Se sabe que a temperatura ambiente: KSP[Fe(OH)3]= 2,6×10-39; ksp[Cr(OH)3]= 7,0×10-31; 1,0× 10-17;Ksp[M

a Q(Fe(OH)3)= c(Fe3+)C3(OH-)= 0,01×(10-8)3 = 10-26 > Ksp[Fe(OH)3]= 2,6×10-39; Formación de precipitado de hidróxido de hierro; según ksp[Fe(OH)3])= c(Fe3+)C3(OH-)= 2,6×10-39, los iones de hierro en todas las soluciones de precipitación de iones son 10-6, c(OH-); ) =32.6×10?3910?6=32.6×10?33 = < 10-8, lo que indica que los iones Fe3+ están completamente precipitados, por lo que A es correcto;

b, Q(Cr(OH)3 )= c( Cr3+)C3(OH-)= 0,01×(10-8)3 = 10-26 > Ksp[Cr(OH)3]= 2,6×10-39; [Cr(OH)3])= c(Cr3+)C3(OH-)= 7,0×10-31; los iones de hierro en todas las soluciones de precipitación de iones son 10-6; Calcular c(OH-)=37,1×10?3110?6=37,1×10?25