciones, podrá responder correctamente la "pregunta de juicio sobre los procedimientos experimentales".
1. Principio "de abajo hacia arriba". Tomando como ejemplo el método de laboratorio de Cl2, la secuencia de montaje del generador es: coloque el marco de hierro → coloque la lámpara de alcohol → fije el anillo de hierro de acuerdo con la posición de la lámpara de alcohol → red de asbesto → fije el matraz de fondo redondo.
2. El principio de "de izquierda a derecha". Los equipos complejos deben montarse de izquierda a derecha. La secuencia de montaje de los dispositivos anteriores es: generador → recipiente de gas → vaso de precipitados.
3. El principio de "bloquear" primero y luego "arreglar". Utilice un catéter para tapar el tapón antes de fijar el matraz para evitar daños al instrumento debido a una fuerza inadecuada o excesiva después de fijar el matraz.
4. El principio de “la solidaridad primero”. En el ejemplo anterior, el reactivo MnO2 en el matraz debe colocarse antes de fijarlo para evitar dañarlo al colocar el sólido. Brevemente, los reactivos sólidos deben agregarse a los recipientes apropiados antes de la fijación.
5. El principio de “añadir líquido más tarde”. La poción se agrega después de que el matraz esté listo. En el ejemplo anterior, se debe agregar lentamente ácido clorhídrico concentrado al embudo de decantación después de que el matraz esté listo.
6. Principio de estanqueidad al aire por adelantado (antes de cargar en la boquilla).
7. El principio de encender la lámpara de alcohol después de la instalación (encender la lámpara de alcohol después de instalar todo el equipo).
2. ¿Cuáles son las tres situaciones en las que se utilizan termómetros en experimentos de química en la escuela secundaria? ¿Qué experimentos requieren termómetros?
1. Mida la temperatura de la mezcla de reacción: Este tipo de experimento requiere medir con precisión la temperatura de la mezcla de reacción, por lo que se debe insertar un termómetro en el medio de la mezcla.
①Mide la solubilidad de una sustancia. ②Producción de etileno en laboratorio.
2. Medición de la temperatura del vapor: Este tipo de experimento se utiliza principalmente para medir el punto de ebullición de una sustancia. Dado que las temperaturas del líquido y del vapor son las mismas cuando el líquido hierve, sólo es necesario medir la temperatura del vapor. ① Destilación de petróleo en laboratorio. ② Determine el punto de ebullición del etanol.
3. Medición de la temperatura del baño maría: En este tipo de experimento, siempre que la temperatura de los reactivos se mantenga relativamente estable, se utiliza el baño maría para calentar y se inserta el termómetro en el baño de agua. (1) El efecto de la temperatura de reacción sobre la velocidad de reacción. ② Nitración de benceno.
3. ¿Cuáles son algunos experimentos comunes que requieren relleno de algodón?
Un experimento que requiere rellenar una pequeña cantidad de algodón;
Producción de oxígeno mediante permanganato de potasio caliente
Producción de acetileno y recolección de NH3
La función es: evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el conducto; evitar que la espuma generada durante el experimento entre en el conducto; evitar que el amoníaco convección con el aire, acortando así el tiempo de recogida de NH3.
Cuatro. 10 métodos de separación y purificación de sustancias comunes
1. Cristalización y recristalización: la solubilidad de sustancias en soluciones cambia mucho con la temperatura, como NaCl y KNO3.
2. Método de enfriamiento por destilación: la diferencia del punto de ebullición es grande. En etanol (agua): agregue CaO nuevo para absorber la mayor parte del agua, luego destile.
3. Método de filtración: soluble e insoluble.
4. Método de sublimación: dióxido de silicio (I2).
5. Método de extracción: Por ejemplo, utilice CCl4 para extraer I2 del agua I2.
6. Método de disolución: Fe en polvo (polvo A1): Disolver en exceso de solución de NaOH, filtrar y separar.
7. Método de adición: Convertir las impurezas en las sustancias requeridas: CO2 (CO): mediante
CuOCO2 (SO2) caliente: mediante solución de bicarbonato de sodio.
8. Método de absorción: se utiliza para eliminar las impurezas del gas en la mezcla, las cuales deben ser absorbidas por el fármaco: N2 (O2): El gas mezclado absorbe O2 a través de la malla de cobre.
9. Método de conversión: Es difícil separar las dos sustancias directamente. Son fáciles de separar agregando fármacos y luego reduciéndolas nuevamente: Al(OH)3, Fe(OH)3: Primero agregue NaOH. solución para disolver Al(OH)3, filtrar para eliminar Fe(OH)3 y luego agregar ácido para convertir NaAlO2 en A1(OH)3.
