¡Se acerca el examen parcial! Sinceramente busco conocimientos importantes sobre química y biología, gracias.

1. Nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas de las sustancias

1. Elementos: diamante, grafito, negro de humo: C mercurio, mercurio: Hg azufre, azufre: s.

2. Óxido: dióxido de carbono sólido, hielo seco: CO2, óxido de calcio y cal viva: CaO.

El componente principal del óxido y herrumbre de hierro: Fe2O3.

3. Ácido: Solución acuosa de ácido clorhídrico: HCl Ácido carbónico (agua con gas): H2CO3

4. cal apagada, cal hidratada :Ca(OH)2.

Amoníaco: NH3·H2O (un álcali común, universal, no contiene iones metálicos).

5. Sal: carbonato de sodio, carbonato de sodio, carbonato de sodio (no alcalino, sal): Na2CO3, bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio: NaHCO3 mármol, el componente principal de la piedra caliza es CaCO3.

Los principales componentes de la sal son el nitrito sódico NaCl y la sal industrial: NaNO2 (tóxica).

Componente principal del carbonato potásico y de las cenizas vegetales: K2CO3.

Carbonato básico de cobre, cardenillo, malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone en tres óxidos).

6. Materia orgánica: metano, gas natural comprimido, biogás y gas natural. Ingredientes principales: CH4 etanol y etanol: C2H5OH.

Glucosa: c6h 12o 6 Metanol: CH3OH es tóxico y puede provocar ceguera y muerte.

Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (acidez general)

2. Colores y estados de sustancias comunes

1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, hierro y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido blanco plateado).

2. Sólido negro: grafito, polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4 ▲KMnO4 es de color negro violeta.

3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ El Fe(OH)3 es de color marrón rojizo.

4. Sólido azul: cristales de sulfato de cobre (ácido sulfúrico) e hidróxido de cobre.

▲Azufre: amarillo claro ▲El carbonato básico de cobre Cu2(OH)2CO3 es verde.

5. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2+ es azul; cualquier solución que contenga Fe2+ es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3+ es marrón y la solución de permanganato de potasio es fucsia. La solución restante suele ser incolora.

6. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua):

① Sal: blanca ↓: CaCO3 y BaCO3 (soluble en ácido, BaSO4) (también insoluble); en HNO3 diluido), etc.

②Alcalino: azul ↓: Cu(OH)2; marrón rojizo ↓: Fe(OH)3 blanco ↓: otro álcali.

7. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).

(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).

▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.

3. Algunas propiedades y usos de las sustancias (usadas para juzgar sustancias)

1. Sustancias simples: ①N2: La más abundante en el aire, soldando el metal como gas protector, rellenando. bombillas y bolsas de embalaje de alimentos, nitrógeno líquido como anestésico criogénico médico.

②O2: Proporciona respiración (aeroespacial, montañismo, buceo, rescate de pacientes, fabricación de acero enriquecido con oxígeno), deterioro de alimentos y oxidación de metales.

③H2: El gas más ligero, energía limpia y fundición de metales.

④ Carbón: diamante: vidrio rayado; grafito: electrodo, lubricante; carbón activado (adsorción): eliminación de olores, eliminación de pigmentos, máscara antigás.

⑤P: La combustión de fósforo rojo, el disparo de salida y la bomba de humo determinan la fracción de volumen de oxígeno en el aire.

La combustión de fósforo blanco explora la ley de conservación de la masa y las condiciones de combustión.

⑥S: Hacer pólvora, cerillas, petardos ⑥ Mg: Hacer bengalas.

2. Óxido: ①H2O: Sustancia esencial para la vida. Es un óxido líquido a temperatura ambiente y también es el disolvente más utilizado. Se vuelve azul cuando se encuentra con el sulfato de cobre.

②CO: Principal componente del gas, utilizado como combustible, en la fundición de metales, tóxico.

③Dióxido de carbono: provoca el efecto invernadero. Gas: Extinción de incendios, refrescos, fertilizantes de invernadero.

