¿Cuáles son algunos experimentos químicos interesantes en la vida?
1. Quejarse del "espíritu de las hadas":
Materiales experimentales: tubos de vidrio puntiagudos, lámparas de alcohol, tubos de plástico de colores, algodón absorbente.
Gasolina, jabón, glicerina.
Principio experimental: El vapor de gasolina puede encenderse. La gasolina arderá violentamente cuando se mezcle con aire y explotará en caso de incendio.
Operación experimental: Poner un tubo de plástico de color sobre un tubo de vidrio puntiagudo de 20 cm de largo, y dentro del tubo poner una bolita de algodón empapada en gasolina. Apunta la pipeta a la llama de la lámpara de alcohol y sopla aire hacia el otro extremo del tubo de vidrio. El gas sale de la boquilla y arde cuando encuentra fuego. Deja la llama y sigue ardiendo. Si la fuerza del soplado sobre el tubo de vidrio es ligeramente mayor, la llama puede aparecer a 4 o 5 cm de distancia de la punta, mostrando una llama azul brillante, que es muy hermosa.
En este momento, la punta del tubo de vidrio se sumerge en el jabón, y gotea una pequeña cantidad de glicerina. Después de sacarlo, sopla aire por el otro extremo del tubo de vidrio. Cuando aparecen pompas de jabón en serie en el aire, es muy interesante utilizar una bola de algodón con alcohol ardiendo para encender una pompa de jabón tras otra y luego enviar una serie de pequeñas explosiones y bolas de fuego.
2. Se apaga el fuego:
Material experimental:
Vaso de precipitado de 100 ml, pincel, pincel, varilla de vidrio, plato de vidrio, fotografía en color.
Concentrado de bórax, solución saturada de alumbre, algodón pólvora, acetona, aluminio en polvo.
Principio experimental:
Después de tratar la imagen con soluciones de bórax y alumbre, queda una capa protectora sobre la imagen que no es fácil de quemar. El algodón rosa se quema rápidamente y la pantalla no se quemará.
Funcionamiento experimental:
Tomar una fotografía en color, aplicar una capa de solución de bórax con un pincel, secar y luego aplicar una capa de solución de alumbre, dejar secar y reservar.
Coloque el algodón en polvo en un vaso pequeño, agregue acetona y polvo de aluminio y revuelva uniformemente. Luego, cepille el líquido espeso con acetona de algodón en pólvora sobre la placa de vidrio y el área cepillada será un poco más grande que en la imagen. Cepíllalo de 3 a 4 veces repetidamente, retíralo después del secado y pégalo en la imagen. En ese momento, la cerilla encendió el algodón de pólvora. Cuando el algodón de pólvora se quemó rápidamente, apareció una hermosa imagen frente a nosotros.
3. Fuego que no puede quemar papel:
Material experimental:
Plato de evaporación, varilla de vidrio, pinzas, papel, disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono.
Principio experimental:
El disulfuro de carbono es un líquido inflamable, pero el tetracloruro de carbono no puede arder. El disulfuro de carbono se quema para producir dióxido de carbono y dióxido de azufre, además de calor.
Debido a que contiene tetracloruro de carbono, una gran cantidad de tetracloruro de carbono elimina mucho calor cuando se volatiliza, por lo que la temperatura de la llama disminuye y no puede alcanzar el punto de ignición del papel.
Operación experimental:
Verter 6 ml de disulfuro de carbono y 16 ml de tetracloruro de carbono en el recipiente de evaporación y remover uniformemente. Se puede ver una llama de color azul claro cuando se enciende con fuego. En ese momento, se colocó un trozo de papel normal sobre la llama con unas pinzas, pero el papel no se quemó.
¿Cuáles son algunos fenómenos químicos interesantes en la vida? Pato de crecimiento automático:
Corta la piel de aluminio en forma de pato (conejo, gato, ratón... lo que sea), moja un bastoncillo de algodón en la solución de HgNO3 y aplícalo sobre la piel de aluminio. Después de unos minutos, limpia el nitrato de mercurio de la piel de aluminio. ¡Entonces podrás ver que al pato de aluminio le crecen pelos blancos automáticamente!