10. Cromatografía en papel (no obligatoria)
Cinco. 10 métodos comunes para eliminar impurezas
1. Método de conversión de impurezas: para eliminar el fenol del benceno, se puede agregar hidróxido de sodio para convertir el fenol en fenolato de sodio, que es fácilmente soluble en agua, lo que permite su separación. del benceno. El NaHCO3 en Na2CO3 se puede eliminar calentando.
2. Método de lavado por absorción: para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua mezclados con dióxido de carbono, el gas mezclado puede pasar primero a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio y luego a través de ácido sulfúrico concentrado.
3. Método de filtración por precipitación: retire una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado en la solución de sulfato ferroso, agregue el exceso de polvo de hierro y filtre para eliminar la materia insoluble después de la reacción completa para lograr el propósito.
4. Método de sublimación por calentamiento: Este método se puede utilizar para eliminar partículas de arena del yodo.
5. Método de extracción con disolvente: Este método se puede utilizar para eliminar una pequeña cantidad de bromo contenida en el agua.
6. Método de cristalización de la solución (cristalización y recristalización): Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio en la solución de nitrato de sodio, se puede utilizar la diferencia de solubilidad entre ellos para bajar la temperatura de la solución para cristalizar. nitrato de sodio para obtener cristales de nitrato de sodio puro.
7. Método de destilación fraccionada: Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol en éter se pueden utilizar destilaciones múltiples.
8. Método de separación de líquidos: Este método se puede utilizar para separar mezclas de líquidos con diferentes densidades e inmiscibles entre sí, como por ejemplo benceno y agua.
9. Diálisis: Este método se puede utilizar para eliminar los iones del coloide. Por ejemplo, la eliminación de iones cloruro de coloides de hidróxido férrico.
10. Método integral: Para eliminar las impurezas de una sustancia, los métodos anteriores se pueden utilizar juntos o en combinación.
6.15 Ejemplos de "No" en operaciones de experimentos químicos básicos
1. No tocar los medicamentos en el laboratorio con las manos; no acercar la nariz a la boca del recipiente; oler el gas, y mucho menos saborear la cristalización.
2. Después del experimento, los medicamentos restantes no deben desecharse ni volver a colocarse en el frasco original (excepto el metal activo sodio y potasio).
3. Al tomar la poción, abra el corcho y no lo coloque directamente sobre la mesa; la etiqueta de la botella debe mirar hacia el centro de la mano, no hacia abajo al volver a colocarla; no debe mirar hacia adentro.
4. Si accidentalmente derramas H2SO4 concentrado sobre tu piel, no debes enjuagarlo con agua primero. Debes limpiarlo rápidamente con un paño según la situación y luego enjuagarlo con agua. Salpicaduras de ácido o álcali en los ojos, tenga cuidado. Nunca se frote los ojos con las manos y encuentre una manera de solucionarlo a tiempo.
5. Al pesar medicamentos, no puede colocar los elementos pesados directamente en la bandeja; no puede colocar el peso en el plato correcto; no puede sostenerlo con las manos al agregar códigos.
6. Al agregar líquido con un gotero, no coloque el gotero en el cilindro medidor (tubo de ensayo) ni toque la pared del cilindro (pared del tubo de ensayo).
7. Al agregar alcohol a la lámpara de alcohol, no excederá 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no será inferior a 1/3.
8. No apuntes una lámpara de alcohol encendida hacia otra lámpara.
Solo una lámpara de alcohol; no soples con la boca al salir.
9. No utilices la llama interior ni el centro de la llama de la lámpara de alcohol al calentar sustancias.
10. Al calentar el tubo de ensayo, no presione con el pulgar el mango corto; nunca apunte la boca del tubo de ensayo hacia usted o hacia otros, en circunstancias normales, el volumen del líquido no debe exceder; 1/3 del volumen del tubo de ensayo.
11. Al calentar el matraz, no olvides ponerle una malla de amianto.
12. Después de calentar con un crisol o plato de evaporación, no retirarlo directamente con las manos, sino utilizar unas pinzas para crisol para sujetarlo.
13. Cuando utilice un recipiente de vidrio para calentar, no deje que el fondo del recipiente de vidrio entre en contacto con la mecha para evitar que el recipiente se rompa. No laves los recipientes de vidrio muy calientes en agua fría y no los coloques sobre una mesa para evitar que se rompan.
14. Al filtrar líquido, el nivel del líquido en el embudo no debe ser superior al borde del papel de filtro para evitar que entren impurezas en el filtrado.
15. Cuando el corcho esté bloqueando la boca de la botella, nunca coloque el matraz sobre la mesa y fuerce el corcho hacia adentro para evitar aplastar el matraz.
