Preguntas del examen final para el primer semestre de la escuela secundaria superior en Yantai, provincia de Shandong en 2012. Preguntas y respuestas para ciencias, matemáticas, inglés, biología, chino, física y química.
Práctica independiente al finalizar el primer semestre del curso escolar 2011-2012
Química para tercer año de secundaria
Instrucciones:
1. Esta prueba se divide en dos partes: Prueba I (preguntas de opción múltiple) y Prueba II (preguntas que no son de opción). La puntuación total es de 100 puntos y el tiempo de prueba es de 90 minutos.
2. Marque las opciones de respuesta correctas para el Volumen I en la hoja de respuestas o ingrese el cuadro de respuestas para el Volumen II. Cuando finalice el examen, los candidatos solo entregarán el Volumen II y la hoja de respuestas.
Los siguientes datos se pueden utilizar como referencia al responder preguntas:
Masa atómica relativa: H—l C—12 N—14 O—16 Mg—24
Al— 27 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137
Volumen 1 (preguntas de opción múltiple ***48 puntos)
Las preguntas 1 a 16 son de opción múltiple preguntas, cada pregunta Pregunta 3 puntos, ***48 puntos. Sólo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta.
1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A. El desarrollo de nuevas fuentes de energía (como la energía solar, la energía eólica, etc.) puede reducir la dependencia de la energía fósil
B. La única manera de eliminar la fuente de contaminación es restringir el desarrollo de la industria química y cerrar las empresas químicas
C. El desarrollo de materiales de almacenamiento de hidrógeno de alta capacidad es uno de los temas clave en la promoción y aplicación de las pilas de combustible de hidrógeno-oxígeno
D. La promoción de la tecnología de gasificación y licuefacción del carbón puede proporcionar combustibles y materias primas químicas limpias
2. ¿Cuál de las siguientes aplicaciones químicas no implica reacciones redox?
A. El peróxido de sodio se utiliza como proveedor de oxígeno en los submarinos B. La suspensión de Cu4[OH)2 recién preparada se utiliza para la detección de azúcar fecal
C. La solución de carbonato de sodio caliente trata las manchas de aceite en la superficie de los artículos D. La reacción de termita se utiliza a menudo en la soldadura de rieles en campo
3. es la constante de Avogadro, cuál de las siguientes afirmaciones es correcta
A. El número de protones en 18GD2O es NA
B. En condiciones estándar, el número de átomos de hidrógeno contenidos en 11,2 litros de mezcla de metano y etileno es 2NA
C. El número de moléculas en una solución de 1L0,1mol?L-1CH3COOH es inferior a 0,1NA
D. El número de CO32- contenido en una solución de 1L0,5 mol?L-1Na2CO3 es 0,5NA
4. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. La valencia del elemento hidrógeno en el gas hidrógeno es 0, por lo que no hay enlaces químicos en las moléculas de hidrógeno
B. Los enlaces iónicos sólo existen en compuestos iónicos, y los enlaces valentes sólo existen en compuestos valentes
C. Los óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos, mientras que los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos
D. La división entre electrolitos fuertes y electrolitos débiles se basa en la conductividad de la solución acuosa del electrolito
5. Al electrolizar agua, para mejorar la conductividad, es mejor agregar electrolito
A. NaOH B. HCl C. NaCl D. CuSO4
6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la materia orgánica es incorrecta?
A. Los aceites y grasas se queman completamente en el aire para producir dióxido de carbono y agua.
B. Agregar una solución concentrada de sulfato de amonio a la solución de proteína provocará desnaturalización y precipitación
c. La impureza de ácido acético mezclada en acetato de etilo se puede eliminar con una solución saturada de carbonato de sodio
D. El benceno y el tolueno pueden sufrir reacciones de sustitución bajo determinadas condiciones
7. ¿Cuál de los siguientes fenómenos experimentales se describe correctamente?
A. El agua saturada de cloro recién preparada producirá burbujas cuando se exponga a la luz y su principal componente es el cloro
B. Tanto el dióxido de azufre como el cloro pueden hacer que la solución magenta se desvanezca y sus principios son los mismos
C. El sodio se quema en oxígeno, la llama es amarilla y se produce un sólido amarillo claro
D. Cuando el producto del alambre de cobre quemado en cloro gaseoso se disuelve en agua, la solución se vuelve azul verdosa, lo que indica que el sólido de cloruro de cobre es azul verdoso
8. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas está escrita correctamente?