Principio experimental: el aluminio es un metal activo, pero la densa película de óxido en la superficie del aluminio evita la reacción entre el aluminio y el aire. Después de recubrirla con una solución de HgNO3, la densa película de óxido se destruye para formar una aleación de Al-Hg, lo que hace imposible formar una densa película de óxido sobre la superficie de Al. El Al puede reaccionar continuamente con el oxígeno del aire para generar Al2O3 blanco.
Nota: HgNO3 es un compuesto altamente tóxico, ¡preste atención a las medidas de protección durante los experimentos!
Construir un "jardín submarino"
Se disuelve silicato de sodio (Na2SiO3) en agua para producir vidrio soluble con una fracción de masa de soluto de 40. Cuando agregue partículas de sal, como cloruros de cobalto, hierro, cobre, níquel y plomo, sulfatos de aluminio, hierro, cobre y níquel, y nitratos de cobalto, hierro, cobre y níquel, agréguelos suavemente al vaso de agua. (nota: No mezclar), las "flores" coloridas crecerán lentamente.
Iluminación con varita mágica
¿Se puede utilizar una varilla de vidrio en lugar de una cerilla para encender una lámpara de alcohol?
Experimento: Colocar una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio sobre el espejo (o cristal) del reloj, dejar caer 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado sobre el permanganato de potasio, sumergirlo con una varilla de vidrio y tocarlo. con una lámpara de alcohol. La mecha de la lámpara de alcohol se encenderá inmediatamente.
Trazas de proteínas
Coge un huevo, lava el aceite de la superficie y sécalo. Utilice un pincel humedecido en ácido acético para escribir sobre la cáscara del huevo. Después de que el ácido acético se evapore, hierva los huevos con una solución diluida de sulfato de cobre. Después de que los huevos se enfríen, retire las cáscaras y quedarán letras claras de color azul o morado en las claras, pero no quedarán rastros en las cáscaras.
Esto se debe a que el ácido acético puede disolver una pequeña cantidad de proteína después de disolver las cáscaras de huevo. La clara de huevo es una globulina compuesta de aminoácidos. Se hidroliza en condiciones ácidas débiles para producir péptidos y otras sustancias. Los enlaces peptídicos de estas sustancias forman complejos con Cu2 y aparecen de color azul o violeta.
Compatibilidad con agua y fuego
Llena un vaso con media taza de agua, pon una docena de cristales de clorato de potasio en el fondo del agua y luego, con unas pinzas, coloca unos pequeños fósforo amarillo en los cristales de clorato de potasio. Luego use una pajita de vidrio para aspirar un poco de ácido sulfúrico concentrado y transfiéralo a una mezcla de clorato de potasio y fósforo amarillo, y luego habrá fuego en el agua. Si hay fuego en el agua, ¿no es "el agua y el fuego son compatibles"?
¿Dónde está el secreto? Ponga clorato de potasio en agua, que es un compuesto que contiene oxígeno; luego agregue fósforo amarillo, que es altamente inflamable. Debido a que está aislado del oxígeno del aire en el agua, no se enciende espontáneamente. Sin embargo, cuando se agrega ácido sulfúrico concentrado, el ácido sulfúrico concentrado reacciona con clorato de potasio para formar clorato, que es inestable y libera oxígeno. El oxígeno reacciona con el fósforo amarillo y se quema. Esta reacción es especialmente violenta, por lo que también se puede realizar en agua, de modo que fuego y agua estén en el mismo vaso. El fósforo se oxida a pentóxido de fósforo, que reacciona con el agua para formar ácido fosfórico.
Soplo de fuego
Principio experimental El peróxido de sodio puede reaccionar con el dióxido de carbono para producir oxígeno y liberar una gran cantidad de calor, haciendo que el algodón se incendie.
Material experimental: platos de evaporación, varillas de vidrio, pinzas y tubos de vidrio delgados. Na2O2, algodón.
Pasos experimentales
1. Extienda una pequeña cantidad de Na2O2 en polvo sobre una fina capa de algodón absorbente y presione suavemente con una varilla de vidrio para permitir que el Na2O2 entre en el algodón absorbente.
