¡Características de los productos químicos de uso común (todos los aspectos)!
Sulfuro de hidrógeno
(1) Propiedades y usos físicos y químicos
Gas inflamable incoloro con olor a huevos podridos. Soluble en agua. Punto natural: 246 ℃, límite de explosión; 4,3-46%. El sulfuro de hidrógeno rara vez se utiliza en la producción y generalmente existe en diversos procesos de producción y en la naturaleza como producto de reacciones químicas o descomposición natural de proteínas. El sulfuro de hidrógeno se produce por la fermentación y descomposición de materia orgánica que contiene azufre. El sulfuro de hidrógeno se produce en procesos como la extracción y refinación de petróleo, rayón y curtido que contienen azufre.
(2) Toxicidad
El sulfuro de hidrógeno es un veneno que estimula fuertemente los nervios y puede provocar asfixia. También tiene un importante efecto estimulante sobre las mucosas. La concentración máxima permitida es de 10 mg/m3.
(C) Efectos de la sobreexposición a corto plazo
Inhalación: sensación de ardor por tabaco, tos, opresión en el pecho, mareos, dolor de cabeza, fatiga, náuseas, vómitos, confusión o coma. Cuando la exposición supera los 1000 mg/m3, puede producirse una intoxicación similar a una descarga eléctrica y la respiración se detiene instantáneamente, pero el corazón aún puede latir durante varios minutos.
Contacto con los ojos: fotofobia, lagrimeo, irritación ocular (cuando la concentración es superior a 16-32 mg/m3). Cuando se expone a 200-300 mg/m3, pueden aparecer síntomas como blefaroespasmo y visión borrosa.
(4) Efectos de la exposición prolongada
La exposición prolongada a bajas concentraciones de sulfuro de hidrógeno puede provocar pérdida del olfato. La exposición a concentraciones superiores a 100 mg/m3 puede causar daño pulmonar.
(5) Incendio y explosión
Este producto es extremadamente inflamable. No se permiten llamas abiertas, chispas ni fumar. Las mezclas de vapor y aire son explosivas. El gas tóxico dióxido de azufre se produce cuando se quema. En el lugar de producción debe haber dispositivos a prueba de explosiones.
㈥Reactividad química
Reacciona con iones metálicos formando sales, que son extremadamente corrosivas para metales como el hierro. Reacciona violentamente con oxidantes y puede incendiarse o explotar fácilmente.
(7) Protección personal
Inhalación: Si se desconoce la concentración de gas o excede el límite de exposición, se debe usar un respirador de oxígeno o una máscara de gas con un recipiente codificado en gris.
Ojos: Usar gafas de protección química.
(8) Primeros auxilios
Inhalación: El socorrista debe usar un respirador de oxígeno y trasladar al paciente de manera segura al aire libre. Si el paciente deja de respirar, se debe administrar respiración artificial inmediatamente. El sulfuro de hidrógeno es muy tóxico y no es adecuado para la respiración boca a boca. La compresión torácica es más adecuada y debe durar más de 2 horas.
Ojos: Abra los párpados y enjuague el ojo afectado con solución salina o bicarbonato de sodio al 1-3%.
(9)Almacenamiento y transporte
Ignífugos, refrigerados y sellados.
(10) Seguridad y manipulación
Fortalecer el sellado, la ventilación y la desintoxicación durante el proceso productivo. Cuando se trata de estanques de aguas residuales y estanques de purines, primero hay que averiguar si en ellos hay gas de sulfuro de hidrógeno. Si está presente, se debe proporcionar ventilación local antes del trabajo. La emisión de gases residuales que contengan sulfuro de hidrógeno debe cumplir con las normas de protección ambiental.
Amoníaco
(1) Propiedades físicas y químicas
Gas incoloro y de olor acre. Densidad de vapor: 0,6, punto de ebullición: -33,35 ℃, punto de autoignición: 651,22 ℃, fácilmente soluble en agua. Moderadamente soluble en alcohol. Límite de explosión: 16~25%.
