¿Cuál es la relación entre la solubilidad y la constante de equilibrio de solubilidad?
La relación entre Ksp y la solubilidad (q) puede determinar si la precipitación se puede generar o disolver bajo ciertas condiciones:
1. Q & gtKsp: La solución está sobresaturada debido a la precipitación.
2.Q=Ksp: La solución está saturada y en equilibrio.
3. Q & ltKsp: La solución no está saturada y no hay precipitación.
Constante de equilibrio de solubilidad, el dispositivo de ósmosis inversa permea selectivamente el disolvente y el soluto en el agua cruda, y el disolvente se reduce y concentra en el lado del agua concentrada. Cuando el producto de concentración de los sólidos disueltos en el lado del agua concentrada es mayor que la constante de equilibrio de solubilidad, se producirá cristalización, lo que dañará el dispositivo de ósmosis inversa. Agregar inhibidores de incrustaciones puede aumentar la constante de equilibrio de disolución del sistema, aumentando así la solubilidad de los sólidos disueltos.
Notas sobre la solubilidad
Bajo la misma temperatura y presión, cuando la solución alcanza la solubilidad saturada, el soluto no seguirá disolviéndose. En este momento se puede observar materia sólida no disuelta o cristalización en la solución. Por tanto, se puede utilizar esta regla. Para conocer la solubilidad de dos sustancias, puede agregar el soluto (sustancia a disolver) en el mismo solvente (por ejemplo, 100 ml). Durante el proceso de adición continua, primero observe la solubilidad de la sustancia turbia (sustancia insoluble).
Cabe señalar que la solubilidad de la mayoría de las sustancias aumenta con la temperatura, como el nitrato de potasio, el cloruro de amonio, el bromuro de bario, la sacarosa, el azúcar de roca, etc. en la vida diaria. Algunas sustancias aumentan con la temperatura. Y reducir, como cromato de calcio, hidróxido de calcio, etc.