Resultados experimentales de la preparación de soluciones.
Propósito experimental
Aprender métodos de preparación de soluciones; practicar el uso de probetas, pipetas, matraces volumétricos y densímetros, y dominarlos; uso correcto.
Principio experimental
1. Las soluciones de uso común en los laboratorios se pueden dividir aproximadamente en soluciones generales y soluciones estándar según los diferentes usos. Generalmente no se utiliza una solución para la cuantificación, por lo que no es necesario conocer su concentración exacta. Sólo conocer su concentración aproximada no afectará los resultados experimentales. Las soluciones estándar se utilizan para el análisis cuantitativo de sustancias, por lo que se debe conocer su concentración exacta.
2. Generalmente no se utilizan instrumentos de precisión. La preparación de la solución se puede completar utilizando instrumentos como balanzas y cilindros de medición con una precisión de 1. Algunas sustancias se hidrolizan fácilmente, por lo que al preparar sus soluciones, primero se deben disolver con la solución ácida correspondiente y luego se debe diluir la solución estándar con agua. Se pueden utilizar dos métodos diferentes: preparación directa y "preparación gruesa y calibración fina". ".
3. El método de "preparación aproximada y determinación fina" consiste en preparar aproximadamente la solución (lo más cerca posible de la concentración objetivo) en una solución general y luego usar la sustancia de referencia (u otra solución estándar). con una concentración exacta conocida) para la calibración (también conocida como "calibración aproximada y calibración fina"). Se deben utilizar instrumentos como balanzas analíticas, matraces volumétricos y pipetas para preparar directamente soluciones estándar.
4. No importa qué solución se prepare, la cantidad requerida de reactivos debe calcularse en función del volumen y la concentración de la solución, incluida la masa de reactivos sólidos o el volumen de reactivos líquidos, y luego prepararse. según la ley. Hay muchas formas de expresar la concentración en el laboratorio, incluida la fracción de masa, la concentración molar y la concentración de masa. Antes de preparar una solución, debe familiarizarse con los cálculos y los pasos de preparación relevantes.
5. La fracción de masa w del soluto a es la relación entre la masa ma de soluto en la solución l y la masa ml de la solución: Dado que ml es la suma de la masa ma de soluto y la masa mS de solvente s, por lo que ma y VS son la densidad y el volumen del solvente.
6. Si el disolvente es agua, tome el valor de densidad del agua al tomar ρ. De acuerdo con los resultados del cálculo, pese la cantidad requerida de soluto A y transfiérala a un vaso de precipitados. Utilice una probeta graduada para medir la cantidad requerida de disolvente S y viértala en el vaso de precipitados para disolver (caliente si es necesario). disolución, se obtiene la solución objetivo. Vierta la solución en una botella de reactivo y etiquétela para su uso posterior.
Pasos
1. Instrumentos experimentales: probeta, vaso de precipitado, matraz aforado, varilla de vidrio, balanza, papel de balanza, gota de goma.
2. Calcular la masa de soluto sólido o volumen de solución concentrada necesaria para su preparación.
3. Utilice una balanza de paletas para pesar la masa del sólido, o utilice una probeta graduada para medir el volumen del líquido.
4. Disolver o diluir el soluto en el vaso, volver a temperatura ambiente y comprobar si el matraz aforado tiene fugas.
5. Transfiera con cuidado la solución enfriada en el vaso a lo largo de la varilla de vidrio a un matraz volumétrico de cierto volumen.
6. Lave el vaso y la varilla de vidrio con agua destilada de 2 a 3 veces, transfiera el líquido de lavado al recipiente y agite para mezclar la solución de manera uniforme.
7. Cuando agregue agua al matraz volumétrico de 1 a 2 cm por debajo de la línea de escala, use un gotero de goma para agregar agua de modo que la superficie cóncava de la solución sea tangente a la línea de escala.
8. Tapar con el corcho, pellizcar el corcho con el dedo índice, pellizcar el fondo de la botella con los dedos de la otra mano e invertirla repetidamente para mezclar la solución de manera uniforme.