2. Utilice unas pinzas para enrollar suavemente el algodón absorbente con Na2O2 y colóquelo en un plato de evaporación.
3. Utilice un tubo de vidrio delgado para soplar lentamente un algodón absorbente. Observando fenómenos
¿Cuáles son algunos experimentos físicos y químicos interesantes en la vida? ¿Cuáles son algunos fenómenos químicos interesantes en la vida?
1. Little Tan Dance
Queridos estudiantes, os debe gustar mucho la química, así que podéis hacer un pequeño experimento interesante por vosotros mismos. El tema de este experimento es bailar con carboncillos pequeños. Tome un tubo de ensayo, llénelo con 3-4 g de nitrato de potasio sólido, luego fíjelo en posición vertical al marco de hierro con una abrazadera de hierro y caliente el tubo de ensayo con una lámpara de alcohol. Cuando el nitrato de potasio sólido se derrita gradualmente, tome un pequeño trozo de carbón del tamaño de un guisante, colóquelo en el tubo de ensayo y continúe calentando. Después de un tiempo, verá que el pequeño carbón salta repentinamente hacia arriba y hacia abajo sobre la superficie del líquido en el tubo de ensayo y luego gira solo, como si bailara, emitiendo una luz roja caliente, lo cual es muy interesante. Disfruten del hermoso baile de Xiao Zatan. ¿Puedes responder por qué baila Xiao Tan?
Respuesta
Resulta que cuando se puso el carbón por primera vez en el tubo de ensayo, la temperatura del nitrato de potasio en el tubo de ensayo era demasiado baja para provocar que el carbón se quemara. Así que el carbón todavía estaba allí. Después de calentar el tubo de ensayo, la temperatura aumenta, lo que hace que el pequeño carbón alcance el punto de ignición. En este momento, se produce una violenta reacción química con el nitrato de potasio, liberando una gran cantidad de calor, lo que hace que el pequeño carbón se queme y brille inmediatamente. Debido a que el nitrato de potasio se descompone a altas temperaturas para liberar oxígeno, este oxígeno reacciona inmediatamente con el carbón pequeño para formar dióxido de carbono gaseoso, que empuja el carbón pequeño hacia arriba de inmediato. Después de que el carbón salta, se desprende del líquido de nitrato de potasio que se encuentra debajo, la reacción se interrumpe y ya no se produce dióxido de carbono. Cuando el pequeño carbón volvió a caer sobre el nitrato de potasio debido a la gravedad, reaccionó nuevamente y saltó por segunda vez. Este ciclo sigue y sigue, Xiao Tan sigue saltando arriba y abajo.
2. El azúcar blanco se convierte en "nieve negra"
El azúcar blanco es una sustancia que la gente consume con frecuencia. Se presenta en forma de pequeñas partículas blancas o de polvo, como la nieve del invierno. Sin embargo, puedo convertirla en "nieve negra" en poco tiempo. Si no me cree, eche un vistazo al experimento a continuación.
Ponga unos 5 g de azúcar blanca en un vaso de precipitados de 200 ml y luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado calentado. De repente, el azúcar blanca se convirtió en un montón de "nieve negra" esponjosa y el volumen de la "nieve negra" aumentó gradualmente, incluso desbordando el vaso. Sugar de repente se convirtió en "Nieve Negra".
Es realmente interesante. ¿Quién sabe cuál es el secreto aquí?
Respuesta
Resulta que existe una reacción química entre el azúcar y el ácido sulfúrico concentrado llamada deshidratación. El ácido sulfúrico concentrado tiene una afición especialmente extraña: quiere combinarse especialmente con agua. Aprovecha al máximo la humedad del aire e incluso la humedad de otras sustancias. En cuanto se encuentra, le quita el agua. El azúcar es un tipo de carbohidrato (c12h22o11). Cuando se encuentra con ácido sulfúrico concentrado, inmediatamente elimina el agua de las moléculas de azúcar, dejando atrás un azúcar pobre con carbono, que se vuelve negro. El ácido sulfúrico concentrado no queda satisfecho después de tomar el agua para uso propio. Utiliza otra habilidad: la oxidación, que oxida parte del carbono que queda en el azúcar para generar dióxido de carbono y escapar.