9. Las siguientes operaciones conducirán a altos resultados experimentales
A. Utilice una balanza para pesar 20,5 g de una sustancia. Si se invierten las posiciones del peso y del medicamento, la calidad del medicamento obtenido
B. Utilice una probeta graduada para medir 5,0 ml y lea desde arriba mientras destila agua. Volumen de líquido medido
C. Al preparar una solución con una determinada concentración de una sustancia, consulte la lectura al configurar el volumen. La concentración de la solución resultante
D. La bureta de ácido no se enjuagó con la solución estándar antes de contener la solución estándar y se midió la concentración del líquido a probar
10 de acuerdo con la ley periódica de los elementos y la tabla periódica de los elementos.
A. El H3BO3 es más ácido que el H2CO3
B. El Mg(OH)2 es más básico que el Be(OH)2
C. La estabilidad térmica de HCI, HBr y HI se mejora en secuencia
D. Si M+ y R2- son electrones fuera del núcleo. Si la estructura de capas es la misma, el número atómico R>M
11. Una reacción reversible llevada a cabo en un recipiente cerrado de cierto volumen a una determinada temperatura: C(s)+C02(g) 2CO(g),
Es imposible juzgar que la reacción ha alcanzado un estado de equilibrio químico
A. 2v(CO2)=v(CO)B. La presión total en el recipiente permanece sin cambios
C. La densidad del gas mezclado en el recipiente permanece sin cambios D. La fracción de volumen de CO en el contenedor permanece sin cambios
12. En la figura, X e Y son los dos polos de la fuente de alimentación de CC respectivamente. Después de encenderla, se encuentra que la masa de la placa a aumenta y se produce un gas incoloro e inodoro en la placa b. Lo siguiente es consistente con este fenómeno
13. Bajo ciertas condiciones, la tendencia de cambio del contenido de vapor de agua con el tiempo de reacción en la siguiente reacción es consistente con las dos figuras siguientes
14 Coloque 3,9 g de aleación de magnesio y aluminio en una solución de NaOH de 500 ml2 mol?L-1. Para generar la mayor precipitación, el volumen de la solución de NaOH agregada es ( )
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
15. es un nuevo tipo de batería recargable que puede mantener un voltaje de descarga estable durante mucho tiempo. La reacción total de la batería es 16 a t℃ conocida, Ksp (AgCl) = 4 × 10-. 10 mol2?L-2, la curva de equilibrio precipitación-disolución de AgBr en agua a esta temperatura se muestra en la siguiente figura. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A. El punto a de la figura corresponde a la solución insaturada de AgBr a t°C
B Añadiendo NaBr sólido a la solución saturada de AgBr. puede hacer La solución cambia del punto c al punto b
Práctica independiente al final del primer semestre del año escolar 2011-2012
Química de secundaria
Pregunta número 17 18 19 20 Puntuación total
Puntuación
Prueba II (preguntas sin elección ***52 puntos)
17. (10 puntos) La reacción de fundición de cobre utilizando calcopirita (CuFeS2) como materia prima es:
8CuFeS2+2102 8 Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1) Se conoce CuFeS2 La valencia del Cu en la reacción es +2, por lo que cada mol de Cu generado en la reacción requiere la transferencia de moles de electrones.
(2) Para utilizar de forma integral una gran cantidad de SO2 en el gas del horno, las siguientes soluciones son razonables.
a. Absorber con ácido sulfúrico concentrado b. Se utiliza para preparar ácido sulfúrico
c. Emisiones a gran altitud d. Preparación de sulfito de sodio absorbiendo carbonato de sodio
(3) Para probar si la escoria obtenida contiene óxidos como FeO, Fe2O3, CuO, A1 2O3, SiO2, etc., se realizaron los siguientes experimentos;
① Tome una cierta cantidad de escoria en polvo, agregue una cantidad adecuada de ácido sulfúrico concentrado y caliéntelo para disolver todos los sólidos para obtener la solución A; pase el gas generado a la solución magenta y la solución se desvanecerá. A partir de esto, se puede juzgar que la escoria debe contener y no debe contener.
② Diluya la solución A y divídala en dos partes. Tome una parte y agregue el exceso de solución de NaOH. Después de dejarla reposar, tome el líquido sobrenadante y pase el exceso de solución de CO2 para que quede turbio. . Escribe una ecuación iónica para la reacción que ocurre cuando se introduce un exceso de CO2. Tomar otra parte de la solución y agregar el exceso de polvo de hierro para que reaccione completamente y luego filtrar. Hay una sustancia roja en el sólido obtenido. Escribe la ecuación iónica de la reacción.