(2) Toxicidad
En altas concentraciones tiene irritación alcalina y efectos corrosivos en mucosas y piel.
Concentración máxima permitida: 30 mg/metro cúbico.
(3) Sobreexposición a corto plazo
Inhalación: Después de inhalar una gran cantidad de gas amoniaco, puede producirse lagrimeo, dolor de garganta, opresión en el pecho, disnea y cianosis. , puede producirse edema pulmonar y edema laríngeo o necrosis o asfixia de la mucosa bronquial. En una concentración de 500 ppm, puede morir en cinco minutos.
Contacto con los ojos: El amoníaco líquido o altas concentraciones de amoníaco pueden provocar quemaduras.
Contacto con la piel: El amoníaco líquido puede provocar quemaduras.
(4) Efectos de la exposición prolongada
La exposición prolongada al amoníaco en bajas concentraciones puede irritar los ojos y el tracto respiratorio superior.
(5) Incendio y explosión
El amoníaco o una mezcla de aire y amoníaco explotará cuando se exponga al fuego. Al calentarse, se liberarán vapores tóxicos de amoníaco, nitrógeno y óxidos de nitrógeno. . Este producto es inflamable, están estrictamente prohibidos los fuegos artificiales y fumar. En caso de incendio, utilice agua atomizada y espuma de dióxido de carbono para extinguir el fuego.
(6) Protección del cuerpo humano:
Inhalación: Cuando la concentración en el aire excede el estándar, se debe usar una máscara antigás. Se deben usar respiradores durante el rescate o evacuación de emergencia.
Ojos: Usar gafas de seguridad química.
Piel: Usar ropa de trabajo y guantes.
(7) Primeros auxilios:
Inhalación: trasladar rápidamente al paciente al aire libre para mantener las funciones respiratorias y circulatorias.
Ojos: Enjuagar inmediatamente con agua corriente o agua hervida fría durante al menos 10 minutos.
Piel: Quitar inmediatamente la ropa contaminada y enjuagar con agua corriente durante al menos 30 minutos. Si tomas el equivocado, dale leche. Todos los pacientes deben recibir tratamiento en cooperación con su médico.
(8) Puntos clave para el tratamiento de fugas
Evacue rápidamente el área contaminada con la fuga hacia la dirección del viento, aíslela hasta que se agote el gas y corte la fuente de incendio. Rocíe agua atomizada que contenga ácido clorhídrico en el sitio para neutralizarla y disolverla, luego bombee y ventile la habitación.
Dióxido de azufre
(1) Propiedades y usos físicos y químicos
Gas incoloro y de olor acre. Densidad: 2,3, punto de ebullición: -10 ℃. Se utiliza para la síntesis de ácido sulfúrico, sulfito, sulfato y algunos compuestos orgánicos, blanqueo de pulpa, refinación de petróleo, etc.
(2) Toxicidad
Es un veneno moderado. Este producto es fácilmente absorbido por la superficie húmeda de las membranas mucosas para generar ácido sulfuroso, y una parte se oxida aún más a ácido sulfúrico. Por tanto, tiene un fuerte efecto irritante sobre las vías respiratorias y los ojos.
Concentración máxima permitida: 15 mg/m3.
(C) Efectos de la sobreexposición a corto plazo
Inhalación: La inhalación de altas concentraciones de dióxido de azufre puede provocar tos, ardor en la nariz y la garganta, ronquera e incluso dificultad para respirar. La inhalación de concentraciones muy altas puede provocar inmediatamente espasmo glotal reflejo y asfixia.
Contacto con los ojos: Puede provocar lagrimeo, fotofobia y ardor en los ojos. Salpicar dióxido de azufre líquido en los ojos causará inmediatamente opacidad corneal, lo que resultará en "ziyi" (manchas blancas en la córnea que bloquean la visión).
Contacto con la piel: El líquido contamina la piel, provocando quemaduras, ampollas, hinchazón y necrosis.
(4) Efectos de la exposición prolongada
La inhalación prolongada de bajas concentraciones de dióxido de azufre puede causar mareos, dolor de cabeza, fatiga, tos seca, náuseas, insomnio y disminución sentido del olfato y del gusto. La exposición prolongada también puede causar enfisema, erosión dental y rinitis crónica.