Siete. 22 casos antes y después de experimentos químicos
1. Al calentar el tubo de ensayo, primero debe calentarse uniformemente y luego localmente.
2. Cuando utilice el método de drenaje para recolectar gas, primero retire el catéter y retire la lámpara de alcohol.
3. Al producir gas, verifique la estanqueidad antes de cargar.
4. Al recolectar gas, ventile el aire del dispositivo antes de recolectarlo.
5. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, coloque una cierta cantidad de agua destilada en el vaso de precipitados y luego inyecte lentamente ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared.
6. Al encender gases combustibles como H2, CH4, C2H4, C2H2, etc., se debe comprobar la pureza antes del encendido.
7. Al probar los elementos halógenos de las moléculas de hidrocarburos halogenados, agregue HNO3 diluido a la solución de hidrólisis y luego agregue la solución de AgNO3.
8. Al probar gases como NH3 (use papel tornasol rojo), Cl2 (use papel de prueba KI de almidón), H2S (use papel de prueba Pb(Ac)2) y otros gases, humedezca el papel de prueba. con agua destilada antes de entrar en contacto con el gas.
9. Al realizar experimentos de reacción entre fármacos sólidos, primero tritúrelos por separado y luego mézclelos.
10. Al preparar soluciones salinas fácilmente hidrolizables como FeCl3_3 y SnCl2_2, primero disolverlas en una pequeña cantidad de ácido clorhídrico concentrado y luego diluir.
11. En el experimento de titulación de neutralización, la bureta limpiada con agua destilada se humedece con la solución estándar antes de cargar la sustancia estándar, antes de retirar el líquido, se humedece con el líquido a medir y se limpia; leyendo la bureta esperar uno o dos minutos antes de volver a leer; al observar el cambio de color de la solución en el matraz Erlenmeyer esperar medio minuto si el color no cambia es el punto final de la titulación.
12. En el experimento de reacción de llama, cada vez, el alambre de platino debe sumergirse en ácido clorhídrico diluido y quemarse en la llama hasta que esté incoloro antes de realizar el siguiente experimento.
13. Cuando utilice H2 para reducir CuO, primero introduzca el flujo de H2 y luego caliente el CuO. Una vez completada la reacción, retire la lámpara de alcohol y deje de fluir H2 después de enfriar.
14. Al preparar una solución concentrada de esta sustancia, primero use un vaso de precipitados para agregar agua destilada de 1 cm a 2 cm hasta la línea de escala del matraz volumétrico y luego use un gotero de goma para agregar agua. la línea de escala.
15. Al instalar el generador, el principio es: abajo hacia arriba, primero a la izquierda y luego a la derecha o primero abajo y luego hacia arriba, primero a la izquierda y luego a la derecha.
16. Si accidentalmente salpica H2SO4 concentrado sobre la piel, séquela rápidamente con un paño, luego enjuague con agua y finalmente aplique una solución de NaHCO3 al 3%-5%. Cuando se tiña con otros ácidos, enjuague primero con agua y luego aplique una solución de NaHCO3.
17. Cuando la lejía entre en contacto con la piel, enjuágala primero con agua y luego aplica una solución de ácido bórico.
Neutralizar con solución (o ácido acético), luego aclarar con agua y finalmente limpiar con un paño.
19. Al comprobar si la sacarosa, el almidón y la celulosa están hidrolizados, primero agregue una solución de NaOH al hidrolizado para neutralizar el H2SO4 y luego agregue una solución de amoníaco de plata o una suspensión de Cu(OH)2.
20 Cuando utilice papel de prueba de pH, primero sumerja una varilla de vidrio en la solución a probar y aplíquela en el papel de prueba, y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de comparación de colores estándar. para determinar el valor de pH.
21. Al preparar y almacenar soluciones salinas que se hidrolizan y oxidan fácilmente con el aire, como Fe2+ y Sn2+, primero hierva agua destilada para eliminar el O2, luego disuélvala y agregue una pequeña cantidad del polvo metálico correspondiente y el ácido correspondiente.
22. Al pesar medicamentos, primero coloque dos trozos de papel del mismo tamaño y peso en cada plato (los medicamentos corrosivos se colocan en recipientes de vidrio como vasos de precipitados) y luego coloque los medicamentos. Los productos farmacéuticos calentados deben enfriarse primero y luego pesarse.
Ocho. Cómo colocar tubos y embudos en experimentos
Los catéteres y embudos se utilizan en muchos experimentos químicos. Por lo tanto, si su posición en el dispositivo experimental es correcta afecta directamente los resultados experimentales y los requisitos específicos son diferentes en diferentes experimentos. El siguiente plan es hacer un breve análisis y resumen basado en experimentos e imágenes experimentales en los libros de texto de química.