c 2h2so4=2h2o 2so2 co2
Debido al escape de dióxido de carbono y dióxido de azufre producidos después de la reacción, el volumen se hace cada vez más grande y finalmente se vuelve esponjoso "negro". nieve". En la "batalla" del ácido sulfúrico concentrado contra el agua, se trata de un proceso exotérmico, por lo que se burla, proporcionando calor para el proceso de oxidación continua del carbono por el ácido sulfúrico concentrado.
3. Sin bombillas
En una escuela secundaria se desarrolla con entusiasmo un interesante espectáculo de química y uno de los programas llama especialmente la atención. Vi una bombilla de 200 vatios colgada de un poste de madera, que emitía una luz blanca deslumbrante. En términos de brillo, las luces eléctricas comunes están muy por detrás. Sin embargo, esta bombilla no tiene cables ya que es una bombilla sin electricidad. Por favor piénsalo, ¿cuál es el secreto de esta bombilla sin electricidad?
Respuesta
Resulta que esta bombilla está llena de tiras de magnesio y ácido sulfúrico concentrado que sufren una violenta reacción química en la bombilla, produciendo luz exotérmica. Como todos sabemos, el ácido sulfúrico concentrado tiene una fuerte capacidad oxidante, especialmente cuando se encuentra con algunos metales. El magnesio metálico es particularmente susceptible a la oxidación, por lo que son una combinación natural. En cuanto se encuentren, se producirá inmediatamente una reacción química:
Magnesio 2h2so4 (concentrado) = = Sulfato de magnesio SO2 2h2o
Durante la reacción se libera una gran cantidad de calor, provocando que el interior de la bombilla suba bruscamente la temperatura, provocando rápidamente que la tira de magnesio alcance el punto de ignición. Cuando el ácido sulfúrico concentrado está completamente oxigenado, la tira de magnesio arde con más violencia, como una bengala.
4. Experto en purificación de agua: alumbre
Cuando se trata de alumbre, todas las personas lo conocen. Algunas personas también lo llaman alumbre, y su nombre químico es sulfato de potasio y aluminio. ¡Pero el alumbre no es sólo una materia prima química, sino también un experto en la purificación del agua! Una vez fuimos al campo a investigar y mientras preparábamos el almuerzo, descubrimos que el agua del tanque estaba demasiado turbia para usarla. Justo cuando estábamos preocupados, llegó el técnico Zhang de la estación de tecnología agrícola. Al ver que no teníamos otra opción, inmediatamente sacó algunos trozos de alumbre, lo molió hasta obtener un polvo fino y lo espolvoreó en el frasco. Después de un tiempo, el agua del tanque se volvió clara y transparente. Aunque han pasado varios años, el recuerdo sigue fresco. Sin embargo, todavía no entiendo el motivo de esto. Por favor explícamelo.
Respuesta
Resulta que el polvo de barro en el agua fue "atrapado" por el alumbre y se hundieron juntos hasta el fondo de la piscina. Entonces, ¿por qué el alumbre puede "atrapar" el polvo de barro en el agua viva? Esto comienza con la turbidez del agua misma. La pequeña suciedad y el polvo en el agua no se depositan fácilmente debido a su peso ligero y "nadan" en el agua, enturbiándola. Además, estas pequeñas partículas también tienen una característica: les gusta atraer hacia sí algunos iones del agua o ionizarlos ellos mismos, convirtiéndose así en partículas cargadas. Estas partículas a menudo tienen carga negativa. Debido a que las cargas iguales se repelen y las cargas opuestas se atraen, estas partículas cargadas negativamente se repelen entre sí y no pueden unirse, por lo que no tienen posibilidad de formar partículas más grandes y asentarse. El alumbre tiene una extraña habilidad para hacer que estas partículas inaccesibles se muevan juntas. Cuando el alumbre se encuentra con el agua, se producirá una reacción de hidrólisis con el sulfato de potasio como papel secundario y el sulfato de aluminio como papel principal. El sulfato de aluminio reacciona con el agua para formar un precipitado floculento blanco: hidróxido de aluminio. El hidróxido de aluminio cargado positivamente resultante se "abraza" tan pronto como entra en contacto con las partículas de polvo cargadas negativamente.
