En la industria, el monóxido de carbono y el vapor reaccionan bajo ciertas condiciones para producir hidrógeno.
(2) Calcular según v= [△c/△t] Velocidad de reacción, calcule la concentración de cada sustancia en equilibrio y luego calcule Qc. En comparación con la constante de equilibrio, se puede determinar el rango de temperatura de la reacción.
(3) Calcular usando constantes de equilibrio;
(4) Las cantidades de reactivos en los dos recipientes son diferentes Cuando se alcanza el equilibrio, las concentraciones, densidades y presiones de los. dos contenedores son más grandes;
(5) Calculado usando la ley de Guth.
(1) Según los datos de la tabla, cuando la constante de equilibrio disminuye a medida que aumenta la temperatura, la reacción directa debe ser exotérmica, por lo que la respuesta es: exotérmica
( 2 )0~4min velocidad de reacción promedio v(CO)=[2.0mol/L? 0,8 mol/L/4 minutos] = 0,3 mol/(L? minutos),
Monóxido de carbono H2O? Gramos de H2 Gramos de dióxido de carbono
Inicial (mol/L) 2,0 3,0 0 0
Conversión (mol/L) 1,21,2 1,2 1,2
Equilibrio (mol/L)0,8 1,8 1,2 1,2
k =[1,2×1,2/0,8×1,8]= 1, entonces la temperatura de reacción es 850°C.
Entonces la respuesta es: 0,3; igual a;
(3) Contenedor 1, monóxido de carbono (gramos) H2O (gramos)? Gramos de H2 Gramos de dióxido de carbono
Inicial (mol/L) 1,0 4,0 0 0
Tasa de conversión (mol/L) xxxx
Equilibrio (mol/ l)1-x4-xxx
Entonces [x×x
(1?x)×(4?x)=1, x=0.8,
La fracción en volumen de H2 en equilibrio es
0.8/5]×100=16,
¿En el recipiente 2, monóxido de carbono (gramos) H2O (gramos)? Gramos de H2 Gramos de dióxido de carbono
Inicial (mol/L) 2,0 8,0 0 0
Conversión (mol/L) yyyy
Equilibrio (mol/L ) 2-y8-yyy
Entonces [y×y
(2?y)×(8?y)=1, x=1.6,
Balance En este momento, la fracción en volumen de H2 es
1.6/10]×100=16
Del cálculo anterior, podemos ver que la fracción en volumen de hidrógeno en ambos. contenedores es 16, lo que significa que esto muestra que una reacción reversible con mediciones iguales de gas en ambos lados aumenta la presión del sistema, pero la tasa de conversión permanece sin cambios.
Entonces la respuesta es: 16; 16; Una reacción reversible con mediciones iguales de gas en ambos lados aumenta la presión del sistema, pero la tasa de conversión permanece sin cambios;
(4) Reacción en dos contenedores La cantidad de cosas es diferente. Cuando se alcanza el equilibrio, la concentración, densidad y presión de los dos recipientes son mayores. Debido a que las tasas de conversión son iguales, cuando la reacción alcanza el equilibrio, el calor liberado por el recipiente ② es el doble que el del recipiente ①.
Entonces la respuesta es: d;
(5) Conocido: ① N2 (gramo) 2O2 (gramo) = 2NO2 (gramo) △ H = 67,7 kJ/mol.
②NO2 (gramo)? [1/2]N2O4(g)△H=-26.35kJ/mol
③n2h4(g) o2(g)═n2(g) 2h2o(g)△h=-534.0kj/mol,
Usando la ley de Geiss, podemos obtener 2n2 H4(g) N2O 4(g)= 3n 2(g) 4h2o(g)△h = 2 x2(-534.0 kj/mol)-2 x2( - 26,35 kj/mol)-( 67).
Entonces la respuesta es: 2n2 H4(g) N2O 4(g)= 3n 2(g) 4h2o(g)Δh =-1083 kj/mol.
En la industria, el monóxido de carbono reacciona con el vapor en determinadas condiciones para generar hidrógeno.
Conocido: CO (gramo) H 2O (gramo)? El cambio de la constante de equilibrio de H 2 (g) CO 2 (g) con la temperatura se muestra en la siguiente tabla:
Temperatura/℃
(1) La dirección de lo anterior La reacción es _ _ _ _ _ _Reacción (seleccione "Exotérmica" o "Endotérmica").
(2) A T°C, en un reactor con un volumen de 10L, se introduce una determinada cantidad de CO y H 2O (g) para llevar a cabo la reacción anterior. 2O (g) son los siguientes: Los cambios que se muestran a la derecha alcanzan el equilibrio en 4 minutos. Luego, la velocidad de reacción promedio de 0 a 4 min, V(CO)= _ _ _ _ mol/(L? mínimo), T℃______850℃
(Opcional "mayor que", "igual a" o "menos que").
(3) A la misma temperatura (850°C, K=l), agregue una cierta cantidad de reactivos en dos recipientes sellados con temperatura constante y volumen constante de 1L para permitir que la reacción se complete de acuerdo a datos relevantes La siguiente tabla está en blanco:
La fracción de volumen de H2 cuando la cantidad de cada sustancia (unidad: mol) alcanza el equilibrio Número inicial de contenedores Conclusión coh 2 coh 21140022800 (4) La siguiente declaración de investigación aproximadamente (3) es_ _ _ _ _(llene el número de letras).
A. En el equilibrio, las concentraciones de CO 2 en los dos contenedores son iguales.
En el equilibrio, las densidades de los gases en los dos recipientes son iguales.
c. Cuando comienza la reacción, las velocidades de reacción química en los dos recipientes son iguales.
D. Cuando la reacción alcanza el equilibrio, el recipiente ② libera el doble de calor que el recipiente ①.
(5) Industrialmente, N 2 y H 2 se pueden usar para sintetizar NH 3, y NH 3 puede preparar además hidrazina (N 2H 4).
Conocido:
N 2 (g) 2O 2 (g) = 2NO 2 (g) △H = 67,7 kJ/mol
Nº 2 Artículo (gramo)? [1/2]N 2O 4(g)△H=-26.35kJ/mol
n·2h 4(g) o·2(g)═n 2(g) 2H 2O(g) △H=-534.0kJ/mol
Escribe la ecuación termoquímica para la combustión de hidracina gaseosa en tetróxido de dinitrógeno gaseoso para producir nitrógeno y agua gaseosa.