Hielo seco (CO2 sólido): lluvia artificial, refrigerante, cortina de humo de escenario.

④SO2: Gas que se produce al provocar lluvia ácida, quemar azufre o encender petardos o cerillas.

⑤NO2: Contenido en la lluvia ácida, el smog fotoquímico y los gases de escape de los automóviles

⑥P2O5: Una gran cantidad de humo blanco producido por la combustión de fósforo blanco o fósforo rojo puede absorber la humedad y puede ser utilizado como desecante.

⑦Cao: Desecante de alimentos, materiales de construcción, reaccionan con el agua liberando mucho calor.

3. Ácido: ① Ácido carbónico: elaboración de bebidas carbonatadas (refrescos, Sprite, etc.)

(2) Ácido clorhídrico: eliminación de óxido de metales, desincrustación, digestión en jugo gástrico,

③ Ácido sulfúrico: eliminación de óxido de metales, llenado de baterías.

4. Álcali: ① Amoniaco (NH3·H2O): utilizado como fertilizante nitrogenado.

(2) ②NaOH: absorbe la humedad. El sólido se puede utilizar como desecante, liberando una gran cantidad de calor cuando se disuelve en agua, y se utiliza en la fabricación de jabón, refinación de petróleo y fabricación de papel.

③Ca(OH)2: Materiales de construcción, mejora la acidez del suelo, prepara caldo bordelés y mantiene frescos los huevos.

La solución transparente se utiliza para realizar pruebas de CO2.

④Mg(OH)2 y Al(OH)3: Neutralizan la hiperacidez.

5. Sal: ① NaCl: condimentos, encurtidos, suero fisiológico (0,9%), mantenimiento del equilibrio ácido-base del organismo y derretimiento de la nieve.

②CaCO3: Eliminación de ácido clorhídrico de materiales de construcción, cales industriales, suplementos de calcio, CO2 elaborado en laboratorio y CaCl2.

Na2CO3: detergente, utilizado para elaborar bollos al vapor para eliminar sustancias ácidas y suavizarlas, utilizado en la industria papelera y textil,

relleno de extintores de espuma

Hidrogenocarbonato de Sodio: levadura en polvo, relleno para tratar la hiperacidez, extintor de polvo seco,

Teñir la piel con ácido sulfúrico concentrado, enjuagar con abundante agua y aplicar solución de NaHCO3 al 3% al 5%.

③CuSO4: utilizado para fundición húmeda de cobre, fungicida agrícola, caldo bordelés, desinfección de piscinas y pruebas de agua.

Soluble en agua y azul.

Alumbre: agente depurador del agua, absorbe sólidos suspendidos insolubles en agua.

④Abono nitrogenado: NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2SO4, para dar las hojas de color verde oscuro.

Abono potásico: KCl, K2SO4, K2CO3 (ceniza vegetal), que fortalece los tallos.

Abono fosfatado: dihidrógenofosfato cálcico, superfosfato y polvo de roca fosfórica para desarrollar el sistema radicular.

Fertilizante compuesto: nitrato de potasio, dihidrogenofosfato de amonio

6. Materia orgánica: ①CH4: biogás, gas natural, hielo inflamable, combustibles fósiles gaseosos, la combustión a gran escala producirá un efecto invernadero. efecto.

②C2H5OH: Alcohol, de sabor especial, energía renovable, utilizado como bebida, desinfección y esterilización médica,

El combustible más utilizado en laboratorios

③CH3COOH: Condimento, en la cocina se puede utilizar para distinguir la sal del carbonato de sodio, quitar escamas y hacer huevos sin cáscara.

(4) Formaldehído: empapado en solución acuosa y especímenes de plantas, empapado en productos acuáticos para su conservación, pero es tóxico.

⑤CO(NH2)2: utilizado como fertilizante nitrogenado.

7. Sustancias tóxicas:

Gas: monóxido de carbono, dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno, formaldehído; líquido: metanol (CH3OH), provocando ceguera y muerte.

