¿Cuál es mejor para bajar de peso, el maíz dulce o el maíz ceroso?

Los datos muestran que el maíz dulce tiene 86 calorías por cada 100 gramos de porción comestible. El maíz ceroso tiene 144 calorías, casi el doble que el maíz dulce.

Normalmente comemos alimentos básicos bajos en calorías como bollos al vapor y arroz. El arroz contiene 116.000 calorías por cada 100 kilogramos. Imagínese lo bajo en calorías que es el maíz dulce. Cada 100 g de maíz dulce contienen 86 kcal, 3,27 g de proteínas, 18,7 g de carbohidratos, 2 g de fibra dietética y 1,35 g de grasa.

Cada 100g de maíz céreo contienen 144 calorías de energía, 3,6g de proteínas, 29,6g ​​de carbohidratos, 7,4g de fibra dietética y 1,8g de grasa. Comparando los dos, se puede encontrar rápidamente que el maíz dulce tiene menos calorías que el maíz ceroso. Las personas que se encuentran en el período de pérdida de grasa son más adecuadas para comer maíz dulce que maíz ceroso.

Calor y Energía Interna

La relación entre energía térmica y energía interna es la misma que la relación entre trabajo y energía mecánica. El calor es una medida del cambio de energía dentro de un objeto. Si las dos áreas no alcanzan el equilibrio térmico, entonces el calor se transferirá desde la temperatura más alta en el medio a la temperatura más baja en la otra. Cualquier sustancia tiene una determinada cantidad de energía interna, la cual está relacionada con el movimiento desordenado de los átomos y moléculas que componen la sustancia. Cuando dos sustancias de diferentes temperaturas entran en contacto térmico, intercambian energía interna hasta que las temperaturas son iguales, es decir, se alcanza el equilibrio térmico. En este caso, la energía transferida es igual al calor intercambiado.

Mucha gente confunde la energía térmica con la energía interna. En realidad, el calor se refiere al cambio de energía interna y al trabajo realizado por el sistema. El calor describe cambios en la energía interna. La energía interna es una cantidad de estado y una función de estado del sistema, correspondiente a un punto de estado del sistema. Comprender completamente la diferencia entre calor y energía interna es clave para comprender la primera ley de la termodinámica. En el proceso de transferencia de calor, el calor transferido entre objetos está relacionado con el proceso (adiabático, isotérmico, isobárico), es decir, la absorción o liberación de calor debe realizarse en un proceso determinado. Cuando un objeto se encuentra en un determinado estado, no se puede decir cuánto calor contiene (el calor es una cantidad de proceso y una variable).