De esta manera, muchas partículas se juntan y las partículas se hacen cada vez más grandes. Finalmente, se hunden en el fondo del agua y el agua se vuelve clara y transparente.
En pocas palabras, es la hidrólisis de iones de aluminio.
5 huevos cocidos con cal
El edificio de la escuela primaria de Nanjing está a punto de ser destruido. Renovado de nuevo, y los trabajadores y maestros son ruidosos. Hui Qing y Li Yan se hicieron a un lado y observaron con curiosidad, charlando. Hui Qing dijo: "Mira el calor, el huevo definitivamente se puede cocinar". Li Yan dijo: "Imposible". Para encontrar la respuesta, tomaron un huevo de casa y lo enterraron en un montón de cal humeante. Después de un rato, hubo una explosión y el huevo explotó. Quedaron aún más desconcertados cuando vieron esta situación. Pensaron un rato y no entendieron lo que estaba pasando. ¿Alguien puede explicárselo?
Respuesta
La razón es sencilla. El nombre químico de la cal viva es óxido de calcio. Después de agregar agua, se convierte en cal apagada. El nombre químico es hidróxido de calcio, comúnmente conocido como ceniza blanca. El proceso de convertir la cal viva en cal hidratada se llama "digestión", que es una reacción exotérmica:
6. Balón de salud inestable
Todo el mundo debe estar familiarizado con las pelotas de fitness. A menudo se utilizan para matar polillas en las maletas. Sin embargo, ¿qué sucede cuando lo pones en una solución de agua que contiene ácido acético y bicarbonato de sodio? Al principio dormía en el fondo de la taza. Después de un rato, se puso inquieto, pero saltaba en el agua como loco. ¿Quién sabe por qué?
Respuesta
Después de esta reacción química, el gas dióxido de carbono que se produce fácilmente se convierte en pequeñas burbujas que se adhieren al fondo o a la pared del vaso. Todo el cuerpo de la bola sanitaria queda cubierto. por estas burbujas. El dióxido de carbono es más ligero que el agua, por lo que sube a la superficie. Una vez que las burbujas de la pelota sanitaria alcancen un cierto nivel, se elevarán hacia arriba como una persona que se está ahogando tirando de un salvavidas. Cuando la bola sanitaria sube a la superficie del agua, las pequeñas burbujas adheridas a la bola sanitaria estallan debido a la reducción de presión. La bola sanitaria vuelve a sus proporciones originales y pierde su "salvavidas", por lo que vuelve a hundirse en el fondo del agua. taza con suficientes burbujas pequeñas pegadas y luego volvió a flotar. De esta forma la bola higiénica correrá.
7. El origen del nombre "666" polvo
Se produjo una infestación de insectos en un campo de trigo en las afueras. Para luchar contra los desastres y matar insectos, los agricultores rociaron un pesticida químico en polvo llamado "666". En ese momento, el inteligente compañero A le preguntó seriamente al compañero B: "Dime, ¿por qué este pesticida se llama polvo '666'?" "No lo sé todavía, porque cuando se inventó este pesticida, los científicos experimentaron 666 veces". respondió con confianza. Un compañero de clase replicó: "Estás equivocado. Escuché a otros decir que este pesticida está hecho de 666 medicamentos, por eso se llama polvo '666'. Los dos estudiantes estaban discutiendo entre sí...
Por favor comentario. ¿Por qué?
Respuesta
Ambos estudiantes están equivocados. Este pesticida está hecho de una sustancia química llamada benceno. La sustancia se produce al reaccionar con cloro bajo irradiación ultravioleta.
C6h6 13C 12 = C6H6Cl6
Se puede ver en la fórmula molecular del polvo 666 generado que su molécula consta de seis carbonos. Está compuesta por 666 átomos, seis átomos de hidrógeno y seis átomos de cloro. , por eso se llama polvo 666.