Sólidos: nitrito de sodio, aflatoxina, sulfato de cobre (usado como bactericida, mezclado con cal apagada para obtener un líquido viscoso de Burdeos)

En cuarto lugar, solubilidad de las sustancias.

1. Solubilidad en sal

Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.

Solo el AgCl es insoluble en agua, y el resto son solubles en agua.

Solo el BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.

Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, mientras que los demás son insolubles en agua.

2. Solubilidad de los álcalis

Los álcalis que son solubles en agua incluyen el hidróxido de bario, el hidróxido de potasio, el hidróxido de sodio, el amoníaco y el hidróxido de calcio, que son ligeramente solubles. en agua.

El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas.

3. El dióxido de carbono, el dióxido de azufre y el SO3 se pueden disolver en agua.

Óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio

▲Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido.

Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Por ejemplo, CuO, Fe2O3, Mg(OH)2, CaCO3, BaCO3, Ag2 CO3, etc.

Puntos clave de la química del examen de ingreso a la escuela secundaria

Quinto, el aspecto más químico

1. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno. , y el elemento metálico es de aluminio. 2. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno y el elemento metálico es el calcio.

3. El elemento más abundante en el agua de mar es el oxígeno, y el elemento metálico es el sodio. 4. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.

5. El elemento que forma la mayoría de los compuestos es el carbono. 6. El compuesto orgánico más simple es el metano CH4.

7. El elemento con menor masa molecular relativa es el hidrógeno y el óxido es el agua. 8. En las mismas condiciones, el gas de menor densidad es el hidrógeno.

9. El metal con mayor conductividad térmica es la plata. El metal con mejor conductividad térmica es la plata. 10. El metal con el punto de fusión más bajo es el mercurio y el metal con el punto de fusión más alto es el tungsteno.

11. El metal más duro es el cromo. 12. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.

13. El primer metal utilizado por el ser humano fue el cobre 14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro.

15. China fue el primero en utilizar gas natural, y China fue el primero en utilizar la fundición hidrometalúrgica de cobre.

6. Los científicos en los libros de texto de química

1. Dalton y Avogadro propusieron la teoría atómica y molecular. 2. Mendeleev (Rusia) descubrió la ley periódica de los elementos.

Thomson (Reino Unido), el primero en descubrir los electrones; Scheler (Francia), el primero en descubrir el oxígeno.

5. Lavoisier fue el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y oxígeno, midió la fracción volumétrica de oxígeno en el aire y estudió la ley de conservación de la masa.

6. Priestley (Reino Unido) y Cavendish fueron los primeros en proponer los elementos constitutivos del agua.

7. El científico chino que contribuyó a determinar la masa atómica relativa es Zhang Qinglian.

8. Hou (centro) inventó el método de Hou para producir álcali (carbonato de sodio Na2CO3).

7. Cambios de energía:

1. Al disolverse en agua se liberarán las sustancias más grandes y calientes: cal viva (CaO), NaOH sólido y ácido sulfúrico concentrado.

2. Sustancia que se disuelve en agua y absorbe la mayor parte del calor: nitrato de amonio (NH4NO3).

3. Reacciones exotérmicas: reacción de oxidación, reacción de neutralización, reacción entre metal y ácido, reacción entre CaO y agua.

4. Reacciones endotérmicas: La mayoría de las reacciones de descomposición, reacciones de reducción de óxidos (fundición de metales) y C reaccionan con CO2 y vapor de agua a altas temperaturas respectivamente.

8. Varias relaciones decisivas en el conocimiento de la estructura atómica:

1. El número de protones determina el tipo de elemento.

2. El número de protones y neutrones determina la masa relativa del átomo.

3. El número de electrones en la capa más externa de un átomo está determinado por el tipo de ion, sus propiedades químicas, la valencia principal del elemento y el número de cargas cuando se forma el ion.

4. La fluidez de un metal determina si el metal puede reaccionar con ácidos o sales solubles.

9. "Primero" y "Último" en experimentos químicos

1. Utilice una balanza de paleta: primero ponga a cero y luego pese 2. Calentamiento: primero seque la pared exterior; , y luego Calefacción; primero precalentar, luego calefacción central.

