Espero que puedas darme docenas o incluso cientos de preguntas sobre ecuaciones químicas de la escuela secundaria (en diferentes formas)

Sulfato Sulfato

Sulfito de Hidrógeno

Clorhidrato HCl

Nitrato de Ácido Nítrico

Sulfuro de Hidrógeno H2S

Carbonato de H2CO3

Fórmulas químicas de sustancias de uso común en las escuelas secundarias

Hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre y cloro (elementos no metálicos)

H2 C N2 O2 P S Cl2

Sodio, magnesio, aluminio, potasio, calcio, hierro, zinc, cobre, bario, tungsteno y mercurio (metales simples)

Sodio magnesio aluminio potasio galio hierro zinc cobre bario tungsteno mercurio

Agua, monóxido de carbono, dióxido de carbono, pentóxido de difosfato de sodio, dióxido de nitrógeno y dióxido de silicio.

H2O monóxido de carbono dióxido de carbono P2O5 Na2O NO2 dióxido de silicio

Dióxido de azufre, trióxido de azufre, óxido nítrico, óxido de magnesio, óxido de cobre, óxido de bario y óxido cuproso.

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

Óxido ferroso, óxido de hierro (rojo de hierro), óxido de hierro, óxido de aluminio y óxido de tungsteno

Oxidación del óxido de hierro Hierro tetróxido, óxido de aluminio WO3

Óxido de plata, óxido de plomo y dióxido de manganeso (óxidos comunes)

Ag2O PbO MnO2

Cloruro de potasio Cloruro de sodio (sal) Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de cobre Cloruro de zinc Cloruro de bario Cloruro de aluminio

KCl Cloruro de sodio Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de cobre Cloruro de zinc Cloruro de bario Tricloruro de aluminio

Cloruro de fe, cloruro férrico y cloruro de plata (cloruro/ clorhidrato)

Cloruro de Fe, cloruro ferroso, cloruro de plata

Ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, sulfuro de hidrógeno, bicarbonato de bromo (ácido común)

Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Ácido nítrico Ácido fosfórico H2S Bromuro de hidrógeno Ácido carbónico

Sulfato de cobre, sulfato de bario, sulfato de calcio, sulfato de potasio, sulfato de magnesio, sulfato ferroso y sulfato de hierro

Sulfato de cobre, sulfato de bario, sulfato de calcio, sulfato de potasio, sulfato de magnesio, sulfato ferroso, sulfato de hierro

Sulfato de aluminio, bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, sulfito de sodio, nitrato de sodio, nitrato de potasio y nitrato de plata

Al2(SO4)3 nah so 4 khso 4 naso 3 nano 3 kno 3 agno 3

Nitrato de magnesio, nitrato de cobre, nitrato de calcio, nitrito de sodio, carbonato de sodio, carbonato de calcio y carbonato de magnesio

Nitrato de magnesio nitrato de cobre nitrato de calcio nitrito de sodio carbonato de sodio carbonato de calcio carbonato de magnesio

carbonato de potasio (sal de mesa)

carbonato de potasio

hidróxido de sodio, calcio hidróxido, hidróxido de bario, hidróxido de magnesio, hidróxido de cobre, hidróxido de potasio e hidróxido de aluminio

Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH) )3

Hidróxido férrico e hidróxido ferroso (álcali común)

Hidróxido ferroso

Metano acetileno metanol etanol ácido acético (compuestos orgánicos comunes)

Metano C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

Escayola de yeso carbonato de cobre básico de alumbre de París vitriolo verde.

¿Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4? H2O·Karl (ácido sulfúrico) 2? 12H2O FeSO4? 7H2O

Cristal de carbonato de sodio de vitriolo azul (hidrato de cristal ordinario)

CuSO4 5H2O Na2CO3

Urea nitrato amónico sulfato amónico bicarbonato amónico dihidrogenofosfato potásico (fertilizante común)

CO(NH2)2 nh4no 3(NH4)2so 4 NH 4h CO 3 kh2po 4

Precipitación:

Precipitado floculento rojo-marrón-Fe(OH)3

Precipitado verde claro-hidróxido de hierro

Precipitado floculento azul-hidróxido de cobre

p >

Precipitado blanco - CaCO3, baco3, AgCl, BaSO4, (baso4 y AgCl son precipitados blancos insolubles en HNO3, CaCO3 BaCO3 es un precipitado blanco soluble en HNO3), Mg(OH)2.