8. El maravilloso uso de la tela ignífuga de cloruro de amonio
Estimados estudiantes, empapé un trozo de tela de algodón común en una solución saturada. Después de un tiempo, se saca a secar y se hace una tela ignífuga. Si se usa una cerilla para encender esta tela tratada químicamente, no se encenderá y emitirá humo blanco. , ¿cuál es el motivo?
Respuesta
Resulta que la superficie de esta tela de algodón tratada químicamente (tela ignífuga) está cubierta con partículas cristalinas de cloruro de amonio. tiene un temperamento extraño, es decir, le teme especialmente al calor. Sufrirá cambios químicos cuando se caliente y se descompondrá en dos gases no inflamables, uno es gas amoníaco y el otro es gas cloruro de hidrógeno. - gt; Nh3 (gas) HC1 (gas)
Estos dos gases aíslan el algodón del aire y el algodón no puede arder sin oxígeno. Cuando estos dos gases protegen al algodón del fuego, se encuentran. en el aire, se recombinan en pequeños cristales de cloruro de amonio, que se esparcen en el aire como humo blanco. De hecho, el químico cloruro de amonio es un buen experto en la prevención de incendios.
Los decorados de los teatros y la madera de los barcos a menudo se trataban con cloruro de amonio para protegerlos contra incendios.
9. La subida y bajada de los huevos
Llena un vaso grande con solución diluida de ácido clorhídrico y luego pon un huevo fresco en el vaso, tocará fondo inmediatamente. Después de un tiempo, el huevo vuelve a subir a la superficie del líquido y luego se hunde hasta el fondo de la taza. Después de un tiempo, el huevo vuelve a flotar hacia la superficie del líquido, y esto se repite muchas veces. Por favor analízalo. ¿Cuál es la razón?
Respuesta
Debido a que el componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio, reacciona con el ácido clorhídrico diluido para producir cloruro de calcio y dióxido de carbono.
CAC 03 12hc 1 = CAC 12 1c 02 (gas) 1H20
Las burbujas formadas por el gas dióxido de carbono se adhieren firmemente a la cáscara del huevo, y la flotabilidad generada hace que el huevo flote. Cuando el huevo sube a la superficie del líquido, la presión sobre las burbujas es menor, algunas de las burbujas estallan, el gas dióxido de carbono se difunde en el aire, reduciendo así la flotabilidad, y el huevo comienza a hundirse nuevamente. A medida que se hunde hasta el fondo de la taza, el ácido diluido continúa reaccionando con la cáscara del huevo, produciendo constantemente burbujas de dióxido de carbono, lo que hace que el huevo vuelva a flotar. Este ciclo se repite y, finalmente, cuando la cáscara del huevo entra en contacto con el ácido clorhídrico, la reacción se detiene y el movimiento hacia arriba y hacia abajo del huevo se detiene. Pero en este momento, debido a que el líquido en la taza contiene una gran cantidad de cloruro de calcio y ácido clorhídrico residual, la gravedad específica del líquido es mayor que la gravedad específica del huevo, por lo que el huevo eventualmente flota en el líquido.
¿Cuáles son los fenómenos interesantes de la vida? 1. Cuando el reloj de cuarzo que cuelga de la pared no tiene energía, su segundero a menudo se detiene en la posición "9" del dial. Esto se debe a que el segundero se ve más obstaculizado por el gran par en la posición "9".
2. A veces, cuando el agua del grifo sale del grifo adyacente, se producen ruidos ocasionales. Esto se debe a que las tuberías vibran cuando sale agua del grifo.
3. Al tomar fotografías frente a la pantalla del televisor, el flash de la cámara y la iluminación interior deben estar apagados para que la imagen sea más clara. Porque la luz reflejada del flash y la iluminación de la pantalla del televisor interferirán con la luz transmitida de la imagen del televisor.
4. A la misma temperatura, la carne de cerdo congelada se descongela más rápido en agua que en el aire. A la misma temperatura, un clavo caliente se enfría más rápido en agua que en aire. Una taza llena de agua hirviendo se enfría más rápido cuando se sumerge en agua que cuando se sumerge en aire a la misma temperatura. Todos estos fenómenos indican que el agua tiene mejores propiedades de transferencia de calor que el aire.