3. Mezclado sólido-líquido: añadir primero el sólido y luego el líquido. 4. Encienda gas inflamable: verifique primero la pureza antes de encender.

5. Preparación del gas: Comprobar la estanqueidad del equipo antes de cargarlo.

6. Al final de la recolección, utilice el método de drenaje de O2 calentado sólido: primero retire el catéter de la superficie del agua y luego apague la lámpara de alcohol.

7. Dilución de ácido sulfúrico concentrado: primero agregue agua al vaso, luego inyecte lentamente ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared del vaso, agite continuamente y embotelle después de enfriar.

8. Fundición de cobre y hierro con reacción de gas sólido: al comienzo del experimento, ventile primero y luego caliente con una lámpara de alcohol.

Al finalizar el experimento, apague la lámpara de alcohol hasta que el tubo de ensayo se enfríe y luego detenga la ventilación.

9. Inspección de gases mixtos: el CO2 debe eliminarse antes de la inspección del CO; el H2O debe eliminarse antes de que se pruebe el H2 y la eliminación del agua después.

Inspección de mezclas de H2, monóxido de carbono, dióxido de carbono y H2O: antes de H2O→inspección de dióxido de carbono→eliminación de dióxido de carbono→eliminación de H2O→pasar inspección térmica de CuO→H2O→inspección de dióxido de carbono→tratamiento de gases de escape.

10. Determinación de componentes orgánicos por método de combustión: primero calcular la masa de CO2 en H2O y de carbono en hidrógeno, y luego determinar si contiene oxígeno.

11. Reacción de los metales activos con la solución salina mixta: los metales menos activos se reemplazan primero (primero los lejanos y luego los cercanos).

12. Prueba de CO32: primero agregue ácido clorhídrico diluido y luego pruebe con agua de cal clarificada.

13. Detección de OH- y CO32-: primero agregue suficiente solución de CaCl2 para detectar y eliminar CO32-, filtre el filtrado y luego agregue una solución de prueba de fenolftaleína para detectar OH-.

X. Sobre la limpieza de la bombona de gas:

1. Comprobar y absorber una pequeña cantidad de CO2: la bombona se llena con agua de cal, y el gas entra por el punto a.

Elimina y absorbe grandes cantidades de CO2: La botella se llena con solución de hidróxido de sodio, y el gas entra por a.

2. Eliminar HCl: Se llena la botella con solución de hidróxido de sodio o solución de nitrato de plata, y el gas entra por el punto a.

Inspección de HCl: La botella contiene solución de nitrato de plata, y el gas entra por el punto a.

3. Eliminación de vapor de agua: Se llena la botella con ácido sulfúrico concentrado, y el gas entra por el punto a.

4. Recoger el gas por el escape: la densidad es mayor que la del aire: el gas entra por a.

La densidad es menor que la del aire: el gas entra por b.

Utilice el método de drenaje para recolectar gas: la botella se llena con agua, el gas ingresa desde B y la tubería en A se conecta al cilindro medidor.

5. Entrega de oxígeno: llene la botella con agua y conecte la botella de oxígeno a A (observe la velocidad de la burbuja y controle la velocidad de entrega de oxígeno).

6. Botella de gas: La botella se llena de gas. Para exportar gas, el agua debe provenir de a.

Nota: Inspección de gas, eliminación de impurezas y secado: inspección antes de la eliminación de impurezas y secado.

11. Puntos clave del conocimiento químico en la vida

I) Sobre la combustión de sustancias

1. Enciende dos velas de diferentes alturas y cúbrelas con vasos de precipitados. . La vela más alta se apaga primero porque el gas dióxido de carbono producido tiene una temperatura alta, sube y luego llena toda la botella de arriba a abajo. Por lo tanto, cuando se produzca un incendio en el interior, cúbrase la boca y la nariz con una toalla mojada, agáchese y escape del lugar del incendio. El método para escapar de un incendio forestal es cubrirse la boca y la nariz con una toalla mojada y escapar contra el viento. Tápese la boca y la nariz con una toalla mojada para evitar la inhalación de gases tóxicos. En caso de una fuga de gases tóxicos (incluidos cloro, ácido clorhídrico, sulfuro de hidrógeno, amoníaco), use una toalla mojada para taparse la boca y la nariz y luego escape a un terreno más alto.