1. El conducto en el dispositivo generador de gas; las partes en el contenedor solo pueden quedar expuestas un poco o paralelas al tapón de goma, de lo contrario no será propicio para el escape.
2. Al recolectar gas mediante el método de escape (incluso hacia arriba y hacia abajo), el conducto debe extenderse hasta cerca del fondo del recipiente o tubo de ensayo. Esto ayuda a expulsar el aire del cilindro o tubo de ensayo y recolectar gas relativamente puro.
3. Al recolectar gas mediante el método de drenaje, solo es necesario extender el conducto hasta la boca del recipiente de gas o del tubo de ensayo. La razón es que "el conducto que se extiende hacia el cilindro de gas y el tubo de ensayo no afectará en cierta medida la recolección de gas", pero en comparación con los dos, el primero es más fácil de operar.
4. Al realizar experimentos sobre la reacción entre gas y solución, el conducto debe extenderse hasta la parte media e inferior del recipiente de solución. Esto favorece el contacto y la reacción total de los dos.
5. Cuando se encienden H2, CH4, etc. Para comprobar que se produce agua, no sólo se debe utilizar un vaso de precipitado grande y frío, sino que también el catéter debe extenderse 1/3 dentro del vaso. Si el tubo se adentra demasiado en el vaso, las gotas resultantes se evaporarán rápidamente, con el resultado de que no se observarán gotas de agua.
6. Al realizar un experimento en el que un gas se quema en otro gas, el tubo para encender el gas debe colocarse en el centro del recipiente que contiene el otro gas. De lo contrario, si choca con la pared de la botella o se acerca demasiado, la alta temperatura generada por la combustión hará que el recipiente de gas explote.
7. Cuando el vapor generado por el método de calentamiento se condensa y se recoge en el tubo de ensayo, la boca del conducto siempre debe mantenerse a cierta distancia del nivel del líquido en el tubo de ensayo para evitar la que el líquido sea succionado nuevamente al reactor a través del conducto.
8. Si es necesario inyectar directamente gases solubles en agua como HCl y NH3 para su disolución, se debe conectar un embudo invertido al conducto y el borde del embudo debe sumergirse ligeramente. el agua para evitar que el agua sea succionada hacia el reactor y provoque el fracaso del experimento.
9. El conducto de entrada de aire del tanque de lavado debe insertarse en las partes media e inferior de la solución para facilitar la reacción completa y eliminación de los gases impurezas con la solución. El conducto de suministro de aire debe estar al ras del tapón o un poco más largo para facilitar la salida.
11. Al elaborar gases como H2, CO2, H2S y C2H2, para facilitar la adición de ácido o
para agua, se puede instalar un embudo de cuello largo. el tapón del recipiente, con el cuello del embudo debe introducirse por debajo del nivel del líquido para evitar fugas de aire.
12. Al preparar gas Cl2, HCl y C2H4, también se puede instalar un embudo en el tapón del reactor para facilitar la adición de ácido. Sin embargo, dado que estas reacciones requieren calentamiento, el cuello del embudo debe colocarse sobre la solución de reacción, por lo que se utiliza un embudo de decantación.
Nueve. 10 ejemplos de almacenamiento y acceso de reactivos especiales
1. Sodio y potasio: aislados del aire; antioxidantes, almacenados en queroseno (o parafina líquida) (sellados con parafina). Retirarlo con unas pinzas, cortar el portaobjetos, absorber el queroseno con papel de filtro y poner el resto en el queroseno.
2. Fósforo blanco: almacenado en agua, antioxidante, protegido de la luz. Pinzas e inmediatamente lo metemos en el agua y lo cortamos con un cuchillo de mango largo. El papel de filtro absorbe la humedad.
3. Br2 líquido: Es tóxico y volátil Colocarlo en una botella de cuello esmerilado y sellarlo con agua. La tapa de la botella está apretada.
4.I2: Fácil de sublimar y de fuerte olor acre. Debe almacenarse en una botella sellada con cera y mantenerse fresco.
5. HNO3 y AgNO3 concentrados: se descomponen fácilmente al exponerse a la luz. Deben colocarse en una botella de color marrón y almacenarse a baja temperatura y protegidos de la luz.
6. Álcali sólido: fácil de delicuescer y debe almacenarse en un matraz seco de fácil cierre. Tape bien la boca de la botella con un tapón de goma o cúbrala con una tapa de plástico.
7.NH3? H2O: Fácilmente volátil y debe sellarse a baja temperatura.