18. (13 puntos) El SO2 y los NOx son las principales sustancias que forman la lluvia ácida. La lluvia ácida en un lugar determinado puede contener Na+, Mg2+, NH4+, Cl-, SO32-, SO42-, NO3- y otros iones.
Tome una cierta cantidad de lluvia ácida en el área y divídala en cuatro partes A, B, C y D, y realice el siguiente experimento:
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Los iones que deben existir en la lluvia ácida Sí, hay iones que definitivamente no existen.
Hay aniones que no están definitivamente presentes La simple operación experimental que puede probar si el anión. existe es
(2) Escriba la adición gota a gota en la solución Ecuación iónica de la reacción de la solución de almidón KI (no es necesario equilibrar)
(3) Para explorar la formación de lluvia de ácido sulfúrico que involucra NO. Llene el matraz con gas SO2 que contenga una pequeña cantidad de NO y agregue lentamente O2. La ecuación química de la reacción durante este proceso es,. Luego rocíe una cantidad adecuada de agua destilada para obtener lluvia ácida tipo ácido sulfúrico. La función del NO es.
19. (15 puntos) El nanocarbonato cálcico tiene amplias perspectivas de aplicación. Usando el dispositivo que se muestra en la figura siguiente, se puede producir carbonato de calcio a nanoescala pasando NH3 y CO2 a una solución concentrada de CaCl2. D está relleno con algodón absorbente humedecido en ácido sulfúrico diluido y el dispositivo de sujeción se ha omitido en la figura.
I. Los medicamentos disponibles son: a. Piedra caliza b. Solución saturada de cloruro de calcio c. Ácido clorhídrico 6mol?L-1
d. >
(1) Al preparar gas en A, el medicamento requerido es (número de letra opcional) ______________, B contiene una solución saturada de bicarbonato de sodio, su función es _______________ y la reacción química en E La ecuación es ____________________________.
(2) Durante el experimento, hay una secuencia en la que se introduce gas en C. La fórmula química del gas que se debe introducir primero es _______________.
(3) Escribe la ecuación química para producir carbonato de calcio a nanoescala_______________.
(4) Intente diseñar un plan experimental simple para determinar si las partículas de muestra de carbonato de calcio obtenidas son a nanoescala_______________________________________________________________________________.
II. Después del análisis, la muestra de cloruro de amonio anterior contiene una impureza de bicarbonato de sodio. Para determinar la fracción másica de cloruro de amonio, se diseña el siguiente proceso experimental:
(5) La fórmula química del reactivo A agregado es __________ y la operación B es __________.
(6) La expresión de la fracción másica de cloruro de amonio en la muestra es ____________________________.
20. (14 puntos) En los últimos años, los países han acelerado la investigación y el desarrollo de pilas de combustible. Los combustibles para pilas de combustible incluyen hidrógeno, metanol, etc.
(1) El hidrógeno combustible para pilas de combustible se puede producir mediante el siguiente proceso de ciclo de azufre y yodo:
①La ecuación de reacción general de este proceso de ciclo es.
②Utilizando el principio del análisis de cambio de equilibrio químico, el propósito de usar un reactor de membrana para separar H2 en la reacción de descomposición HI es
(2) El dióxido de carbono es el culpable de la degradación de la Tierra. Efecto invernadero. Una de las formas actuales en que la gente maneja el dióxido de carbono es hacerlo reaccionar con hidrógeno para sintetizar metanol. Se sabe que las ecuaciones termoquímicas para la combustión de hidrógeno y metanol son las siguientes:
Escribe la ecuación termoquímica para la síntesis de metanol líquido a partir de dióxido de carbono e hidrógeno
.
(3) Las pilas de combustible de metanol y aire utilizan óxidos de metales de tierras raras como electrolitos sólidos. Este óxido de metal de tierras raras puede conducir O2- a altas temperaturas.
①La reacción que se produce en el electrodo negativo es
②En el electrolito sólido de óxidos de metales de tierras raras, O2-. La dirección del movimiento es.
(4) Se sabe que la constante de equilibrio de la reacción 2CH30H CH3OCH3(g)+H2O(g) a una determinada temperatura es 400. A esta temperatura, agregue CH3OH en un recipiente cerrado y la concentración de cada componente medida en un cierto punto de la reacción es la siguiente:
① Compare las velocidades de reacción directa e inversa en este momento v directa v revertir (rellene ">", "<" o "=").
② Si se agrega CH3OH y la reacción alcanza el equilibrio después de 10 minutos, la velocidad de reacción v(CH30H) dentro de este tiempo =
.