2. La intoxicación por gas es causada por monóxido de carbono. La forma eficaz de prevenir la intoxicación por gas es prestar atención a la ventilación.

Para evitar fugas de gas, a menudo se añade al gas tiol (C2H5SH) con un olor especial para detectar fugas de gas.

Si encuentra una fuga de gas, debe abrir puertas y ventanas inmediatamente y cerrar la válvula de gas (no encender luces, hacer llamadas telefónicas, utilizar ventiladores eléctricos, etc., porque estas acciones producirán chispas). y provocar explosiones de gas). Cuando se descubre una intoxicación por gas, se debe trasladar al paciente a un área ventilada, realizarle respiración artificial y enviarlo al hospital para recibir tratamiento si es necesario.

3. Cuando se apaga una vela, se apaga porque el aire frío baja la temperatura de la vela por debajo de su punto de ignición. El fuego del ventilador se vuelve cada vez más próspero porque proporciona suficiente oxígeno y aumenta el área de contacto entre el carbón y el oxígeno. Medidas para garantizar la combustión total del combustible: ① Proporcionar suficiente oxígeno, ② Aumentar la superficie de contacto entre los combustibles y el oxígeno (como convertir el carbón en briquetas o procesarlo en carbón pulverizado).

4. El gas utilizado en el Proyecto Gasoducto Oeste-Oriente es gas natural, cuyo principal componente es el metano. El principal gas en las explosiones de "gas" de las minas de carbón es también el metano. El motivo es que la mina está mal ventilada, lo que hace que la mezcla de metano y aire alcance el límite explosivo, para luego explotar tras ser encendida. Por lo tanto, para evitar explosiones en las minas de carbón, se debe mantener la ventilación en todo momento y los fuegos artificiales están estrictamente prohibidos.

5. A menudo hay una pequeña cantidad de fósforo rojo en la bombilla, que elimina principalmente el oxígeno de la lámpara.

6. Para garantizar la seguridad, se puede utilizar helio para inflar las bolas durante la celebración, pero no se puede utilizar hidrógeno.

2) Acerca de la alimentación

1. Los huevos frescos se pueden mantener frescos en agua con cal porque el dióxido de carbono exhalado por los huevos reacciona con el agua con cal para formar carbonato de calcio, que bloquea el proceso. Los poros en la superficie de los huevos y previene la oxidación.

2. Para evitar que los alimentos se humedezcan, se estropeen o se deformen, las bolsas de alimentos suelen llenarse con dióxido de carbono o nitrógeno o se coloca un desecante en la bolsa: la cal viva y el cloruro de calcio absorben principalmente la humedad; y el hierro absorbe principalmente oxígeno y agua; o envasado al vacío.

3. Los principales gases de la vejiga natatoria de los peces son el dióxido de carbono y el oxígeno.

4. Agregar un poco de carbonato de sodio al hacer bollos al vapor es principalmente para neutralizar el ácido producido durante la fermentación de la harina. El dióxido de carbono producido puede hacer que el pan se vuelva suelto y poroso.

5. Los residuos de pesticidas en las verduras se pueden remojar en sustancias alcalinas para reducir la potencia de los pesticidas.

6. Añadir vinagre puede eliminar la astringencia de los huevos en conserva.

7. El olor en el frigorífico se puede eliminar con carbón activado, que utiliza el efecto de adsorción del carbón activado.

8. Las incrustaciones de las ollas de aluminio (compuestas principalmente por carbonato cálcico e hidróxido de magnesio) se pueden eliminar con ácido clorhídrico o vinagre.