8.C6H6, C6H5-CH3, CH3CH2OH, CH3CH2OCH2CH3: volátiles e inflamables, deben almacenarse en un recipiente sellado a baja temperatura y lejos de fuentes de fuego.
9. Solución salina de Fe2+, H2SO3 3 y su solución salina, sulfato de hidrógeno y su solución salina: Debido a que se oxidan fácilmente con el aire, no deben almacenarse por mucho tiempo y deben prepararse recién.
10. Agua salada, agua de cal, solución de plata y amoniaco, suspensión de hidróxido de cobre, etc. Se debe tomar según sea necesario y no se debe dejar durante mucho tiempo.
Cuatro preguntas experimentales relacionadas con el "0" en química de secundaria TENUTO
1 La escala más alta de la bureta es 0.
La escala en la parte inferior del cilindro medidor es 0.
La marca media del termómetro es 0 grados.
4. El valor medio de la escala de palés es 0.
11. Gases que se pueden utilizar en experimentos con fuentes
En experimentos con fuentes se pueden utilizar NH3, HCl, HBr, HI y otros gases fácilmente solubles en agua. Si otros gases son fácilmente solubles en líquidos (por ejemplo, el CO2 es fácilmente soluble en una solución de sosa cáustica), también puedes hacer un experimento con fuente.
Doce. 80 casos de principales operaciones experimentales y fenómenos experimentales
1. Las varillas de magnesio arden en el aire: emiten una luz deslumbrante y liberan una gran cantidad de calor, al tiempo que producen humo blanco y una sustancia blanca.
2. El carbón vegetal se quema en oxígeno: emite luz blanca y desprende calor.
3. El azufre se quema en oxígeno: emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un gas con un olor acre.
4. El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, con chispas por todas partes, liberando calor y produciendo materia sólida negra.
5. Calentar bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: se produce un gas de olor acre y se producen gotas de líquido en el tubo de ensayo.
6. El hidrógeno arde en el aire: la llama es de color azul claro.
7. El hidrógeno se quema en cloro: emite una llama pálida y genera mucho calor.
Las gotas se producen en la boquilla.
9. Utilice polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre, de modo que el gas generado se introduzca en el agua de cal clara, el óxido de cobre negro se convierta en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelva turbia.
10. El monóxido de carbono arde en el aire: emite una llama azul y desprende calor.
11. Echar ácido clorhídrico en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: se producirá gas.
12. Calentar los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: los cristales azules se van transformando poco a poco en un polvo blanco y aparecen gotas en la boca del tubo de ensayo.
13. El sodio se quema en el cloro: se quema violentamente para producir un sólido blanco.
14. Encienda cloro gaseoso puro y cubra la llama con un vaso de precipitado seco y frío: se emitirá una llama de color azul claro y aparecerán gotas en la pared interior del vaso.
15. Añadir gota a gota la solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene C1- para producir un precipitado blanco.
16. Añadir gota a gota la solución de cloruro de bario acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene SO42- para producir un precipitado blanco.
17. Introducir un clavo oxidado en un tubo de ensayo que contiene ácido sulfúrico diluido y calentarlo: el óxido se disuelve gradualmente, la solución se vuelve de color amarillo claro y se produce gas.
18. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de sulfato de cobre: se formará un precipitado floculante de color azul.
19. Cuando se introduce Cl2 en una solución de KI incolora, se producirá una sustancia marrón en la solución.
20. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de cloruro férrico: se formará un precipitado de color marrón rojizo.
21. Añadir una pequeña cantidad de agua al tubo de ensayo que contiene la cal viva: la reacción es violenta y se genera una gran cantidad de calor.
22. Sumerja las uñas limpias en una solución de sulfato de cobre: las sustancias rojas se adhieren a la superficie de las uñas y el color de la solución se aclara gradualmente.
23. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de mercurio: la sustancia blanca plateada se adhiere a la superficie de la pieza de cobre.
24. Inyectar la solución concentrada de carbonato de sodio en el tubo de ensayo que contiene agua de cal: se producirá un precipitado blanco.
25. Después de quemar el fino alambre de cobre en cloro gaseoso, agregue agua: se producirá humo marrón y, después de agregar agua, se producirá una solución verde.
26. Una luz fuerte irradia el gas mixto de hidrógeno y cloro: reacciona rápidamente y explota.
27. El fósforo rojo se quema en cloro: se produce humo blanco.
28. Cuando el cloro entra en contacto con tiras de tela de colores húmedas: el color de las tiras de tela de colores se desvanece.
29. Calentar una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso: produce un gas de olor acre de color amarillo verdoso.