5. Cuando hay agua fría en la olla, las gotas de agua adheridas a la superficie exterior del fondo de la olla solo se pueden secar estando en la llama durante mucho tiempo y hervirán. cuando estén secos. Esto se debe a que las gotas de agua, el recipiente y el agua del recipiente permanecen térmicamente conductores y aproximadamente a la misma temperatura. Mientras el agua de la olla no esté hirviendo, las gotas de agua no hervirán. Las gotas de agua se secarán gradualmente cuando se evaporen en la llama.
6. El espejo está deformado. Cuanto más se aleja del espejo, más deformado se vuelve. Debido a que la imagen en el espejo se forma por el reflejo de la superficie plateada detrás del espejo, una superficie plateada desigual o un espesor de vidrio desigual causarán aliasing. Para un espejo distorsionado, cuanto más lejos del espejo, mayor será la desviación de la luz reflejada desde la superficie plateada desde la posición normal, y más se deformará el espejo.
7. Hay varios orificios pequeños en el costado de la boquilla de gas de la estufa de gas natural que están conectados al mundo exterior, pero el gas natural no saldrá por los orificios laterales, solo por la boquilla. . Esto se debe a que la velocidad del flujo de aire en la boquilla es alta. Según el principio de la mecánica de fluidos, la presión superficial del flujo de aire es menor que la presión atmosférica fuera del orificio lateral, por lo que no se expulsará gas natural por el orificio lateral de la boquilla.
8. Después de inflar el globo, sostenga la boquilla con la mano y luego suéltela repentinamente. El aire del interior del globo se expulsa y el globo se mueve debido al retroceso. Puedes ver que la ruta del movimiento del globo está llena de vueltas y vueltas. Hay dos razones: primero, el grosor y la tensión del globo inflado son desiguales, lo que hace que el globo se encoja de manera desigual cuando se desinfla, se balancea y la dirección del movimiento cambia constantemente; segundo, la forma del globo cambia constantemente durante; el proceso de contracción, por lo que la velocidad del aire en la superficie del globo cambia constantemente durante su movimiento. Según el principio de la mecánica de fluidos, la presión del aire sobre la superficie del globo cambia constantemente, por lo que el globo oscila y la dirección del movimiento también cambia constantemente.
9. Cuando el ventilador de techo gira normalmente, la tensión en el punto de suspensión es menor que cuando no gira. Cuanto mayor es la velocidad, más se reduce la tensión. Esto se debe a que a medida que el ventilador de techo gira, el aire tiene una fuerza de reacción ascendente sobre las aspas del ventilador de techo. Cuanto mayor es la velocidad, mayor es la fuerza de reacción.
10. La "combustión" de un horno eléctrico es la conversión de energía eléctrica en energía interna. Sin oxígeno, solo puede oxidar el cable del horno eléctrico y acortar su vida útil.
11. Incluso si no hay viento, el camino del papel que cae es tortuoso y cambiante. Esto se debe a que cada parte del papel tiene una convexidad y forma diferente, por lo que la velocidad del aire es diferente a lo largo de su superficie a medida que cae. Según el principio de la mecánica de fluidos, la fuerza del aire desigual está en todas partes del papel, que cambia con el movimiento del papel, por lo que el papel sigue rodando y cayendo en forma de zigzag.
12 Coge un trozo de papel y empújalo con fuerza con ambas manos. La posición rasgada del papel no siempre es en el medio, sino al lado de los dedos.
Fenómeno eléctrico:
Fenómeno 1: El clima es seco Cuando te levantas por la mañana y te peinas, tu cabello flotará con el peine.
Fenómeno 2: Cuando te quitas el suéter por la noche, escucharás un sonido "crujido", a veces acompañado de chispas.
Fenómeno 3: Utilice una regla de plástico o un estuche para lápices para frotar el cuero cabelludo repetidamente, luego acérquelo al trozo de papel y la regla de plástico "succionará" el papel.