Precipitado amarillo claro (en solución acuosa)-S.

Ligeramente soluble en agua - ca (oh) 2, caso4.

Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria

1. Propiedades del oxígeno:

(1) Reacción entre sustancias elementales y oxígeno: (reacción de combinación)

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P 5O2 enciende 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.

(3) Fuente de oxígeno:

13. Experimento del estudio de la composición del aire de Boyle 2HgO calentando Hg O2 =

14 Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calienta K2MnO4 MnO2. O2 ↑ = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)

15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: H2O2, MnO, 22h2o O2 = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)

2. El agua en la naturaleza:

16. Descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (estudio experimental sobre la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 = O2 =

17 La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O == Ca(OH)2.

18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O CO2==H2CO3

3. Ley de conservación de la masa:

19. El O2 enciende 2MgO.

20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.

21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.

22. El magnesio reduce el óxido de cobre: ​​el óxido de cobre y magnesio calienta el óxido de cobre y magnesio.

IV.Carbón y óxidos de carbono:

(1) Propiedades químicas del carbono

23. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C O2 enciende el CO2.

24. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =

25. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

(2) Tres reacciones en la estufa de carbón: (varias reacciones combinadas)

26. Fondo de la estufa de carbón: el C O2 enciende el CO2.

27. Capa media del horno de carbón: CO2 C alta temperatura 2CO.

28. Llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO O2 enciende 2CO2.

(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:

29. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):

CaCO3. 2HCl == CaCl2 H2O CO2

30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O CO2 ↑ =

31. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O CO2== H2CO3<. /p>

32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =

33. :

Hidróxido de calcio dióxido de carbono== =Carbonato de calcio ↓ H2O

(4) Propiedades del monóxido de carbono:

34. CuO calienta Cu CO2.

35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 enciende 2CO2.

Otras reacciones:

36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extinción):

Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2

Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su utilización:

37. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

38. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.

39. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.

6. Metales

(1) Reacción de los metales y el oxígeno:

40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO.

41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.

43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al 3O2 = 2Al2O3.

(2) Hidrógeno ácido metálico simple (reacción de desplazamiento)

44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑Escribe

45. Ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ escribir

46 Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ escribir

47. SO4) 3 3H2 se escribe

48 Se escribe Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == ZnCl2 H2 ↑ Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl == FeCl2 H2 ↑. se escriben

50 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == MgCl2 H2 ↑ =

51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 =

52 La reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.

53. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 == ZnSO4 Cu.

54. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg.

(3) Principio de refinado del hierro metálico:

55,3CO 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

Ácidos, álcalis, sales

1. Propiedades químicas de los ácidos

(1) Sal metálica ácida de hidrógeno (ver arriba)

(2) Óxido metálico ácido-agua salada

56. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl ==2FeCl3 · 3H2O.

57. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O.

58. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==CuCl2 H2O.

59. Reacción del óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 == CuSO4 H2O.

(3) Ácido, álcali-agua salada (reacción de neutralización)

60 Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl NaOH == NaCl H2O.

61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O.

62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O.

63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O.

(4) Sal ácida - otro ácido, otra sal

64 Reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑ =

65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑ =

66. p >

67. La reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl.

2. Propiedades químicas del álcali

(1) Óxido alcalino no metálico - salmuera

68 La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2. ==Na2CO3H2O.

69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O.

70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O.

71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O.

72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O.

(2) Ácido alcalino-agua salada (reacción de neutralización, ver arriba).

(3) Sal base - otra base otra sal

73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH.

3. Propiedades químicas de la sal

(1) Sal (solución) Metal simple-otro metal otra sal

74. solución: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.

