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(1) A 298 k, 1 mol de propano se quema completamente para generar CO2, y el agua líquida libera 2221,5 kJ de calor. La ecuación termoquímica de la reacción es C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(. l), △h =-2222. mol-1,

Conocido: ①C3 h8(g)= C3 h6(g)+H2(g)△H = 124,2 kj? mol-1, ②H2(g)+12o 2(g)= H2O(l)△H =-285,8 kj? mol-1, ③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l), △H=-2221.5kJ? Mol-1, según esta ley, la reacción

Entonces el calor liberado cuando 1molC3H6 se quema completamente para generar CO2 y agua líquida es 2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O (l), se puede obtener de ③×2-②×2-①×2, es decir, H=(-124.2kJ?mol-1)×2+(-2221.5 kj?mol-1)×2( -285,8 kJ?mol-1) ×2 =-4119,8 kj/mol, entonces 1? El calor liberado por la combustión completa de molC3H6 para producir CO2 y agua líquida es 2059,9kJ, por lo que la respuesta es: C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l), △H=-2221,5kJ ? mol-1; 2059.9;

(2) (1) En una batería primaria formada por aluminio como electrodo negativo, malla de platino como electrodo positivo y agua de mar como solución electrolítica,

A. Cuando la batería primaria está funcionando, la corriente fluye desde el electrodo negativo al electrodo positivo a lo largo del cable, es decir, la corriente fluye desde el electrodo de platino al electrodo de aluminio a lo largo del cable, por lo que A está mal;

B. El electrodo de platino con malla puede aumentar el área del gas, la malla es más propicia para la descarga de O2 que el bloque, por lo que B es correcto;

C Cuando la batería primaria está funcionando, los aniones en el electrolito se mueven al electrodo negativo, por lo que el OH- en el agua de mar se mueve al electrodo de aluminio. Muévete, por lo que C es correcta;

Entonces la respuesta es: BC;

②¿La ecuación iónica de la reacción de electrólisis de una solución de cloruro de sodio es 2Cl-+2H2O? ¿Encender? . ? 2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑, según la reacción total, cuando * * * recoge 0.448L, es decir 0.02 mol, el cloro y el hidrógeno generados son ambos 0.01mol, por lo que la cantidad de sustancia que genera hidróxido de sodio es 0,02 mol, entonces la concentración de hidróxido de sodio es C = NV = 0,02 mol = 0,65438+. ¿Encender? . ? 2OH-+H2 ↑+ Cl2 ↑; 13.