El significado del punto de fusión y del punto de ebullición

El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia pasa de sólido a líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia pasa de líquido a gas. Normalmente, a medida que aumenta la temperatura, las sustancias primero se funden hasta alcanzar un estado líquido y luego pueden hervir y vaporizarse. Por ejemplo, el hielo tiene un punto de fusión de 0 grados centígrados y un punto de ebullición de 100 grados centígrados.

De manera general, el punto de fusión y el punto de ebullición son las temperaturas a las que una sustancia sufre un cambio de fase bajo presión atmosférica. Bajo presión normal, los compuestos o monómeros más comunes asumen tres estados: sólido, líquido y gaseoso a medida que aumenta la temperatura. Sin embargo, algunas sustancias cambiarán directamente de sólido a gas bajo presión normal sin pasar por el estado líquido intermedio. Esto se denomina "sublimación".

Sólo cuando la presión es lo suficientemente alta estas sustancias pueden pasar de sólido a líquido. Por tanto, para medir el punto de fusión de estas sustancias, se debe realizar bajo una determinada presión.

Por ejemplo, la temperatura de sublimación del arsénico a presión atmosférica es de unos 614 grados centígrados, mientras que su punto de fusión, medido en 27,5 atmósferas, es de unos 817 grados centígrados. También está el hielo seco, más conocido, que se sublima directamente a -78 grados Celsius bajo presión normal, mientras que su punto de fusión es de -57 grados Celsius a 5,1 atmósferas estándar.

Lo mismo ocurre con el cloruro de aluminio. Su punto de fusión se mide en realidad en 2,5 atmósferas estándar, lo que equivale a 190 grados centígrados. Y 178 grados centígrados no es en realidad un punto de ebullición en sentido estricto, sino la temperatura a la que se sublima bajo la presión atmosférica.

Información ampliada

En general, los puntos de fusión y ebullición de los diferentes tipos de cristales son: cristales atómicos; cristales moleculares; los puntos de fusión y ebullición de los cristales metálicos son más elevados. Hay bajos. Esto se debe a las diferentes partículas que interactúan entre los diferentes tipos de cristales, y sus puntos de fusión y ebullición también son diferentes.

Los cristales atómicos dependen de enlaces de valencia *** y generalmente tienen los puntos de fusión y ebullición más altos en los cristales iónicos, los aniones y cationes dependen de enlaces iónicos y generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más altos en los moleculares; En los cristales, las moléculas dependen de las fuerzas de van der Waals. Generalmente, los puntos de fusión y ebullición son bajos; las energías de enlace de los enlaces metálicos en los cristales metálicos varían, por lo que los puntos de fusión y ebullición de los cristales metálicos varían;

Enciclopedia Baidu - Punto de fusión

Enciclopedia Baidu - Punto de ebullición