(2) Ácido clorhídrico - otro ácido, otra sal

75. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑ =

Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑ =

(3) Sal-base - otra base, otra sal

76. óxido y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH.

(4) Sal Sal - dos nuevas sales

77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3.

78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl.

1. Nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas de las sustancias

(1) Diamante, grafito: C (2) Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4 ) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO4 (7) Hidrógenosulfato: H2S (8) Cal hidratada, cal hidratada: Ca (OH) 2. 10H2O (11) Carbonato de hidrógeno Sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo de bilis, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: ​​CuSO4 5H2O (13) Cardenillo, malaquita: Cu2(OH)2CO3 ( descompuesto en tres óxidos Sustancia) (14) Metanol: CH3OH es tóxico, cegador y mortal (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético. Ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (ion CH3COO-acetato) tiene las propiedades comunes de los ácidos (17) Gas amoníaco: NH3 (gas alcalino) (18) Agua con amoníaco y monohidrato de amoníaco: ¿NH3? H2O (una base común, universal, no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica).

2. Estados de color de sustancias comunes

1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro. ; el hierro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)

2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura.

3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde.

4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2 es azul; cualquier solución que contenga Fe2 es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3 es marrón y otras soluciones generalmente no son incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)

5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido), AgCl, BaSO4. (insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: azul: Cu (OH) 2 marrón rojizo: Fe (OH) 3 blanco: álcali restante.

6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).

(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).

▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.

7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para obtener una sustancia viscosa de color azul - líquido burdeos).

En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias

1. Solubilidad en sal

Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.

Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.

Solo el BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.

Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.

2. Solubilidad de los álcalis

Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido.

Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Tales como: mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3, etc.

3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxido ácido agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio. (agua de óxido alcalino → álcali).

Cuarto, más químicamente

1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. 2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.

3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.

5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más activo en la lista de secuencias de reactividad de metales es el potasio.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple es el CH4

8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.

10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.

12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.

14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue la primera en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China es: la provincia de Shanxi; la primera aplicación de cobre hidrometalúrgico fue en China (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An y cobre ironizado de Zeng Qingde] ] y fue utilizado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el francés Lavoisier fue el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y oxígeno.

5. "Tres" en química de secundaria

1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que se suelen utilizar para reducir el óxido de cobre.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber, (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.

8. Las características de la solución son tres (1) homogénea; (2) estabilidad;

9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa. 10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.

El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.

12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4); Hay tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.

14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.

15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante Disolvente.

(Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumentando la temperatura, agregando soluto y evaporando el solvente. a temperatura constante.

16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

17. 1) ) Residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; (3) Los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con agua de lluvia. Hay tres extintores de uso común: extintor de espuma; extintor de polvo seco; extintor de dióxido de carbono líquido

19. ) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve muy poco afectada por la temperatura (3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura 20. Hay tres. razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire 21. Los elementos se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos, elementos de gases raros 22. Los tres más importantes; Los combustibles fósiles que existen actualmente en el mundo son el carbón, el petróleo y el gas natural

23. Hay que recordar que los tres óxidos negros que se encuentran en él son: el óxido de cobre, el dióxido de manganeso y el óxido férrico. 24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

25 Hay tres variedades de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2. ) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire Hay una llama azul claro al arder

Tres colores azules relacionados con el cobre: ​​(1) sulfato de cobre. cristal (2) precipitación de hidróxido de cobre; (3) solución de sulfato de cobre 27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso de precipitados; El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre la tercera capa de papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el líquido a filtrar está cerca del estante de vidrio para facilitar el drenaje.

28. principales gases contaminantes: SO2, CO, NO2.

29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. >

30. Hay tres principios de "no" al tomar y usar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos; (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebes la medicina. 31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quema de residuos industriales: aguas residuales, residuos y gases residuales. 34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo. Crisol, plato de evaporación (y cuchara ardiente)

35. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios

36. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables) 37. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de horno de coque. .

38. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.

39. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: quemar la lámpara, añadir alcohol a la lámpara encendida y sonarse la boca.