30. Calentar una mezcla de cloruro de sodio (sólido) y ácido sulfúrico (concentrado): produce niebla y olor acre.
31. Vierta la solución de nitrato de plata en la solución de bromuro de sodio y luego agregue ácido nítrico diluido: se formará un precipitado de color amarillo claro.
32. Vierta la solución de nitrato de plata en la solución de yoduro de potasio y luego agregue ácido nítrico diluido: se formará un precipitado amarillo.
33.I2 produce una solución azul cuando encuentra almidón.
34. El fino alambre de cobre se quema en vapor de azufre: Cuando el fino alambre de cobre se vuelve rojo, se producirá materia negra.
35. Se mezclan polvo de hierro y polvo de azufre y se calientan al rojo vivo: la reacción continúa, se libera una gran cantidad de calor y se produce una sustancia negra.
36. Combustión incompleta del gas sulfuro de hidrógeno (tapar el plato del evaporador sobre la llama): la llama es de color azul claro (hay un polvo amarillo en el fondo del plato del evaporador).
37. Combustión completa del gas sulfuro de hidrógeno (cubra un vaso seco y frío sobre la llama): la llama es de color azul claro y se produce un gas con un olor acre (se producen gotas de líquido en la pared interior). del vaso).
38
Mezclar sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre en el cilindro: se forma un polvo amarillo en la pared interior del cilindro.
39. Introduzca gas dióxido de azufre en la solución magenta y luego caliéntela: el color rojo se desvanecerá y el color original se recuperará después del calentamiento.
40. Ponga el exceso de cobre en un tubo de ensayo que contenga ácido sulfúrico concentrado y caliéntelo. Una vez completada la reacción, agregue agua después de que la solución se haya enfriado: se producirá un gas de olor acre y la solución se evaporará. se vuelve azul cielo después de agregar agua.
41. Calentar un tubo de ensayo lleno de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: se produce gas y el gas tiene un olor acre.
42. El sodio arde en el aire: la llama es amarilla y produce sustancias de color amarillo claro.
43. Se arroja sodio al agua: La reacción es violenta, el sodio flota en el agua y se libera una gran cantidad de calor para disolver el sodio en pequeñas bolas que nadan en la superficie del agua, haciendo que el sodio se disuelva en pequeñas bolas que nadan en la superficie del agua. un sonido "chichi".
44. Echar agua en un tubo de ensayo lleno de peróxido de sodio sólido y meter el palo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo: el palo de madera se volverá a encender.
45. Calentando el bicarbonato de sodio sólido, el gas producido pasa al agua de cal clarificada: el agua de cal clarificada se vuelve turbia.
46. El amoníaco encuentra cloruro de hidrógeno: hay mucho humo blanco.
47. Calentar una mezcla de cloruro amónico e hidróxido cálcico: produce gas de olor acre.
48. Calentar un tubo de ensayo que contiene cloruro de amonio sólido: aparecerán cristales blancos en la boca del tubo de ensayo.
49. El ácido nítrico concentrado en la botella de reactivo incoloro se expone a la luz solar: el espacio dentro de la botella se vuelve marrón y el ácido nítrico se vuelve amarillo.
50. La lámina de cobre reacciona con el ácido nítrico concentrado: La reacción es violenta y se produce un gas de color marrón rojizo.
51. La lámina de cobre reacciona con el ácido nítrico diluido: se produce un gas incoloro en el extremo inferior del tubo de ensayo, que gradualmente se vuelve marrón rojizo a medida que el gas asciende.
52. La adición de ácido clorhídrico diluido a una solución de silicato de sodio producirá un precipitado coloidal blanco.
53. Añadir solución de sulfato de magnesio al coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio.
54. Calentamiento del coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio.
55. Introducir la varilla de magnesio encendida en un cilindro que contiene dióxido de carbono: arde violentamente y queda una sustancia negra adherida a la pared interior del cilindro.
56. Añadir gota a gota amoniaco a la solución de sulfato de aluminio: se generará una sustancia floculante de color blanco esponjoso.
57. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de sulfato ferroso: se formará un precipitado floculento de color blanco, que inmediatamente se vuelve gris verdoso y luego marrón rojizo.
58. Vierta la solución de KSCN en la solución que contiene Fe3+: la solución será de color rojo sangre.
59. Añadir gota a gota agua con cloro a la solución acuosa de sulfuro de sodio: la solución se vuelve turbia. S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60 Añadir una pequeña cantidad de solución jabonosa al agua natural: la espuma disminuye progresivamente y aparecen precipitaciones.
61. Enciende el metano en el aire y coloca el vaso seco y frío sobre la llama: la llama será de color azul claro y se formarán gotas en la pared interior del vaso.