Fenómeno 4: Después de dispersar la espuma a mano, las pequeñas partículas de espuma pegadas a la mano no se pueden tirar.
Y:
Escenario 1: Hay mucho polvo en la superficie inferior del ventilador de techo. Es lógico que no caiga polvo de la superficie inferior del ventilador de techo, pero ¿por qué está tan sucio?
Escenario 2: Usar ropa de fibras químicas atrapa mucho polvo y se ensucia fácilmente.
Escenario 3: Habrá una capa de polvo en la superficie de televisores y monitores de computadora después de un uso prolongado. Cuando apaga el televisor, si acerca el dorso de la mano a la pantalla del televisor, verá que los pelos del dorso de la mano se erizan uno por uno.
Fenómenos químicos interesantes en la vida. . . Dejar caer vinagre sobre la cáscara del huevo creará pequeñas burbujas.
Principio experimental: el aluminio es un metal activo, pero la densa película de óxido en la superficie del aluminio evita la reacción entre el aluminio y el aire. Después de recubrirla con una solución de HgNO3, la densa película de óxido se destruye para formar una aleación de Al-Hg, lo que hace imposible formar una densa película de óxido sobre la superficie de Al. El Al puede reaccionar continuamente con el oxígeno del aire para generar Al2O3 blanco.
¿Cuáles son algunos fenómenos biológicos interesantes en la vida?
(1), las plantas algas viven principalmente en el agua, y algunas viven en lugares húmedos; las briófitas viven en ambientes oscuros y húmedos. (2) Desde la perspectiva de la estructura morfológica, las briófitas no tienen raíces, tallos ni hojas; las algas no tienen raíces, tallos ni hojas. Todas las partes del cuerpo pueden absorber agua y sales inorgánicas, por lo que no se necesitan órganos especiales para la absorción y el transporte. . y fotosíntesis. Las plantas de algas tienen tallos y hojas, pero sólo rizomas, que sólo sirven para anclar la planta y no tienen absorción. No hay vasos en los tallos ni venas en las hojas, por lo que las plantas son bajas. (3) De los problemas anteriores se puede ver que los tallos briófitos no tienen vasos y las hojas no tienen venas, por lo que las plantas son cortas. (4) Dado que las hojas de las briófitas tienen solo una capa de células, pueden absorber gases tóxicos como el dióxido de azufre de la espalda y el abdomen. Algas: No hay diferenciación de raíces y hojas. (3) Musgo: no tiene raíces y no puede absorber muchos nutrientes; no hay tejido de soporte en el tallo. (4) Sensible a los gases tóxicos, es una planta indicadora para el seguimiento de la contaminación del aire.
¿Cuáles son algunos experimentos científicos interesantes en la vida real? Fenómenos químicos interesantes en la vida 1, bailando con Xiao Tan Estimados estudiantes, les debe gustar mucho la química, así que hagan un pequeño experimento interesante por su cuenta Bar. El título de este experimento es bailar con carboncillos pequeños.
Experimentos químicos interesantes, botellas mágicas
[Principio experimental]
El tinte índigo ácido se puede reducir al estado reducido mediante sulfuro de sodio en la solución, convirtiéndose amarillo . Durante la oscilación, el índigo amarillo reducido puede ser oxidado por el oxígeno del aire hasta convertirse en índigo verde oxidado. Existe una gama de colores de transición entre los dos colores.
[Operación experimental]
Tomar una botella de vidrio incolora y transparente de 500 mL con tapón hermético, agregar 2 g de sulfuro de sodio y 200 mL de agua destilada para preparar una solución y luego agregue 1 solución ácida gota a gota hasta que toda la solución se vuelva verde, cubra bien y déjela reposar. La solución cambia gradualmente de verde a marrón → rojo → naranja → amarillo. Agite la botella y la solución cambiará gradualmente de amarillo a naranja, de rojo a marrón y a verde. Déjalo reposar y repite la decoloración anterior, puedes repetirla varias veces.
[Claves para el éxito o fracaso del experimento y precauciones]]
El experimento debe realizarse a 25℃ ~ 30℃. Si se elabora en invierno, utiliza un baño de agua tibia para calentarlo.