40. Los tres pasos de la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución.

41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y h.

42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico.

43. Hay tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.

Fórmula química

1, tipos de reacciones básicas:

Reacción de combinación: multivariable - reacción de descomposición: multivariable

Reacción de desplazamiento: uno- reacción de sustitución de uno a uno: intercambio de iones

2. Valencia (positiva) de elementos comunes:

Potasio monovalente, sodio, hidrógeno, plata, calcio divalente, magnesio, bario, zinc. , elemento metálico trivalente aluminio;

157 cloro variable, 245 nitrógeno, 46 ​​azufre, 35 fósforo, 24 carbono;

Uno, dos cobre, dos, tres hierro y dos, cuatro, seis y siete manganeso son especiales.

3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:

"Té (parar), Zhuang (empacar), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "

Compruebe la estanqueidad del dispositivo "envasando" el medicamento y conectando el dispositivo.

El tubo de ensayo "fijo" se fija en la "punta" del marco de hierro, y la lámpara de alcohol se enciende y calienta.

"Recoger" el gas recogido y "dejar" el tubo alejado del agua.

Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.

4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:

“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”

“Uno pasar” Llene primero con hidrógeno, luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";

Después de completar el experimento de los "Tres Absolutos", la lámpara de alcohol debe apagarse primero y luego el gas hidrógeno debe detenerse a temperatura ambiente después de "cuatro paradas". Los "cinco controles" controlan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la proporción en volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.

6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).

7. La relación entre los átomos e iones de la capa más externa y la formación de valencia:

"La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios": la capa más externa del átomo pierde electrones para formar un catión, la valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo adquiere electrones para formar un anión, y la valencia del elemento es negativa; el número de electrones ganados o perdidos = número de cargas = valencia.

8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:

Para los sólidos se necesitan cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales y tres elásticos; Pinzas, una horizontal y dos verticales.

Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.

El gotero tiene una punta de pellizco para gotear. Se cuelga verticalmente sin contaminación, desniveles ni desalineación. No olvides lavarlo después de su uso.

El equilibrio de la bandeja debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados; poner las cosas a izquierda y derecha, y sujetar las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas;

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Primero se debe cortar el papel de prueba en trozos pequeños y sumergir la varilla de vidrio en Pruebas mejores en líquidos. Primero humedezca el papel de prueba y péguelo en el palo contra el aire.

La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique.

Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.

9. El orden de actividad de los metales:

El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt Au.

10. La fórmula para escribir fórmulas químicas usando el "método cruzado":

"La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha, cruza la resta y escribe la correcto para comprobar si es correcto o incorrecto".

11, fórmula de cálculo de filtración:

La rejilla para cubos, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro tienen el mismo ángulo; dejemos que manténgalo en pie antes de filtrar, y no olvide inclinar tres e inclinar dos.

12. Leyes en experimentos:

(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);

El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.

(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.

(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.

Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.

Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.

(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.

⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.

⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.

⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.

13. Ley de reacción: reacción de desplazamiento:

(1) Ácido metálico elemental → sal de hidrógeno

(2) Sal metálica simple (solución) → otra Otra sal metálica

(3) Óxido metálico de carbón o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua

Reacción de metátesis:

①Ácido de óxido alcalino →Sal H2O ②Ácido alcalino→Sal H2O

③Sal ácida→Sal nueva Ácido nuevo ④Sal 1 Sal 2→Sal nueva 1 Sal nueva 2

⑤Salino-álcali→Sal nueva Base nueva

14, ácido metálico → sal H2 ↑ =

(1) Los metales de igual masa reaccionan con suficientes ácidos para liberar gas hidrógeno, en el orden Al > Mg > Fe > Zn.

② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.

③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.

④Ácido metálico→Sal H2 ↑Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.

Solución de sal metálica → nueva sal de metal nuevo:

① Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo, la masa de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano después la reacción.

②Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal, la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado después de la reacción.

15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.

Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).

16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.

La conexión entre el drenaje y la recogida de aire y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.

La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.

17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.

Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.