62. Irradiar el gas mixto de metano y cloro: el color amarillo verdoso se aclara progresivamente con el tiempo (se producen gotas en la pared interior del recipiente).
63. Calentar la mezcla de etanol y ácido sulfúrico concentrado (170°C), y pasar el gas generado a agua de bromo y solución ácida de permanganato de potasio: cuando se genera el gas, el agua de bromo se desvanece y el El color púrpura cambia gradualmente.
64. Enciende el etileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo negro y se libera calor.
65. Encender acetileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo y se desprende calor.
66. Hay benceno en el aire
Ardiendo en el aire: la llama es brillante y hay humo negro.
67. El etanol arde en el aire: la llama es de color azul claro.
68. Introducir acetileno en agua con bromo: el agua con bromo se desvanece.
69. Introducir acetileno en una solución ácida de permanganato de potasio: el morado se va aclarando poco a poco hasta desvanecerse.
70. El benceno reacciona con el bromo en presencia de polvo de hierro como catalizador: se produce una niebla blanca y el producto es de color marrón aceitoso.
71. Vierta una pequeña cantidad de tolueno en una cantidad adecuada de solución de permanganato de potasio y agite bien: el color violeta se desvanecerá.
72. Poner sodio metálico en un tubo de ensayo que contiene etanol: se libera gas.
73. Echar el exceso de agua con bromo concentrado en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de fenol: se formará un precipitado blanco.
74. Echar unas gotas de solución de cloruro férrico en un tubo de ensayo que contenga fenol, agitar bien: la solución se vuelve violeta.
75. El acetaldehído reacciona con la solución de plata y amoníaco del tubo de ensayo: una capa de sustancia brillante parecida a un espejo se adhiere a la pared interior del tubo de ensayo limpio.
76. Cuando se calienta hasta ebullición, el acetaldehído reacciona con el hidróxido de cobre recién generado: se forma un precipitado rojo.
77. En condiciones adecuadas, el etanol y el ácido acético reaccionan para producir un líquido aceitoso transparente con fragancia.
78. Cuando la proteína se encuentra con una solución concentrada de ácido nítrico: se vuelve amarilla.
79. La solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve azul cuando se expone a un álcali.
80. La solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja cuando se expone a un álcali.
Trece. Ocho precauciones para los experimentos orgánicos
Los experimentos orgánicos son una parte importante de la enseñanza de química en la escuela secundaria y un contenido de prueba común en el examen de ingreso a la universidad. Para el funcionamiento y revisión de experimentos orgánicos, se debe prestar atención a los siguientes ocho puntos.
1. Preste atención al modo de calentamiento
Los experimentos orgánicos a menudo requieren calentamiento y diferentes experimentos pueden tener diferentes métodos de calentamiento.
(1) Calentamiento con lámpara de alcohol. La temperatura de la llama de una lámpara de alcohol generalmente está entre 400 y 500 °C. Para experimentos a baja temperatura, se puede utilizar una lámpara de alcohol para calentar. Los experimentos orgánicos que utilizan calentamiento con lámpara de alcohol en el libro de texto incluyen: experimento de preparación de etileno, experimento de preparación de acetato de etilo, experimento de destilación de petróleo y experimento de craqueo catalítico de parafina.
(2) Calentamiento con soplete de alcohol. La temperatura de la llama de un mechero de alcohol es mucho más alta que la de un mechero de alcohol, por lo que los experimentos orgánicos que requieren temperaturas más altas se pueden calentar con un mechero de alcohol. El experimento orgánico que utiliza el calentamiento con soplete de alcohol en el libro de texto es el "experimento de retorta de carbón".
(3) Calentamiento por baño maría. La temperatura del calentamiento del baño de agua no debe exceder los 100 ℃. Los experimentos orgánicos sobre calentamiento en baño de agua en el libro de texto incluyen: experimento de espejo de plata (incluidos todos los experimentos de espejo de plata con aldehídos y azúcares), experimento de preparación de nitrobenceno (la temperatura del baño de agua es 60°C), experimento de preparación de resina fenólica (baño de agua hirviendo), Experimentos de hidrólisis de acetato de etilo (la temperatura del baño de agua es de 70 °C ~ 80 °C), azúcares (incluidos disacáridos)
(4) Los experimentos orgánicos que utilizan termómetros para medir la temperatura incluyen "Experimentos para preparar nitrobenceno" y " Experimentos para preparar acetato de etilo" (en los dos experimentos anteriores, inserte la bola de mercurio del termómetro en el baño de agua fuera de la solución de reacción para medir la temperatura del baño de agua.