(5) Incendio y explosión
Este producto no es inflamable y no admite combustión.
㈥Reactividad química
Este producto se volverá ácido cuando se disuelva en agua. El dióxido de azufre húmedo es muy corrosivo y puede corroer los metales. Pero cuando está seco, su efecto corrosivo no es grande.
(7) Protección personal
Inhalación: Si la concentración de dióxido de azufre en el aire excede el límite de exposición, se debe usar una máscara de gas con caja de filtro amarilla (lata).
Ojos: Gafas a prueba de salpicaduras químicas.
Piel: Usar guantes, ropa y calzado de trabajo resistentes a los ácidos. El lugar de trabajo debe disponer de duchas de seguridad y lavaojos.
(8) Primeros auxilios
Inhalación: Alejar al paciente del lugar a un lugar con aire fresco, mantenerlo abrigado y tranquilo, e inhalar oxígeno si es necesario.
Ojos: Enjuagar abundantemente con abundante agua o solución de bicarbonato de sodio al 2%.
Piel: Enjuagar con abundante agua durante al menos 20 minutos.
(9)Almacenamiento y transporte
Almacenado en cilindros. El número de paquete es 1.
(10) Seguridad y Manejo
La producción y uso de este producto requiere sellado y ventilación. Si se produce una fuga, abandone el lugar rápidamente, póngase un respirador con suministro de aire y mueva el cilindro con la fuga a un lugar seguro. Este producto en los gases residuales industriales debe reciclarse y utilizarse de manera integral.
Dióxido de nitrógeno
(1) Propiedades y usos físicos y químicos
Gas de color marrón rojizo y olor acre. Mezclar con tetróxido de dinitrógeno a temperatura ambiente y dióxido de nitrógeno a alta temperatura. Densidad: 1,58, utilizada para producir ácido nítrico, ácido pícrico, fibra digestiva, etc.
(2) Toxicidad
Es un veneno moderado. Tiene un fuerte efecto oxidante. La intoxicación aguda provoca principalmente edema pulmonar, que puede provocar la muerte.
Concentración máxima permitida: 15 mg/m3.
(C) Efectos de la sobreexposición a corto plazo
Inhalación: cuando la concentración de exposición es de 70 mg/m3, provocará irritación de las mucosas respiratorias, dolor de garganta y tos; 140 mg/m3 Puede causar bronquitis y neumonía; la concentración de exposición de 220 ~ 290 mg/m3 puede causar edema pulmonar; la inhalación de 146 mg/m3 puede provocar rápidamente la muerte.
Contacto con los ojos: Irrita los ojos.
(4) Efectos de la exposición prolongada
La exposición prolongada a bajas concentraciones de dióxido de nitrógeno puede provocar síntomas como faringitis crónica, bronquitis y neurastenia.
(5) Incendio y explosión
Este producto no representa un riesgo de incendio, pero puede favorecer la combustión y no debe colocarse junto con sustancias que favorezcan la combustión.
㈥Reactividad química
Este producto es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con sustancias inflamables y reductoras.
(7) Protección personal
Inhalación: Si la concentración de gas excede el límite de exposición, se debe usar una máscara de gas con una caja de filtro amarilla (lata).
Ojos: Usar gafas de protección química.
Piel: Utilizar guantes, monos y calzado de trabajo a prueba de ácidos. El lugar de trabajo debe disponer de duchas de seguridad y lavaojos.
(8) Primeros auxilios
Inhalación: Alejar al paciente del lugar a un lugar con aire fresco y observar de cerca durante más de 24 horas. Durante el período de observación, debe acostarse y descansar, mantenerse abrigado y tranquilo adecuadamente. No se observó edema pulmonar 48 horas antes del ejercicio.
Ojos: Enjuagar con agua si está contaminado.
(9)Almacenamiento y transporte
Conservar en lugar fresco. El número de embalaje es 1 (embalaje de acero inoxidable), que es a prueba de golpes durante el transporte.
