Preparación de la solución
1. Teoría
c=n/v (mol/L)2. Instrumentos especiales:
(1). ), vaso de precipitados, varilla de vidrio, probeta medidora (o vaso medidor), matraz aforado, pipeta, gotero con punta de goma, vidrio de reloj.
2. Fármacos sólidos:
(2).NaCl, NaOH.
Fármacos líquidos
(3).95% ( ml/ml) alcohol medicinal, HCl concentrado, agua destilada.
Pasos de la operación
1. Cálculo: n=m/M, c=n/v, p=m/v
Ejemplo: densidad para uso en laboratorio. Es de 1,18 g/ml, la fracción de masa es del 36,5 % y se utiliza ácido clorhídrico concentrado para preparar 250 ml, 0,3 mol/l de solución de ácido clorhídrico.
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2. Pesar o medir: Utilice una balanza de bandeja o balanza electrónica para reactivos sólidos. Pesar los reactivos líquidos utilizando una probeta medidora.
3. Disolución: Se debe disolver en un vaso de precipitados y transferir a un matraz aforado después de enfriar.
4. Trasvase: Dado que el cuello del matraz aforado es fino, para evitar que el líquido se derrame al exterior se utiliza una varilla de vidrio para escurrirlo.
5. Lavado: Lavar de 2 a 3 veces con una pequeña cantidad de agua destilada, y transferir todo el líquido de lavado al matraz aforado.
6. Volumen fijo: Agregue agua destilada al matraz volumétrico cuando la distancia sea de 2 a 3 cm de la escala, use un gotero con punta de goma para agregar la línea de la escala.
Influencia en la preparación de soluciones
1. Provocar errores al pesar.
2. El vaso de precipitados no se lavó, lo que redujo el contenido de sustancia de la solución, lo que resultó en una baja concentración de la solución.
3. La solución se salpicó accidentalmente durante la transferencia, lo que resultó en una concentración baja.
Precauciones de seguridad
1. El hidróxido de sodio es una sustancia química alcalina y el ácido clorhídrico concentrado es una sustancia química ácida. Tenga cuidado de no salpicarlo en las manos o el cuerpo para evitar la corrosión. !
2. Preste atención a la precisión de los cálculos.
3. Preste atención al uso de pipetas.