¿Cómo se quema la soda cáustica?
1. Método de preparación industrial del hidróxido de sodio
(1) Filtrar agua de mar
(2) Agregar el exceso de hidróxido de sodio para eliminar los iones de calcio y magnesio, filtrar.
Ca2 ++ 2OH-= = = Ca(OH)? ↓(Ca(OH)? Ligeramente soluble y turbio)
Mg2 ++ 2OH-= = = Mg(OH)? ↓
(3) ¿Utilizar tecnología de producción de membranas de ósmosis inversa para eliminar SO? 2-
(4) Añadir el exceso de carbonato de sodio, eliminar los iones de calcio y el exceso de iones de bario y filtrar.
¿Ca2+ + CO? 2- ==== CaCO? ↓
Ba2+ + CO? 2- ====BaCO? ↓
(5) Agregue la cantidad adecuada de ácido clorhídrico para eliminar el exceso de iones carbonato.
¿Empresa 2H++? 2-= = = ¿CO? ↑ +H? O
(6) Calentamiento para expulsar el dióxido de carbono
(7) Entrar en la torre de intercambio iónico para eliminar aún más los iones de calcio y magnesio.
(8) ¿Electrólisis 2NaCl+2H? O==Electrólisis==H? ↑ +Cl? ↑ + 2NaOH
En segundo lugar, haz una pequeña cantidad de hidróxido de sodio.
Puedes encontrar un poco de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) (si el carbonato de sodio es mejor) y luego encontrar un poco de óxido de calcio. (Cal viva) (comúnmente utilizada como bolsas absorbentes de agua en bolsas de envasado de alimentos, como envases de algas, helados, etc.). La cal viva se pone en agua y reacciona para convertirse en una suspensión de cal. Agregue partículas sólidas de bicarbonato de sodio (o carbonato de sodio) a la lechada de cal (también son aceptables soluciones concentradas). Para garantizar la pureza del hidróxido de sodio, se debe añadir un exceso de lechada de cal. Motivo: Consulte la solubilidad del hidróxido de calcio y del carbonato de sodio. Revuelva para acelerar la reacción y déjelo reposar un rato después de que se complete la reacción. A medida que precipita el carbonato de calcio, el sobrenadante es hidróxido de sodio, que se puede verter con cuidado. Si se requiere pureza, se puede calentar durante un tiempo para evaporar parte del agua, obteniendo así hidróxido de sodio relativamente puro.
Cao + H? O ====Ca(OH)?
¿NaHCO? + Ca(oh)? ====CaCO? ↓+NaOH+H? ¿O
Ca(oh)? +¿No? ¿CO? ====CaCO? ↓+2NaOH
2Na+2H? O====2NaOH+H? ↑