(10) Seguridad y manipulación
El proceso de generación de dióxido de nitrógeno debe cerrarse, ventilarse, extraerse y equiparse con el equipo de protección necesario. Los gases de escape que contienen dióxido de nitrógeno deben tratarse antes de descargarse y cumplir con las leyes de protección ambiental.
Ácido sulfúrico
(1) Propiedades y usos físicos y químicos
Líquido corrosivo oleoso incoloro con fuerte higroscopicidad. Densidad: 1,8, punto de fusión: 10,4 ℃, punto de ebullición: 280 ℃. Se utiliza en la fabricación de drogas sintéticas, tintes sintéticos, detergentes sintéticos y agentes decapantes de metales: sulfato de amonio, ácido fosfórico y sulfato de aluminio.
(2) Toxicidad
Es un veneno moderado. Muy corrosivo para la piel y las mucosas.
Concentración máxima permitida: 2 mg/metro cúbico
(C) Efectos de la sobreexposición a corto plazo
Inhalación: La inhalación de niebla de ácido sulfúrico en alta concentración puede irritan el tracto respiratorio superior. Los síntomas incluyen edema laríngeo, bronquitis e incluso edema pulmonar en casos graves.
Contacto con los ojos: Las salpicaduras de ácido sulfúrico pueden provocar conjuntivitis y edema, opacificación corneal y perforación.
Contacto con la piel: escozor local, la piel cambia de enrojecimiento a marrón oscuro.
Administración oral: Después de tomar accidentalmente ácido sulfúrico, se producirá inmediatamente un dolor intenso y ardiente en la boca, faringe, pecho y abdomen. Los labios, la boca y la faringe se quemarán para formar úlceras intestinales. y la diarrea será negra y sangrienta. Perforación del camino. La dosis letal de ácido sulfúrico concentrado oral es de aproximadamente 5 ml.
(4) Efectos de la exposición prolongada
La exposición prolongada a la niebla de ácido sulfúrico puede provocar atrofia de la mucosa nasal, acompañada de pérdida o desaparición del sentido del olfato. bronquitis crónica y erosión dental.
(5) Fuego y explosión
Aunque este producto no es inflamable, muchas reacciones pueden provocar un incendio o una explosión. Por ejemplo, mezclar con metal producirá gases inflamables y mezclar con agua liberará mucho calor. Extinguir el fuego inmediatamente con polvo seco y espuma.
㈥Reactividad química
Este producto es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con sustancias inflamables y reductoras.
(7) Protección personal
Inhalación: Si la concentración de niebla de ácido sulfúrico excede el límite de exposición, se debe usar una máscara de gas a prueba de ácidos.
Ojos: Gafas a prueba de salpicaduras químicas.
Piel: Usar guantes de goma, overoles a prueba de ácidos y zapatos de goma. Los lugares de trabajo deberían estar equipados con duchas de seguridad y lavaojos.
(8) Primeros auxilios
Inhalación: Alejar al paciente del lugar a un lugar con aire fresco. Aquellos con irritación del tracto respiratorio deben recibir oxígeno.
Ojos: Abrir los párpados y enjuagar abundantemente con abundante agua o solución de bicarbonato de sodio al 2%.
Piel: Aclarar con abundante agua durante más de 20 minutos.
Administración oral: Tomar inmediatamente suspensión de óxido de magnesio, leche, leche de soja, etc.
Nota: Todos los pacientes deben consultar a un médico de inmediato o ser enviados a una institución médica para recibir tratamiento.
(9)Almacenamiento y transporte
Conservar alejado de sustancias inflamables, reductoras y sustancias fuertemente alcalinas.
Los números de paquete son 5 (A) y 8 (A) (X).
(10) Seguridad y manejo
Preste atención al control de la niebla de ácido sulfúrico y fortalezca la ventilación y el escape. En el taller debe haber equipos de lavado convenientes.
Nota: Al diluir el ácido, nunca vierta agua en el ácido, solo agua.