), "Experimentos para preparar Etileno en el laboratorio" "Experimento" (la bola de mercurio del termómetro se inserta en el líquido de reacción para medir la temperatura del líquido de reacción) y "Experimento de destilación de petróleo" (la bola de mercurio del termómetro se inserta en la rama apertura de un matraz ramificado para medir la temperatura del destilado).
2. Preste atención al uso de catalizadores
⑴Los experimentos que utilizan ácido sulfúrico como catalizador incluyen: preparación de etileno, nitrobenceno, acetato de etilo, nitrocelulosa, azúcares (incluidos disacáridos), almidón, celulosa) y experimentos de hidrólisis de acetato de etilo.
El catalizador para los primeros cuatro experimentos es ácido sulfúrico concentrado, el catalizador para los dos últimos experimentos es ácido sulfúrico diluido y el último experimento también puede utilizar una solución de hidróxido de sodio como catalizador.
⑵Los experimentos que utilizan hierro como catalizador incluyen: experimentos para producir bromobenceno (en realidad, el bromuro férrico producido por la reacción del bromo y el hierro desempeña un papel catalítico).
⑶Los experimentos que utilizan alúmina como catalizador incluyen: experimentos de craqueo catalítico de parafina.
3. Preste atención a la cantidad de reactivos.
En experimentos orgánicos, la cantidad y proporción de reactivos deben controlarse estrictamente. Por ejemplo, la proporción de etanol a ácido sulfúrico concentrado debe ser de 1:3 y la cantidad requerida no puede ser demasiada; de lo contrario, la temperatura de los reactivos se calentará demasiado lentamente y habrá muchas reacciones secundarias que afectarán el rendimiento. de etileno.
4. Preste atención al enfriamiento
La mayoría de los reactivos y productos en experimentos orgánicos son sustancias volátiles y nocivas. Es necesario prestar atención al enfriamiento de los reactivos y productos volátiles.
⑴Experimentos que requieren refrigeración con agua fría (instalada en un tubo de condensador): “Experimento de agua destilada” y “Experimento de petróleo destilado”.
⑵ Experimento de refrigeración por aire (use un tubo de vidrio largo para conectar el dispositivo de reacción): experimento de producción de nitrobenceno, experimento de producción de resina fenólica, experimento de producción de acetato de etilo, experimento de craqueo catalítico de parafina, experimento de producción de bromobenceno.
El propósito de enfriar estos experimentos es reducir la volatilización de los reactivos o productos, lo que no solo garantiza el buen progreso del experimento, sino que también reduce el daño de estos volátiles a los humanos y la contaminación ambiental.
5. Preste atención a la eliminación de impurezas.
A menudo hay muchas reacciones secundarias en los experimentos orgánicos, lo que resulta en muchas impurezas en el producto. Para garantizar la pureza del producto, se debe prestar atención a la purificación del producto y a la eliminación de impurezas. Por ejemplo, en experimentos para preparar etileno, el etileno a menudo contiene gases impuros como CO2 y SO2. Este gas mixto se puede pasar a una solución alcalina concentrada para eliminar los gases ácidos. Otro ejemplo es el "Experimento de preparación de bromobenceno" y el "Experimento de preparación de nitrobenceno". Los productos de bromobenceno y nitrobenceno contienen bromo y NO2 respectivamente y se pueden lavar con una solución alcalina concentrada.
6. Presta atención a la mezcla
Prestar atención a la agitación constante también es una condición que necesita atención en experimentos orgánicos. Por ejemplo, el experimento de usar ácido sulfúrico concentrado para deshidratar sacarosa (también llamado experimento del "pan integral") (el propósito es mezclar rápidamente ácido sulfúrico concentrado y sacarosa en un corto período de tiempo)
A reacción violenta que provoca la liberación de gas y una gran cantidad de calor para expandir rápidamente el carbono y otras sustancias sólidas generadas por la carbonización de la sacarosa), la preparación de la mezcla de ácido alquídico en el "Experimento de Preparación de Etileno"
7. Preste atención al uso de zeolitas (para evitar la ebullición)
Experimentos orgánicos que requieren el uso de zeolitas: (1) Preparación de laboratorio de experimentos de etileno;
8. Preste atención al tratamiento de los gases de escape
Los gases peligrosos a menudo se volatilizan o se producen en experimentos orgánicos, por lo que los gases de escape deben tratarse de manera inofensiva.
(1) Por ejemplo, en experimentos para producir metano, etileno y acetileno, se puede quemar gas de cola inflamable; (2) En experimentos para producir bromobenceno y nitrobenceno, los volátiles dañinos pueden refluir mediante enfriamiento.