¿Cómo juzgar el ácido fuerte y el ácido débil? ¿Hay alguna manera?
Los ácidos fuertes y los ácidos débiles se pueden juzgar por el pH, la concentración de iones de hidrógeno, la reacción de metátesis, etc.
1. La forma de distinguir un ácido fuerte de un ácido débil es observar la concentración de iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes se ionizarán completamente en una solución acuosa, que es la mayor diferencia entre ácidos fuertes y ácidos débiles.
2. Utilizando el principio de la reacción de metátesis, solo se puede usar ácido fuerte para producir ácido débil, pero el ácido débil no se puede usar para producir ácido fuerte. Es decir, la acidez del ácido en el reactivo es. más fuerte que la acidez del ácido en el producto (durante la reacción de metátesis). Usando las reglas de la tabla periódica de elementos, cuanto más fuerte es el elemento no metálico, más ácido es el ácido que contiene oxígeno de mayor precio. F no tiene un ácido que contenga oxígeno correspondiente, y el ácido más fuerte es el ácido perclórico (HClO4). .
3. La diferencia entre ácidos fuertes y ácidos débiles con el mismo pH: El valor del pH se refiere a la concentración de iones de hidrógeno ionizados. Los ácidos fuertes están completamente ionizados, mientras que los ácidos débiles están parcialmente ionizados, por lo que es lo mismo. El volumen y el valor del pH son sustancias débilmente ácidas. La cantidad y concentración del ácido débil es mucho mayor que la del ácido fuerte (en comparación con el mismo ácido. La concentración de iones de hidrógeno en el ácido débil disminuye cuando reacciona con la base). , por lo que el equilibrio se mueve en la dirección de aumento de iones de hidrógeno.
Ácidos fuertes comunes: ácido perclórico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorhídrico, etc. Ácidos medio-fuertes: ácido fosfórico, etc. Ácidos débiles: ácido sulfuroso, ácido carbónico, etc.
Información ampliada:
Comparación de ácidos fuertes monovalentes y ácidos débiles monovalentes (tomando como ejemplos el ácido clorhídrico y el ácido acético)
1. , y no hay moléculas de HCl Solo H+, Cl-, OH- (muy poco ácido acético está parcialmente ionizado, y hay un equilibrio de ionización, que contiene tanto H+, CH3COO-, OH- (muy poco) y moléculas de ácido acético.
2. El ácido clorhídrico y el ácido acético tienen el mismo pH. La concentración del ácido acético es mayor que la del ácido clorhídrico.
3. La conductividad del ácido clorhídrico a la misma temperatura y concentración es más fuerte que la de la solución de ácido acético.
4. Neutralice el ácido clorhídrico y el ácido acético del mismo volumen y pH. El ácido acético consume más álcali que el ácido clorhídrico.
5. Cuando el ácido clorhídrico y el ácido acético con el mismo pH y el mismo volumen reaccionan con una cantidad suficiente de metal activo, las velocidades iniciales son las mismas durante el proceso de reacción, la velocidad de reacción del ácido acético disminuye más lentamente que la del ácido clorhídrico; La velocidad de reacción promedio es más rápida que la del ácido clorhídrico y el ácido acético produce más hidrógeno.
6． Cuando el ácido clorhídrico y el ácido acético de la misma concentración y volumen reaccionan con cantidades suficientes de metales más activos, el ácido clorhídrico produce hidrógeno a mayor velocidad que el ácido acético, pero la cantidad de sustancias generadoras de hidrógeno es la misma.
Enciclopedia Baidu - Ácido débil
Enciclopedia Baidu - Ácido fuerte