Cloro
(1) Propiedades y usos físicos y químicos
Gas de color amarillo verdoso o líquido ámbar (bajo presión) tiene un olor acre y es fácilmente soluble Genera ácido hipocloroso y ácido clorhídrico en el agua. Densidad: 2,5, puede extenderse por el suelo. Utilizado en la producción de cloruros, pesticidas, refrigerantes y lejías. También se utiliza para limpiar agua, desinfectar aguas residuales y procesar alimentos.
(2) Toxicidad
Es altamente irritante para el ser humano.
Concentración máxima permitida: 1,0 mg/metro cúbico (0,34ppm).
(C) Efectos de la sobreexposición a corto plazo
Inhalación: Irritación severa en nariz, garganta y tracto respiratorio superior. Los síntomas incluyen picazón nasal (0,2 ppm), garganta seca, tos y dificultad para respirar (1,0 ppm). Dificultad para respirar, dolor de cabeza (más de 1,33 ppm), asfixia grave, dolor en el pecho, vómitos (más de 30 ppm). La exposición severa puede causar bronquitis, edema pulmonar y muerte (por encima de 1000 ppm).
Contacto con los ojos: El gas puede causar irritación severa, escozor, ardor y lagrimeo en los ojos. Los líquidos pueden provocar quemaduras y el daño permanente puede provocar ceguera.
Contacto con la piel: Fuerte irritación de la piel, alta concentración de gas que provoca quemaduras en la piel, sed, calambres abdominales y náuseas.
(4) Efectos de la exposición prolongada
Afecta las vías respiratorias, irrita la nariz y corroe el esmalte dental.
(5) Incendio y explosión
El cloro puede ayudar, por lo que si existe un riesgo de incendio grave, se puede utilizar polvo seco y dióxido de carbono para extinguir el fuego. El cloro gaseoso puede acumularse en el área de formación.
㈥Reactividad química
Propiedades químicas extremadamente activas. Puede reaccionar violentamente con: muchas sustancias inflamables y otras sustancias químicas, incluida el agua, reacciona violentamente con hidrocarburos, ciertos polvos metálicos y compuestos que contienen nitrógeno pueden corroer la mayoría de los metales cuando hay agua presente;
(7) Protección personal
Inhalación: Si se desconoce la concentración de gas o excede el límite de exposición, se debe usar una máscara de gas o un respirador de oxígeno con una caja (lata) de filtro amarilla. .
Ojos: Gafas contra salpicaduras químicas. Utilice una máscara antigás si es necesario.
Piel: Utilizar guantes, mono y calzado de trabajo. Un material adecuado es el cloruro de polivinilo. El lugar de trabajo debe disponer de duchas de seguridad y lavaojos.
(8) Primeros auxilios
Inhalación: Asegúrese de estar seguro antes de realizar el rescate. Deje la línea o traslade al paciente al aire libre. Si la respiración se detiene, proporcione respiración artificial inmediatamente y evite el contacto boca a boca. Si el corazón deja de latir, se debe realizar reanimación cardiopulmonar inmediatamente. El oxígeno puede ser proporcionado por una persona capacitada.
Ojos: Abra los párpados y enjuague el ojo afectado con agua tibia y lentamente durante unos 30 minutos para evitar que las aguas residuales entren en el ojo ileso.
Piel: Lavar la zona afectada con agua tibia y lento chorro durante al menos 20 minutos, y retirar la ropa contaminada bajo el chorro de agua.
Administración oral: Enjuagar la boca con agua y dar al paciente unos 250 ml de agua. No inducir el vómito. Si se produce vómito, enjuáguese la boca y dé agua repetidamente.
Nota: Todos los pacientes deben ser tratados por un médico.
(9) Almacenamiento y transporte
Almacenado en cilindros de acero especiales, colocados repetidamente para garantizar la seguridad. El lugar de almacenamiento debe ser fresco (temperatura inferior a 50 °C), seco y alejado. de materiales inflamables, fuentes de fuego y tabúes. Al transportar cilindros de gas, se deben seguir las normas para el transporte de mercancías peligrosas.
El número de paquete es 1
(10) Seguridad y manejo
Solo personal capacitado debe realizar los trabajos de limpieza. Proporcione una buena ventilación. Utilice ropa protectora resistente a los ácidos y un respirador. Primero neutralice con agua alcalina diluida y luego enjuague la solución alcalina con una gran cantidad de agua. La eliminación debe cumplir con las leyes y regulaciones de protección ambiental.
Ácido nítrico
(1) Propiedades y usos físicos y químicos
Líquido incoloro, volátil e irritante. El ácido nítrico concentrado (98%) produce "humo" en el aire.
Este tipo de humo es óxido nitroso, que es monóxido de nitrógeno. Forma una niebla de ácido nítrico con vapor de agua en el aire, que se descompone rápidamente. El más importante es el dióxido de nitrógeno. El ácido nítrico industrial suele tener un color amarillo porque se disuelve con dióxido de nitrógeno. Cuando se calienta ácido nítrico concentrado, se produce vapor de ácido nítrico con densidad: 2,2, que también se descompone rápidamente y se convierte principalmente en dióxido de nitrógeno. Utilizado en la fabricación de fertilizantes nitrogenados, explosivos y productos farmacéuticos. También se utiliza como agente y reactivo de decapado industrial.
(2) Toxicidad
Tiene un fuerte efecto irritante sobre la piel y mucosas.
Concentración máxima permitida: 5 mg/metro cúbico (calculado como NO2)
(C) Efectos de la sobreexposición a corto plazo
Inhalación: inhalación de ácido nítrico aerosol Provoca irritación del tracto respiratorio. La inhalación puede causar edema pulmonar.
Contacto con los ojos: El ácido nítrico salpicado en los ojos puede provocar quemaduras químicas.
Contacto con la piel: El contacto del ácido nítrico con la piel puede provocar quemaduras químicas. Después de quemar la piel, se volverá amarilla, gradualmente se volverá marrón y finalmente se volverá negra.
(4) Efectos de la exposición prolongada
Inhalación prolongada de aerosoles de ácido nítrico de baja concentración. , puede causar erosión dental y enfermedad pulmonar obstructiva crónica.
(5) Incendio y explosión
El riesgo de incendio es extremadamente alto y el poder oxidante es fuerte. Puede reaccionar con agentes reductores para provocar incendios y explosiones.
㈥Reactividad química
El ácido nítrico es un oxidante fuerte que puede oxidar y coquear muchas sustancias orgánicas.
(7) Protección personal
Inhalación: Cuando la niebla de ácido nítrico en el ambiente de trabajo excede el límite de exposición, use una máscara de gas con una caja de filtro codificada por color amarillo (lata). .
Ojos: Gafas a prueba de salpicaduras químicas.
(8) Primeros auxilios
Inhalación: Alejar al paciente del lugar a un lugar con aire fresco, mantenerlo abrigado y tranquilo, e inhalar oxígeno si es necesario.
Ojos: Enjuagar con abundante agua durante al menos 20 minutos.
Piel: Quitar rápidamente la ropa contaminada y aclarar la piel contaminada con abundante agua. Luego aplique una compresa húmeda con una solución de bicarbonato de sodio al 5%.
(9) Almacenamiento y transporte
Almacenar el ácido nítrico en un recipiente cerrado en un lugar ventilado y fresco, lejos de tabúes y lugares de trabajo. El área de almacenamiento debe tener pisos e instalaciones de drenaje resistentes a los ácidos. El número de paquete es 5.
(10) Seguridad y Manejo
Contar con buena ventilación y equipo de protección efectivo, y contar con adsorbentes de ácido nítrico para contener derrames. Utilice bicarbonato de sodio o cal para neutralizar las sustancias residuales y el fertilizante tratado se puede enterrar profundamente en un lugar designado para cumplir con las leyes de protección ambiental.
Ácido clorhídrico
(1) Propiedades y usos físicos y químicos
Líquido ahumado transparente o amarillo, el vapor tiene un fuerte olor acre. Punto de ebullición: 110 °C, densidad de vapor: 1,3, fácilmente soluble en agua, utilizado como activador de pozos de petróleo, agente reductor de minerales, agente de procesamiento de alimentos, agente de limpieza, agente desincrustante de calderas e intermediario químico.
(2) Toxicidad
Tiene fuertes efectos irritantes y corrosivos sobre la piel y mucosas.
Concentración máxima permitida: 15 mg/m3. (10,2 ppm)
(3) Efectos de la sobreexposición a corto plazo
La inhalación; el vapor y el humo pueden irritar la nariz, la garganta y el tracto respiratorio superior, provocando tos, sangrado de nariz y encías. . La exposición severa puede corroer la nariz y la garganta y causar edema pulmonar.
Contacto con los ojos: Provoca irritación, quemaduras graves y ceguera.
Contacto con la piel: La solución concentrada (superior al 38%) puede provocar quemaduras graves.
Administración oral: La boca, el estómago y el esófago sufrirán quemaduras graves, provocando náuseas, vómitos, diarrea, colapso y posible muerte.
(4) Efectos de la exposición prolongada
El vapor puede corroer los dientes, provocar sangrado de nariz y encías y producir bronquitis persistente. El contacto prolongado de la piel con soluciones diluidas puede provocar inflamación.
(5), Fuego y Explosión
Está prohibida la quema. Enfriar los recipientes con un chorro de agua ayudará a evitar que revienten y reducirá el vapor.
(6) Reactividad química
Reacciona violentamente con bases fuertes (como el hidróxido de sodio) y reacciona violentamente con sulfuros, fosfuros, cianuros, compuestos etílicos y fluoruros, siliciuros y Los carburos reaccionan liberando gases inflamables y tóxicos y reaccionan violentamente con oxidantes (como los peróxidos).
(7) Protección personal
Inhalación: Si se desconoce la concentración de vapor o humo o se desconoce el límite de exposición, se debe usar una máscara de gas con una lata (caja) codificada en amarillo. gastado.
Piel; se requieren guantes, mono y calzado de trabajo. Un material adecuado es el caucho natural. Use ropa de trabajo a prueba de ácidos en ambientes altamente expuestos, y el lugar de trabajo debe estar equipado con duchas de seguridad con solución de bicarbonato de sodio al 5% y equipo para lavado de ojos.
Ojos: Usar mascarilla si es necesario.
(8) Primeros auxilios
Inhalación: Retire la fuente de ácido clorhídrico o traslade al paciente al aire libre. Si el paciente deja de respirar, proporcione inmediatamente respiración artificial para evitar el contacto boca a boca.
Haga contacto visual; abra los párpados y enjuague el ojo afectado con solución salina o agua tibia durante 20 minutos.
Contacto con la piel: Enjuague la zona afectada con agua tibia del grifo durante al menos 20 minutos y quítese la ropa contaminada bajo el agua del grifo.
Administración oral; enjuagar abundantemente la boca con agua y no inducir el vómito. Si es posible, dé al paciente unos 50 ml de agua. Si el vómito ocurre espontáneamente, el paciente debe inclinarse hacia adelante y repetir el suministro de agua. Todos los pacientes deben buscar atención médica.
(9) Almacenamiento y transporte
Almacenar el ácido clorhídrico en un recipiente sellado en un lugar ventilado y fresco, lejos de tabúes y lugares de trabajo. Las áreas de almacenamiento deben tener pisos resistentes a los ácidos y buenas instalaciones de drenaje. Al preparar la solución, vierta lentamente el ácido en el agua para evitar que se forme espuma. Paquetes 5 y 8.
(10), Seguridad y Manejo
Proporcione una buena ventilación y utilice buena ropa protectora y respiradores. Se deben evitar las fugas, se deben suprimir los derrames utilizando adsorbentes de ácido clorhídrico adecuados, los materiales residuales se deben neutralizar con bicarbonato de sodio o cal, los desechos tratados se deben enterrar en lugares designados y se deben seguir las leyes y reglamentos de protección ambiental.
Permanganato de potasio